2 3

УДК 373.3.016:54ББК 74.262.4 Б44

© НМУ«Национальныйинститут образования», 2010© Оформление. РУП «Издательство “Адукацыя і выхаванне”», 2010

ISBN 978-985-471-696-1

УДК 373.3.016:54ББК 74.262.4

Бельницкая, Е. А.Любознательным о тайнах вещества: 8-й кл. : пособие

дляучителейучрежденийобщ.сред.образованиясбелорус.и рус. яз. обучения / Е. А. Бельницкая, Н. В. Манкевич,Г. С. Романовец. — 2-е изд. — Минск : Адукацыя і вы-хаванне, 2014.—208 с. : ил.— (Химия.Факультативныезанятия.)

ISBN 978-985-471-696-1.

Б44

ВВЕДЕниЕ

Факультативные занятия «Любознательным о тайнах ве-щества»— вариативный компонент химического образованиядля учащихся 8-го класса, сочетающий в себе признаки пред-метного, общеразвивающего и профориентационного факуль-татива и направленный на удовлетворение образовательныхзапросовипознавательныхинтересовучащихся,формированиенаосновепредставленийовещественаучногомировоззренияиэкологической культуры, ориентации учащихся в мире хими-ческихпрофессий;приобретениеучащимисяопытатворческойдеятельности,развитиеисследовательскихумений. Проведениепредлагаемыхфакультативных занятийпозволит:

— корректировать, развивать и совершенствовать пред-метные знания, умения и способы деятельности;

— углубить и расширить знания в рамках общеобразо-вательной учебной программы на основе реализации меж-предметных связей школьных курсов химии, биологии ифизики;

—формировать и развивать исследовательские умения;— формировать положительную учебную мотивацию на

основеудовлетворённости собственнымиучебнымиуспехами,увлекательностизнанияидеятельности,раскрытияприклад-ного значения химического знания;

— будет способствовать осознанному профессиональномусамоопределению учащихся.

Учитывая то, что факультатив имеет сопутствующий иподдерживающий характер, его содержание предполагаетпреемственность с основным учебным курсом химии 8-гокласса с углублённым рассмотрением некоторых содержа-тельныхэлементов.Всодержаниефакультативатакжевклю-чены вопросы основной программы, вызывающие при ихосвоении наибольшие трудности у учащихся. Всё это обе-спечивает преемственность химического образования в диаде«урок—факультативноезанятие»исоответствуеттребованиямсистемно-структурного и культурологического подходов кобъёмуиструктурированиюсодержанияшкольногохимичес-кого образования.

4 5

ПрогрАммА фАКУльтАтиВных зАнятий

Решение важнейших проблем ХХI века невозможнобез понимания свойств веществ, окружающих человека вповседневнойжизни,пониманиясутихимическихпревраще-ний, происходящих в материальном мире. Для сохраненияокружающей среды и здоровья человека, безопасного и це-лесообразного использования веществ и материалов в быту,сельском хозяйстве и на производстве важно пробудить уподрастающего поколения познавательный интерес к приоб-ретению знаний о веществах, их свойствах и превращениях.

Цель: удовлетворение образовательных запросов и по-знавательных интересов учащихся; формирование на основепредставлений о веществах научногомировоззренияи эколо-гическойкультуры,ориентацииучащихсявмирехимическихпрофессий; развитие исследовательских умений.

Задачи:углубить и расширить знания в рамках общеобразова-�

тельной учебной программы на основе реализации межпред-метных связейшкольныхкурсов химии, биологииифизики;

формировать и развивать исследовательские умения;�формировать положительную учебную мотивацию на�

основеудовлетворённости собственнымиучебнымиуспехами,увлекательностизнанияидеятельности,раскрытияприклад-ного значения химических знаний;

корректировать,развиватьисовершенствоватьпредмет-�ные знания, умения и способы деятельности.

Содержание факультативных занятий предполагает пре-емственностьсосновнымучебнымкурсомхимии8-гокласса.Поэтому в программу факультативных занятий включенывопросы учебной программы, вызывающие у учащихся приихосвоениинаибольшиетрудности,атакжеуглублённоеилирасширенное рассмотрение содержания некоторых элементовучебной программы.

тема 1. неорганические вещества — знакомые незнакомцы

Вводятсяпонятия«кислые»и«основные»солииправилаихноменклатуры.Рассматриваютсякачественныереакциина

карбонат-анион и катион кальция. Решение задач на выводформулывеществапомассепродуктовразложения.Определе-ниекатионакальцияпоокрашиваниюпламени.Формируетсяумениеопределять составвеществна основе эксперименталь-ного исследования.

тема 2. Путеводитель в мире химических элементов и их соединений

Электроннаяконфигурацияатома,ядерныереакции,срав-нительнаяхарактеристикахимическихэлементовиихсоеди-ненийпоположениювпериодическойсистеме,расчётдиаме-тра атомов на основе межпредметных знаний, рассмотрениеамфотерности на основе соединений бериллия и алюминия.

тема 3. Существование и превращения химического вещества

Степени окисления и валентные возможности атомовхимических элементов малых периодов, важнейшие окис-лители и восстановители, классификация и направлениетечения окислительно-восстановительных реакций в зави-симости от условий, составление уравнений окислительно-восстановительных реакцийметодом электронного баланса.

тема 4. Вода — уникальное вещество. Водные растворы

Влияниеособенностейстроениямолекулимежмолекуляр-ного взаимодействия на физические и химические свойстваводы.Понятиеокристаллогидратах,молярнойконцентрации,гидролизе солей.Приготовление водного раствора с заданноймассовойдолейрастворённого веществаразбавлениемраство-ра, смешиванием двух растворов с известной массовой долейвещества. Использование правила креста (конверт Пирсона)для расчётов при смешивании растворов.

тема 5. Человек и металлы

Особенности строения и свойств металлов главных и по-бочных групп, электролитическое получение металлов и ихсоединений.

6 7

Предлагаемый факультатив является одновременно фа-культативом предметной, общекультурной, профориентаци-онной и развивающей направленностей. При освоении со-держания данной программы у учащихся кроме коррекции,углубленияирасширенияпредметныхзнанийбудутформиро-ваться следующие социальные и общеучебные компетенции:коммуникативная,исследовательская,проектная,рефлексив-ная, здоровьесберегающая.

рекомендуемые формы и методы проведения занятийОрганизацияобразовательногопроцесса в рамкахфакуль-

тативных занятий предполагает использование различныхформ и методов обучения, сочетания теоретических заня-тий (беседы, проблемные лекции, дискуссии с использовани-ем иллюстративно-демонстрационного материала, интернет-ресурсов) и химического эксперимента (практические за-нятия, демонстрационные и лабораторные опыты). Крометого,предполагаетсявключениеучащихсявсамостоятельнуюработу вне рамок факультативных занятий (на добровольнойоснове) с преобладанием исследовательского и поисковоговидов деятельности.В процессе самостоятельной работы уча-щиесямогутосуществитьтеоретическиеиэкспериментальныеисследования, выполнить творческие работы по следующимтемам.

теоретические исследования1.Химическинеделимые«кирпичики»мироздания.Стро-

ение атома: история и современность (атомистика древних,модели атомаДж. Томпсона, Э. Резерфорда,Н. Бора).

2. Сравнение прочности связи в кристаллах хлоридовще-лочных металлов и молекулах водородных соединений гало-генов.

3.Нанотехнологии.4. Сравнительная характеристика свойств веществ с раз-

личным типом связи и строением (на примере кислорода,поваренной соли, меди, хлороводорода).

5. Развитие учения о химической связи.6. Вода— самое удивительное вещество на Земле.7. Значение и использование воды на предприятиях ре-

гиона.

8. Водоочистные сооружения.9.Металлы и искусство.

10.История открытияметаллов.

Экспериментальные исследования1. Содержание витамина С в сыром картофеле и картофе-

ле, подвергшемся термической обработке.2. Выращивание кристаллов.3. Определение качества природной воды родного края.

творческие задания1. Композиции (коллажи, мультимедийная презентация)

по теме «Поваренная соль».2. Композиции (коллажи, мультимедийная презентация)

по теме «Камень на службе человека».3.Мультимедийнаяпрезентация«Металлывпромышлен-

ности РеспубликиБеларусь».

Изучениепрограммыфакультативныхзанятийрассчитанона 35 часов (1 ч — резервное время) и включает 16 лабора-торных опытов, 3 практические работы.

Содержание

тема 1. неорганические вещества — знакомые незнакомцы (4 ч)

Определение взаимосвязимеждуинтересомкхимиии за-датками химических способностей. Требования безопасностипри выполнении химического эксперимента.

Камень на службе человека. Минералы-«родственники»:малахит, мел, мрамор:

— области использования названныхминералов;—место в классификации веществ и номенклатура;—физические и химические свойства.Хозяйка кухни—поваренная соль:— значение поваренной соли;—место в классификации веществ и номенклатура;

8 9

—физические и химические свойства;— промышленный способ получения (технологическая

схема добычи);— возможные способы получения хлорида натрия в лабо-

ратории.Расчётная задачаОпределениеформулыисходноговеществапомассеиобъ-

ёму продуктов его разложения.Демонстрации1. Комплект таблиц «Лабораторное оборудование и обра-

щение с ним».2. Коллекции «Минералы и горные породы», «Шкала

твёрдости».3. Образцы поваренной соли.Лабораторные опыты1. Тесты на ощущение и восприятие вещества.2. Определение качественного составамела и мрамора.3.Установлениекачественногосоставамалахитанаоснове

реакции разложения и определение его формулы на основеколичественных данных о продуктах разложения определён-ной порциималахита.

4.Получение в лаборатории поваренной соли из соды.

тема 2. Путеводитель в мире химических элементов и их соединений (8 ч)

Классификация химических элементов: страницы исто-рии.

Семействахимическихэлементов:галогены—рождающиесоли, щелочные металлы — рождающие щёлочи. Инертныегазы— химические «аристократы».Амфотерность.

Явленияпериодичностивхимии,живойинеживойприро-де.Важнейшиесоставляющиефундаментахимическойнауки:периодический закон и система химических элементов. На-хождение химического элемента в периодической системе.

Химически неделимые «кирпичики» мироздания. Строе-ние атома: история и современность (атомистика древних,модели атомаДж. Томпсона, Э. Резерфорда,Н. Бора).

Радиоактивность, ядерные реакции. Составление уравне-ний ядерных реакций.

Строениеэлектронныхоболочекатомов.Электроннаякон-фигурация атомов. Особенности строения электронных обо-лочек атомов четвёртого периода.

«Кладовая»информации:физический смыслатомногоно-мера, номера периода и номера А-группы периодической си-стемы.Сравнительнаяхарактеристикахимическихэлементови их соединений по положению в периодической системе.

Демонстрации1.Простые вещества—щелочныеметаллы и галогены.2.Амфотерность: вещества однии теже, а результат раз-

ный!3. Периодическая система Д. И. Менделеева (различные

варианты).4. Сравнение химической активности щелочных метал-

лов.5. Сравнение химической активности галогенов.Лабораторные опыты5.Измерение диаметра атома.6. Химическое моделирование: моделирование электрон-

ных облаков разнойформы; составлениемоделей атомов эле-ментов (с помощью электронных средств обучения (ЭСО)).

7. Доказательство кислотно-основного характера высшихгидроксидов элементов третьего периода: натрия, алюминия,серы.

тема 3. Существование и превращения химического вещества (6 ч)

Взаимныйсоюзатомов:причина,условия,природа.Типыхимической связи и строение вещества. Прогноз свойств ве-щества по его составу и строению.

Степень окисления. Степени окисления атомов химичес-ких элементовмалых и больших периодов.

Противоположные, но неразрывно связанные процессы:восстановление и окисление. Важнейшие окислители и вос-становители.

10 11

Метаморфозы вещества: окислительно-восстановительныереакции, их сущность и классификация. Направление про-текания окислительно-восстановительных реакций в зависи-мости от условий проведения реакции.

Химическая арифметика: составление уравнений окисли-тельно-восстановительных реакций методом электронногобаланса.

Демонстрации1. Комплект таблиц «Строение вещества и химическая

связь».2.Модели кристаллических решёток.3.Прочность связивмолекулярныхиатомныхкристаллах.4.Приготовление «химической грелки».5. Влияние среды на характер протекания окислительно-

восстановительнойреакции (опытысрастворомперманганатакалия или дихромата калия).

6.Химический хамелеон.Лабораторный опыт8.Анализ иодной настойки на содержание иода.Практическая работа1. Определение витамина C в сокефруктов.

тема 4. Вода — уникальное вещество. Водные растворы (9 ч)

Удивительное строение и необыкновенные свойства обыч-ной воды, состав и строение молекулы воды. Диполь. Водалёгкая и тяжёлая. Влияние особенностей строения молекулимежмолекулярного взаимодействиянафизическиеихими-ческие свойства воды.

Вода вмасштабе планеты. Сокровищаи вредные примесиприродной воды. Проблема питьевой воды. Способы очисткиводы. Вода— универсальный растворитель. Вездесущие рас-творы(качественныехарактеристикирастворов).Отличитель-ные признаки истинных растворов.

