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REACCIONES ACIDO- BASE
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Ácidos:- Son sustancias de sabor agrio.
- Reaccionan con los metalesliberando H.
- Cambian el color de los indicadores!ue se utili"an #ara reconocerlos.
- Algunos son corrosi$os E%: HSO&'HCl.
- Reaccionan con las basesneutrali"(ndose.
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Bases:- Son sustancias !u)micas o#uestas a
las (cidos.- *oseen sabor amargo.- Son resbaladi"as al tacto- Cambian el color de los indicadores.- Algunas son corrosi$as E%:NaOH
Reaccionan con los (cidosneutrali"(ndose.
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Indicadores:• Son sustancias !u)micas !ue cambian
de color seg+n la acide" o basicidadde las sustancias con !ue tomancontacto.
• E% : - ,enoltale)na: reconocesustancias b(sicas.- *a#el #H reconoce (cidos bases
- A"ul de timol' anaran%ado de metilo'$ioleta de metilo' a"ul de bromoenol.
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DEFINICIONES DE ÁCIDOS Y BASES.DEFINICIONES DE ÁCIDOS Y BASES.111.1.- Arrhenius (1883)1.1.- Arrhenius (1883)
Ácido: Sustancia que, en disolución acuosa, da H+
Ej. HCl→ H+(aq) + Cl− (aq)
HX H+ (aq) + X- (aq)
Base: Sustancia que, en disolución acuosa, da H−
Ej. !aH→ !a+ (aq) + H− (aq)
MOH M + (aq) + OH- (aq)
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"i#itaciones$% Sustancias con &ro&iedades 'sicas que no contienen
iones hidroilo (&.ej.$ !H3 l*quido)
% Se li#ita a disoluciones acuosas.
Se requiere una &ers&ectia #s eneral
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HCl (ac) H+ + Cl-
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1..- r/nsted-"o0r (123)1..- r/nsted-"o0r (123)
Ácido: Es&ecie que tiene tendencia a ceder un H+
Base: Es&ecie que tiene tendencia a ace&tar un H+
CH3CH (aq) + H (l) ↔ H3+ (aq) + CH3C− (aq)
cido 'ase 'asecido
rans4erencia
&rotónica
!H3 (aq) + H
(l) ↔ !H
5
+ (aq) + H− (aq)
% 6a no se li#ita a disoluciones acuosas% Se e&lica el co#&orta#iento 'sico de, &.ej., !H3
7entajas
ar cido-'ase conjuado
Sustancia anfótera(&uede actuar co#o
cido o co#o 'ase)
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Acido base seg+n Br/nsted 0o1r
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Neutrali"aci2n
• Se #roduce cuando reacciona un(cido con una base' ormandonue$as sustancias.
• Se orma sal agua
HCl 3 NaOH NaCl 3 HO
Ácido 3 Base Sal 3agua
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Á id f Á id débil
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Ácido fuerte Ácido débil
15.4
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IONIZACION DEL AGUA.El agua pura es un electrolito débil que se disocia en muy baja proporciónen sus iones hidronio o hidrógeno !"# $también escrito como #% ehidró&ido o hidró&ilo " '.
(e todos modos) dos moléculas polares de agua pueden ioni*arse debidoa las fuer*as de atracción por puentes de hidrógeno que se establecenentre ellas
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Concepto y escala de pH
pH = !o" a H#O$ = !o" H#O$
pOH = !o" OH %
H#O$ = 1& pH OH % = 1& pOH
Sörensen (1929)Sörensen (1929)
Según la IUPAC:Según la IUPAC:
““ El pH es g!al al "enos logart"o dec"al de la act#dad del prot$n%El pH es g!al al "enos logart"o dec"al de la act#dad del prot$n%
Escala de pH
pH $ pOH = p' (
Escala de 1& !ndades a 2' C
pH dsol!c$n1** + en H,-.
pH dsol!c$n1** + en -H/
ÁCIDO NEUTRO BÁSICO
7
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Escala de #H
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+,
#H' #OH #4 39 : ; H O M
+
9 : ;OH M − pH pOH
11,<<111,< 1<
−
×
2,<<
2
1,< 1<
−
×
=,<<=1,< 1<
−
×
>,<<>1,< 1<−
×
3,<<31,< 1<−
×
1-1, < 1<−
× 1-,<<
1<1, < 1<−
× 1<,<<
81,< 1<−
× 8,<<
?1,< 1<−
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5
1,< 1<
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-,<<-1,< 1<−
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111,< 1<−
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×
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×
81, < 1<−
×
1<
1,< 1<
−
×
1-1,< 1<−
×
- c i d e *
. a s
i c i d
a d
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• C(lculo de #H #ara(cidos bases uertes
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/0ul es el p de una disolución + & 123! M "!
"! es un cido fuerte6 1227 disociación .
