66997713 haluros de alquilo
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HALUROS DE ALQUILO LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA II
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1. OBJETIVOS:
Obtener un halogenuro de alquilo a partir de un alcohol primario
empleando cido sulfrico y bromuro de sodio.
La preparacin de halogenuros servir como punto focal cuando se
examinen los principios de los mecanismos de reaccin.
2. FUNDAMENTACION TEORICA:
SUSTITUCIN NUCLEOFLICA
Las sustituciones nucleoflicas son de dos tipos: reaccin SN2 y reaccin SN1. En
la primera, el nuclefilo entrante ataca al halogenuro desde una posicin a
180 respecto al grupo saliente, lo que da por resultado una inversin de la
configuracin cuando en carbono en cuestin es quiral (anloga a la
inversin de un paraguas por el viento) en el tomo de carbono.
La reaccin tiene cintica de segundo orden, y es fuertemente inhibida
conforme aumenta el volumen estrico de los reactivos.
Por tanto, las reacciones SN2 se ven favorecidas slo para sustratos primarios y
secundarios.
La reaccin SN1 ocurre cuando el sustrato se disocia de manera espontnea
para formar un carbocatin en un paso limitante de la velocidad lento,
seguido por un ataque rpido del nuclefilo.
En consecuencia, las reacciones SN1 tienen cintica de primer orden, y
ocurren con racemizacin de la configuracin en el tomo de carbono
cuando ste es quiral.
Estas reacciones se ven favorecidas para los sustratos terciarios.
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REACCIONES SN2
- Estas reacciones ocurren con inversin completa de la estereoqumica del
carbono estereognico.
- Estas reacciones presentan cintica de segundo orden y obedecen a la
siguiente ley de velocidad: Velocidad = k [RX] [Nu].
- Su mecanismo es en un slo paso, formndose un estado de transicin.
3. MATERIALES:
* Matraz
* Pipetas
* Vaso de precipitado
* Tubos de ensayo
* Balanza analtica
* Esptulas
* Equipo de destilacin
REACTIVOS
* Ac. Sulfrico concentrado ( H2SO4 )
* Acido clorhdrico (HCl)
* Bromuro de sodio(NaBr)
* Agua destilada
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* Hidrxido de sodio
* Solucin de NaOH al 5%
* Alcohol n-butlico
* Sulfato de sodio anhidro
* Alcohol ter-butilo
* cido bromhfrico
* Bicarbonato de sodio al 5%
* Cloruro de calcio
4. PROCEDIMIENTO:
a) PREPARACIN DE BROMURO DE n-BUTILO
* Preparacin de la solucin de HBr/ H2SO4 :
A 60gr(40ml)de acido brmico a 48% adicionar 17.5g(9.5ml) de
acido sulfrico concentrado.
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Se prepara anteriormente esta solucin ya que el ac. Sulfrico sirve
de catalizador para que el halgeno se pueda desprender y
adicionarse posteriormente al alcohol primario.
Luego se deja enfriar en bao de hielo durante 10 minutos
seguidamente se pipetea 33ml de Butanol CH3CH2CH2CH2OH,
estando en el bao de hielo.
Se deja enfriando en el bao de hielo ya que la adicin del butanol
a la muestra preparada produce una reaccin exotrmica y libera
calor y para evitar que se queme se mantiene en agua helada.
* Armar un equipo de destilacin a reflujo, con un baln de 500ml, en
el que se coloca la solucin de HBr/H2SO4 , mas unos ncleos de
ebullicin.
Enfriar la mezcla en bao de hielo por unos minutos, luego adicione
lentamente 46ml de 1-butanol, y luego unos 11-12mol de acido
concentrado adicional.
En la parte superior del condensador colocar un tapn horadado
por el que sale un tubo de desprendimiento doblado en forma de U ,
conecte este tubo, mediante manguera de ltex al vstago de un
embudo invertido sobre un beaker grande, que contiene unos 250-
300ml de agua. Este arreglo se hace para absorber el HBr y el SO2 los
cuales pueden ser desprendidos durante el calentamiento, y los
cuales no deben escapar al ambiente.
