难溶电解质的溶解平

衡

（第二课

时）

嘉祥一中高二化学教研组 李传芹

第四节　难溶电解质的溶解平衡作业讲评：

1 、 298K 时， AgCl 的溶解度为 1.79×10-2g, 设饱和溶液 的密度 ρ=1.0g/mL, 求该温度下 AgCl 的溶度积。

解析：由题意， 1L 饱和溶液的质量为 1000g, 则有：

AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)

在溶液中：

c(Cl-)=c(Ag+)=1.79×10-2g×10

143.5g/mol×1L

=1.25×10-3mol/L

溶度积为： Ksp=c(Cl-) ×c(Ag+)=1.25×10-3mol/L×1.25×10-3mol/L

=1.56×10-6(mol/L)2

答：该温度下 AgCl 的溶度积为 1.56×10-6

第四节　难溶电解质的溶解平衡2 、已知在室温时， Cu(OH)2 的溶度积 Ksp=2.2×10-20(mol/L)3, 求室温下 Cu(OH)2 饱和溶液中 Cu2+ 和 OH- 的物质的量浓度。

解析： 由题意：

c(OH-)=2c(Cu2+)

Ksp=c(Cu2+)c(OH-)2

=4c(Cu2+)3=2.2×10-20

c(Cu2+)=1.765×10-7mol/L

c(OH-)=2c(Cu2+)=2×1.765×10-7mol/L

=3.53×10-7mol/L

Cu(OH)2(s) Cu2-(aq)+2OH-(aq)

在溶液中：

所以：

答：该溶液中 c(Cu2+) 为 1.765×10-7mol/L ， c(OH-) 为 3.53×10-7mol/L

第四节　难溶电解质的溶解平衡课堂复习

1 、有关 AgCl 沉淀溶解达到平衡时说法不正确的是（　　　）　　 A.AgCl 沉淀生成和沉淀溶解继续进行，但速率相等　　 B.AgCl 难溶于水，溶液中没有 Ag+ 和 Cl-

C. 升高温度， AgCl 的溶解度增大　　 D. 向溶液中加入 NaCl 固体， AgCl 溶度积不变。

２、将足量 BaCO3 分别加入①30mL 水，②10mL0.2mol/LNa2CO3 溶液， ③ 50ml0.01mol/LBaCl2 溶液， ④100ml0.01mol/L 盐酸溶液中溶解 至饱和，请确定各溶液中 Ba2+ 的浓度由大到小的顺序。

B

答案： 。 ③ ④ ① ②

第四节　难溶电解质的溶解平衡二、沉淀反应的应用

1 、沉淀的生成1 ）意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。

2 ）方法： A 、调节 PH 法

3 ）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好

1 、如果要除去某溶液中的 SO42- ，加入钡盐还是钙盐，为什么？

2 、是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去，为什么？

思考

B 、加沉淀剂法

例、除 Fe3+ ， pH 调至 7----8

例、除 Cu2+ 、 Hg2+ 加入 Na2S 、 H2S 等

第四节　难溶电解质的溶解平衡2 、沉淀的溶解 实验 3-3 、

思考： 1 、运用平衡移动原理分析、解释上述发生的反应。

① 加入足量的水② 使沉淀转化为气体③ 使沉淀转化为弱电解质

规律 : 溶解沉淀的方法

Mg(OH)2(s) 2OH- (aq)+Mg2+(aq)+

2NH4+

=

2NH3H2O

Mg(OH)2(s) 2OH- +Mg2+(aq)+

2H+

=

2H2O

Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2O

思考： 2 、欲使沉淀溶解的方法有那些？

3 、沉淀的转化 实验 3- 4 、 3-5

方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离 或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。

规律：趋向于生成溶解度更小的物质。

第四节　难溶电解质的溶解平衡

白色 黄色 黑色AgCl AgI Ag2SI- S2-

溶解度 /g 1.5×10-4 ＞ 3×10-7 ＞ 1.3×10-16

原理： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)+

I-(aq)

AgI(s)

第四节　难溶电解质的溶解平衡

试用平衡移动原理解释下列事实

1 、 FeS 不溶于水，但却能溶于稀盐酸中 2 、将 AgNO3 溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾 溶液中都会出现不 同颜色的沉淀， 沉淀的颜色变化是 → → 。

出现这种颜色变化的原 因是： 。小结：

沉淀的生成、溶解、转化 本质上都是 沉淀溶解平衡的移动 问题，其基本依据主要有

① 浓度：加水，平衡向溶解方向移动。② 温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。③ 加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。④ 加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。

课堂 练习 2

白色 淡黄色 黄色

沉淀向溶解度更小物质发生 了转化