Таинственное растворение веществ в воде. Растворениеи растворимость как процесс и способность. Насыщенные,ненасыщенные и пересыщенные растворы. Кристаллизация.Кристаллы, прячущие воду,— кристаллогидраты.

Количественныехарактеристикирастворов:массоваядолярастворённого вещества и молярная концентрация раствора.Способыприготовлениярастворов.Разбавление,выпаривание,смешивание растворов.

Поведениеионоввводныхрастворахэлектролитов.Теорияэлектролитической диссоциации; диссоциация кислот, осно-ваний, амфотерных гидроксидов и нормальных солей. Свой-ства растворов кислот, оснований, солей, свойства их ионов.Гидролиз солей. Среда раствора. Индикаторы — указателисреды растворов.Природные индикаторы.

Реакцииионногообменамеждурастворамиэлектролитов.Составлениеуравненийреакцийионногообменавмолекуляр-ном, полном и сокращённом ионном виде.

Жёсткостьводы:причиныипоследствия.Видыжёсткостии способы её уменьшения.

Расчётная задачаВычисление массовой доли растворённого вещества в рас-

творе, масса вещества и масса растворителя в растворе с ис-пользованием понятий «массовая доля вещества в растворе»,«кристаллогидраты», «растворимость»; соотношения массо-вых частей растворов по правилу креста (конвертПирсона).

Демонстрации1. Тепловой эффект растворения.2. Свойства кристаллогидратов.3. Таблица «Растворимость солей, кислот, оснований».4.Исчезновение скорлупы: яйцо в бутылке.5.Испытание растворов солей индикаторами.Лабораторные опыты9. Взвеси и растворы.

10. Очистка технической поваренной соли перекристалли-зацией.

11. Обнаружение ионов водорода и гидроксид-ионов в рас-творах.

12. Реакции обмена между растворами электролитов, про-текающие с выделением осадка, газа, образованием воды.

13. Определениежёсткости воды.

12 13

Практическая работа2. Приготовление водного раствора с заданной массовой

долей растворённого вещества.

тема 5. Человек и металлы (7 ч)

Положение металлов в периодической системе, особенно-стиэлектронногостроенияатомовметалловглавныхипобоч-ных групп.Физические свойстваметаллов: общие и особые.

Химические свойства металлов: взаимодействие металловс простымии сложными веществами. Ряд активностиметал-лов.

Важнейшие соединения металлов: оксиды металлов и со-ответствующие им гидроксиды и соли. Особенности свойствметаллов главных и побочных подгрупп. Качественное обна-ружение ионовметаллов (кальция, бария, натрия, калия).

Человек и металлы: друзья или враги? Развитие цивили-зациииметаллы.Металлывживыхорганизмах—микроэле-менты.Яды.Понятие о предельно допустимойконцентрации(ПДК). Влияние производственной деятельности человека наприродныеконцентрацииметаллов.Проблемарациональногоиспользованияметаллов.

Способы получения металлов в лаборатории и промыш-ленности. Металлургия. Электрометаллургия. Электролизрасплавов и водных растворов электролитов. Применениеэлектролиза.

Разрушительметаллов—коррозия.Видыкоррозии: газо-вая,электрохимическая.Способызащитыметалловоткорро-зии. Роль коррозии в природе.

Демонстрации1.Коллекция «Металлы и сплавы».2.Комплект таблиц «Химические свойстваметаллов».3. Взаимодействие цинка с серой.4. Взаимодействиемагния с кислородом.5.Цветные соединенияметаллов.6.Алюминотермия.7. Получение меди из водного раствора сульфата меди(II)

электролизом раствора и восстановлением цинком.

8. Зависимость скорости коррозии металлов от условий.Ингибиторы коррозии.

Лабораторные опыты14. Взаимодействиеметаллов с соляной кислотой.15. Взаимодействие металлов с растворами солей менее

активныхметаллов.16.Приготовлениежёлтоймасляной краски.Практическая работа3.Решение экспериментальных задач по теме «Человеки

металлы».ожидаемые результатыВ результате освоения содержания факультатива «Любо-

знательным о тайнах вещества» учащиеся расширят, углу-бят и закрепят изученный в основном курсе теоретическийматериал о строении и свойствах химических элементов иобразуемыхимивеществ;усовершенствуютумениянаписанияуравнений химических реакций и расчётов по формулам ихимическимуравнениям;приобретутопытисследовательскойи творческой деятельности.

Список рекомендуемой литературы для учителя

1.Ахметов, Н. С.Общаяинеорганическаяхимия/Н.С.Ах-метов.—М. : Высшаяшкола, 1981.

2. Дьякович, С. В. Методика факультативных занятий похимии : пособие для учителя / С. В. Дьякович.—М. : Просве-щение, 1985.— 175 с.

3.Савинкина, Е. В.Историяхимии/Е.В.Савинкина.—М.:БИНОМ,Лаборатория знаний, 2007.

4.Жарский, И. М. Практикум по химии : учебное пособие /И.М.Жарский,О.Н.Кошмилова.—Минск : Вышэйшаяшко-ла, 1986.— 141 с.

5.Железнякова, Ю. В. Учебно-исследовательскиеэкологичес-кие проекты в обучении химии /Ю. В.Железнякова // Хімія:праблемы выкладання.— 1999.—№ 3.—С. 47—50.

6. Запрудский, Н. И. Организация факультативных занятийв 11-летнейшколе /Н.И. Запрудский, А.И. Добриневская.—Минск : Зорны верасень, 2008.— 164 с.

14 15

7. Коробейникова, Л. А. Психолого-педагогические про-блемы ориентации школьников на химические профессии /Л. А. Коробейникова, Г. В. Лисичкин // Журнал ВХОим.Д.И.Менделеева.— 1983.—№ 5.—С. 75—82.

8. Мычко, Д. И. Как организовать исследовательскую дея-тельностьшкольников /Д.И.Мычко,Ж.А.Цобкало //Хімія:праблемы выкладання.— 2001.—№ 6.—С. 74—93.

9.Мычко, Д. И. Какбыстрорасставитькоэффициентывурав-нениях окислительно-восстановительных реакций / Д. И. Мыч-ко //Хімія: праблемы выкладання.— 2009.—№ 11.

10. Мычко, Д. И. Методические особенности проведениянаучно-практическойконференцииучащихсяМинскойобласти/Д.И.Мычко,С.А.Литвинова//Хімія:праблемывыкладання.—2010.—№ 1.—С. 33—40.

11.Общаяхимиявформулах,определениях,схемах : справ.руководство/И.Е.Шиманович,М.Л.Павлович,В.Ф.Тикавый[и др.]; под ред. В. Ф. Тикавого. — Минск : Университетское,1987.— 501 с.

12. Перечень средств обучения, учебного оборудования дляобщеобразовательных учреждений // Сборник нормативных до-кументов Министерства образования Республики Беларусь. —2009.—№ 7.

13.Пещенко, А. Д. Ресурсыиперспективыиспользованияка-меннойикалийныхсолейБеларуси/А.Д.Пещенко,Д.И.Мыч-ко // Хімія: праблемы выкладання. — 2008. — № 3. —С. 5—14.

14.Полосин, В. С.Практикумпометодикепреподаванияхи-мии:учеб.пособиедлястудентовпединститутовпоспециальности№2122«Химия», 6-е изд., перераб. /В.С.Полосин,В. Г.Про-копенко.—М. :Просвещение, 1989.— 224 с.

15. Рэмсден, Э. Н. Начала современной химии : справ. изд.;пер.сангл./Э.Н.Рэмсден;подред.В.И.Барановского[идр.].—Л. :Химия, 1989.— 784 с.

16. Рябцев, А. Н. Орбиталь как фундаментальное понятиеквантовой химии /А.Н. Рябцев //Хімія: праблемы выкладан-ня.— 2004.—№ 1.—С. 27—39.

17. Соловьёв, Ю. И. История химии. Развитие химии сдревнейших времён до конца XIX в. : пособие для учителей /Ю.И. Соловьёв.—М. :Просвещение, 1976.— 367 с.

18.Терлецкий, Е. Д.Металлы,которыевсегдастобой.Микро-элементы и жизнеобеспечение организма / Е. Д. Терлецкий.—М. : Знание, 1986— 144 с.

19. Химия. 2-е изд., перераб. / М. Аксёнова, И. Леенсон,С. Мартынова [и др.]. — М. : Мир энциклопедий Аванта+,Астрель, 2007.— 656 с.

20. Шустов, С. Б. Окислительно-восстановительные процес-сы вживой природе / С. Б.Шустов,Л. В.Шустова //Химия вшколе.— 1995.—№ 2.—С. 37—40.

21. ЭСО «Химия. 8—9 классы. Химический лабораторныйпрактикум».—Минск :НИО.

22. http://hemi.wallst.ru23. http://images.yandex.ru/search?text24. http://milogiya.narod.ru/atom2.htm25. http://teacher.km.ru/chem.phtml26. http://www.1september.ru/ru/him.htm27. http://www.alhimik.ru28. http://www.chemistry.narod.ru29. http://www.edu.nsu.ru/noos/chemistry/30. http://www.edu.yar.ru/russian/cources/chem/31. http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika32. http://www.nanometer.ru/2008.33. http://www.xumuk.ru34.www.alhimik.ru

Список рекомендуемой литературы для учащихся1.Азимов, А. Краткаяистория химии; пер. с англ. /А.Ази-

мов.—М. :Мир, 1983.—С. 66.2. Большая детская энциклопедия. Химия / под ред.

Б.Д.Стёпина.—М. :Русскоеэнциклопедическоетоварищество,2000.

3.Венецкий, С. И.Рассказыометаллах/С.И.Венецкий.—М. :Металлургия.— 1979.— 240 с.

4.Волков, В. А. Выдающиесяхимикимира/В.А.Волков.—М : Высшаяшкола, 1991.

5.Врублевский, А. И. Химияэлементов.Современныйкурс /А. И. Врублевский, Е. В. Барковский. — Минск : Юнипресс,2002.— 544 с.

16 17

6. Гроссе, Э. Химия для любознательных. Основы химии изанимательные опыты; пер. с нем., 2-е русск. изд. / Э. Гроссе,Х. Вайсмантель.—Л. :Химия, 1985.— 336 с.

7. Канаш, В. А. Занимательные и познавательные задачи похимии / В.А.Канаш.—Минск : УниверсалПресс, 2005.

8.Леенсон, И. А.Удивительнаяхимия/И.А.Леенсон.—М.:НЦЭНАС, 2006.

9. Смирнов, Ю. И. Мир химии. Занимательные рассказы охимии /Ю.И. Смирнов.—СПб. :ИКФ,М. : Экспресс, 1995.

10. Стёпин, Б. Д. Занимательные задания и эффектные опы-ты по химии / Б.Д. Стёпин,Л.Ю.Аликберова.—М. : Дрофа,2002.

11.Терлецкий, Е. Д.Металлы,которыевсегдастобой.Микро-элементы и жизнеобеспечение организма / Е. Д. Терлецкий.—М. : Знание, 1986— 144 с.

12. Харлампович, Г. Д. Многоликая химия : книга для уча-щихся/Г.Д.Харлампович,А.С.Семёнов,В.А.Попов.—М. :Просвещение, 1992.— 159 с.

13. Химия. 2-е изд., перераб. / М. Аксёнова, И. Леенсон,С. Мартынова [и др.]. — М. : Мир энциклопедий Аванта+,Астрель, 2007.— 656 с.: ил.

14. Штремплер, И. Химия на досуге: загадки, игры, ребусы.Книга для учащихся / И. Штремплер. — М. : Просвещение,1993.— 96 с.

15.Энциклопедическийсловарьюногохимика/сост.В.А.Криц-ман, В. В. Станцо.—М. :Педагогика, 1982.— 368 с.

16. Я познаю мир. Химия : энциклопедия / Л. А. Савина.—М. : Астрель, 2009.— 398 с.

17. http://www.krugosvet.ru/enc/nauka_i_tehnika18. http://ru.wikipedia.org/wiki19. http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry20. http://www.xumuk.ru21. http://www.alhimik.ru

Пл

Ан

ир

оВ

Ан

иЕ

из

УЧ

Ен

ия

Со

ДЕ

рж

Ан

ия

фА

КУ

ль

тА

ти

Вн

ых

зА

ня

ти

й«

лю

Бо

зн

Ат

Ел

ьн

ым

о т

Ай

нА

х В

Ещ

ЕС

тВ

А»

. 8

Кл

АС

СПлан

иров

аниесостав

лен

онаоснов

епрограм

мыф

акультативн

ыхзан

яти

й.

Кол

ичествоучебныхчасов

—35,изних1час—

резер

вноеврем

я

№ п

/п

и н

азва

ни

е те

мы

Количествочасов

№ занятия

тем

а и

осн

овн

ое с

одер

жан

ие

зан

яти

я

12

34

1.Неорга-

нические

вещест-

ва—

зна-

ком

ыене-

знак

омцы

41

я б

ы в

хи

ми

ки

пош

ёл…

Сод

ерж

ан

ие

зан

яти

я•Опред

елен

иевзаимосв

язи

меж

дуи

нтересомк

химиии

задат

кам

и

химическихспособ

ностей.Требов

аниябезоп

асности

привыпол

нен

ии

химическогоэк

спер

имен

та.

