Curso 2017/18 Física y Química 3º ESO

ACTIVIDADES DE REFUERZO

Nombre: ______________________________________________________________

Grupo:_____________ FECHA EXAMEN: LUNES 3 DE SEPTIEMBRE A LAS 10:15

1. Supón que quieres investigar cómo afecta la densidad a la capacidad de un cuerpo de flotar en el agua.¿Qué hipótesis realizarías? ¿Cómo comprobarías experimentalmente tu hipótesis?

2. Relaciona mediante flechas:

3. Ordena las etapas que siguen en una investigación científica: - Análisis de resultados - Experimentación - Enunciado de leyes y Teorías - Observación - Publicación de resultados - Planteamiento de hipótesis

4. Calentamosenunrecipienteciertacantidaddeaguayvamosmidiendoeltiempoquetardaeniraumentandosutemperatura(∆T)decincoencincogrados,obteniendolossiguientesresultados:

Tiempo:t(s) 0 40 80 120 160VariacióndeTemperatura:∆T(ºC) 0 10 20 30 40

a) Representa gráficamente la variación de temperatura (eje de ordenadas) frente al tiempo (eje deabscisas).

b) ¿Quérelaciónexisteentrelavariacióndetemperaturayeltiempo?c) Escribelaecuaciónmatemáticaquerepresentalarelaciónentreambasvariablesd) ¿Quévariacióndetemperaturaseproducirácuandot=60s?

5. Colgando sucesivas masas de un muelle se han obtenido los datos de la tabla:

6. Indica las características de una persona que se consideran magnitudes físicas: ► la simpatía ► La masa ► La belleza

La habilidad La altura La velocidad

7. Al medir el tiempo que tarda en llenarse una piscina con 50 m3 obtenemos un valor de 50 minutos. Identifica magnitud, cantidad y unidad.

8. Completa la siguiente tabla:

9. TransformalassiguientesmedidasaunidadesdelSI.Exprésalasennotacióncientíficacuandoconsideresoportuno.

a) 1800 g

b) 7 horas

c) 40 Mm

d) 120 km/h

e) 500ml

Aplica las etapas del método científico al ejemplodado y explícalas. Representa gráficamente la relación entre la masay el alargamiento del muelle.

¿qué tipo de relación hay entre estasmagnitudes? Propón una ecuación que relacione el alargamiento y la masa. ¿cuánto se alargaría el muelle al colgar del extremo libre una masa de 50 g?

10. Escribe estas cantidades utilizando la notación científica:

a. 0, 000 000 000 72 Km b. 300.000 Km/s

c. 7 80, 42 cm d. 0, 004 520 Kg

11. Indica cinco múltiplos y cinco submúltiplos de estas unidades:

12. Verdadero o falso:

a) Las propiedades de los cuerpos que se pueden medir se llaman magnitudes fundamentales b) El dm3 es unidad de volumen c) Los múltiplos del segundo son el minuto, la hora y el día d) El peso se mide en Newton e) El litro es la unidad de volumen del S.I.

13. El suelo de una habitación tiene 350 cm de largo y 2800 mm de ancho. Halla su área en m2 y en cm2 expresando el resultado en notación científica.

14. Expresar en las unidades que se indican las siguientes medidas utilizando factores de conversión:

a) 15 L � m3

b) 25000 hL � L

c) 50 cm2 � m2

d) 660 s � h

15. Expresar en unidades del Sistema Internacional y ordenar de mayor a menor, estas velocidades: a) 180 Km/h b) 60 m/s c) 3000 m/min

16. Expresar en unidades del Sistema Internacional siguiendo las mismas pautas del ejemplo resuelto:

§ 45 Km 45.000 m 45. 103 m 4,5.104 m § 250 MHz

§ 420 dam

§ 45 min

§ 0,3 Km

§ 85 mm

§ 0,08 g

§ 125 ml

17. Expresar en unidades del Sistema Internacional, utilizando factores de conversión y expresando el resultado en notación científica:

§ 135 Km/h § 5 días

§ 0,35 hm § 450 mm2

§ 1,5.106 cm § 6,3.105 Km

§ 1 hora 20 minutos § 0,8 g/cm3

§ 400 mg § 328,5 g

§ 40ºC § 60 hL

18. Toma los datos necesarios y calcula qué volumen corresponde a 1 Kg de

aire, a 1 tonelada de platino y a 1 saco de 50 Kg de sal común. 19. Los datos de la tabla se refieren a un material por determinar. Representa

en una gráfica la masa frente al volumen.

