1. 1. ACTIVIDAD EXPERIMENTAL: REACTIVIDAD DE LOS METALES CON AGUA Equipo 1 Mendoza Tornez David Cedillo Martinez Manuel Alberto Dolores Mendoza Fatima Vanesa Salazar Gmez Jess
2. 2. INTRODUCCIN El fundamento terico es que las propiedades de un elemento estn relacionadas con la configuracin electrnica de sus tomos y los elementos de un mismo grupo de la tabla peridica tienen configuraciones similares. El carcter metlico y no metlico de los tomos puede relacionarse con un conjunto de propiedades atmicas. En general, se asocian con los metales los radios atmicos grandes y las energas de ionizacin bajas y con los no metales los radios atmicos pequeos, las energas de ionizacin altas y las afinidades electrnicas con valores negativos grandes.
3. 3. HIPTESIS 1.-Los elementos que estn mas a la izquierda en la tabla peridica, son mas reactivos. 2.- Los metales tienen un radio atmico muy grande, por lo tanto son mas reactivos y por lo tanto, pierden su ultimo electrn mas rpido, este aumenta de derecha a izquierda 3.- los elementos que se encuentren mas a la izquierda en la tabla peridica, tienen menos energa de ionizacin por lo tanto son menos reactivos.
4. 4. MATERIAL Y EQUIPO Metales: Na, K, Mg, Ca, Sr, Al, Sn, Pb, Fe, Cu, Zn Fenolftalena Agua destilada Materiales: 2 vasos precipitados 1 mechero 10 tubos de ensayo 1 pinzas para tubo de ensayo 1 gradilla Cerillos 1 cronmetro
5. 5. PROCEDIMIENTO En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar 2 gotas de fenolftalena, agregar un pedazo pequeo (del tamao de una lenteja) de potasio metlico, al que se ha eliminado con un papel los residuos de petrleo que hay sobre su superficie.
6. 6. En un vaso de precipitado medir 20 ml de agua destilada agregar 2 gotas de fenolftalena, tapa con un vidrio e reloj el vaso y levantndolo un poco por un lado, agregar un pedazo pequeo (del tamao de una lenteja) de sodio metlico y volver a tapar rpidamente. Levantar un poco el vidrio y acercar un cerillo encendido. Observa y toma el tiempo en que tard en aparecer la coloracin rosada. Si con agua fra no reaccionaron alguno de los metales, someterlos a calentamiento lento hasta que se observe cambio de color y acerque el cerillo encendido.
7. 7. En 9 tubos de ensayo depositar 7 ml de agua destilada y dos gotas de fenolftalena. Uno por uno se le har el siguiente tratamiento: Agregar para el pedazo de metal, tapar con el dedo la boca del tubo. Hasta que cambie de color destapar y acercar el cerillo encendido. Observa y toma el tiempo en que tard en aparecer la coloracin rosada.
8. 8. TABLA DE RESULTDDOS METAL TIEMPO DE REACCIN Magnesio (Mg) T.A: 4 minutos Calcio (Ca) T.A: 3 segundos Potasio (K) T.A: 1 segundo Sodio (Na) T.A: 1 segundo Plomo (Pb) HCl: 1 segundo Alumino (Al) HCl: 5 minutos Estao (Sn) HCl: 1 segundo Cobre (Cu) No reaccion Zinc (Zn) HCl: 1 segundo
9. 9. QU ES EL NIVEL NANOSCOPICO Y SIMBLICO?
10. 10. Mg(s) + H2O(l) ---} Mg(OH)2(ac) + H2(g) Ca(s) + H2O(l) ---} Ca(OH)2(ac) + H2(g) K(s) + H2O(l) ---} KOH(ac) + H2(g) Na(s) + H2O(l) ---} NaOH(ac) + H2(g) Pb(s) + H2O(l) ---} Pb(OH)(ac) + H2(g) Al(s) + H2O(l) ---} Al(OH)3(ac) + H2(g) Sn(s) + H2O(l) ---} Sn(OH)(ac) + H2(g) Cu(s) + H2O(l) ---} Cu(OH)(ac) + H2(g) Zn(s) + H2O(l) ---} Zn(OH)2(ac) + H2(g)
11. 11. CONCLUSIN Las hiptesis antes planteadas fueron comprobadas correctamente, ya que nos basamos en lo se haba estudiado sobre reactividad qumica, metales y su posicin dentro de la tabla peridica.