Ácidos y BasesÁcidos y Bases

CETAC OCOZOCOAUTLACETAC OCOZOCOAUTLA

QUIMICA IIQUIMICA II

¿QUE SON LOS ACIDOS Y BASES?¿QUE SON LOS ACIDOS Y BASES?

TEORIAS ACIDO – BASETEORIAS ACIDO – BASE

DIFERENCIAS Y/O PROPIEDADES ENTRE ACIDOS Y DIFERENCIAS Y/O PROPIEDADES ENTRE ACIDOS Y BASESBASES

IMPORTANCIA DE ACIDOS Y BASESIMPORTANCIA DE ACIDOS Y BASES

ALGUNOS ACIDOS Y BASES COTIDIANOSALGUNOS ACIDOS Y BASES COTIDIANOS

¿QUE ES EL pH?¿QUE ES EL pH?

ESCALA DE pHESCALA DE pH

¿ QUE SON LOS ACIDOS Y BASES?

Sustancias Químicas Sustancias Químicas

(Puras y Compuestos)(Puras y Compuestos)

Origen NaturalOrigen Natural

Origen SintéticoOrigen Sintético

(Procesos industriales)(Procesos industriales)

Importante grupo de sustancias que se Importante grupo de sustancias que se encuentran útiles en nuestra vida cotidiana y encuentran útiles en nuestra vida cotidiana y en nuestro propio organismo.en nuestro propio organismo.

ACIDOS ACIDOS

Sustancias Puras Sustancias Puras Que en disolución acuosa tiene sabor característico.

BASESBASES

Compuestos TerniariosCompuestos Terniarios; Constituido por tres elementos (Metal + Oxigeno + Hidrogeno)

NIVEL NIVEL MACROSCOPICOMACROSCOPICO

NIVEL NIVEL SUBMICROSCOPICOSUBMICROSCOPICO

TEORIA ACIDO – BASE DE ARRHENIUS TEORIA ACIDO – BASE DE ARRHENIUS

TEORIA DE BRONSTED Y LOWRYTEORIA DE BRONSTED Y LOWRY

TEORIA ACIDO – BASE DE LEWISTEORIA ACIDO – BASE DE LEWIS

Primeros Químicos Primeros Químicos Primeros Primeros cuestionamientos cuestionamientos

¿ A que se debía la acidez o basicidad de cierto grupo de ¿ A que se debía la acidez o basicidad de cierto grupo de sustancias ? sustancias ?

Primeros intentos por resolver Primeros intentos por resolver cuestionamiento cuestionamiento

Para poder justificar las propiedades macroscópicas de Ácidos y BasesPara poder justificar las propiedades macroscópicas de Ácidos y Bases

Explicar comportamiento característico de las sustancias a través de Explicar comportamiento característico de las sustancias a través de teorías Acido - Baseteorías Acido - Base

Svante Arrehius

Johannes Brönsted y Thomas Lowry Gilbert Lewis

Teoría Acido – Base de Arrehnius Teoría Acido – Base de Arrehnius (1884)(1884) Postuló su teoría:

Ácidos: Ácidos: Sustancias que en disolución acuosa producen iones (H+)

Bases: Bases: Sustancias que en disolución acuosa producen iones (OH-)

Teoría Acido – Base Brönsted & Teoría Acido – Base Brönsted & Lowry (1923)Lowry (1923)

Usando disolventes diferentes al agua, sugirieron otra forma de definir a los ácidos y bases:

Ácidos: Ácidos: Sustancias capaces de donar un ion (H+)

Bases: Bases: Sustancias capaces de aceptar un ion (H+)

A la relación entre el ácido y su base conjugada, o viceversa, se le llama “pares conjugados acido – base”

Teoría Acido – Base de Lewis (1923)Teoría Acido – Base de Lewis (1923)Propuso una teoría aun mas general

Ácidos: Ácidos: Sustancias que pueden aceptar un par de electrones (e-)

Bases: Bases: Sustancias que pueden donar un par de electrones (e-)

Basada en el estudio del comportamiento de los pares electrones que podían transferirse en una reacción química.