► ¿Qué relación existe entre ambas magnitudes?

20. ► ¿Cuál será la masa de una pieza de 5 cm3 de este material?

21. Cambia las unidades al S.I. utilizando factores de conversión: a) En Estados Unidos la velocidad de algunas carreteras está limitada a 55 millas/h. b) En la ficha de un jugador de la NBA aparece: altura 7,0 pies. c) Un jugador de fútbol americano recorre 100 yardas con el balón. Datos: 1 pie = 30 cm; 1 yarda= 0,91 m; 1 milla = 1,609 Km

22. Indica cuáles de los siguientes procesos son físicos y cuáles químicos:

► La fusión del hielo ► El rallado del pan ► El teñido de una tela

► La fabricación de jabón ► La combustión del papel ► La talla de un diamante

► La digestion de los alimentos

► La formación del arcoiris ► Decoloración de la ropa con la lejía

23. Encuentra en la siguiente sopa de letras, las partes y partículas del átomo:

24. Explica por qué desestimo Rutherford el modelo atómicode Thomson después de la experiencia de la lámina de oro.

25. Analiza los dibujos y completa la tabla:

26. Señala a qué modelo atómico corresponde cada uno de los siguientes avances científicos:

► Los electrones giran en órbitas circulares cualesquiera ► Los electrones se distribuyen ocupando orbitales ► Los electrones giran en órbitas circulares bien definidas ► Los electrones están repartidos uniformemente en el átomo ► Los átomos son indivisibles

27. Completa la siguiente tabla:

► ¿qué elementos de la tabla son metales?

► Enumere dos propiedades características de los metales.

► ¿cómo conseguiría el Mg la configuración estable de gas noble?

► Justifica qué tipo de enlace se dará entre el Mg y el Cl; escribe la fórmula del compuesto que resulta y enumera dos propiedades características del mismo.

28. Si la masa de un átomo de nitrógeno es 14 u ¿cuál es su masa en gramos? (1 u = 1,67 .10-27 Kg) Si la masa atómica media del nitrógeno es 14 u y sabemos que está formado por dos isótopos, de masas 14 u y 15 u, determina el porcentaje de abundancia de cada isótopo en la corteza terrestre.

29. Contesta razonadamente a las siguientes preguntas:

► Si un átomo que tiene 4 p+, 4 e- y 5 no, pierde dos electrones ¿qué carga adquiere?

► Si un átomo que tiene 7 p+, 7 e- y 8 no, gana tres electrones ¿qué carga adquiere?

► Si los átomos están formados por partículas con carga eléctrica ¿Por qué son neutros?

► Los electrones ¿pueden girar alrededor del núcleo en infinitas órbitas?

► ¿Por qué los siguientes átomos tienen el mismo número másico y distinto

símbolo?

30. Indica cuáles de los siguientes núcleos son isótopos del mismo elemento:

31. El elemento bromo se presenta en forma de dos isótopos, uno de masa 79 u y abundancia relativa del 51% y otro cuya masa es de 81 u y tiene una abundancia relativa del 49% ¿cuál es la masa atómica media del Bromo?

32. Explica razonadamente: ► ¿qué es un radioisótopo?

► Los técnicos que realizan radiografías abandonan la sala en la que está el paciente, justo antes de tomar la imagen. ¿de qué se protegen?

33. Identifica las siguientes sustancias como elementos o compuestos:

► Agua (H2O) Dióxido de carbono (CO2) Carbono (C)

► Oxígeno (O2) Hierro (Fe) Agua oxigenada (H2O2)

34. ¿cómo están ordenados los elementos en la tabla periódica actual?