•Лаб

орат

орныйопыт№

1«

Тесты

наощ

ущен

иеивосприяти

евещ

е-ства

».

•Дем

онстрац

ия1.К

омплек

ттабл

иц«Лабор

атор

ноеоборудов

аниеиоб-

ращ

ениесним»(эк

спозициилабор

атор

ной

посудыиоборудов

ания).

Тво

рчес

ки

е за

дан

ия

1.Ком

позиции(кол

лаж

и,мультимед

ийная

презен

тация)потеме«По-

варен

ная

сол

ь».

2.Ком

позиции(кол

лаж

и,мультимедийная

презен

тация)потеме«Кам

ень

насл

ужбечел

овек

а»

18 19

12

34

2— 3

Кам

ень

на

служ

бе ч

елов

ека.

ми

нер

алы

-«р

одст

вен

ни

ки

»:

мал

ахи

т, м

ел,

мр

амор

Сод

ерж

ан

ие

зан

яти

я•Обл

асти

исп

ользов

анияназва

нныхм

инер

алов

.•Местовкласси

фикац

иивещ

ествином

енклатура.

•Физи

ческиеихимическиесвой

ства

.•Лабор

атор

ныйопыт№

2«Определ

ениекач

ествен

ногосостав

ам

елаи

мрам

ора»

.•Лабор

атор

ныйопыт№

3«Устан

овлен

иекач

ествен

ногосостав

амал

ахи-

танаоснов

ереакцииразлож

енияиопредел

ениеегофор

мулынаоснов

екол

ичествен

ныхдан

ныхоп

род

уктахразлож

енияопредел

ённой

пор

ции

мал

ахита».

•Расчётная

зад

ача«Определ

ениефор

мулыисх

одноговеществапомассе

иобъ

ёмупрод

уктовегоразлож

ения».

Дем

онстрац

ия2

.Кол

лек

ции«

Минер

алыи

гор

ныепор

оды»,«Ш

кал

атвёр

дости

»4

хоз

яй

ка

кух

ни

— п

овар

енн

ая с

оль

Сод

ерж

ан

ие

зан

яти

я•Знач

ениепов

арен

ной

сол

и.

•Пром

ышлен

ныйспособпол

учен

ия(технол

огическая

схем

адобычи).

•Местовкласси

фикац

иивещ

ествином

енклатура.

•Физи

ческиеихимическиесвой

ства

.•Возмож

ныесп

особыпол

учен

ияхлор

иданатриявлабор

атор

ии.

•Лабор

атор

ныйопыт№

4«Пол

учен

иевлабор

атор

иип

овар

енной

сол

и

изсоды».

•Дем

онстрац

ия3.Обр

азцыпов

арен

ной

сол

и

12

34

Тео

рет

иче

ски

е и

ссл

едов

ан

ия

1.Химическин

едел

имые«кирпичики»м

ироздан

ия.Стр

оениеат

ома:

истор

ияисов

рем

енность(атом

истикадревних,мод

елиатомаДж.Том

п-

сона,Э.Резер

фор

да,Н

.Бор

а).

2.Срав

нен

иепроч

ности

свя

зивкристал

лах

хлор

идов

щел

очныхм

етал

-лов

им

олек

улах

во

дор

одныхсоединен

ийгал

оген

ов.

3.Нан

отех

нол

огии

2.Путево-

дительв

мире

хи-

мических

элем

енто

виихсоеди

-нен

ий

81

Кл

асси

фи

кац

ия

хи

ми

чес

ки

х э

лем

енто

в: с

тран

иц

ы и

стор

ии

Сод

ерж

ан

ие

зан

яти

я•Сем

ейства

химическихэлем

ентов:гал

оген

ы—

рож

даю

щиесоли,ще-

лоч

ныеметал

лы—

рож

даю

щиещёл

очи,инер

тныегазы

—химические

«ар

исток

раты».Амфотер

ность.

•Дем

онстрац

ия1.Просты

евещества—

щел

очныеметал

лыигал

оген

ы.

•Дем

онстрац

ия2

.Амфотер

ность:веществ

аод

нии

теже,ар

езультат

разный!

2я

влен

ия

пер

иод

ич

нос

ти в

хи

ми

и,

жи

вой

и н

ежи

вой

пр

ир

оде

Сод

ерж

ан

ие

зан

яти

я•Важ

ней

шая

составл

яющая

фундам

ентахимической

нау

ки:пер

иод

ичес-

кийзак

онисистем

ахимическихэлем

ентов.

•Нах

ожден

иехимическогоэл

емен

тавпер

иод

ической

систем

е.•Дем

онстрац

ия3.Пер

иод

ическая

систем

аД.И.Мен

дел

еева

(различные

вариан

ты)

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

20 21

12

34

3— 4

хи

ми

чес

ки

нед

ели

мы

е «

ки

рп

ич

ик

и»

ми

роз

дан

ия

. С

трое

ни

е ат

ома:

ист

о-р

ия

и с

овр

емен

нос

ть

Сод

ерж

ан

ие

зан

яти

я•Истор

ияразви

тияп

редстав

лен

ийостр

оенииатома(атомистикадрев-

них,мод

елиатомаДж.Том

псона,Э.Резер

фор

да,Н

.Бор

а).

•Лабор

атор

ныйопыт№

5«Изм

ерен

иедиам

етраатом

а»

5и

всё

-так

и

они

дел

ятс

я!

Сод

ерж

ан

ие

зан

яти

я•Ивсё-так

ион

идел

ятся:рад

иоакти

вность,ядер

ныереакции.

•Составл

ениеурав

нен

ийядер

ныхреакций.

Тео

рет

иче

ски

е и

ссл

едов

ан

ия

•Срав

нительн

аях

арак

теристикасво

йстввеществсразличнымти

пом

связи

истр

оением

(например

екисл

ород

а,п

овар

енной

сол

и,меди,хло-

ров

одор

ода).

•Разви

тиеучен

ияохимической

свя

зи

6Э

лек

трон

ы в

ато

ме

Сод

ерж

ан

ие

зан

яти

я•Стр

оениеэл

ектр

онныхобо

лоч

екато

мов

.Элек

трон

ная

кон

фигу

рац

ия

атом

а.•Особенности

стр

оенияэлек

трон

ныхоболоч

екатомов

элем

ентовIV

пе-

риод

а.•Лабор

атор

ныйопыт№

6«Химическоем

одел

иров

ание:м

одел

иров

ание

элек

трон

ныхобл

аковразной

фор

мы,составлен

иемод

елей

атомовэлем

ен-

товспом

ощью

элек

трон

ныхсредствобучен

ия(ЭСО)»

12

34

7— 8

«К

лад

овая

» и

нф

орм

аци

иС

одер

жа

ни

е за

нят

ия

•Физи

ческийсмыслатомногоном

ера,ном

ерапериод

аином

ераА-группы

пер

иод

ической

таблицы.

•Сравнительн

аяхар

актеристикахимическихэлем

ентовиихсоединен

ий

попол

ожен

иювпер

иод

ической

систем

е.•Дем

онстрац

ия4.Срав

нен

иехимической

акти

вности

щел

очныхм

етал

-лов

.•Дем

онстрац

ия5.Срав

нен

иехимической

акти

вности

гал

оген

ов.

•Лабор

атор

ныйопыт№

7«Док

азател

ьствокисл

отно-основ

ногохар

акте-

равы

сшихгидрок

сидов

элем

ентовтр

етьегопер

иод

а:натрия,ал

юминия,

серы»

3.

Суще-

ствование

ип

рев

ра-

щен

ияхи-

мического

вещества

61

Вза

им

ны

й с

оюз

атом

ов

Сод

ерж

ан

ие

зан

яти

я•Причина,усл

овия,природ

ахимической

свя

зи.

•Типыхимической

свя

зиистр

оениевещества.

•Прогнозсво

йстввеществапоегосостав

уистр

оению.

•Дем

онстрац

ия1.Ком

плек

ттабл

иц«Стр

оениевеществаих

имическая

связь».

•Дем

онстрац

ия2.Мод

еликристал

лическихреш

ёток

.•Дем

онстрац

ия3.Проч

ностьсвя

зивм

олек

улярныхиатомныхкристал

-лах

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

22 23

12

34

2С

теп

ень

ок

исл

ени

яС

одер

жа

ни

е за

нят

ия

•Степен

ьок

исл

ения.

•Степен

иокисл

енияатомов

химическихэлем

ентовмал

ыхибол

ьших

пер

иод

ов

3П

рот

иво

пол

ожн

ые,

но

нер

азр

ывн

о св

яза

нн

ые

пр

оцес

сы

•Противо

пол

ожные,нонер

азрывн

освязанныепроц

ессы

:проц

ессы

вос-

стан

овлен

ияиокисл

ения.

•Важ

ней

шиеок

исл

ителиивосстан

овители.

•Дем

онстрац

ия4.Приготовл

ение«химической

грел

ки»

4м

етам

орф

озы

вещ

еств

а•Окисл

ительн

о-во

сстанов

ительн

ыереакции:сущностьи

класси

фика-

ция.

•Составл

ениеурав

нен

ийокисл

ительн

о-во

сстанов

ительн

ыхреакцийм

е-тодом

элек

трон

ногобалан

са.

•Лаб

орат

орныйопыт№

8«

Анал

изиод

ной

насто

йкин

асодер

жан

ие

иод

а»

5П

рак

тич

еск

ая р

абот

а №

1 «Определ

ениеви

таминаСвсок

ефруктов»

Эк

спер

им

ент

ал

ьное

исс

лед

ова

ни

е. Сод

ержан

иеви

таминаСвсыром

кар

-тофел

еикар

тофел

е,под

вергш

емся

тер

мической

обр

аботке

12

34

6х

им

ич

еск

ая а

ри

фм

ети

ка

•Составл

ениеурав

нен

ийокисл

ительн

о-во

сстанов

ительн

ыхреакцийм

е-тодом

элек

трон

ногобалан

са.

•Нап

рав

лен

иепротек

анияокисл

ительн

о-во

сстанов

ительн

ыхреакцийв

зави

симости

отусл

овийпров

еден

ияреакции.

•Дем

онстрац

ия5.Влияниесредынахар

актерпротек

анияокисл

ительн

о-во

сстанов

ительн

ойреакции(оп

ыты

сраствор

омпер

ман

ганатакал

ияили

дихром

атакал

ия).

•Дем

онстрац

ия6.Х

имическийхам

елеон

4.Вод

а—

уникаль-

ноевещ

е-ство

.Вод

-ныераст-

воры

91

Уди

вите

льн

ое с

трое

ни

е и

нео

бык

нов

енн

ые

свой

ства

обы

чн

ой в

оды

Сод

ерж

ан

ие

зан

яти

я•Составистр

оениемол

екулывод

ы.Дипол

ь.В

одалёгкая

итяжёл

ая.

•Влияниеособен

ностейстр

оениям

олек

улим

ежмол

екулярноговзаи

мо-

дей

стви

янафизи

ческиеихимическиесвой

ства

вод

ы.

Тео

рет

иче

ское

исс

лед

ова

ни

е«Вод

а—

сам

оеудиви

тельн

оевещ

ествона

Зем

ле»

2В

ода

в м

асш

табе

пл

анет

ы

Сод

ерж

ан

ие

зан

яти

я•Сок

ров

ищаивредныепримесиприрод

ной

вод

ы.

•Проблем

апитьевой

вод

ы.Способыочисткивод

ы.

•Вод

а—

универсальн

ыйраствор

итель.

•Вездесущиераствор

ы(кач

ествен

ныехар

актеристикираствор

ов).

•Отл

ичительн

ыепризн

акиистинныхраствор

ов.

•Лабор

атор

ныйопыт№

9«Взвесиираствор

ы».

Тео

рет

иче

ски

е и

ссл

едов

ан

ия

«Знач

ениеиисп

ользов

аниево

дынапредприяти

яхрегион

а»;

«Вод

оочистныесоор

ужен

ия»

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

24 25

12

34

3т

аин

стве

нн

ое р

аств

орен

ие

вещ

еств

в в

оде

Сод

ерж

ан

ие

зан

яти

я•Раствор

ениеираствор

имостькак

проц

ессиспособность.Насыщен

ные,

нен

асыщен

ныеипер

енасыщен

ныераствор

ы.Кристал

лизация.Кристал

-лы,прячущиево

ду:кристал

логидраты.

•Дем

онстрац

ия1.Теп

лов

ойэффек

траствор

ения.

•Дем

онстрац

ия2.Сво

йства

кристал

логидратов

.•Дем

онстрац

ия3.Таблица«Раствор

имостьсол

ей,кисл

от,основ

аний».

•Лабор

атор

ныйопыт№

10«Очисткатехнической

пов

арен

ной

сол

ипере-

кристал

лизацией

».

Эк

спер

им

ент

ал

ьны

е т

ворч

еск

ие

зада

ни

яВыращ

ива

ниекристал

лов

хлор

иданатрия.

Выращ

ива

ниекристал

лов

ква

сцов

4К

оли

чес

твен

ны

е х

арак

тер

ист

ик

и с

оста

ва р

аств

оров

Сод

ерж

ан

ие

зан

яти

я•Массова

ядол

явещ

ествавраствор

еим

олярная

кон

цен

трац

ияраство-

ров

.•Способыприготовл

енияраствор

ов.