El NH3 tiene un par de electrones NO compartidos y disponibles para El NH3 tiene un par de electrones NO compartidos y disponibles para poder donar y por lo tanto, actúa como una base, mientras que el poder donar y por lo tanto, actúa como una base, mientras que el trifloruro de borlo acepta y actúa como un ácido. trifloruro de borlo acepta y actúa como un ácido.

Forman entre ambos compuestos un enlace covalente coordinado, Forman entre ambos compuestos un enlace covalente coordinado, dando origen al compuesto dando origen al compuesto Trifloruro de amoniaco y boro. Trifloruro de amoniaco y boro.

Ésta definición amplia el concepto de ácido – base a reacciones que Ésta definición amplia el concepto de ácido – base a reacciones que no implican la transferencia (ceder – aceptar) de protones (Hno implican la transferencia (ceder – aceptar) de protones (H++).).

Por lo tanto considera como Por lo tanto considera como ÁCIDOSÁCIDOS a todas aquellas sustancias a todas aquellas sustancias que no necesariamente tienen hidrogeno en su estructura, pero que no necesariamente tienen hidrogeno en su estructura, pero que si aceptan par de eque si aceptan par de e--

Y como Y como BASESBASES, aquellas que no necesariamente tengan que , aquellas que no necesariamente tengan que aceptar protones, pero que si pueden donar pares de electrones. aceptar protones, pero que si pueden donar pares de electrones.

DIFERENCIAS ENTRE ACIDOS Y DIFERENCIAS ENTRE ACIDOS Y BASESBASESACIDOS BASES

Tienen sabor agrio Tienen sabor amargo

Enrojecen papel tornasol Azulean el papel tornasol

Corrosivos para la piel Suaves al tacto

Atacan a los metales (Desprendiendo H2)

Con los metales, generan solidos insolubles (Hidroxidos)

Disolución acuosa conducen corriente eléctrica

Disolución acuosa conducen corriente eléctrica

Pierden propiedades al reaccionar con bases

Pierden propiedades al reaccionar con ácidos

pH < 7 pH > 7

¿IMPORTANCIA DE ACIDOS Y ¿IMPORTANCIA DE ACIDOS Y BASES?BASES? Se encuentran en nuestro entorno y vida cotidiana; alimentos, Se encuentran en nuestro entorno y vida cotidiana; alimentos, medicamentos, productos de limpieza y otros tantos.medicamentos, productos de limpieza y otros tantos.

Reacciones entre sustancias acido – base fundamentales en procesos Reacciones entre sustancias acido – base fundamentales en procesos industriales industriales

Papel importante en el funcionamiento de los seres vivos (Ácido Papel importante en el funcionamiento de los seres vivos (Ácido carbónico en la sangre)carbónico en la sangre)

Ácidos y bases como agentes de limpieza Ácidos y bases como agentes de limpieza

Aditivos para alimentos, Medicamentos, Higiene humana, etc. Aditivos para alimentos, Medicamentos, Higiene humana, etc.

El sabor dulce debe tener la composición química de un tipo de ácido y otro tipo de

base

Cuando ocurre la unión de un ÁCIDO (agrio) y una BASE (amargo) se crea un sabor SALADO

ALGUNOS ALGUNOS ACIDOSACIDOS Acido acético Acido acetilsalicílico Acido ascórbico Acido cítrico Acido clorhídrico Acido sulfúrico Acido láctico Acido carbónico

Hidróxido de amonio Hidróxido de sodio Hidróxido de magnesio Hidróxido de calcio Hidróxido de aluminio Hipoclorito de sodio

ALGUNAS BASESALGUNAS BASES

¿CÓMO DETERMINAR EL GRADO DE ACIDEZ ¿CÓMO DETERMINAR EL GRADO DE ACIDEZ

O ALCALINIDAD DE UNA SOLUCIÓN?O ALCALINIDAD DE UNA SOLUCIÓN?

Individualmente Individualmente Elabora un crucigrama Elabora un crucigrama Tema Ácidos y BasesTema Ácidos y Bases 20 Reactivos mínimo. (Horizontales y 20 Reactivos mínimo. (Horizontales y

Verticales)Verticales)