► Define grupo y período dentro de la tabla periódica.

► ¿Cuántos elementos hay en el segundo período? Escribe sus nombres y sus símbolos respectivos.

► ¿Qué tienen en común los elementos de un mismo período de la tabla?

35. Completa las columnas de la tabla y responde a las preguntas:

► ¿presentan alguna

semejanza entre sí estos elementos?

► ¿Pertenecen todos al mismo grupo? ¿A cuál?

36. Busca el elemento número 15 en la tabla periódica. ► ¿Cuál es su nombre?

► ¿A qué grupo y período pertenece?

► ¿qué elementos son de su mismo grupo? ¿y de su mismo período?

37. Completa la tabla indicando el modo en que se agrupan los átomos:

38. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas (V) o falsas (F):

► Los cristales iónicos tienen más cationes que aniones ► El número atómico del H coincide con la posición que ocupa en la tabla periódica ► El Xenón (Xe) es un elemento del 6º grupo de la tabla periódica ► Los cristales iónicos presentan puntos de fusión bajos ► Todos los elementos del grupo 18 son gases que se combinan fácilmente con otros elementos

39. Responde si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Corrige las falsas. a) La carga del protón es igual, en valor numérico a la carga del neutrón

b) La carga del electrón es igual, en valor numérico a la del protón

c) La masa de un protón es mayor que la masa de un electrón

d) La masa del átomo está prácticamente concentrada en la corteza.

40. En 1911, E Rutherford y sus colaboradores bombardearon una fina lámina de oro con partículas a gran velocidad.

a) ¿Cómo era la carga de estas partículas positiva o negativa?

b) ¿Qué ocurre con la mayor parte de estas partículas cuando llegan a la lámina?

c) ¿Por qué algunas partículas rebotan al chocar contra la lámina?

d) ¿Cómo justifica Rutherford el comportamiento de las partículas con su modelo atómico?

41. Completa la siguiente tabla:

Nombre

Z

A

Nº

electrones

Nº Protones

Nº neutrone

s

Configuración electrónica

𝑳𝒊𝟑𝟕

𝑵𝒂𝟏𝟏

𝟐𝟑

Dibuja el átomo de Li. ¿Tiende a ganar o a perder?¿Cuántos?. ¿Qué tipo de ión forma y cómo se representa?

42. Completa estas frases: a) Un ____________________ es cada una de las filas horizontales de la tabla periódica b) Un _______________ es cada una de las columnas verticales de la tabla periódica c) Los elementos de un mismo_______________tienen el mismo número de

________________ en la última capa d) Los elementos de un mismo________________________ tienen el mismo número de

niveles electrónicos. e) Al bajar en un ______________ el carácter metálico_________________. f) Al desplazarnos hacia la derecha en un __________________ el carácter metálico---------

--------------

43. Relaciona cada sustancia con las propiedades que presenta. Dos sustancias pueden tener algunas propiedades comunes y alguna propiedad puede no corresponder a ninguna sustancia.

Propiedades: sólido duro, gas, sólido blando y untuoso al tacto, conduce la corriente eléctrica, no conduce la corriente eléctrica, no es soluble en agua, es soluble en agua, se presenta como átomos aislados, es un cristal covalente, es un cristal metálico, es una molécula Sustancias: a) Xenón:

b) Hidrógeno (H2)

c) Carbono (grafito)

d) Cobre

44. Dibuja la molécula de amoniaco y completa: “ En cada molécula de amoniaco, un átomo de nitrógeno comparte_____________ electrones con cada uno de los tres_______________, y así los cuatro átomos tienen su capa externa________________. El enlace entre cada hidrógeno y el nitrógeno es un enlace__________________________”.

45. Responde verdadero o falso y justifica tu respuesta: a) El cloruro de sodio está formado por una molécula que tiene un átomo de cloro y uno de

sodio.

b) Es muy difícil separa las partículas (iones) en los cristales iónicos por lo que estas sustancias tienen elevados puntos de fusión y ebullición.

c) Los cristales iónicos conducen bien la corriente en estado sólido porque tienen cargas positivas y negativas.

d) Los cristales iónicos son compuestos formados por la unión de un elemento metálico con otro no metálico.