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Llevar a calentar a reflujo por dos horas. Enfriar ligeramente el baln, retire
el condensador, y adptelo para una destilacin simple.
* Destilar la mezcla de reaccin hasta que todo el bromuro de butilo
haya pasado (alrededor de una media hora). Transfiera el destilado
a una pera y adicione 50ml de agua. Agitar bien y separar el
bromuro de butilo.
Ya que el agua es menos densa que el bromuro esta se colocara
encima del bromuro; as que habr dejar correr la fase orgnica
y desechar el agua, y volver a colocar el producto otra vez en la
pera.
*Proceso de purificacin de la muestra.
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* Lavar con 50ml de H2SO4 y lavar nuevamente con 25 ml de H2O.
En el proceso de lavar con ac. Sulfrico es por ser ms denso que
el producto se coloca en la parte inferior y esto facilita en el
momento de retirarlo de la pera; pero pasa todo lo contrario con
el agua debido a las densidades de ambos.
* Luego con 30 ml de solucin saturada de NaHCO3 y al final con
H2O.
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* Separe con cuidado el producto y depostelo en un frasco seco y
adicionar 10 g de CaCl2 anhdro.
Se le aplica este reactivo para que finalmente se libere de todas
las ltimas molculas de agua que pueden existir en el
producto; ya que por muy insoluble en agua que sea este
siempre va a tener que reaccionar con una parte de esta.
b) PREPARACIN DE BROMURO DE ter-BUTILO
En un tubo de 20cm coloque 6 ml de alcohol ter-butilico y 15 ml de cido
bromhdrico al 48 y agite a intervalos durante unos 5 a 10 minutos. Separe
la capa superior mediante un embudo de separacin, y lave
sucesivamente con 5 ml de agua, 5 ml de solucin de bicarbonato de
sodio al 5%. Seque el haluro con 1 g de cloruro de calcio, y despus de 15
minutos destile. Colecte la fraccin que hierve a 72-75C.
c) PRUEBA PARA COMPUESTOS ORGANICOS HALOGENADOS
Con el extremo de un alambre de cobre recoja gotas del compuesto
halogenado y llvelo a la llama azul del mechero de Bunsen, se observar una
coloracin verde a verde azulada por volatilizacin de haluro de cobre.
d) REACTIVIDAD DE HALOGENUROS FRENTE AL AgNO3, ALCOHLICO
En tubos de prueba coloque 2 ml de solucin de AgNO3 alcohlico al 2% ,
luego adicione 3-5 gotas del haluro lquido, o miligramos del haluro slido
indicado y agite durante un minuto y observe si hay formacin de
precipitado o turbidez por formacin del haluro de plata. Si no hay cambio
lleve cada tubo a un baomara por unos minutos y observe si se forma el
precipitado
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5. RESULTADOS:
a) PREPARACIN DE BROMURO DE n-BUTILO
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* Se realizo la obtencin de bromuro de n-butilo a partir de alcohol n-
butilo, esta reaccin se llevo a cabo por el mecanismo SN2 ya que el
alcohol es un alcohol primario, lo que favorece la SN2 desplazando
as el grupo saliente nuclefilo, es decir el bromo atacando al
carbono del butilo por la parte posterior al enlace con el grupo
saliente ( el alcohol).
* El acido sulfrico se disocia en la solucin y es quien da el protn
para unirse con el alcohol para dar la formacin de agua y as el
HSO4- se y una con el potasio para dar sulfato cido de potasio.
* La reaccin primaria es una reaccin cido- base donde el alcohol
y el cido reaccionan y es una reaccin rpida, de esta manera se
da la salida de esta molcula y da paso a la entrada del bromo
proveniente del bromuro de potasio (esta reaccin es lenta)
quedando as como productos bromuro de n-butilo, agua y sulfato
acido de potasio.
b) PREPARACIN DE BROMURO DE ter-BUTILO
Los haluros de alquilo se pueden obtener mediante una reaccin SN2 entre
el correspondiente tosilato y un in halogenuro. Los haluros de alquilo
tambin se pueden obtener mediante la reaccin del propio alcohol con
un hidrcido (HX). Por ejemplo, el alcohol t-butlico reacciona con HBr
concentrado transformndose rpidamente en bromuro de t-butilo.
