QUIMICA

LICENCIATURA EN KINESIOLOGIA Y FISIATRIA

Docente: Bioq.Yanina Gonzalez2014

Es una molécula polar, tiene dos polos uno con densidad negativa y el otro, positivo

AGUA

Estas cargas interaccionan produciendo un enlace de menor energía que el iónico o que el covalente que resulta más débil, más fácil de romper

Como consecuencia de la distribución de cargas en una molécula en forma asimétrica.

PUENTE DE HIDRÓGENO

Se forman entre un átomo de H ligado de manera covalente a un elemento más electronegativo

(oxígeno, nitrógeno) y otro átomo de gran electronegatividad

• Polaridad : disolvente ideal para la vida.

• Disocia iones o electrolitos.

• Permite el transporte de sustancias

• La realización de reacciones químicas (metabólicas) esenciales.

PROPIEDADES DEL AGUA

PROPIEDADES DEL AGUA

• Elevado calor específico

•Elevado calor de evaporación

•Cohesión

La polaridad de las moléculas de agua es la responsable de la capacidad solvente del agua.

Las moléculas polares de agua tienden a separar sustancias iónicas en sus iones constituyentes.

El AGUA como solvente

Se aglomeran alrededor de los iones con carga y los separan unos de otros.

DISOCIACIÓN DEL AGUA

El agua se disocia de manera reversible produciendo H+ y OH-

H2O H+ + OH-

En el agua pura estos dos iones están en equilibrio.

ACIDO

Es una sustancia que se disocia en solución para formar un protón y un anión

Es un donador de protones

Por ejemplo, ácido clorhídrico

HCl H+ + Cl-

BASE

Base o álcali es toda sustancia que en solución acuosa libera OH- (iones hidróxido u oxhidrilo).

Por ejemplo, hidróxido de sodio (soda cáustica)

NaOH Na+ + OH-

BASE

También se considera como un aceptor de protones

Son bases los compuestos aceptores de protones por ejemplo el bicarbonato

•pH “potencia de hidrógeno”indica la concentración de iones H+

• pH = - log [H+]

• AGUA 7= - log [10-7] pH neutro

Es el grado de acidez o alcalinidad de una solución

CONCEPTO DE pH

En circunstancias normales la concentración

plasmática de H+ se encuentra dentro de límites precisos que van de

7,35 a 7,45.

Mantener el pH en los fluidos intra y extracelulares es fundamental puesto que ello influye en la actividad biológica de las proteínas, enzimas, hormonas y la

distribución de iones a través de membranas. .

TAMPONES, BUFFERS O AMORTIGUADORES DE pH

Mantienen constante el pH

Reducen las variaciones en las concentraciones de H+ y OH-

Es un compuesto con capacidad de aceptar protones o cederlos de acuerdo a la concentración de estos iones en el medio.

El buffer está formado por un ácido débil y su base conjugada

Ejemplos:

• ácido carbónico-bicarbonato,

• proteínas plasmáticas (grupo aminoácido),

• hemoglobina eritrocitaria,

• sistemas fosfatos, etc.

Los sistemas amortiguadores fisicoquímicos actúan en forma conjunta

BIBLIOGRAFIA

•Blanco Antonio Química Biológica VIII edición Capítulo 2

LINKS DE INTERES

http://youtu.be/rvld4fkePiE

http://youtu.be/pUpMGGPg8sY

http://youtu.be/U6OwBwcL9A8

•Silvia R. Leicach. "Biomoléculas: estructura y rol metabólico". Segunda edición.

•Helena Curtis - N. Sue Barnes. "Biología". Sexta edición en español.