•Разбавл

ение,выпар

ива

ние,смеш

ива

ниераствор

ов.

•р

асч

ётн

ые

зада

чи

.Вычисл

ениемассово

йдол

ираствор

ённоговещества

враствор

е;м

ассы

вещ

естваим

ассы

раствор

ителявраствор

есисп

оль-

зова

нием

пон

яти

й«массова

ядол

явещ

ествавраствор

е»,«кристал

логи-

драт

ы»,«раств

оримость

»;соот

нош

ениям

ассовы

хч

астейр

аств

оров

по

прав

илукреста(кон

вертПирсона)

12

34

5П

рак

тич

еск

ая р

абот

а №

2

«Приготовл

ениево

дногораствор

асзадан

ной

массово

йдол

ейраствор

ён-

ноговещества»

6— 7

Пов

еден

ие

ион

ов в

вод

ны

х р

аств

орах

эл

ектр

оли

тов

Сод

ерж

ан

ие

зан

яти

я•Теорияэлек

трол

ити

ческой

диссоц

иац

ии.

•Диссоц

иац

ияк

исл

от,основ

аний,ам

фотер

ныхгидрок

сидов

исредних

солей

.•Средараствор

а.И

ндикатор

ы—

указател

исредыраствор

а.П

рирод

ные

индикатор

ы.

•Лабор

атор

ныйопыт№

11«Обн

аружен

иеион

оввод

ород

аигидрок

сид-

ион

оввраствор

ах»

8р

еак

ци

и и

онн

ого

обм

ена

меж

ду р

аств

орам

и э

лек

трол

ито

в С

одер

жа

ни

е за

нят

ия

•Реакцииион

ногообмен

а.•Составл

ениеурав

нен

ийреакцийион

ногообмен

авмол

екулярном

,пол

-ном

исок

ращ

ённом

ион

ном

виде.

•Дем

онстрац

ия4.Исчезнов

ениеск

орлупы:яйцовбу

тылке.

•Дем

онстрац

ия5.Исп

ытаниераствор

овсол

ейиндикатор

ами.

•Лабор

атор

ныйопыт№

12«Реакцииобм

енамеж

дураствор

амиэлек

тро-

литов,протек

ающиесвы

дел

ением

осадка,газа,обр

азов

анием

вод

ы»

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

26 27

12

34

9ж

ёстк

ость

вод

ы и

сп

особ

ы е

ё ум

еньш

ени

яС

одер

жа

ни

е за

нят

ия

•Ж

ёстк

остьвод

ы:причиныипоследстви

я.

•Видыж

ёстк

ости

испособыеёумен

ьшен

ия.

•Лабор

атор

ныйопыт№

13«Определ

ениежёстк

ости

вод

ы».

Эк

спер

им

ента

льн

ое и

ссл

едов

ани

е«Определ

ениекач

естваприрод

ной

вод

ы

род

ногокрая

»

5.Чел

о-веки

метал

лы

71

зн

аком

ьтес

ь —

мет

алл

ы!

Сод

ерж

ан

ие

зан

яти

я•Пол

ожен

иеметал

лов

впер

иод

ической

систем

е.•Особенности

элек

трон

ногостроенияатомов

метал

лов

глав

ныхипобоч

-ныхгрупп.

•Физи

ческиесвой

ства

метал

лов

:общееиособенное.

•Дем

онстрац

ия1.Кол

лек

ция«Метал

лыисплав

ы»

2х

им

ич

еск

ие

свой

ства

мет

алл

овС

одер

жа

ни

е за

нят

ия

•Взаимод

ействи

еметал

лов

спросты

миислож

нымивещ

ествам

и.

•Рядакти

вности

метал

лов

.•Дем

онстрац

ия2.Ком

плек

ттабл

иц«Химическиесвой

ства

метал

лов

».

•Дем

онстрац

ия3.Взаимод

ействи

ецинкассерой

.•Дем

онстрац

ия4.Взаимод

ействи

емагнияскисл

ород

ом.

•Лабор

атор

ныйопыт№

14«Взаимод

ействи

еметал

лов

ссол

яной

кисл

о-той».

•Лабор

атор

ныйопыт№

15«Взаимод

ействи

еметал

лов

сраствор

амисо-

лей

мен

ееакти

вныхм

етал

лов

»

12

34

3В

ажн

ейш

ие

соед

ин

ени

я м

етал

лов

С

одер

жа

ни

е за

нят

ия

•Окси

дым

етал

лов

исоо

тветству

ющиеимгидрок

сиды,соли.

•Особенности

сво

йствметал

лов

глав

ныхипобоч

ныхп/групп.

•Кач

ествен

ноеобн

аружен

иеион

овм

етал

лов

(кал

ьция,ба

рия,натрия,

кал

ия).

•Дем

онстрац

ия5.Цветн

ыесоединен

иям

етал

лов

.•Лабор

атор

ныйопыт№

16«Приготовл

ениежёл

тойм

асляной

краски».

Тво

рчес

кое

за

дан

ие

«Метал

лыииск

усство»

4Ч

елов

ек и

мет

алл

ы:

друз

ья и

ли

вр

аги

?С

одер

жа

ни

е за

нят

ия

•Разви

тиециви

лизацииим

етал

лы.

•Метал

лывж

ивы

хорганизм

ах—

микроэлем

енты

.•Яды.Пон

яти

еопредел

ьнодоп

устимой

кон

цен

трац

ии(ПДК).

•Влияниепрои

звод

ственной

дея

тельн

ости

чел

овек

анаприрод

ныекон

-цен

трац

иим

етал

лов

.•Проблем

арац

ион

альн

огоисп

ользов

аниям

етал

лов

.Т

еоре

ти

ческ

ое з

ада

ни

е«Истор

ияотк

рыти

ям

етал

лов

»

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

28 29

12

34

5С

пос

обы

пол

учен

ия

мет

алл

ов.

Эл

ектр

оли

зС

одер

жа

ни

е за

нят

ия

•Пол

учен

иеметал

лов

влабор

атор

ииипром

ышлен

ности

.•Метал

лурги

я.Элек

тром

етал

лурги

я.

•Элек

трол

израсплав

овивод

ныхраствор

овэлек

трол

итов.

•Примен

ениеэл

ектр

олиза.

•Дем

онстрац

ия6.Алюминотер

мия.

•Дем

онстрац

ия7.Пол

учен

иемедиизводн

огораствор

асульф

атамеди(II)

элек

трол

изомраствор

а,восстан

овлен

ием

цинком

.Т

ворч

еск

ое з

ада

ни

еМульти

мед

ийнаяп

резен

тация«

Металлыи

химическиепрофесси

ив

Республ

икеБел

арусь»

6р

азр

уши

тел

ь м

етал

лов

— к

орр

ози

я

Сод

ерж

ан

ие

зан

яти

я•Видыкор

розии:газова

я,эл

ектр

охимическая

.•Способызащ

иты

метал

лов

откор

розии.

•Рол

ькор

розиивприрод

е.•Дем

онстрац

ия8.Зав

иси

мостьскор

ости

кор

розиим

етал

лов

отусл

овий.

Инги

биторыкор

розии

7П

рак

тич

еск

ая р

абот

а №

3 «

реш

ени

е эк

спер

им

ента

льн

ых

зад

ач п

о те

ме

“Чел

овек

и м

етал

лы

”»

Кон

ферен

-ция

1Учен

ическая

кон

фер

енциявр

амках

фак

ульт

атива«Любо

знат

ельн

ым

отайнах

вещ

ества»

Ок

онча

ни

е т

абл

иц

ы Тема 1. НеоргаНические вещесТва — зНакомые НезНакомцы

з а н я т и е 1. Я бы в химики пошёл…

Данное занятие имеет прежде всего профориентационнуюнаправленность и призвано показать учащимся совпадаетли их намерение заниматься химией с их возможностями.Совершенствование предметных знаний и умений являетсясопутствующей целью занятия. Однако форма предъявленияучебногоматериала, используемыеметоды, приёмыиформыорганизацииучебнойдеятельностипозволяютсоздатьусловиядля повышения интереса и усиления мотивации к изучениюхимии, в том числе и у тех учащихся, для которых химияне является предметом, относящимся к сфере их будущейпрофессиональнойдеятельности.Длявыяснениястепенираз-вития некоторых «химических» способностей у учащихся наданном занятии можно использовать несколько тестов: наощущениеивосприятиевещества,объёмвнимания,наблюда-тельность, зрительную память, манипуляционную сноровку.Число исследуемых способностей может быть большим, нона данном занятии временные рамки и объём материала непозволяют использовать большее число тестов*.

Для выполнения тестов лабораторного опыта № 1 необ-ходимо подготовить бутылочки с растворами определённоймассы и карточки с кругами разного диаметра (желательноцветные),смешаннуюколлекциюпластмасс,волокониметал-лов.Прирешении задачиучащихся следуетподвестик опре-делениюпроблемы,послечего,работаявпарахилигруппах,они находят пути решения проблемы и выполняют задание.В результате формируются умения, являющиеся компонен-тами таких ключевых компетенций, как изучать, искать,думать, сотрудничать, приниматься за дело. Взаимосвязь синвариантной частью химического образования осуществля-етсячерезвыполнениеучащимисязаданийкоррекционногоитворческоготипов.Заданиявыполняютсяиминепосредствен-

* Здесь частично использованы материалы, любезно предоставлен-ные учителем среднейшколы№ 64 г.МинскаВ.П.Шабуней.

30 31

новкарте-тренажёре*.Наэтапедомашнего заданияучащих-ся следует ознакомить с механизмом работы над проектом,дать им алгоритм работы (см. материалы к занятию) и пред-ложитьдлявыполнениятворческиезадания(см.календарно-тематическое планирование (КТП)).

Цель занятия: выявление у учащихся намерений изучатьхимию и наличия способностей к этому предмету, совер-шенствование предметных знаний и умений по составлениюуравненийхимическихреакцийиихклассификации,класси-фикации и номенклатуре неорганических соединений.

задачи:—актуализировать и закрепить знания учащихся о реак-

ции нейтрализации;— совершенствовать умения записывать уравнения хи-

мических реакций, определять классификационную группувещества, решать задачи по уравнению реакции;

— развивать способности, необходимые для химика-экспериментатора (ощущение и восприятие вещества, устой-чивость и концентрация внимания, наблюдательность, зри-тельная память, манипуляционная сноровка, умение делатьвыводы на основе наблюдений).

методы обучения: объяснительно-иллюстративные(чтение,беседа, опытпоинструкции,демонстрация), репродуктивные(упражнение), частично поисковые (проблемные задания).

материальное обеспечение занятияПособие для учащихся.�Комплекттаблиц«Лабораторноеоборудованиеиобраще-�

ние с ним»или экспозиция химической посудыи оборудова-ния (по выбору учителя).

Оборудованиеиреактивыдлялабораторногоопыта№1�и контрольного задания (см. материалы к занятию).

Предварительные записи на доскеТема занятия.�Цель и задачи занятия.�План занятия.�Ответы к тес� там лабораторного опыта № 1 (тыльная

сторона доски).

мет

оди

чес

ки

е р

еком

енда

ци

и к

пр

овед

ени

ю з

аня

тия

Этап

Дея

тельн

ость

Фор

мы

работы

учителя

учащ

ихся

12

34

Ориен

ти-

ров

очно-

мотива

-цион

ный

1.Предлагаемвниман

июучащ

ихся

план

,цел

и,задач

изан

яти

я.

2.

Просимучащихсяознакомиться

стек

стомпосо

бия,вкоторомописа

-ныт

реб

ованияк

дея

тельностин

екото

-рыхспец

иал

истов

-химиков

.Организу

ем

проф

ориен

тацион

но-мотива

цион

нуюбесе-

ду,пред

лагая

учащ

имся

отв

етитьн

аво

-прос:«Как

имизнан

иямииумен

иямидол

-жен

влад

етьлюбойспец

иал

ист-химик?»

Затем

пред

лагаемучащ

имся

протести

ро-

ват

ьсебя

отн

оси

тельн

ож

елан

ияи

спо-

собн

остейкзан

яти

ямхимией

(мож

ноис-

пол

ьзоватьукор

очен

ныйвар

иан

ттабл

ицы

Бар

ретта

,кот

орыйн

аход

итсявп

особ

ии

дляу

чащихся

илии

спользо

вать

более

полныйв

ариан

т(см.приложен

иекза-

няти

ю)

Обсу

ждаютпланза

нятия,

цел

ьизад

ачи.Принимаю

тих

иливносятсвои

кор

рек

тивы

.

Изу

чаютсо

ответ

ствующий

текствпособии,отвечаю

тна

вопросучителя.

Изу

чаю

тсо

дер

жаниета

бли-

цы«Хар

актеристики,необх

о-димыедлян

екот

орыхвидов

дея

тельн

ости

»и

окон

чател

ь-ноо

пред

еляютсясв

ыбо

ром

факульта

тива.Афишируют

результаты

ФР

ИР→

ФР

ИР→

ФР

* Здесь и далее см. приложение 1 в пособии для учащихся.

