actividades clase química 2

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INSTITUTO DEL VALLE DE APATZINGÁN TAREA 1(DERECHO A MICROEXAMEN) NOMBRE DEL ALUMNO_______________________________________________________________________________ ACTIVIDAD 1 RELACIONE AMBAS COLUMNAS ACTIVIDAD 2 ACTIVIDAD 3

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serie de actividades sobre química 2

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Page 1: Actividades Clase Química 2

INSTITUTO DEL VALLE DE APATZINGÁN

TAREA 1(DERECHO A MICROEXAMEN)

NOMBRE DEL ALUMNO_______________________________________________________________________________ACTIVIDAD 1

RELACIONE AMBAS COLUMNAS

ACTIVIDAD 2

ACTIVIDAD 3

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TAREA 1(DERECHO A MICROEXAMEN)

NOMBRE DEL ALUMNO_______________________________________________________________________________

ACTIVIDAD 4

Repaso de conceptos básicos de estequiometria

    1                                                                                                                                               2                               3                      4        5                                                                                      6                   

7          8      9                                                     10      11                                                                                        12                13       

14                  15                                         16                                                                                                                                                                                                                                                                                                   

Horizontales1.Nombre que reciben las leyes que establecen las rela¬ciones entre las masas y

los volúmenes involucrados en las reacciones químicas3.Es la ciencia que estudia las relaciones cuantitativas de los elementos que

constituyen un compuesto6.La masa _____, es la suma de la masa atomica de los elementos en un

compuesto, expresada en gramos7.Es la fórmula que nos presenta el número real de moléculas11.Es la unidad en que se expresa la masa molar12.Es la composición de un elemento en un compuesto, tomando como base el

100 %.14.Es la cantidad de sustancia que contiene tantas unidades fórmula como átomos

hay en exactamente 12 g de carbono 1216.La suma de la masa ______ de un compuesto ionico expresado en uma es el

peso fórmula

Verticales1.Apellido del cientifico que propuso la ley en la que se basa el calculo de la

composición porcentual2. La masa _____, es la masa de un mol de una cierta sustancia, expresada en

gramos4. tres letras que significan temperatura y presion estandar5. El numero de _______ es igual a 6.022x10 237. Es la fórmula que representa la relación mas sencilla de los elementos de un

compuesto8. En una ecuación balanceada, para realizar cálculos estequiometricos los

____________ representan el número de moles9. Es el reactivo que se consume primero en una reacción química y limita la

cantidad de producto formado10.Científico que propone la ley de conservación de la masa, que enuncia: “la

masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma”.13. Es la unidad en la que se expresa la masa molecular ó el peso fórmula15. la suma de las masas atomicas de un compuesto ionico, recibe el nombre de

peso__________

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TAREA 1(DERECHO A MICROEXAMEN)

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ACTIVIDAD 5

RESUELVA CON LO VISTO EN CLASE

El _________es la unidad de medida de una cantidad de sustancia en el sistema internacional. ? mol ? peso molecular ? Volumen molar ? Reactivo en excesoEl mol se define como el numero de atomos contenidos en exactamente 12g de ____________. ? Hidrogeno ? Carbono ? Peso molecular ? NitrogenoLas relaciones estequiometrias que se refieran a los calculos de masa son: masa-masa; masa-_____ y _____- mol ? volumen-peso ? peso-volumen ? mol-mol ? volumen-mol¿cuántos moles de Iodo hay en 4.35 x 1024 atomos de cloro en una muestra de agua? ? 4.57 moles ? 13.5 moles ? 7.223 moles ? 7.5 molesuna solución tiene 1.78 mol de moléculas de alcohol ¿cuántas moléculas tiene la solución? ? 1.0719 x 10^24 moles ? 4.3595 x 10^23 moles ? 1.6078 x 10^24 moles ? 1.99 x 10^28 moles¿cuántos átomos de hidrogeno hay en 1.78 mol de moléculas de agua? ? 2.36 atomos de h2 ? 3.56 atomos de h2 ? 1.78 atomos de h2 ? 3. 77atomos de h2¿calcular el número de átomos de cloro en 0.80 mol de Aluminio? ? 4.8176 x 10 ^23 ? 2.4088 x 10 ^23 ? 7.2264 x 10 ^23 ? 9.2264 x 10 ^23En el problema de calcular el numero de moles de Hidrogeno que se necesitan para producir 175 mol de H2O según a la siguiente ecuacion quimica. 2H2 + O2 ==== 2H2O ¿a que tipo de relacion estequiometrica se refiere? ? mol-mol ? mol-volumen ? masa- masa ? Masa_molEn el problema de calcular el número de gramos de Hidrogeno que se necesitan para producir 175 mol de H2O según a la siguiente ecuacion quimica. 2H2 + O2 ==== 2H2O ¿a que tipo de relacion estequiometrica se refiere? ? mol-mol ? mol-volumen ? masa- masa ? Masa_molEn el problema de calcular el número de gramos de Hidrogeno que se necesitan para producir 175 gramos de H2O según a la siguiente ecuacion quimica. 2H2 + O2 ==== 2H2O ¿a que tipo de relacion estequiometrica se refiere? ? mol-mol ? mol-volumen ? masa- masa ? Masa_molEn el problema de calcular el número de moles de Hidrogeno que se necesitan para producir 50 litros de H2O según a la siguiente ecuacion quimica. 2H2 + O2 ==== 2H2O ¿a que tipo de relacion estequiometrica se refiere? ? mol-mol ? mol-volumen

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INSTITUTO DEL VALLE DE APATZINGÁN

TAREA 1(DERECHO A MICROEXAMEN)

NOMBRE DEL ALUMNO_______________________________________________________________________________ ? masa- masa ? Masa_molEn el problema de calcular el número de Litros de Hidrogeno que se necesitan para producir 500 grs de H2O según a la siguiente ecuacion quimica. 2H2 + O2 ==== 2H2O ¿a que tipo de relacion estequiometria se refiere? ? mol-mol ? volumen-masa ? mol- volumen ? Masa_molClasifica las siguientes oraciones como falso o verdadero:1.- el mol es el numero de átomos contenidos en exactamente 12 gr de carbono2.-la masa molar es la suma de las masas atómicas de cada uno de los elementos presentes en el compuesto expresado en uma.3.- En el sistema internacional la cantidad de sustancia se mide en mol4.- El volumen que ocupa un mol de cualquier gas en condiciones normales de temperatura y presion es igual a 22.4 litros5.- La masa molar es la suma de las masas atomicas de cada uno de los elementos presentes en el compuesto expresado en gr ? V,V,V,V,V ? V,V,F,V,V ? V,V,V,F,F ? F,V,F,F,V

ACTIVIDAD 6

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