"! $ac % # +" $l % !"# $ac % # "!3 $ac %
p 8 3log 9#: 8 3log 9!"#: 8 3log$2.22+% 8 +.;
<nicial
=inal
2.22+ M
2.22+ M 2.22+ M 2.2 M
2.2 M 2.2 M
a$"%+ es un base fuerte6 1227 disociación.
a$"%+ $s% a+# $ac % # +"3 $ac %<nicial
=inal
2.21> M
2.21> M 2.2!, M 2.2 M
2.2 M 2.2 M
p 8 14.22 ' p" 8 14.22 # log$2.2!,% 8 1+.5,15.4
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• C(lculo de #H #ara(cidos bases d5biles
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/0ul es el p de un cido monoprótico 2.1++ M cuyaK a es 5.; & 1234
- $aq% #
$aq% # -3
$aq)
<nicial$M %
0ambio$M %
Equilibrio$M %
2.1++ 2.22
3 x # x
2.1++ 3 x
2.22
# x
x x
K a 8 x 2
2.1++ 3 x 8 5.; & 1234
K a ≈
x 2
2.1++ 8 5.; & 1234
2.1++ ' x ≈ 2.1++K a ?? 1
x +
8 ,.@5 & 1235
x 8 2.22>! M
2.22>! M
2.1++ M & 1227 8 ,.>7
As que 57 -pro&imación
n Blida15.5
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K a 8 x 2
2.1++ 3 x 8 5.; & 1234 x + # 2.2225; x ' ,.@5 & 1235 8 2
ax + # bx # c 82 3b ± b
+
' 4ac √
+a x 8
x 8 2.22>1 x 8 3 2.22>1
- $ac % # $ac % # -3 $ac)
<nicial$M %
0ambio$M %
Equilibrio$M %
2.1++ 2.22
3 x # x
2.1++ 3 x
2.22
# x
x x
9#: 8 x 8 2.22>1 M p 8 3log9#: 8 +.2@
15.5
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EL E!UILIBRIO DEL "H DE NUESTRO CUER"O #$ cla%# &a'a a' *# na ,#na $al*. Esto nos permite identificar si
nuestro cuerpo est en un estado saludable de alcalinidad o si los niBelesde ac*# estn muy eleBados y nos ponen en peligro.
. El n%#l *n# &a'a a' *# ,#na $al* %a *# 7/0 a 7/12
sin embargo) agentes presentes en la contaminación) malos
hbitos alimenticios e incluso el estrés) pueden eleBar losniBeles de acide* en el cuerpo y alterar el p) disminuyéndoloconcretamente.0uando el p se altera) la sangre reacciona y comoconsecuencia se roba los nutrientes necesarios para el correcto
funcionamiento de los órganos Bitales) a su Be*) la &#'$na&#*# #3&#'4#n5a' 6'#c#n5#$ $#n$acn#$ *# can$anc/*l'#$ *# ca,#a/ &',l#4a$ *#$5%$/ *#$4n#'alacn*# la$ a$ 8 #l ca,#ll/ #n5'# 5'$.
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El 5''#n5# $an9n# tiene que nutrir y o&igenar todos nuestrostejidos y órganos) pero adems otra de sus funciones es recogertodos los deshechos o residuos tó&icos que el propio metabolismocelular origina y después pasar por diferentes órganos que depurenestos residuos $hCgado) riDones y pulmones%.Ln$ "aln $quCmico ganador de dos premios obel% a6'4aq# 4an5#n#' #l c#'& cn n &H alcaln #$ la cla%# *#4an5#n#' na ,#na $al*.El niBel alcalino es muy importante porque est cientCficamente
demostrado que la$ #n6#'4#*a*#$ n &#*#n $,'#%%' #n n#$5a* alcaln &#' #n ca4, $# 6'5al#c#n #n a4,#n5#$:c*$. A*#4:$ la$ $$5anca$ :c*a$ '#c;aan #l 39#n 8 &'#l cn5'a'/ la$ $$5anca$ alcalna$ a5'a#n #l 39#n q# #$4&'#$cn*,l# &a'a la %*a.
La$ $$5anca$ alcalna$ l4&an 8 la$ :c*a$ *aan #l 'an$4.
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S ;a8 n #3c#$ *# :c*$ 8 ;a8 ca'#nca *# n5'cnal#$alcaln$/ la $an'# *#,# *# '#c''' a la '#$#'%a alcalna *#;#$$/ *#n5#$/ a$/ a'5clacn#$/ ca,#ll$/ #5c. Cn #l 6n *#
'##$5a,l#c#' #l %5al #ql,' :c*-,:$c. D# #$5a 4an#'ac4#na la *#$calc6cacn 8 la *#$4n#'alacn *#l c#'&
El D'. R,#'5 O. <n &$5la q# #l c#'& ;4an #$ alcaln#n *$# 8 :c* #n $ 6ncn 8 $$5#n# q# la #n6#'4#*a* #$ca$a*a &' la ;&#'ac*6cacn *# la $an'# 8 l$ 5#=*$/
*#,* a n#$5'a 4an#'a #q%ca*a *# %%'/ *# al4#n5a'n$ 8*# &#n$a'.
egFn Garburg $Hremio obel en 1@!1 por su tesis Ila causa primariay la preBención del cancerJ% todas las células normales necesitano&Cgeno) pero las células cancerosas pueden BiBir sin o&Cgeno.Garburg demostró que todas las formas de cncer se caracteri*an pordos condiciones6 la acidosis y la hipo&ia $falta de o&Cgeno%. Hor lotanto) las células sanas BiBen en un entorno alcalino y o&igenado quees lo que le permite su normal funcionamiento y las célulascancerosas BiBen en un ambiente e&tremadamente cido y carente deo&Cgeno.
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El (r. Keorge 0rile dijo 6 J es totalmente imposible que un cncerprolifere en una persona que libere su cuerpo de acide*) nutriéndose conalimentos que produ*can reacciones metabólicas alcalinas y aumentandoel consumo del agua puraL y que) a su Be* eBite los alimentos que
originan dicha acide*) y se cuide de los elementos tó&icos. En generalel cncer no se contagia ni se heredaM lo que sehereda son las costumbres alimenticias) ambientales yde Bida que lo producenJ
Ca5' cla%#$ &a'a c4,a5' la ac*#
>. N5'cn.
?. E=#'cc 69$c.
0. Dc;a n5#''.
1. Eql,' #4cnal.
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