32 33

12

34

Опер

ацио-

нал

ьно-

познав

а-тельн

ый

1.Предлагаемучащ

имся

выпол

нитьтесты

дляустан

овлен

ияуров

няразви

тияуних

нек

отор

ыхэлем

ентарныхумен

ий,необх

о-димыхлюбомухимику:

а)вспом

инаемправ

илабезопасногопов

е-ден

ия,котор

ыедол

жен

стр

огособл

юдать

каждыйх

имик(пред

лага

ему

чащимся

изу

читьсо

ответ

ствующее

со

дер

жание

учебногопособия),приработевхимичес-

кой

лабор

атор

ии;

б)всп

оминаем

назв

ание

иназн

ачен

ие

основ

ногохимическогообор

удов

ания(ис-

пол

ьзуем

таблицыи

лиэксп

озициюп

осу-

дыиоборудов

ания).

2.Пред

лагаемвыпол

нить

лаб

орат

орный

опыт№

1(тесты1

и2

).О

рганизуем

его

обсу

жден

иеспривл

ечен

ием

учащ

ихся

к

реф

лек

сиидея

тельн

ости

ирезультата.

3.Выполняем

лаб

орат

орныйо

пыт№

1

(тест3).О

рганизу

емобсужден

иеегоре-

зультатов

.Приэтомзад

аёмучащ

имся

доп

олнитель-

ныево

просысцел

ьюопредел

ениязатруд-

нен

ий,скотор

ымионимоглистолкнуться

призап

иси

урав

нен

ийреакции:

Читают«прав

илавы

жива

ния

вхимической

лаб

орат

ории»,

задаю

тво

просы,отвечаю

тна

вопросыучителя.

Называ

ютпосудуи

обо

рудо-

ваниеиуказыва

ютихназна-

чен

ие.

Выпол

няюттесты1и2лабо-

рат

орногооп

ыта

№1

иосу

-ществляютсамоп

ров

ерку.

Афишируютрезультаты.

Выполняюттес

т3лабора-

торногооп

ыта№

1иосуществ-

ляютсамоп

ров

ерку.

Впар

еилигруппеобсуждаю

тпредлож

енныевопросы,затем

результатсучителем

ИР→

ФР

ФР

ИР→

ФР

ИР→

ПР(ГР)

ФР

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

12

34

—П

равильнол

ив

ыз

аписа

лиу

равне-

ние?

—П

рав

ильн

оливыу

казал

ик

ласси

фи-

кац

ион

нуюгруппувещ

естваиегон

азва

-ние?

—Е

слибылиошибк

и,товчём

причина

этихошибок?

Контр

оль-

ный

1.Предлагаемучащ

имся

выпол

нитькон

-тр

ольн

оезад

ание1

2.П

ереходимкзадан

ию2(решаемзадачу).

Дол

ясам

осто

ятельн

ости

учащ

ихся

вр

е-шен

ииза

дачиможет

быть

разл

ичной.

Прин

еобх

одимости

пом

огаемучащ

имся

,задав

аян

авод

ящиево

просы,илиреш

аем

задач

усов

местн

осучащ

имися

Выпол

няюткон

трол

ьноезад

а-ние(учительтожеучаствуетв

еговы

пол

нен

ии).О

бсуждаю

трезультаты,присваи

ваютпо-

бедителютиту

л«Химик».

Сост

авляютпланреш

ения

задач

и,реш

аютзадач

у.Афи-

шируютрезультат,срав

нива

-ютегособразцом

ИР→

ФР

ПР

(ИР,

ГР)

→

ФР

Кор

рек

-цион

ный

Рек

омен

дуем

учащ

имся

выпол

нить

кор

-рек

цион

ныезада

нияизкар

ты-трен

ажёра.

Вкач

ествепом

ощипредлагаемалгоритм

ы

реш

ениязад

ачп

оурав

нен

ию,ном

енкла-

туренеорганическихвещ

еств,составлен

ию

Выпол

няютзада

нияизкар

ты-

трен

ажёр

авзав

иси

мости

от

трудностей,кот

орыеон

ии

с-пыты

валипривыполнен

ии

задан

ий.Кон

сульт

ируютсяс

учителем

ИР

ФР

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

34 35

12

34

фор

мулвещ

ествп

овален

тности

(см

.при-

лож

ение3впособиидляучащ

ихся)

Реф

лек

-си

вно-

оцен

оч-

ный

Проси

мучащихся

за

кончитьоднуиз

фраз:

«Ябудуидал

ьшепосещ

атьфак

ультатив,

таккак

…».

«Янебу

дубол

ьшепосещ

атьфак

ультатив,

таккак

…»

Зак

анчива

ютфразу,ар

гумен

-ти

руясво

йответ

ИР→

ФР

Домашнее

задан

ие

!З

десь

и

да

льш

е н

е яв

ляе

т-

ся о

бяза

-т

ельн

ым

. Е

го м

ожет

во

все

н

е бы

ть

Предлагаемучащ

имся

выпол

нить:

1)задан

ияизкар

ты-трен

ажёр

а(принеоб-

ход

имости

);2)твор

ческоезад

ание(изготов

итьк

омпо-

зиции,коллаж

и,мульт

имед

ийныепре-

зентациип

отеме«Кам

еньнасл

ужбече-

лов

ека»

)

Учащ

иесявыби

раю

тзадан

ия

пожел

анию

ФР

мат

ери

алы

к з

аня

тию

Та

бли

ца

. х

арак

тер

ист

ик

и,

нео

бход

им

ые

для

нек

отор

ых

ви

дов

дея

тел

ьнос

ти*

Назва

ние

проф

есси

и

Мотива

ция

Способности

Личность

«Словесная»

Художественная

Практическая

Экспериментаторская

Организаторская

Деловая

Социальная

Сообразительность

Пространственнаяориентация

«Физическийанализ»

Владениесловом

Вычислительныеспособности

Наблюдательность

Критическийанализ

Реалистическая

Обладающаявоображением

Непосредственная

Осмотрительная

Настойчивая

Пассивная

Общительная

Склоннаякуединению

12

34

56

78

910

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

1.Анестези

о-

лог

++

++

++

++

2.Бактер

ио-

лог

++

++

++

*Изкниги

Дж.Бар

ретта«Кар

ьера:способности

ивыбор.Тесты

».

Ок

онча

ни

е т

абл

иц

ы

36 37

12

34

56

78

910

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

3.Ботан

ик

4.Ветеринар

5.Ген

етик

6.Геолог

7.Геохимик

8.Гидр

обио-

лог

9.Гидрол

ог

10.Дер

мато-

лог

11.Зоо

лог

12.Инжен

ер-

строи

тель

13.Инжен

ер-

химик

+ +

+ + + + + + + + + + +

+ +

+ + + + + +

+ + + + + + + + +

+ + + + + + + + +

+ + + + + + + + +

+

+ + + + + + + + + +

+ + + + + + + +

+ + + + + + +

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

12

34

56

78

910

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

14.Инсп

ек-

торпокон

т-

рол

юза

окружаю

щей

средой

15.Космето-

лог

16.Крими-

нал

ист

17.Метал

-лург

18.Ней

рох

и-

рург

19.Пар

ик-

мах

ер

20.Преп

о-дав

ател

ьестественно-

нау

чных

дисц

иплин

+

+ +

++ + + + +

+ + +

+

+ + + +

+

+ + +

+ + + + +

+

+ + + +

+ +

+ + +

+ + + +

+

+

+ +

+

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

38 39

12

34

56

78

910

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

21.Рабоч

ий

нанеф

тедо-

бывающей

ск

важине

22.Рен

тген

о-лог

23.Реставр

а-тор

24.Сере-

бряныхдел

мастер

25.Спец

иа-

листвобл

ас-

тиестествен

-ныхнаук

26.Техник-

лабор

ант

27.Фар

мак

о-лог

28.Фар

ма-

цевт

+

+ +

+ +

+ + + + ++

+

+ +

+ +

+

+ +

+ + + + +

+

+ + + + +

+ + +

+ +

+ + + + ++

+ + + + + +

+

+ + + +

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

12

34

56

78

910

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

29.Фото-

граф

30.Фотол

а-боран

т

31.Химик

32.Химик-

технол

ог

33.Хирург

34.Ш

еф-

пов

ар

35.Экол

ог

36.Эксп

ерт

повзрывч

а-ты

мвещ

е-ства

м

37.Ю

велир

+ + + +

+

+ + + + ++

+

+ + + + + +

+ +

+ + +

+ + + + +

+

+ + + + +

+ + + +

+ + +

+ + + + + +

+

+ + + + + +

+ + + + + + + +

Ок

онча

ни

е т

абл

иц

ы

40 41

материалы к занятию

лабораторный опыт № 1«тесты на ощущение и восприя-тие вещества».

Тест 1. Оборудование и реактивы: бутылочка с водой,карточки с кругами разного диаметра.

Тест 2. Оборудование и реактивы: смешаннаяколлекцияволокон, пластмасс и металлов.

Тест 3. Оборудование и реактивы: растворы гидроксиданатрия, фенолфталеина, хлороводородной кислоты, мерныйцилиндр, пробирка.

Контрольное задание 1.Оборудование и реактивы: растворы гидроксида натрия,

фенолфталеина,хлороводороднойкислоты,мерныйцилиндр,пробирка.

Дополнительная литератураhttp://www.rabotka.ru/infoworker/—лаборант

http://rodn-i-k.narod.ru/as_prof/him_tehn.htm—химикletopisi.ru/index.php/— геохимик1. Рогов, Е. И. Выборпрофессии:становлениепрофессионала/

Е. И. Рогов. — М. : ВЛАДОС-ПРЕСС, 2003. (Серия «Азбукапсихологии»).

2. Барретт, Дж. Карьера: способности и выбор. Тесты /Дж. Барретт.—М. : Астрель, 2003.

3. Фридман, Л. М. Психологический справочник учителя /Л.М.Фридман,И.Ю.Кулагина.—М. :Просвещение, 1991.

4.Коробейникова, Л. А. Психолого-педагогические проблемыориентации школьников на химические профессии / Л. А. Ко-робейникова, Г. В.Лисичкин //Журнал ВХО им.Д.И.Менде-леева.— 1983.—№ 5.—С. 75—82.

5. Семёнов, Н. И. Химия и научно-технический прогресс.Книгадляучащихся9—10кл./Н.И.Семёнов,А.С.Максимов,А.А.Макареня.—М. :Просвещение, 1988.

6. Немов, Р. С. Психология. Психодиагностика / Р. С. Не-мов.—М. : ВЛАДОС, 2000.

7.Ротенберг, В. С.Мозг. Обучение. Здоровье. Книга для учите-ля / В. С. Ротенберг, С. М. Бондаренко. — М. : Просвещение,1989.

8. Практикум по общей экспериментальной и прикладнойпсихологии; под ред. А. А. Крылова, С. А.Маничева.— СПб. :Питер, 2002.

9. Лисичкин, Г. В. Годитесь ли вы в химики? / Г. В. Ли-сичкин, Л. А. Коробейникова // Химия и жизнь. — 1981. —№ 4.—С. 13—17.

10.Лисичкин, Г. В. Годитесь ли вы в химики? (Часть вторая,практическая)/Г.В.Лисичкин,Л.А.Коробейникова//Химияижизнь.— 1981.—№ 5.—С. 71—75.

11. Айзенк, Г. Супер IQ тесты / Г. Айзенк. — М. : ЭКСМО,2002.

з а н я т и я 2—3. камень на службе человека. минералы-«родственники»: малахит, мел, мрамор

Данное занятиепреждевсегонаправленонаразвитие экс-периментальных умений и навыков учащихся. Совершен-ствование предметных знаний и умений является, как и напредыдущихзанятиях,сопутствующейцелью.Новымэлемен-томсодержаниязанятиядляучащихсяявляетсяосвоениеал-горитмарешениязадачнаопределениеформулывеществапоколичественнымданнымопродуктахразложенияегоопреде-лённойпорции.Вознакомительномпланенаданномзанятиивводится понятие «основные соли».

Занятие содержательнонасыщенно, поэтомудляинтенси-фикации процесса обучения учащимся предлагаются ориен-тировочныеосновыдеятельности—картысбелымипятнами(см.пособиедляучащихся).Задачуновоготипавводимчерезстолкновение с проблемой установления количественного со-става малахита путём эксперимента. Для этого учащимсяпредлагаетсявнестиизменения (теоретически)входэкспери-ментаинаэтойосновесформулироватьзадачунанахождениеформулымалахита.Степеньсамостоятельностиучащихсяприэтомможетбытьразличной.Это зависитотихуровняподго-товленности и наличия опыта творческой деятельности. Длярешенияобозначеннойпроблемыучащиесяработаютвпарах,а затем в группах.При этомунихформируютсяумения, яв-ляющиеся компонентами таких ключевых компетенций, как

42 43

изучать,искать, думать, сотрудничать,приниматься за дело.Взаимосвязь с инвариантной частью химического образова-ния осуществляется через выполнение учащимися заданийкоррекционного и творческого характера. Эти задания вы-полняютсянепосредственновкарте-тренажёре*.На этапедо-машнегозаданияследуетознакомитьучащихсясмеханизмомработынадпроектом,датьималгоритмработыипредложитьвыполнить творческие задания (см.КПТ).

