1

LEVISOVA STRUKTURAMOLEKULA

1.

Skicira se kostur strukture koja pokazuje kako su međusobno atomi

vezani. Za vrlo složene spojeve moramo imati dodatne informacije.

Centralni atom je obično najmanje elektronegativan atom. Vodik i fluor

obično zauzimaju krajnje (zadnje) mjesto u Lewisovoj strukturi

N

H H

H

NH

H

H

H

SO

O

O

O

2.

Izbroje se svi prisutni valentni elektroni, a za poliatomne anione još se

sumi valentnih elektrona pribroji negativan naboj. Za poliatomne katione

oduzmemo od sume valentnih elektrona pozitivni naboj,

molekula amonijaka, NH3, ima (5+3×1) 8 elektrona

kation, amonijev ion, NH4+, ima (5+4×1-1) 9 elektrona

anion, sulfatni ion, SO42-, ima (6+4×6+2) 18 elektrona

2

3.

Nacrtamo jednostruke kovalentne veze između centralnog atoma i atoma koji ga okružuju, te kompletiramo oktete atoma vezanih na centralni atom. Elektroni koji pripadaju atomima, a nisu uključeni u vezu se prikazuju kao elektronski par. Ukupan broj elektrona mora biti isti onom iz koraka 2.

SO

O

O

O

N

H H

H

NH

H

H

H

N

H H

H

NH

H

H

H

SO

O

O

O

4.

Ako centrali atom nema oktet, onda pokušajte napraviti dvostruku ili

trostruku vezu između centralnog atoma i atoma koji ga okružuju, koristeći

elektronske parove okolnih atoma.

3

5.

Napišu se formalni naboji

Razlika između broja valentnih elektrona u izoliranom atomu i broja

elektrona pridruženih atomu u Lewisovoj strukturi se naziva formalni

naboj.

form. naboj = svi valentni elektroni u atomu - broj elektrona koji ne

sudjeluju u vezi - 1/2 elektrona koji sudjeluju u vezi.

Uvijek treba preferirati strukturu bez formalnih naboja

Odstupanje od pravila okteta1) nepotpuni oktet (broj elektrona oko središnjeg atoma manji od 8)

primjer: BeH2

• elementi 13. skupine posebno B i Al prave spojeve u kojima manje od 8 elektrona okružuje centralni atom: BF3

2) molekule s neparnim brojem elektrona

Be HH

B

F

F

F

4

3) prošireni oktet (više od osam elektrona okružuje atom; 3d orbitale

koriste prilikom vezivanja)

• elementi treće periode i ispod (d-orbitale)

• SF6, svaki od 6 valentnih elektrona sumpora čini kovalentnu vezu

s fluorovim atomom, pa je oko centralnog atoma sumpora 12

elektrona

Elektronski paroviukupno u σ vezi slobodni

razmještaj elektronskih parova geometrija molekule primjer

5

GEOMETRIJA MOLEKULA

HH22O O (AX(AX22EE22))

6

COCO22 (AX(AX22))

COCO22 (AX(AX22))

7

BeHBeH22 (AX(AX22))

H-Be-H

NONO22 (AX(AX22EE1/21/2))

nespareni elektron

AX2E1/2

8

NONO22-- (AX(AX22E)E)

p2

NN33-- (AX(AX22))

9

NN33-- (AX(AX22))

ClOClO22-- (AX(AX22EE22))

10

NHNH33 (AX(AX33E)E)

NONO33-- (AX(AX33))

11

AsOAsO3333-- (AX(AX33E)E)

COCO3322--

(AX(AX33))

12

BClBCl3 3 (AX(AX33))

BOBO3333-- (AX(AX33))

sp2-hibridizacija

13

ClOClO33-- (AX(AX33E)E)

p3

SOSO3322-- (AX(AX33E)E)

14

SOSO33(AX(AX33))

NHNH44+ + (AX(AX44))

15

HPOHPO3322-- (AX(AX44))

sp3-hibridizacija

POPO4433-- (AX(AX44))

16

AsOAsO4433-- (AX(AX44))

SiOSiO4444-- (AX(AX44))

17

BFBF44-- (AX(AX44))

ClOClO44-- (AX(AX44))

18

SOSO4422--

SS22OO3322--

AXAX44

sp3-hibridizacija

ClOClO-- (AX)(AX)

19

CO CO (AX)(AX)