acidez y alcalinidad
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UNIVERSIDAD DE NARIÑOFacultad de educaciónLic. Ciencias Naturales y ed. AmbientalCarlos Arturo Yela,
Wilmer Benavides Portillo
Laboratorio No. 3
ACIDEZ Y ALCALINIDAD
Resumen
En este laboratorio se presentan la
estandarización de la solución de NaOH con la
solución del ftalato acido de potasio y de
H2SO4 con CaCO3 indicando las proximidades
a los puntos de equivalencia y la variación de
un pH que deben estar estipulados la primera
solución en 8.7, y la segunda en un pH de
5.enseguida las determinaciones de acides y
alcalinidad que se identificaran con los
cambios de color que estarán relacionados con
la aparición del primer exceso de valorante
que se darán en las muestras dependiendo de
los indicadores a utilizarse en esta práctica.
Palabras claves
Estandarización, equivalencia, alcalinidad,acidez, indicador, titulación, muestra, incolora
coloración, determinación.
Summary
In this lab are the standardization of the NaOHsolution with the solution of acid potassiumphthalate and H2SO4 with CaCO3 indicatingnear equivalence points and the change in pHthat must be provided the first solution to 8.7,
the second at a pH of 5.enseguida the acidityand alkalinity determinations that identify withthe color changes that are related to theappearance of the first excess of titrant to begiven in the samples depending on theindicators used in this practice.
Keywords:
Standardization, equivalence, alkalinity, acidindicator, titration, shows, colorless colordetermination.
Introducción
Una forma sencilla para detectar el punto
neutralización en las titulaciones ácidos-bas
es mediante el uso de indicadores. En
titulaciones ácidos- bases alrededor del pu
de neutralización se da un incremento nota
y repentino de pH de la solución que se
evidencia mediante valoracion
potenciometricas.
En cuanto a la acidez y alcalinidpropiedades importantes de las agu
naturales y determinantes de la calidad
muestra de agua ya sea para consumo o u
industrial. La valoración se la realiza media
indicadores que se los introduce directame
al analito sus coloraciones deben ser intens
para percibir el cambio aun cuando se aña
en muy pequeña proporción. El método
detección utilizado para cada caso particu
depende de la reacción que tenga lugar y deposible presencia de interferencias.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
1) Estandarización de una solución de NaO
En un beaker se tomaron inicialmente 15ml
KHC8H4O4 y se procedió a realizar la titulac
con NaOH hasta el punto de inflexión el c
debería estar próximo a un pH de 8.7. el
inicial de KHC8H4O4 fue 4.07 y el volum
gastado de la solución patrón NaOH fue 34m
el pH final de KHC8H4O4 fue de 8.97.
normalidad del NaOH es:
Normalidad=
Donde: A= g KHC8H4O4
B= ml de KHC8H4O4
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C= ml de NaOH empleados
0.05eq-g KHC8H4O4/L x
= 5g
KHC8H4O4
Normalidad=
= 0.01
2) Determinación de la acidez
En un erlenmeyer de 250ml se midió 25ml de
agua y se adiciono una gota de Na2S2O3 0.1M
se agita suavemente y se adiciona 3 gotas de
indicador mixto. Una vez realizado lo anterior
el agua se torno de un color azul lo cual
quiere decir que la acidez mineral es ³0´ por
tanto no hubo que titular la muestra analizada.
Nuevamente se mide 25ml y se realiza elprocedimiento anterior pero ahora se le agrego
fenolftaleína como indicador, la muestra se
torno incolora lo cual se procede a valorar con
solución de NaOH 0.02M .el cambio de
coloración se dio cuando se había gastado
1.5ml de la solución NaOH.
El valor de la acidez es:
Acidez=
x50000
Acidez=
x50000 = 60mg/L
CaCO3
N=M x #OH
N=0.02Mx1=0.02N
3) Estandarización de la solución de H2SO4
En una probeta se tomaron 20ml de CaCO3,con 30ml de agua se trasvasa la solución a un
beaker de 250ml y se realiza la valoración
potenciometrica hasta un pH de 5. El pH inicial
de CaCO3 era de 6.50 se lo valora con un
volumen de 0.5ml de H2SO4 el pH ahora era
de 4.70. Enseguida se hierve durante 3minutos
se enfría a temperatura ambiente luego se
enjuaga el vidrio de reloj y se concluyo la
operación de titulación, el punto de inflexión se
dio cuando potenciometricamente el pH era
4.5 y un volumen adicionado de H2SO4
0.1ml.
