8.5 无机材料的颜色

8.5.1 配位场化学

化合物着色的最重要的来源是过渡族元素（ V,Cr,Mn,Fe,Co,Ni ）或稀土元素离子（钕、铒、钬等），它们或出现于固溶体中，或以晶体的固有阳离子存在。

这些元素在电子占据轨道方面不同于主族元素。如对于过渡族元素，主要涉及能量很相近的部分添满的 3d轨道（简并能级）。

当 d 轨道上的电子数少时，按照洪德规则，过渡族元素的原子或离子中有许多未完全充满的能级，因而电子在 d 轨道能级间跃迁就有可能。

但是在能级完全充满的情况下，则不存在这种可能性。如果未充满的 d 轨道（或 f ）轨道间的能量间隔处在相当于可见光的能量范围内，因而电子在这些轨道间跃迁时吸收光子而产生带色的透射光。

8.5.2 着色剂

由于过渡金属离子周围的环境或配位场可能对离子的吸收特性产生影响，从而影响产生的颜色，因此对于特定的颜色可以用一定的离子组合体或发色团来得到。

8.5.3 胶态粒子着色

胶态着色剂最常见的有胶体金（红）、银（黄）、铜（红）以及硫硒化镉等几种。

金属与非金属胶体粒子有完全不同的表现。金属胶体粒子的着色是由于胶体粒子对光的散射而引起选择性吸收引起的，决定于粒子的大小。

非金属胶体粒子的着色主要决定于它的化学组成，粒子尺寸的影响很小。

如硫硒化镉胶粒的着色有两种观点：

一种是：与 CdS,CdSe 的半导特性有关。根据半导体的能带理论，硒原子中满带的电子比硫原子容易激发到导带。所以在基体中形成的 CdSx·CdSe(1-x) 微晶体的禁带宽度随 CdSe 相对含量的增大而逐渐下降，导致其吸收极限逐渐向长波方向移动，颜色由黄到橙、红、深红转变，这一观点在国际上受到重视。

另一观点是：光吸收都是由于一定能量的光激发阴离子（ O2-,S2-,Se2-,Te2- ）上的价电子到激发态所致。它们的亲电子势的大小为 O2->S2->Se2->Te2- ，故能量较小的光就能激发它们的价电子到激发态，使其短波极限进入可见光区，而导致着色。短波极限波长的位置随它们的亲电子势减小逐渐向长波转移。故随着 CdS/CdSe 比值的减小，吸收波向长波方向移动。

8.5.4 影响色料颜色的因素

（ 1 ）加入的某些无色化合物如 ZnO， Al2O3 等对色调的改变也有作用。

（ 2 ）烧成温度的高低，通常制品只有正烧的条件下才能得到预期的颜色效果，生烧往往颜色浅淡，而过烧则颜色昏暗。成套餐具、成套彩色卫生洁具、锦砖等产品出现的色差，往往是烧成时的温差引起的。这种色差会影响配套。

（ 3 ）气氛对色料颜色的关系很大。某些色料应在规定的气氛下才能产生指定的色调，否则将变成另外的颜色。如钧红釉是我国一种著名的传统铜红釉，在强还原气氛下烧成，便能获得由于金属铜胶体粒子析出而着成的红色。