Esta transformacin se explica mediante el mecanismo SN1. En disolucin
cida el alcohol est en equilibrio con su forma protonada. La protonacin
convierte al grupo hidroxilo, que es un mal grupo saliente, en un buen
grupo saliente: el H2O. El t-butanol protonado se escinde heterolticamente
para dar lugar al carbocatin t-butilo y a H2O. En un segundo paso, el in
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bromuro ataca al carbocatin intermedio dando lugar al bromuro de t-
butilo.
* El mecanismo de la reaccin depende de la estructura del alcohol.
En el caso del 1-butanol, un alcohol primario, la reaccin sigue el
mecanismo SN2. Los alcoholes secundarios reaccionan con HBr para
formar bromuros de alquilo generalmente mediante mecanismos
SN1.
* Las reacciones de los hidrcidos con los alcoholes no siempre dan
buenos rendimientos de haluros de alquilo. Al calentar un alcohol en
cido concentrado como HBr con frecuencia se producen
reacciones de eliminacin debido a que el grupo hidroxilo
protonado es un buen candidato tanto para la sustitucin como
para la eliminacin.
* Si la reaccin de sustitucin procede a travs del mecanismo SN1 es
posible la formacin de productos resultantes de la transposicin del
carbocatin intermedio.
* El bromuro de tert-butilo se ioniza rpido por ser el bromo buen grupo
saliente.
c) PRUEBA PARA COMPUESTOS ORGANICOS HALOGENADOS
La prueba de Beilstein se usa para determinar si un compuesto orgnico
tiene bromuros (compuestos halogenados). Se calienta un alambre de
cobre en una llama azl de un mechero Bunsen hasta que no se note
ninguna coloracin marcada. Luego se pone en contacto con el
compuesto orgnico y se introduce el compuesto con el alambre en la
llama. Una coloracin verde azulada indica la presencia de bromuros. La
reaccin sera:
Cu + X (halgeno) -----> (calor)-----> CuX (halogenuro de cobre)
* La llama sale verde porque el cobre cuando entra en contacto con
materiales con bromo (halgenos) en caliente, desprende CuBr2
cuyo color en llama es verde muy luminoso.
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d) REACTIVIDAD DE HALOGENUROS FRENTE AL AgNO3, ALCOHLICO
Nitrato de plata alcohlico:
Este ensayo depende de la reaccin rpida y cuantitativa del nitrato de
plata el ion haluro para producir haluro de plata insoluble(excepto el fluor).
El nitrato de plata en solucin acuosa o etanlica da inmediatamente un
precipitado con los compuestos que contienen haluro en forma inica, o
con compuestos que contienen haluro en forma inica, o con compuestos
tales como cloruros de cido los cuales reaccionan inmediatamente con
agua o etanol para producir el ion haluro; existiendo otras muchas
sustancias que contienen halgeno que reaccionan con el nitrato de plata
para producir haluros de plata insoluble. La velocidad de tales reacciones
es una medida de la reactividad del sustrato en reacciones SN1.
Las sales de plata y otros metales pesados catalizan las reacciones SN1 de
los haluros de alquilo por formacin de complejos con los electrones no
compartidos del haluro, haciendo que le grupo saliente sea un haluro
metlico, y no el ion haluro.
La velocidad de precipitacin de haluro de plata depende del grupo
saliente I > Br > Cl (el fluoruro de plara es soluble), y de la estructura del
grupo alquilo; cualquier factor estructural que estabilice la deficiencia
electrnica del ion carbonio(R+) acelerar la reaccin. As se encuentra el
orden de reactividad que seria de esperar
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6. OBSERVACIONES ESPERIMENTALES:
* La destilacin se realiza para eliminar las impurezas.
