Acizii

Formula generală: HmA (unde A este un radical acid, iar m este valenţa acestuia)

Definiţie:

Acizii sunt substanţe compuse cu molecula formată din unul sau mai mulţi atomii de hidrogen şi un radical acid.

Exemple:

HCl, H2S, HNO3, H2SO4, H3PO4, H2SO3, H2CO3.

Clasificare:1. După natura radicalului:

- Acizi organici: CH3COOH (Acid acetic sau oţet),Acid lactic, Acid citric.

- Acizi anorganici: HCl, H2S, HNO3, H2SO4

2. După compoziţie:- Hidracizi - acizi care conţin în molecula lor numai atomi de

hidrogen si un nemetal: HCl, H2S, HF.-Oxiacizi - acizi care conţin şi oxigen: HNO3, H2SO4, H3PO4

şi alţii.

3. După numărul atomilor de hidrogen care pot fi înlocuiţi cu metale:-Acizi monobazici - cu un singur atom de hidrogen: HCl,

HNO3.

-Acizi dibazici - cu doi atomi de hidrogen: H2CO3, H2SO4, H2S.

-Acizi tribazici - cu trei atomi de hidrogen: H3PO4.

4. După tărie:- Acizi tari - H2SO4, HNO3, HCl.- Acizi slabi - H2S, H2CO3, H2SO3, Acidul acetic.

Denumirea:

În cazul hidracizilor:

Acid + numele nemetalului + hidric

Ex: HCl - acid clorhidric, HF - acid florhidric.

În cazul oxiacizilor:- cu valenţă superioară:

Acid + numele nemetalului + ic

Ex: H2SO4 - acid sulfuric, H3PO4 - acid fosforic.

- cu valenţă inferioară:

Acid + numele nemetalului + os

Ex: H2SO3 - acid sulfuros, H2PO3 - acid fosforos.

Metode de obţinere:

Obţinerea acidului clorhidricAcidul clorhidric se obţine industrial prin sinteza din

elemente:

H2 + Cl2 = 2HCl↑

În laborator, acidul clorhidric se obţine prin tratarea clorurilor cu acizi mai tari:

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑

Obţinerea acidului sulfuric

SO3 + H2O = H2SO4

Obţinerea acidului carbonilic

Na2CO3 + 2HCl = H2CO3 + 2 NaCl

Proprietăţi fizice:

Acizi pot fi substanţe:

- Gazoase – HCl,- Lichide - H2SO4, HNO3,- Solide - H3PO4.

Acizii se dizolvă în apă. Soluţiile acizilor au gust acru.

Soluţiile acizilor sunt bune conducătoare de electricitate.

Atenţie: La dizolvarea acidului sulfuric concetrat în apă, se toarnă acidul în apă, picătură cu picătură.

Nu se toarnă apă în acid!

Proprietăți chimice:1. Acţiunea asupra indicatorilor

Are loc decolorarea soluţiei de fenoftaleină și înroşirea soluţiei de turnesol.

2. Acţiunea asupra metalelorMg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

3.Acţiunea asupra oxizilor metaliciCaO + HCl = CaCl2 + H2OCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

4. Neutralizarea ( reacţia cu bazele)NaOH + HCl = NaCl + H2OCa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

Acizi reacționează cu bazele, formând săruri și apă.

5. Reacţia cu săruriNa2CO3+ HCl =NaCl + CO2↑ + H2O

6. Reacţii de identificareAgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ HCl

Utilizările acidului clorhidric

Reactiv în laborator

Curățireametalelor(decapare)

Mase plastice

Medicamente

Fabricareaclorurilor

Solvenți

Coloranți

Fabricarea gelatineiFabricarea

Clorului

HCl

Utilizările acizilor:

Utilizările acidului sulfuric

Reactiv înlaborator

Îngrășămintechimice

Acumulatoriauto

Mase plastice

Detergenți

Oxidanți

Lacuri șivopsele

H2SO4

Bibliografie

- Manual de chimie pentru clasa a VIII-a, editura Corint;

-www.wikipedia.ro

-www.didactic.ro

Realizat de elevii clasei a VIII-a

Şcoala cu clasele I-VIII Girişu de Criş