46. Indica cuáles de las siguientes características corresponden a compuestos moleculares, tales como el cloruro de hidrógeno, el metano o el amoniaco, y cuáles no.

Características

Sí corresponde No correponde

No conduce la corriente eléctrica

Están formados por la unión de un metal y un no metal

Son gases a temperatura ambiente

Poseen un elevado punto de fusión

Sí conducen la corriente eléctrica

Poseen un bajo punto de ebullición

Están formados por la unón de dos elementos no metálicos

47. Identifica en esta lista de sustancias: K+, Cl2, F-, H2O, Fe, FeO. a) Dos iones

b) Dos elementos

c) Dos compuestos

d) Dos moléculas

48. Clasifica estas sustancias: NH3, SiO2; HCl, KCl en: a) Moléculas covalentes

b) Cristales covalentes

c) Cristales iónicos.

49. Cuáles de estas propiedades corresponden a un cristal iónico y cuáles a un cristal metálico:

► Posee elevados puntos de fusión y ebullición ► Es soluble en agua ► Conduce la corriente eléctrica en estado sólido ► Conduce la corriente eléctrica sólo si está disuelto o fundido

50. Tenemos cuatro sustancias sólidas con estas propiedades:

Indica cuál es una sustancia iónica, cuál es un metal, cuál una sustancia covalente molecular y cuál un sólido covalente atómico.

51. Calcula la masa molecular de las siguientes sustancias:

► óxido de zinc Zn O

► Sulfato de aluminio Al2(SO4)3

► hidróxido de calcio Ca(OH)2

masas atómicas Zn=65; O=16; Al=27; Ca=40; S=32

52. Calcula la composición centesimal del metano CH4 (Datos: masas atómicas C=12; H=1)

53. Determina cuál de estos compuestos tiene mayor porcentaje de oxígeno:

► óxido de potasio K2O ► óxido de magnesio MgO ► dióxido de carbono CO2 masas atómicas K=39; O=16; Mg=24; C=12

54. ¿cuál de estas sustancias tiene mayor porcentaje de plata?

► nitrato de plata AgNO3 ► yoduro de plata AgI masas atómicas Ag=107,8; O=16; I=127; N=14

55. Un frasco contiene 120 g de cloruro de calcio CaCl2 ¿cuántos moles de CaCl2 hay en ese recipiente? Datos: masas atómicas Cl= 35,5;Ca=40;

56. Determina la masa en gramos de:

► 3 moles de bromuro de sodio NaBr ► 3,01.1024 moléculas de oxígeno O2

Datos: masas atómicas Na=23; Br=80; NA = 6,02.1023

57. ¿qué cantidad de sulfuro de hidrógeno H2S, en moles, hay en 170 g de esa sustancia? ¿y cuántas moléculas? ¿cuántos átomos de azufre y de hidrógeno hay en esa cantidad de sustancia?

Datos: masas atómicas H=1; S=32; NA = 6,02.1023

58. Calcula el volumen que ocupan en condiciones normales (c.n.):

► 0,4 moles de propano C3H8 ► 1,5 moles de CO2 ► 6,02.1021 moléculas de monóxido de carbono CO ► 3,01 .1023 átomos de Helio He

83. ¿cuáles son las características de un cambio químico?