* Evitar el HBr formado como un producto en la destilacin a reflujo
se libere libremente ya que es contaminante; para esto sellar
debidamente y tapar con mucha fuerza todas las posibles salidas
de escape.
* Observar detenidamente en el proceso de purificacin del
producto ya que podramos desechar el producto si es que no
conocemos las reglas bsicas de densidad aprox.
* Se observa 2 fases, cuando la solucin esta en la pera el agua y
bromuro de metilo; el bromuro es mas denso que el agua por tal
motivo se sita abajo.
* Ahora cuando lavas la solucin (Bromuro de metilo) con H2SO4 concentrado se forman 2 fases, la cual la fase que esta bajo es
el acido por ser mas denso que el bromuro.
* En el laboratorio debido a una equivocacin se lav la segunda
vez con ac. Sulfrico con 50 mL de este y no con 25mL pautados
en la gua de laboratorio, esto no afecto el producto final sino
que lo pudo purificar mas, por el contrario se hizo un gasto
innecesario de acido.
* Analice cuidadosamente cada uno de los pasos involucrados en
este procedimiento; trabaje con ventilacin adecuada ya que
puede haber desprendimientos de HBr.
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7. CONCLUSIN:
* La obtencin de un halogenuro de alquilo(bromuro de n-butilo) a
partir de un alcohol primario mediante una reaccin de sustitucin
nucleoflica bimolecular, as como tambin se logro comprender el
por que de utilizar cierto tipo de disolvente para favorecer la
reaccin para la mejor salida de los grupos salientes y al mismo
tiempo el ataque del reactivo nuclefilo en este tipo de reacciones
ya que las reacciones nucleoflica dependen de varios factores
como el tipo de disolvente, la estructura molecular de los reactivos,
la temperatura. Y en este caso de las reacciones nucleoflicas por el
mecanismo de SN2 siempre se llevan a acabo en alcoholes
primarios, nunca por SN1 ya que forman estructuras muy inestables
por la SN1, en cambio por la SN2 da el paso apropiado para llevar la
reaccin.
* El bromuro de tert-butilo se ioniza rpido que el cloruro de tert-butilo,
por ser el bromo buen grupo saliente.
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8. CUESTIONARIO
1.-Describa como debe ser la reactividad de los haluros de alquilo frente al
nitrato de plata alcohlico.
La reactividad frente al nitrato de plata alcohlico sigue la secuencia
RI>RBr >RCI. Para determinado tomos de halgeno, la reactividad
decrece en el orden 3> 2> 1, la secuencia tpica de la formacin de
carbocationes.
Sealan que esta reaccin es del tipo SN1. Se crece que el in plata
acelera la reaccin, arrancando el halogenuro del grupo alquilo.
2.-Qu diferencias existen entre los haluros aromticos y los haluros
alifticos?
Los haluros aromaticos estn como sustituyente de un anillo los haluros
alifticos esta en una cadena lineal los haluros del anillo es mucho mas
reactivo que el de la cadena lineal osea puede salir fcilmente de
manera que puede producir una RX de sustitucin.
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9. BIBLIOGRAFA:
* Francis A. Carey Qumica Orgnica sexta edicin , Editorial Mc Graw Hill, Mxico,2006 ,Pg. 157
* Eduardo Primo Yfera Qumica Orgnica tomo I. Editorial REVERT, S.A. ,Pg. 277
* Wade, L.G., Qumica Orgnica, 5 edicin, Ed prentice Hill, Madrid, 2004, Pg.:225-237
* DANIEL J. PASTO, CARL R. JOHNSON Determinacin de estructuras
orgnicasAutoresEditorReverte, 1981
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ANEXOS:
REACCIN:
Mecanismo: SN2
H-O-S-O-H
O
O
H-O-S-O + H
O
O
O - H + H O
H
H SN2
Br Br
+ H2O + H - O - S - O K
O
O
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