Цель основная: развитие экспериментальных умений иформирование умения решать задачи на определение форму-лы вещества по количественным данным о продуктах разло-жения его определённой порции.

Цель сопутствующая:совершенствованиепредметныхзна-нийиуменийпосоставлениюуравненийхимическихреакцийиихклассификации,классификациииноменклатуренеорга-нических соединений, составлению формул неорганическихвеществ.

задачи:—определить экспериментально качественный состав ме-

ла, мрамора, малахита;—установитьколичественныйсоставмалахитаиегофор-

мулунаосновеколичественныхданныхопродуктахразложе-ния его определённой порции;

—актуализироватьизакрепитьзнанияобосновныхклас-сах неорганических веществ, типах химических реакций;

— совершенствовать умения записывать уравнения хи-мических реакций, определять классификационную группувещества, составлятьформулы неорганических веществ;

— развивать способности, необходимые для химика-экспериментатора (адекватное ощущение и восприятие ве-щества, устойчивость и концентрацию внимания, наблюда-тельность, зрительную память, манипуляционную сноровку,умение делать выводы на основе наблюдений), а также со-ставляющие ключевых компетенций.

методы обучения:объяснительно-иллюстративные(чтение,беседа, демонстрация), репродуктивные, частично поисковые(проблемные задания), химический эксперимент.

материальное обеспечение занятияПособие для учащихся.�Коллекция «Минералы и горные породы» и «Шкала�

твёрдости» (демонстрация 2).Оборудование и реактивы для лабораторных опытов�

№2 и 3 (см. материалы к занятию).Стикеры (клеящиеся листки).�Листы ватмана (3—4 в зависимости от количества уча-�

щихся).Предварительные записи на доске

Тема занятия.�План занятия:�

— экспериментальное установление состава мела и мра-мора;

—экспериментальноеустановлениекачественногосоставамалахита;

—установлениеформулымалахитанаосновеколичествен-ных данных о продуктах разложения определённой порциималахита.

Цель, сформулированная учителем (тыльная сторона�доски).

44 45

мет

оди

чес

ки

е р

еком

енда

ци

и к

пр

овед

ени

ю з

аня

тия

Этап

Дея

тельн

ость

Фор

мы

работы

учителя

учащ

ихся

12

34

Ориен

-ти

ров

оч-

но-моти-

вацион

-ный

Предлагаемвниман

июучащ

ихся

тем

уиплан

заняти

яи

просимопред

елить

сясц

елями,

нап

исавсвоём

нен

иенастикер

ах(клей

ких

листках

),к

отор

ыезатемвыве

шива

ютсян

адоске.О

звучива

емц

ели,предлож

енныеуча-

щимися

,ипредлагаемсобственнуюф

ормули-

ров

куцел

идлясрав

нен

ия

Опред

еляютс

яс

цел

ями

и,за

писа

ви

хн

асти

ке-

рах,вывеш

иваютнад

о-

ске,сразураспредел

яяпо

группам(приэто

мк

аж-

дыйзнакомитсясц

еля-

мидруги

хучащ

ихся

).В

овр

емяозвучива

нияц

елей

учителем

могуткор

рек

ти-

ров

атьсвои

цел

и

ИР→

ФР

Опер

а-цио-

нал

ьно-

познав

а-тельн

ый

1.Просимучащ

ихся

озн

аком

иться

ссод

ер-

жан

ием

тек

стапособ

ияоп

римен

ениим

ела

им

рам

ораидоп

олнить

соб

ственнымип

ри-

мер

ами.Зат

емп

ред

лагае

мотв

етить

наво-

прос:«Акак

выпон

имаете:мел

им

рам

ор—

бл

ижайшие“р

одствен

ники”?

»О

рганизу

ем

обсуждениевы

сказан

ныхучащ

имися

предпо-

лож

ений.Послеобсужден

ияп

редлагаеми

м

записатьсдел

анныйобобщ

ённыйвыво

двсо-

ответствующем

местепособиядляучащ

ихся

Изучаю

тсоответствую

щий

текствп

особ

ии.Раб

отая

впар

е,и

щутответнаво

-прос,вы

дви

гаютпред

по-

лож

ения,затемафиширу-

ютрезультат.Дел

аютза-

писи

всоотв

етствующем

местепособия

ИР→

ПР→

ФР

12

34

2.Предлагаемучащ

имся

выпол

нитьзад

ание.

Даёмнеобх

одимыепоя

снен

ияпривозникно-

вениивоп

росов

.3.Дал

ееследуетвыпол

нен

иелабор

атор

ного

опыта№

2.Пов

торяем

требов

анияк

мер

ам

безопасности

привыпол

нен

иидан

ногоэк

спе-

римен

та.Организуем

обсуждениерезультатов

опыта. Предлагаемучащ

имсяпод

умать,поч

е-муж

евсё-таким

елим

рам

ор,имея

одинак

о-вы

йсостав,обл

адаю

тразнымиф

изи

ческими

свой

ства

ми.Просими

хп

одел

ить

сясво

ими

идея

мисприсутствующиминазаняти

и.

4.Пер

еход

имк

изучен

июсостава

мал

ахита

(лаб

орат

орныйопыт№

3)иу

стан

овлен

ию

егофор

мулы.Послевы

пол

нен

ияопыта,фик-

сациинаблюден

ийидву

хвыво

дов

учащ

иеся

пер

еход

яткзап

иси

урав

нен

ийреакций.Од-

нак

оу

рав

нен

иеразложен

иям

алах

ита

они

записать

немогут,п

оэто

муп

ред

лагаеми

м

выдви

нутьидеи

отн

осительн

оизм

енен

ияхо-

даэк

спер

имен

та,чтобы

наегооснов

емож

но

былоустан

овитьнетольк

окач

ествен

ный,но

Читаютво

просы(в

посо-

биидляучащихся),касаю

-щиесятребованийкм

ерам

безопасности

,иотвеч

ают

наних.Выпол

няютоп

ыт,

офор

мляютиафишируют

резул

ьтатыопыта.Вносят

кор

рек

тивы

,еслив

этом

возникаетнеобх

одимость.

Выпол

няютоп

ыт,офор

м-

ляют

вп

осо

бии,выдви-

гаютпред

положен

ияо

т-носи

тельнои

змен

енийв

ход

еэк

спер

имен

та.Фор

-мулируют

усл

овие

зада-

чинаоснов

еизм

енён

ного

эксп

еримен

та,строя

тплан

реш

ения,реш

аютзадач

у

ид

описы

ваю

турав

нен

ие

ИР→

ФР

ПР→

ФР

ПР→

ФР

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

46 47

12

34

икол

ичествен

ныйсоставмал

ахита.Послеоб-

сужденияихпредлож

енийсоставл

яем

условие

задач

и,вход

ереш

енияк

отор

ойопредел

яем

фор

мулум

алах

ита.Дол

ясам

остоятельн

ости

учащ

ихсявреш

ениизад

ачим

ожетбытьраз-

личной

.Принеобх

одимости

пом

огаемим,за-

даваянаводящиевопросы,илиреш

аемзадач

у

совм

естн

о.Просимучащ

ихсязап

исатьфор

мул

умал

ахита

вви

деосн

овной

сол

и.Даёмопредел

ениепо-

няти

ю«основныесоли»иобъ

ясняем

правила

ном

енклатур

ытак

ихсол

ей.Предл

агаемвыпол

-нитьзадан

иеизкарты

-тренаж

ёра(определение

фор

мул

основныхсол

ейиихназвания)

реакциир

азлож

ениям

а-лахита

.Афишируют

ре-

зультатыработы

Реф

лек

-си

вно-

оцен

оч-

ный

Просимучащ

ихся

снятьсти

керы,накотор

ых

нап

исаныц

епи,сдоски,еслионидости

гну-

ты.Есл

иж

енет,топредлагаемпроч

естьещё

разп

оставл

енныеимиц

елии

назва

тьп

ри-

чины,кото

рыепомеш

алии

хд

остижен

ию.

Организуем

беседу

Снимаютсв

оист

икер

ы

илизачиты

вают

постав-

лен

ныецел

ии

называ

ют

причины,кото

рыепоме-

шал

иихдости

жен

ию

ИР→

ФР

Дом

аш-

нее

задан

ие

Предлагаемучащ

имся

:1)вы

пол

нитьзад

анияизкар

ты-трен

ажёрапо

реш

ениюзад

ачнавы

водф

ормулвещ

ествна

основ

едан

ныхопрод

уктахихразлож

ения;

2)под

готови

ться

кп

резен

тациирезультатов

исследов

ател

ьскихработ

Прин

еобх

одимостик

он-

сультируютсясучителем

ИР→

ФР

Ок

онча

ни

е т

абл

иц

ы материалы к занятию

лабораторный опыт № 2 «определение качественного со-става мела и мрамора».

Оборудование и реактивы: кусочки мела и мрамора, со-лянаякислота,пипетка,двепробирки,меднаяспираль,спир-товка, спички.

лабораторный опыт № 3 «Установление качественного со-става малахита на основе реакции разложения и определение его формулы на основе количественных данных о продуктах разложения определённой порции малахита».

Оборудование и реактивы: порошокмалахита,известковаявода, безводный сульфат меди(II), 10%-ный раствор сернойкислоты, оксид меди(II) в прозрачной бесцветной бутыли,стаканхимическийна50мл,пробкасгазоотводнойтрубкой,три пробирки,шпатель (2), спиртовка, спички.

Выполнение опытаНасыпаем немного малахита в пробирку (1/10 объёма).

Держаеёгоризонтально,близкокотверстиюпробиркипоме-щаемнаваткунемного белогопорошкабезводного сульфатамеди(II).Плотнозакрываемпробиркугазоотводнойтрубкой,укрепляем её в штативе с лёгким наклоном в сторону от-верстия и опускаем конец газоотводной трубки в стакан сизвестковой водой. Прогреваем всю пробирку на спиртовке,азатемнагреваемвтомместе,гденаходитсямалахит.Когдавыделениепузырейгазапрекратится,вынимаем,продолжаянагревание, газоотводную трубку из стакана с известковойводой. Гасим спиртовку. Даём пробирке остыть и сравни-ваем остаток с образцом оксида меди(II): по цвету, а такжепо его реакции с соляной или серной кислотами. Для это-го шпателем помещаем в одну пробирку немного веществаиз пробирки, а в другую — из бутыли с оксидом меди(II)и в каждую из них добавляем по 2 мл раствора серной кис-лоты.

48 49

Алгоритм решения задачопределение формулы исходного вещества

по массе и объёму продуктов его разложениязадача 1. При полном разложении некоторой порции ма-

лахита образовался оксид меди(II) массой 16 г, вода массой1,8гиуглекислыйгазобъёмом2,24дм3.Установитеформулумалахита.

Решение1. n(CuO)— ? n(CuO) = 16 г : 80 г/моль= n(Cu)— ? = 0,2 моль→ n(Cu) = 0,2 моль n(O)— ? n(O) = 0,2 моль.

2.n(CO2)— ? n(CO2) =2,24 дм3 : 22,4 дм3 /моль=

n(C)— ? = 0,1 моль→ n(C) = 0,1 моль; n(O)— ? n(O) = 0,2 моль. 3.n(H2O)— ? n(H2O) = 1,8 г : 18 г/моль= n(H)— ? = 0,1 моль→ n(H) = 0,2 моль n(O)— ? n(O) = 0,1 моль.4.∑n(O)— ?→∑n(O) = 0,2 + 0,2 + 0,1 = 0,5 моль.

5.Мольные отношения атомов Cu : C : O :H— ? 0,2 : 0,1: 0,5 : 0,2, или 2 : 1 : 5 : 2.Ответ: Cu2CO5H2.задача 2.Массаостаткавпробирке-реакторепослеполно-

го разложениянекоторойпорциималахита оказалась равной16 г. Масса носителя с сульфатом меди(II) увеличилась на1,8 г, а масса стакана с известковой водой— на 4,4 г. Уста-новите количественный составмалахита.

Решение.1.n(CuO)— ? n(CuO) =16 г : 80 г/моль= n(Cu)— ? = 0,2 моль→n(Cu) = 0,2 моль n(O)— ? n(O) = 0,2 моль.

2.n(CO2)— ? n(CO2) = 2,24 дм3 : 22,4 дм3/моль=

n(C)— ? 0,1 моль∑n(C) = 0,1 моль; n(O)— ? (O) = 0,2 моль.

3.n(H2O)— ? n(H2O) = 1,8 г : 18 г/моль= n(H)— ? 0,1 моль→ n(H) = 0,2 моль n(O)— ? n(O) = 0,1 моль.

4.∑n (O)— ?→n (O) = 0,2 + 0,2 + 0,1 = 0,5 моль.

5.Мольные отношения атомов Cu : C : O :H— ? 0,2 : 0,1: 0,5 : 0,2, или 2 : 1 : 5 : 2.Ответ: Cu2CO5H2.

Алгоритм работы над проектом1.Подготовительный этап: определение цели и темы про-

екта.2. Планирование работы (постановка задач и составление

плана реализации проекта).3. Реализация проекта (сбор необходимой информации,

решение задач).4. Анализ и обобщение собранного материала (систе-

матизация и анализ информации, формулировка выводов,оформление результатов на бумажноми электронномноси-телях).