84. ¿cómo es que a partir del sodio, un metal de color plateado que reacciona violentamente con el agua y del cloro, un gas tan venenoso que fue usado como un arma en la Primera Guerra Mundial, resulta un compuesto, el cloruro de sodio (la sal de mesa), tan inofensivo que lo comemos todos

85. Indica si los siguientes procesos son físicos o químicos:

− Se fríe un huevo − Un imán que atrae un trozo de hierro − Fabricación de un yogur − Fusión de estaño en la soldadura − Oxidación de un llave de hierro puesta a la intemperie − Se quema con un mechero una cinta de magnesio − Se hincha un neumático − Dilatación de una barra de hierro − Combustión del butano en una estufa − Explosión de la gasolina en los motores de los coches

86. Ajusta las siguientes reacciones químicas:

► BaCl2 (aq) + H2SO4 (aq) → BaSO4 (aq) + HCl (aq)

► PbO (s) + C (s) → CO2 (g) + Pb (s)

► KClO3 (s) → KCl (s) + O2 (g)

► C2H2 (g) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)

► CO (g) + O2 (g) " CO2 (g)

► Al (s) + S (s) → Al2S3 (s)

► CH4O (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (g)

► Na (s)+ H2O (l) → NaOH (aq) + H2 (g)

► Fe2O3 (s) + C (s) " Fe (s) + CO2 (g) ► HCl (aq) + Mg(OH)2 (aq) " MgCl2 (s) + H2O (l)

87. El magnesio se combina con el ácido clorhídrico según: Mg + HCl → MgCl2 + H2

a) Ajusta la reacción y calcula cuántos gramos de ácido reaccionan con 6 g de Mg. b) Halla la masa de H2 y de cloruro de magnesio que se obtiene. masas atómicas Mg= 24 ; H=1;

Cl=35,5

88. Una de las fases de la metalurgia del estaño consiste en hacer reaccionar el óxido de estaño (IV) con carbón para obtener estaño metálico y monóxido de carbono. a) Escribe la ecuación química y ajústala b) Halla la masa de carbón que reacciona completamente con 1000 g de óxido. c) ¿cuántos gramos de estaño se obtienen? masas atómicas Sn= 118,7; O=16; C012.

89. El sodio reacciona con el agua según la reacción: Na (s) + H2O (l) " Na(OH) (aq) + H2 (g) a) Ajusta la ecuación e indica cuáles son los reactivos y cuáles los productos. b) Halla qué masa de sodio reacciona con 90 g de agua. Masas atómicas Na= 23;

H=1; O=16 90. Dada la reacción: N2 (g) + H2 (g) " NH3 (g) (sin ajustar)

a) calcula cuántos gramos de amoniaco se obtienen con 59 g de N2. masas atómicas N=14; H=1.

b) ¿cuántos moles de hidrógeno reaccionan con los 59 g de nitrógeno?. 91. En la siguiente tabla completa los huecos respecto a las cantidades señaladas para la

reacción de descomposición del agua en oxígeno e hidrógeno.

H2O (l) " H2 (g) + O2 (g) 18 g produce

n 2 g 16 g

33,3 g producen

29,6 g 10 g

92. El carbono reacciona con el oxígeno según la siguiente reacción

C (s) + O2 (g) " CO2 . Si partimos de 20 g de carbono, calcula: a) Cuántos moles de CO2 se obtienen. (masas atómicas C=12;

O=16) b) La masa de oxígeno necesaria para que reaccione con los 20 g de carbono.

93. ¿Qué indica el pH? ¿Qué valores puede tomar? ¿Qué es un indicador ácido

base?

94. Justifica estos hechos de acuerdo con la teoría de colisiones: a)La carne picada se pudre más rápidamente que la misma cantidad de carne en un solo trozo. b)La carne picada se pudre más rápidamente si está a temperatura ambiente que si está guardada dentro del frigorífico.

95. Responde verdadero o falso: Corrige las falsas. a) En una reacción química una o más sustancias llamadas productos reaccionan entre sí para dar lugar a otras llamadas reactivos b)Una reacción endotérmica es aquella que desprende energía c)La suma de las masas de los reactivos es siempre igual a la suma de las masas de los productos d)La combustión es una reacción de reducción por la cual una sustancia pierde oxígeno e)En una reacción de reducción un compuesto gana oxígeno

96. Identifica los agentes causantes del incremento del efecto invernadero, la disminución del ozono estratosférico y la lluvia ácida.

