:Мета закріпити знання про хімічні властивості ; кислот на прикладі хлоридної кислоти поглибити знання учнів про реакції замщення й обміну на

; прикладі хімічних властивостей кислот розвивати навички й вміння складати рівняння хімічних

, реакцій що характеризують хімічні властивості; кислот повторити правила безпеки під час роботи

; з кислотами ознайомити з галузями використання; , , кислот виховувати уважність активність

.організованість

1.Завдання На картках записані речовини за

:планом1. .Дайте назву2. Укажіть кислотний

, .залишок назвіть його3. Визначте валентність

.кислотного залишку

2.Завдання Класифікуйте:речовини

CO2, Ca(OH)2, FeCl3, Na, O2, H2SO4, HBr, K2S, Li2O, Fe(OH)3,

Cu(NO3)2, Cr2O3, Cu, H2

Завдання 3. Знайдіть помилки в

нижченаведених висловлюваннях і виберіть тільки ті фізичні та хімічні

, властивості які характерні для:кислот

1. Забарвлення лакмусового .папірця в синій колір

2. Забарвлення метилового .оранжевого в червоний колір

3. .Взаємодія з металами4. Взаємодія з кислотними

.оксидами5. Взаємодія з основними

.оксидами6. .Взаємодія з кислотами7. Взаємодія з основами

1.Сполучення: А + В → С

C + O2 → CO2

2. Розкладу:

А → В + С2HgО → 2Hg + O2

3. Заміщення: А + ВС → АС + ВMg + 2HCl→MgCl2+H2↑

4. Обміну: АВ+СD→АD+ВС

NaOH+HCl→NaCl+H2O

Реакція заміщення – це реакції, під час яких атоми простої речовини заміщають атоми одного з елементів складної речовини.

2Al + Fe2O3 → Al2O3 + FeЕлемент, яким утворена проста

речовина, має бути активнішим, ніж той, що входить до складу складної речовини.

Реакції обміну – це реакції, в яких дві сполуки обмінюються своїми складовими частинами.

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

1. (↓) – Випадання осаду .нерозчинні речовини

2. (↑) – Виділення газуH2S↑, H2CO3 (CO2↑+ H2O), H2SO3 (SO2↑ + H2O), NH4OH ( NH3↑ + H2O).

3. .Утворення води

1. Zn + H2SO4 → 5. Ag + H2SO4 →2. Al + H3PO4 → 6. Hg + HCl →3. CaO + HCl → 7. CaCl2 + H2SO4 →4. Fe + CuO → 8. KOH + HCl

→