Ácidos e bases
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Além da classificação baseada na presença de oxigênio na molécula, os ácidos podem ser classificados segundo outros critérios:
Número de hidrogênios
ionizáveis;
Volatilidade.
Em função do número de íons H+ ou H3O+ liberados por molécula ionizada, os ácidos podem ser assim classificados:
HIDRÁCIDOSHIDRÁCIDOS: t: todos os hidrogênio são ionizáveis.
OXIÁCIDOSOXIÁCIDOS: : são ionizáveis somente os hidrogênios ligados a átomos de oxigênio (O).
HH22SOSO44 HH22COCO33 HH33POPO44
HClHCl HH22SS HCNHCN
Indica a maior ou menor facilidade com que os ácidos passam do estado líquido para o gasoso.
Voláteis: a grande maioria dos ácidos: HF, HCl, HCN, H2S, HNO3 etc.
Fixos: os dois ácidos pouco voláteis mais comuns são o H2SO4 e o H3PO4.
Quando impuro, é vendido no comércio
com o nome de ácido muriático,
sendo usado principalmente na
limpeza de pisos e de superfícies metálicas
antes do processo de soldagem.
É um gás venenosogás venenoso, incolor, formado na
putrefação de substâncias orgânicas
naturais que contenham enxofre,
sendo responsável em grande parte pelo
cheiro de ovo podre.
O gás carbônico (CO2)presente no ar
atmosférico combina-se com a água da água da chuvachuva, formando o H2CO3, mesmo em
ambientes não poluídos e na ausência de relâmpagos, o que
nos leva a concluir que toda chuva é ácida.
É usado na indústria de vidro, na tinturaria, nas
indústrias de alimentos e na fabricação de fosfatos e superfosfatos usados como
adubos (fertilizantes).O ácido fosfórico é utilizado
na produção da Coca-Cola e de outros refrigerantes à
base de cola.
É um líquido incolor, de cheiro
característico, e o principal
componente do vinagre, que é uma solução aquosa que contém de 3 a 7%
desse ácido.
Mg(OH)2NaOH
NH4OH
Ca(OH)2
Segundo Arrhenius,Arrhenius, base é toda substância que,
em solução aquosa, sofre dissociação, liberando
como único tipo de ânion o OH– (hidrônio).
Quando um mesmo elemento forma cátions com diferentes eletrovalências (cargas), acrescenta-se ao final do nome, em algarismos romanos, o número da carga do íon. Outra maneira de dar nome é acrescentar o sufixo -oso ao íon de menor carga, e -ico ao íon de maior carga.
As bases podem ser classificadas segundo três critérios:
Número de hidroxilas: Em função do número de grupos OH– liberados por fórmula, as bases podem ser classificadas como:
Solubilidade em água: Diferentemente dos ácidos, que são todos solúveis em água, muitos hidróxidos têm pequena solubilidade em água, o que acarreta uma dissociação em pequena escala e uma baixa condutividade elétrica.
Grau de dissociação: A força das bases pode ser relacionada com a sua solubilidade: quanto maior for a solubilidade de uma base, maior será o seu grau de dissociação e ela será considerada uma base forte. No entanto, se a base for pouco solúvel, o seu grau de dissociação será menor e ela será considerada fraca.
Bases fortes: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2.
Bases fracas: NH4OH e bases dos demais metais.
São substâncias que mudam de cor em função de o meio ser ácido ou básico.
Uma escala numérica, conhecida por escala de pH, indica se o meio é ácido ou básico, bem como a intensidade da força do ácido e da base.
Fenolftaleína
Extrato de Repolho roxo