97. Nombra siguientes compuestos de todas las formas que conozcas:

Ca Cl2 Fe Cl2 Fe Cl3 I Br3 Cu2 O N2 O5 Cr2 O3 H2 S H Cl Sn H4 H Br N H3 Mn S CH4 SH2

AsH3 KH BeH2 GeH4 H3S Na2O SrO N2O5 PbO2 CrO3 MnO2 CO2 CO As2O3 K2Se

Mg3N2 CrB Hg3N2 SbF3 As2Se5 HgCl2 H2 Se HBr BH3 CH4 NaCl CuS CuBr AgCl Fe2O3

98. Formula los siguientes compuestos:

1. Dióxido de carbono 2. Ácido clorhídrico 3. Óxido de cobre (II) 4. Hidruro de estaño (IV) 5. Pentafluoruro de fósforo 6. Sulfuro de hidrógeno 7. Óxido de azufre (VI) 8. Silano 9. Trióxido de dicromo 10. Óxido de nitógeno (V) 11. Óxido de calcio 12. Dióxido de nitrógeno 13. Óxido de hierro(2+) 14. Óxido de azufre (VI) 15. Óxido de niquel(2+) 16. Amoniaco 17. Selano 18. Tetrahidruro de plomo 19. Hidruro de potasio 20. Fosfano 21. Clorano 22. Sulfuro de hidrógeno 23. Óxido de plomo(4+) 24. Ácido bromhídrico 25. Hidruro de calcio

26. Trihidruro de antimonio 27. Óxido de fósforo (V) 28. Cloruro de cobalto (II) 29. Fosfuro de manganeso (II) 30. Cloruro de plomo (IV) 31. Seleniuro de aluminio 32. Sulfuro de plata 33. Siliciuro de yodo 34. Sulfuro de oro (III) 35. Nitruro de germanio (IV) 36. Hidruro de aluminio

FÍSICA

1. Completa estas frases a) La aceleración es la variación de la _______________ en la unidad de ___________________. b) Si la aceleración de un vehículo es 2m/s2, eso significa que su velocidad se incrementa en _______________ cada segundo. c) Si la aceleración de un vehículo es de -1m/s2, eso significa que su velocidad _____________ en 1 m/s cada segundo. d) Si la aceleración es positiva el movimiento es _______________, si la aceleración es negativa el movimiento es__________________. e) Si la velocidad se mantiene constante el valor de la aceleración es _________________.

2. Interpreta la gráfica velocidad-tiempo y calcula la aceleración en cada tramo.

3. ¿Por qué se colocan los radiadores cerca del suelo y no cerca del techo? ¿En¿Por qué se colocan los radiadores cerca del suelo y no cerca del techo? ¿En cambio, por qué se colocan los aparatos de aire acondicionado cerca del techo y no cerca del suelo?

4. Indica qué tipo o forma de energía poseen: a) Un arco tenso b) Una roca al borde de un acantilado c) Una pila eléctrica d) El agua que fluye por un río. e) Un cable conductor conectado a una pila 5. Indica si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas. Corrige las falsas. a) La energía térmica de un cuerpo disminuye al aumentar su temperatura. b) El calor es la transferencia de energía de un cuerpo con menor temperatura a otro con mayor temperatura cuando ambos se ponen en contacto. c) Decimos que dos cuerpos están en equilibrio térmico cuando ambos tienen la misma temperatura.

6. El agua de este vaso está a 25ºC y los hielos a 0ºC. Introducimos los hielos en el agua y, transcurrido un tiempo, se alcanza el equilibrio térmico.

a) Identifica el cuerpo que inicialmente se encuentra a mayor temperatura y el que se encuentra a menor temperatura. b) Explica desde qué cuerpo se transfiere energía en forma de calor al otro cuerpo c) ¿Cómo es la temperatura de los dos cuerpos cuando se alcanza el equilibrio térmico? d) Indica cuál de estas tres situaciones es la más probable una vez se alcance el equilibrio térmico. • La temperatura de ambos cuerpos es mayor de 25ºC • La temperatura de ambos cuerpos es menor de 0ºC • La temperatura de ambos cuerpos es menor de 25ºC y mayor de 0°C