Fsica y Qumica 3 E.S.O. - Control disoluciones - Fecha _____________

Nombre _____________________________________________ Ayudas

1. Calcula la concentracin en % en masa de una disolucin obtenida disolviendo 10 g de NaOH en 150 g de agua.

masa soluto Datos % en masa = masa disolucin x 100

Masa soluto = 10 g de NaOH 10 g

% en masa = 160 g x 100 Masa disolvente = 150 g de H2O % en masa = 6,25 Masa disolucin = 160 g

(masa de soluto + masa de disolvente) La disolucin tiene una concentracin del 6,25% en masa de NaOH en agua

2. Calcula la concentracin en gramos por litro de la disolucin obtenida al mezclar 319 g de CuSO4 con agua hasta completar dos litros.

masa soluto (g) Datos Concentracin (g/L) = volumen disolucin (L)

Masa soluto = 319 g de CuSO4 319 g

Concentracin (g/L) = 2 L Volumen disolucin = 2 L

Concentracin (g/L) = 159,5 g/L

La disolucin tiene una concentracin de 159,5 g/L

3. Una botella contiene 750 g de agua azucarada que contiene un 60% de azcar. Calcula cuantos gramos de azcar contiene.

masa soluto Datos % en masa = masa disolucin x 100

Masa disolucin = 750 g % en masa masa disolucin

masa soluto = 100 Concentracin = 60% de azcar

en agua 60 750 g

masa soluto = 100 ; masa soluto = 450 g

La disolucin contiene 450 g de azcar

4. Una disolucin est formada por 8 g de soluto y 250 g de agua. Sabiendo que la densidad de la disolucin es de 1,08 g/cm3. Calcula la concentracin de la disolucin en g/l.

Datos

Utilizo la densidad para calcular el masa soluto (g) volumen de la disolucin:

masa soluto = 8 g Concentracin (g/L) = volumen disolucin (L) m m

d = V

; V = d ;

masa disolvente = 750 g 8 g

Concentracin (g/L) = 0,23889 L 258 g masa disolucin = 258 g

V = 1,08 g/cm3 ; V = 238,89 cm

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Concentracin (g/L) = 33,49 g/L densidad disolucin = 1,08 g/cm3

La disolucin tiene una concentracin de 33,49 g/L

5. Calcula la molaridad de una disolucin que se obtiene disolviendo175,35 g de NaCl en agua hasta completar 6 litros de disolucin. Datos: A(Na)=23; A(Cl)=35,4

Datos moles de soluto La masa de un mol de NaCl es 58,4 g,

molaridad = volumen disolucin (L) luego el nmero de moles es:

Masa soluto = 175,35 g

masa 175,35 g 3,00 moles n = masa molar ; n = 58,4 g/mol Volumen disolucin = 6 L molaridad = 6 L n = 3,00 moles de NaCl

La disolucin es 0,5 M

6. Calcula la molaridad de una disolucin que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 225 g de agua, sabiendo que la densidad de la disolucin es de 2,1 g/mL. Datos: A(K)=39,1; A(Cl)=35,4

Datos moles de soluto La masa de un mol de KCl es 74,5 g,

molaridad = volumen disolucin (L) luego el nmero de moles es:

masa soluto = 25 g

masa 25 g 0,34 moles n = masa molar ; n = 74,5 g/mol masa disolvente = 225 g molaridad = 0,11905 L n = 0,34 moles de KCl

masa disolucin = 250 g molaridad = 2,86 M Utilizo la densidad para calcular el

volumen de la disolucin: densidad disolucin = 2,1 g/mL

m m

d = V

; V = d ;

250 g La disolucin es 2,86 M

V = 2,1 g/cm3 ; V = 119,05 cm

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7. El HCl comercial contiene un 35% en masa de cido y su densidad es 1,18 g/mL. Cul es su molaridad? Datos: A(Cl)=35,4; A(H)=1

Datos moles de soluto Haremos los clculos para 1 L de

molaridad = volumen disolucin (L) disolucin. A partir de la densidad,

concentracin = 35% en masa

podemos deducir la masa: 11,35 moles m densidad = 1,18 g/mL molaridad = 1 L d = V ; m = d V

m = 1,18 g/mL 1.000 mL ; m = 1.180 g Suponemos un volumen de 1 L molaridad = 11,35 M

Como la concentracin de HCl en la

disolucin es del 35% en masa,

podemos deducir la masa de HCl

0,35 1.180g = 413 g de HCl en 1 L

El nmero de moles de HCl ser:

masa 413 g

n = masa molar ; n = 36,4 g/mol

La disolucin es 11,35 M

n = 11,35 moles de HCl

8. Calcula el nmero de moles de soluto que estn presentes en cada una de las disoluciones siguientes: a) 400 mL de MgBr2 0,240 M; b) 80,0 L de glucosa (C6H12O6) 0,460 M; c) 3,00 L de Na2CrO4 0,040 M.

a) 400 mL = 0,4 L b) 80 L = 810-6 L

0,4 L 0,240 moles/L = 0,096 moles

810-6 L 0,460 M = 3,6810-6 moles

0,096 moles de MgBr2

3,6810-5 moles de glucosa

c) 3 L 0,040 moles/L = 0,12 moles

0,12 moles de Na2CrO4