5. Презентация и защита проекта (доказательное из-ложение сути проделанной работы и полученных резуль-татов).

з а н я т и е 4. Хозяйка кухни — поваренная соль

Содержательной особенностью данного занятия являетсято,чтообъект,предлагаемыйдляизучения,хорошоизвестноеучащимся вещество. Однако они вряд ли знают о некоторыхинтересныхфактах,связанныхсэтимвеществом,втомчислео промышленной схеме его производства в Республике Бела-русь (изучение на уровне общего представления). Элементомновизны в содержании данного занятия следует также счи-тать и понятие «кислая соль», так как при освоении основ-ногокурсахимиив8классе егоизучениенепредполагается.Новым для учащихся является понятие и о «пузырьковом»индикаторе. Кроме того, объект изучения является лишь

50 51

средствомдляразвитияисовершенствованияэксперименталь-ных и интеллектуальных умений учащихся; формированиясоставляющих таких ключевых компетенций, как искать,думать, сотрудничать, приниматься за дело; навыков ис-следовательской деятельности (планирование деятельности,выдвижение предположений, организация деятельности попоиску фактов, доказывающих или опровергающих их ис-тинность); для коррекции предметных знаний и умений(классификация неорганических веществ, составление фор-мул веществ по валентности и уравнений реакций, решениезадач по уравнению реакции). Все коррекционные заданиявплетены в содержательную канву занятия. Выполняя их,учащиесяосуществляютпошаговуюсамопроверкуспоследу-ющей коррекцией знаний и умений. Для введения понятия«кислаясоль»,какинапредыдущемзанятии,используютсязадания из карты-тренажёра. На этапе домашнего заданияучащимся следует предложить теоретические исследования(см. КПТ). При этом необходимо ознакомить учащихся салгоритмом научного исследования (см. материалы к заня-тию).

Реализация ориентировочно-мотивационного этапа можетпроходитьподвумвариантам.Первыйпредполагаетпрезента-циюпроектовучащихсяпотеме«Повареннаясоль»,которыебыли предложены на первом занятии (коллажи, мультиме-дийныепрезентации).Однако,учитываято,чтопроектыуча-щиесявыполнялипожеланию,ихможетвовсенеоказаться,тогда данный этап урока можно вести по второму варианту,который и приводится в плане урока.

При выборе оптимального способа получения повареннойсоли в лаборатории при необходимости даём учащимся кон-сультациипохарактеристикевеществ,процессовинеобходи-мого оборудования.

Наданномзанятиипоявляетсявозможностьнаознакоми-тельном уровне ввести понятие «выход продукта реакции».

Цель занятия: совершенствование предметных знаний иумений по составлению уравнений химических реакций и

решению задач по уравнению, классификации химическихреакций, классификации и номенклатуре неорганическихсоединений.

задачи:—актуализировать и закрепить знания учащихся о клас-

сах неорганических веществ;— совершенствовать умения записывать уравнения хи-

мических реакций, определять классификационную группувещества, решать задачи по уравнению реакции;

—развиватьэкспериментальныеумения(наблюдение,ма-нипуляционную сноровку, умения делать выводы на основенаблюдений);

— развивать учебно-логические умения (анализ, синтез,сравнение, обобщение, классификация и т. д.);

— формировать умения, составляющие ключевых ком-петенций (искать, думать, сотрудничать, приниматься задело).

методы обучения:объяснительно-иллюстративные(чтение,беседа, демонстрация), репродуктивные, частично поисковые(проблемные задания), химический эксперимент.

материальное обеспечение занятияПособие для учащихся.�Физическая карта Беларуси.�Оборудование и реактивы к лабораторному опыту № 4�

(см. материалы к занятию).Образцы поваренной соли:� соль каменная, соль «По-

лесье» сорт «Экстра», соль «Полесье» сорт «Экстра» иодиро-ванная, соль «Полесье» сорт «Экстра» фторированная, соль«Полесье» сорт «Экстра» лечебно-профилактическая (демон-страция 3).

Предварительные записи на доскеТема занятия.�Цель и задачи занятия.�Ответы к� контрольному тесту (тыльная сторона доски).

52 53

12

34

этасольсл

абой

кисл

оты,ионамож

етреаги

ров

атьс

болеесильн

ымик

исл

отам

и,как

обы

чныйк

арбо

нат.

Привыпол

нен

иизадан

ия4м

ожетвозникнутьвопросо

названииэтойкислой

сол

и.Наэтом

этапевводимпон

я-

тие«кислыесоли»иобъ

ясняем

правиланом

енклатур

ы

кислыхсол

ейнапримересолиK

HSO3,называем

соот-

ветствую

щую

сол

ьнатри

я,азатемпредл

агаемучащимся

заданиеизкарты

-тренаж

ёранаотработк

уум

ениясостав-

лен

ияназванийиф

ормул

кислыхсол

ей.

3.Гов

орим,что

вл

абор

атор

иим

ожнопол

учить

сольлюбы

мизрассм

отрен

ныхспособов

.Приэтом

обр

ащае

мв

ниман

иеучащ

ихся

нато

,что

опти

-мал

ьнымбудетявл

яться

наи

мен

ееопасныйспособ,

наи

болееп

ростойви

спол

нен

ии,тр

ебующийн

аи-

мен

ьшихм

атер

иал

ьныхзат

рат

.Сэти

хп

озиций

просимохар

актеризова

тьк

аждыйи

зрассм

отрен

-ныхспособов

(задан

ие5).О

рганизуем

обсужден

ие

ипослевы

бораучащ

имися

способапол

учен

иясол

и

изсодызад

аёмимвоп

рос:«Как

определ

итьокон

-чан

иереакции,еслим

ын

еисп

ользуем

никак

их

индикат

оров

?»В

вод

имп

оняти

е«пузы

рьк

овый»

индикатор

».

Хар

актеризуюткаж

-дыйиз

возм

ожных

способовполуче-

ниясол

и,раб

отая

в

группах.Опред

еля-

ютоп

тимал

ьный,по

ихм

нен

ию,вариан

т,

афиширу

ютего.Вре-

зультатекол

лек

тив-

ной

диск

уссииопре-

деляютоп

тимал

ьный

способполучения

солиизсоды

.Выска-

зываютмнен

иеотно-

сительн

ооп

ределения

окон

чан

ияр

еакции.

ГР→

ФР

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

мет

оди

чес

ки

е р

еком

енда

ци

и к

пр

овед

ени

ю з

аня

тия

Этап

Дея

тельн

ость

Фор

мы

работы

учителя

учащ

ихся

1

23

4

Ориен

-ти

ров

оч-

но-моти-

вацион

-ный

Опер

ацио-

нал

ьно-

познав

а-тельн

ый

Послеобъявл

ениятем

ызан

яти

яп

редлагаемуча-

щимсяознак

омитьсяссодержан

ием

тек

стаизразде-

ла«Интереснознать»

*.Затем

задаёмвоп

рос:«Знал

и

ливыто,очём

говор

итсявпроч

итанном

вам

итек

-сте?Ч

тоещёвы

знаетеопов

арен

ной

сол

и?»

Организуем

беседуификси

руемвыск

азыванияуча-

щихсяввидеключевыхф

разнадо

ске

1.Обр

ащаемсякком

позицииизобразцовповар

ен-

ной

сол

и(Д.3)иакцен

тируем

вниман

иеучащ

ихся

натом,как

пол

учаю

тсоль,котор

аяпоя

вляетсяна

прилавках

наш

ихм

агазинов.Исп

ользуяф

изи

чес-

куюкар

туБ

елар

уси

,вы

ясн

яем

,гденатерритории

наш

ейреспубликинах

одятсязап

асыповар

енной

со-

ли(еслиучащ

иесявсвоихпроектахзатрон

улиэтот

вопрос,мож

нонеповторяться),идал

еерассм

атри-

ваем

тех

нол

огическую

схем

упол

учен

ияповар

енной

солинаМозырск

омсол

евывароч

ном

ком

бинате.

2.Дал

ееп

росимучащ

ихся

выпол

нитьн

ескол

ько

задан

ийи

выясн

ить,как

мож

нопол

учитьсол

ьв

лабор

атор

ии.

!Приопредел

ениивещ

еств,котор

ыереаги

руютдруг

сдругом,уу

чащ

ихся

мож

етвозникнуть

воп

росот-

носительн

оги

дрок

арбо

натанатрия.Гов

орими

м,что

Изучаютсоответ-

ствующийтекст

в

пособии,отвечаю

тна

вопросучителя

След

ятзар

асск

азом

учителя.Дел

аютпри

нео

бходимост

ипо-

меткивсхем

есвои

х

пособий.

Выпол

няютзадан

ия

1—

4.

Афишируют

результа

ты,внося

тпринео

бходимост

и

соответствующие

кор

рек

тивы

.

ИР→

ФР

ИР→

ФР

ПР(И

Р)

→Ф

Р

*Здесьидал

еесм.пособиедляучащ

ихся

.

54 55

12

34

4.Предлагаемучащ

имсяпол

учитьсол

ь,выпол

нив

лабор

атор

ныйопыт№4.Дал

ееработамож

етосу-

ществляться

либоп

оплан

у,предлож

енном

уучи-

телем

(см

.материал

ык

зад

анию),л

ибоучащ

иеся

самисоставл

яютплан

,аф

иширую

тего,вносяткор

-рек

тивы

идал

еевыпол

няютэк

сперимен

т(см.посо-

биедл

яучащ

ихся).П

ослезавершен

ияэксп

еримен

-таорганизуем

обсуж

дениепол

учен

ныхрезул

ьтатов,

ввод

импон

яти

еовы

ход

епрод

уктареакции.

!Передвыпол

нен

ием

лабор

атор

ногооп

ытанап

оминаем

учащ

имся

требов

анияк

мер

амбезоп

асности

приоб-

ращ

енииск

исл

отам

и,нагреван

иин

аэл

ектр

ической

плитк

еиспирто

вке,р

абот

есостеклянной

посудой

;вспом

инаемп

риём

ыбезоп

асногокреп

лен

ияп

осудыв

кол

ьцоштати

ва

Выполняют

лабо

ра-

торныйопыт,афи-

шируютрезультат.

Дел

аютприн

еобх

о-димости

кор

рек

тиру-

ющиезаписи

всвоих

пособиях

ИР

(ПР)

→

ФР

Кон

трол

ь-но-оц

еноч

-ный

Пред

лагаему

чащ

имся

выпол

нить

тестиосу

ще-

стви

тьсам

опров

еркупообразцунадоске.О

ргани-

зуем

кор

рек

цион

нуюбеседу.Обя

зательн

опросим

учащ

ихся

аргумен

тиров

атьвы

бортогоилии

ного

ответа

Выполняюттест,

осуществ

ляютсамо-

пров

ерку,задаю

тво

-просыиотвеч

аютна

вопросыучителя

ИР→

ФР

Реф

лек

-си

вно-

оцен

оч-

ный

Пред

лагае

мучащ

имся

заполнить

реф

лек

сивно-

оцен

очныйлистизатем

поделитьсятем

,чтонового

узнал

иичем

унаучилисьназаняти

и,чтобы

хотели

узнатьещ

ёоповар

енной

сол

и.Организуем

беседу

Зак

анчиваю

тфразы

(по2

—3п

ред

ложе-

ния)иафишируют

результат

ИР→

ФР

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

12

34

Дом

ашнее

задан

ие

1.Пред

лагаему

чащ

имся

выпол

нить

зад

анияи

зкар

ты-трен

ажёравзави

симости

оттр

удностей,ко-

торыеон

иисп

ыты

валипривыпол

нен

иизад

аний.

2.Предлагаемтем

ытеоретическихисследов

аний:

•«Сов

рем

енныеметод

ыи

зучен

иястр

оенияато

-ма»

;•«Химическин

едел

имые«кирпичики»м

ирозда-

ния.Стр

оен

иеато

ма:историяи

соврем

енность

(атомистикадр

евних,мод

елиатомаДж.Том

псона,

Э.Резер

фор

да,Н

.Бор

а)»;

•«Сравнен

иепроч

ности

свя

зивкристал

лах

хлор

и-

дов

щел

очныхм

етал

лов

им

олек

улах

вод

ород

ных

соединен

ийгал

оген

ов»;

•«Нан

отех

нол

огии».

Даёмкон

сультац

июпопроведен

иютеоретического

исследов

ания*.

Выбираютза

дания

изкар

ты-трен

ажёр

а,

атакжетемуи

ссле-

дования.

Задают

уточняющиевопросы

принеобх

одимости

ИР→

ФР

*Исследов

аниеучащ

иесям

огутвы

пол

нятькак

индиви

дуал

ьно,так

ивгруппе.

Ок

онча

ни

е т

абл

иц

ы

56 57

материалы к занятию

лабораторный опыт № 4 «Получение в лаборатории пова-ренной соли из соды».