La normalidad es:
Normalidad=
0.05eq-g CaCO3/L x 0.02L = 1x10-3
1x10-3eq-gx
= 0.1g CaCO3
N=
= 3.7x10-4
4) Determinación de la alcalinidad
En un erlenmeyer de 250ml se midieron 25de la muestra y se añaden dos gotas de
solución de Na2S2O3 0.1M mas tres gotas
fenolftaleína, la solución se torno incolora
cual quiere decir que la alcalinidad es ³0´
tanto no hay que titular.
Nuevamente en un erlenmeyer se miden 25
de agua y se le agrego tres gatas
indicador mixto, la solución se torno de
color azul y hay que titular con H2SO4 0.02M
cambio se evidencia cuando se había gasta
un volumen de 2.5ml de H2SO4 0.02M.
El valor de la alcalinidad es:
Alcalinidad total =
x50000
Alcalinidad total =
x50000
200ppmde CaCO3
N = M x #H
N = 0.02M H2SO4 x 2 =0.04
Trabajo complementario
1) Podríamos englobar el concepto
indicadores a todo aquel compuesto
instrumento que nos permita visualizar
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buen punto final de titulación. Si bien
existen algunas excepciones, en general
todos los indicadores consisten en un tinte
sensible tinta que cambia de color bajo
ciertas condiciones tienen un común que
presentan un comportamiento químico similar
a lo que le sucede al analito en la reacción detitulación, es así que se cumple que: en La
titulación de acido-base, es un acido o una
base débil que presenta diferente color en la
forma patronada y disociada. En el otro caso el
indicador fue el pH metro que mide el variación
de un pH cuando se agrega pequeñas
cantidades de la solución patrón al analito.
2) Rangos de pH en los que ocurre el cambiode color:
Para la fenolftaleína varía de acuerdo a un pH
que está entre 8.3-10.0 cambia de incoloro a
rosado
Para el indicador mixto varía de acuerdo a un
pH que está entre
Para el anaranjado de metilo varía de acuerdo
a un pH que está entre 3.1-4.4 cambia de rojoa naranja.
3) Las características del agua analizada en
el laboratorio son blandas por que los
bicarbonatos se suelen descomponer,
ligeramente alcalina, incolora, inodora,
posee cierta cantidad de cloruros, sulfatos y
nitratos.
Las aguas naturales son capases de resistir cambios de pH cuando se agrega o se forma
material acido o alcalino. Esta capacidad se le
atribuye sobre todo a la presencia de especies
del sistema carbónico. Las bases como HCO3-
CO3-2Y OH- confieren al agua la capacidad
para resistir cambios de pH cuando se agrega
un acido fuerte.los ácidos como H2CO3 (CO2),
HCO3 -yH3O proporcionan amortiguamiento
contra la adición de bases fuertes.
4)
CONCLUSIONES
El intervalo de pH en el que el indicad
exhibe un cambio de color depende de
temperatura y de la presencia de disolven
orgánicos presentes en la muestra a valorada.
Un indicador es un acido o base débil cu
forma disociada tiene diferente color que
forma sin disociar.
Con frecuencia se pueden ocasionar erro
en las titulaciones debido al mal manejo en
materiales de laboratorio o por distraccion
de los practicantes dentro del laboratorio.
Por lo general en las titulaciones tiene g
importancia el grado de exactitud con que
conoce la concentración de la disolución
reactivo valorante.
BIBLIOGRAFIA
y Henry J Glind,Heinke Cary W.ingenie
ambiental,prentice
Hall,Mexico1999,pag162,163,164y www.naweb.iaea.org/napc/ih/documents/
/Seccion9.pdf
y www.es.wikipedia.org/wiki/Equilibrio _ qu
co
Equilibrio Ecuación Constantede equilibrio
Nume
ecuac
Aire+agua
CO2(g) CO2(ac) K= 3.2X10-2
6.18
En agua CO2+H2O H2H2CO3
H2CO3+H2O H3O+HCO3HCO3+H2O H3O+CO3
K= 1.6X10-3
K=4.2X10-7
K=4.8X10
-11
6.19
6.206.21
Solido+agua
CaCO3 Ca+2
+CO3 CaCO3+H3O Ca+HCO3+H2O
K=5.0X10-9
K=Kso/Ka
6.22
6.23