Алгоритм проведения исследованияВыделение и постановка проблемы.�Определение цели исследования.�Выдвижение предположений (гипотезы).�Поиск и предложение возможных вариантов решения.�Сборматериала.�Обобщение полученных данных.�Подготовка отчёта.�Защита результатов работы.�

Планирование и проведение эксперимента1.Цель эксперимента.2.План деятельности:

рассчитатьмассу соли, которуюможно получить;�из предложенных реактивов и оборудования выбрать�

необходимые для проведения эксперимента;провести эксперимент, сделать выводы и оформить ре-�

зультаты эксперимента.3. Реализация деятельности.

Карта-помощникРасчётмассы соли: 1.n(NaHCO3)? 2.n(NaCl) ? 3.m(NaCl) ?Ответ: m(NaCl) =Для выполнения работы вам понадобятся:реактивы: исходные вещества для получения соли (соля-

ная кислота с массовой долей хлороводорода 10% и гидро-карбонат натриямассой 840мг);

оборудование:стаканхимическийобъёмом50—100мл,пи-петка,стекляннаяпалочка,плиткаэлектрическая (илиспир-товка),штативфизическийскольцом,чашкафарфоровая,ве-сы учебные с гирями или электронные,щипцы тигельные.

Пр

овед

ени

е эк

спер

им

ента

Чтодел

ать

Наблюден

ия

Урав

нен

ияреакцийивыво

ды

1.Взвесьтенавесахнеобх

одимуюмассу

гидр

окар

бонатанатрия(соды

питьевой

)ипер

енеситесол

ьвстак

анчик

—

2.Впипеткунаберитесол

януюкислоту

ипокап

лямдобав

ляйтексод

еприпо-

стоя

нном

пер

емеш

ива

ниисод

ержимого

стек

лянной

пал

очкой

допрек

ращ

ения

выдел

енияпузы

рьк

овгаза

_________________

_________________

_________________

_________________

NaH

CO3+

HCl=?+

?↑+

H2O.

Вр

езультатереакциим

еждусо-

дой

исол

яной

кисл

отой

пол

учил

_____________________________

_____________________________

3.Взвесьтепустуючаш

кудлявыпар

и-

ваниянавесах

Массачашкирав-

на______________

4.Пол

учен

ныйраствор

сол

ипер

елей

те

вчаш

кудлявыпар

ива

нияи

выпар

и-

вайтенаэлек

трической

плитк

е.Сними-

течаш

кусплитк

испом

ощью

тигель-

ныхщ

ипцов

иостав

ьтедляостыва

ния

______вод

ыипоя

в-лен

ие___________

солинаднечаш

ки

Разделитьсмесьводы

исол

имож

-но_______,таккак

________.

Физи

ческиесвой

ствасоли_

___

_____________________________

_____________________________

5.Посл

еостыванияч

ашкив

звесьте

еёвместессод

ержимыми

определ

ите

массуобр

азов

авшей

сясол

и

Массач

ашкиссо-

лью

рав

на_______

Следов

ател

ьно,м

ассапол

учен

ной

солирав

на_______.

Массап

олучен

ной

сол

и_______,

такк

аквпроц

ессеэксп

еримен

та

_______

58 59

литература

Пещенко, А. Д. Ресурсы и перспективы использования камен-ной и калийных солей Беларуси / А. Д. Пещенко, Д. И.Мычко //Хімія: праблемы выкладання.— 2008.—№ 3.—С. 5—14.

Тема 2. ПуТеводиТель в мире ХимическиХ элемеНТов и иХ соедиНеНий

з а н я т и е 1. классификация химических элементов: страницы истории

Целевоеназначениеданногозанятиясостоитв том,чтобыповторить и систематизировать знания о первых попыткахклассификации химических элементов, а также закрепитьзнания о классах веществ и их свойствах.

Особенностью занятия является его игровая форма. По-вторению и закреплению подлежит достаточно объёмныйучебный материал, и выполнение учащимися этой работы вигровой форме позволит повысить их интерес к содержаниюзанятияи егорезультативность.Крометого, такаяформабу-детспособствоватьповышениюпсихологическогокомфортаназанятии и здоровьесбережению участников образовательногопроцесса.

Играпредставляетсобойэлектроннуюверсию.Игровоеполевключаетпять тем в рамках общей темы занятия.Каждая те-мавключает7вопросовразногоуровнясложности,отвечаянакоторыеучащиесяповторяютизакрепляютопределённыезна-нияи уменияи набирают определённое количество баллов.

Электронная презентация составлена по тестовому прин-ципу.

Алгоритм работы с презентацией1.Выборучащимисясоответствующегополя (темаиколи-

чество баллов за вопрос).2.Презентация вопроса (учитель открывает вопрос).3.Поиск учащимися верного ответа (30—60 секунд).4. Презентация верного ответа (учитель открывает ответ,

воспользовавшись гиперссылкой).

5. Обсуждение результатов. Учитель (или учащиеся) даётнеобходимые пояснения, осуществляет демонстрационныеопыты: Д. 1 (Естественные семейства элементов (30 баллов))иД. 2 (Амфотерность (70 баллов)).

Содержание вопросов и ответы прилагаются к занятию(см. материалы к занятию).

Следуетотметить,чтопрезентацияактивируетсяврежимепоказаслайдов,поэтомунеобходимособлюдатьопределённуюпоследовательность при работе с ней.

Начинаем с игрового поля. Ученик называет тему и во-прос→ нажимаемкнопку в соответствующейячейкеи предла-гаемвниманиюучащихсявопрос→ответучащихся→нажима-емкнопкугиперссылкинаслайдеипредлагаемверныйответ→ даёмнеобходимыепояснения→нажимаемкнопкугиперссылкии выходимнаигровоеполе→ циклповторяется.

Цель занятия: закрепление и систематизация изученногоматериала о первых попытках классификации химическихэлементов.

задачи:—актуализировать и закрепить знания о классификации

химических элементов на металлы и неметаллы, на есте-ственные семейства элементов (щелочные металлы, галоге-ны, инертные газы), об амфотерности и свойствах простыхвеществметаллов и неметаллов и их соединений;

— совершенствовать умения классифицировать вещества,записыватьформулы веществ и уравнения химических реак-ций, называть вещества.

методы обучения: объяснительно-иллюстративные(чтение,беседа, демонстрация), репродуктивные, частично поисковые(проблемные задания).

материальное обеспечение занятияПособие для учащихся.�Оборудование и реактивы к демонстрациям 1 и 2 (см.�

материалы к занятию).Компьютер, мультиме� дийный проектор, мультимедий-

ная презентация для игры «Кот в мешке».Предварительные записи на доске

Тема занятия.�

60 61

мет

оди

чес

ки

е р

еком

енда

ци

и к

пр

овед

ени

ю з

аня

тия

Этап

Дея

тельн

ость

Фор

мы

работы

учителя

учащ

ихся

12

34

Ориен

тиро-

вочно-

моти-

вацион

ный

Озвучива

емтем

уи

цел

ьзаняти

я.Гов

оримоб

особенностяхд

анногозан

яти

яи

пригл

ашае

м

включить

сяв

игр

у.Далееговорим,что

для

усп

ешности

ви

гренеобх

одимокое-чтовсп

ом-

нить

,ип

ред

лага

емп

рочита

тьтек

стр

азд

ела

«Нем

ноготеор

ии»*

Принимаю

тцел

ипол

но-

стью

илискор

рек

цией

.Читают,отвечаю

тнаво-

просыи

прин

еобх

оди-

мости

зад

аютво

просы

ИР

→

ФР

Опер

ацио-

нал

ьно-

познав

а-тельн

ый

Объ

ясн

яем

учащ

имся

прав

илаигры.

Послеответовучащ

ихся

принеобх

одимости

да-

ёмсоо

тветству

ющиепоя

снен

иясам

ии

лип

ри-

влек

аемдляэтогоучащ

ихся

Определ

яютсясф

ормой

работыи

включаю

тсяв

игру.Обсужда

ютответы

наво

просы

ИР

(ПР,

ГР)

→

ФР

Реф

лек

-си

вно-

оцен

оч-

ный

Организуем

реф

лек

сивн

уюбеседуп

ово

просам

,котор

ыенах

одятсявпособиидляучащ

ихся

:—

Чтовым

ожетеск

азатьофор

мепров

еден

ия

наш

егозаняти

я?

—И

спыты

валиливытрудн

ости

вовр

емяигры?

Как

иеипоч

ему?

—У

дов

летво

рен

ыливысво

имирезультатам

и?

Зак

анчива

ютфразу,ар

-гумен

тируясво

йответ

ИР→

ФР

12

34

Дом

ашнее

задан

ие

Обр

ащаемвниман

иеучащ

ихся

нараздел

«Ин-

тереснознать

»в

ихп

осо

биии

проси

мо

зна-

ком

ить

сясэти

мм

атер

иал

ом,та

кк

аконн

ам

пон

адобитсянасл

едующем

зан

яти

и

Задаютвопросына

уто

чнен

иеприн

еобх

о-

димости

ФР

мат

ери

алы

к з

аня

тию

ин

тел

лек

туал

ьная

игр

а «

Кот

в м

ешк

е»

Цел

ь:п

овторитьи

систем

атизи

ров

атьзн

анияоп

ервы

хп

опытк

ахк

ласси

фикац

иих

и-

мическихэлем

ентов.

Воп

рос

Ответ

12

Кл

асс

иф

ик

ац

ия(10бал

лов

)Под

логической

опер

ацией

«класси

фикац

ия»п

одразуме-

вается

…

Расп

ред

елен

ие

объек

товп

ок

лассам

(группам

)взави

симости

отихобщ

их

призн

аков

Кл

асс

иф

ик

ац

ия(20бал

лов

)Как

иекласси

фикац

иисуществуютвхимии?

Класси

фикац

ияхимическихэлем

ентов,

веществ,химическихреакций

Кл

асс

иф

ик

ац

ия(30бал

лов

)Как

иеклассы

слож

ныхвещ

естввам

известн

ы?

Окси

ды,кисл

оты,основ

ания,соли

Кл

асс

иф

ик

ац

ия (40бал

лов

)Вк

акуюк

ласси

фикац

ион

нуюгруппуи

наоснов

екак

их

призн

аков

следуетотн

ести

вещ

ества:C

uOиSO3?

Кокси

дам

,таккак

онисостоятизато-

мов

дву

хэлем

ентов,однимизкотор

ых

явл

яется

кисл

ород

Ок

онча

ни

е т

абл

иц

ы

*Здесьидал

еесм.пособиедляучащ

ихся

.

62 63

12

Кл

асс

иф

ик

ац

ия(50бал

лов

)Изгруппывещ

ествH

2SO4,HNO3,HCl,H

3PO4иск

лючите

«лишнее»вещ

ествоиукаж

итепризн

ак,покотор

омувы

егоиск

лючили

HCl,бескисл

ород

ная

Кл

асс

иф

ик

ац

ия(60бал

лов

)Изгр

уппыв

еществ

NaO

H,CaO

,KOH,SO3и

сключите

«лишнее»вещ

ествоиукаж

итепризн

ак,покотор

омувы

егоиск

лючили.

SO3—

во

тличиеотдруги

хв

еществ

проя

вляеткисл

отныесво

йства

Кл

асс

иф

ик

ац

ия(70бал

лов

)Изгр

уппыв

еществ

CaO,ZnO,Na2O,MgOи

сключите

«лишнее»вещ

ествоиукаж

итепризн

ак,покотор

омувы

егоиск

лючили

SO3—

во

тличиеотдруги

хв

еществ

проя

вляеткисл

отныесво

йства

Пер

вые

поп

ыт

ки

кл

асс

иф

ик

ац

ии

хи

ми

ческ

их

эл

емен

тов

(10бал

лов

)Пер

ваяк

ласси

фикац

ияп

росты

хвещ

еств

,наоснов

ании

котор

ойпозжево

зниклапер

ваякласси

фикац

ияхимичес-

кихэлем

ентов,предпол

агал

араздел

ениевсехизвестн

ых

веществна…

Метал

лыинем

етал

лы

Пер

вые

поп

ыт

ки

кл

асс

иф

ик

ац

ии

хи

ми

ческ

их

эл

емен

тов

(20бал

лов

)Класси

фикац

иянаметал

лыинем

етал

лыбы

лаоснов

ана

наразличиив…

Всво

йства

хпросты

хвещ

еств

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

12

Пер

вые

поп

ыт

ки

кл

асс

иф

ик

ац

ии

хи

ми

ческ

их

эл

емен

тов

(30бал

лов

)Класси

фикац

иянапросты

евеществаметал

лыинем

етал

-лыбы

ланесов

ершен

ной

,такк

аксуществуютп

росты

евещества,проя

вляющие…

Дво

йственныйхар

актер

Пер

вые

поп

ыт

ки

кл

асс

иф

ик

ац

ии

хи

ми

ческ

их

эл

емен

тов

(40бал

лов

)След

ующиепризн

аки:хор

ошопров

одитэл

ектр

ический

токитеп

ло,имеетметал

лическийблеск,вобычныхусл

о-вияхтвёр

доевещ

еств

о,со

отв

етствуетп

ростомув

еще-

ству

…

Метал

лу

Пер

вые

поп

ыт

ки

кл

асс

иф

ик

ац

ии

хи

ми

ческ

их

эл

емен

тов

(50бал

лов

)След

ующиепризн

аки:непров

одитэл

ектр

ическийток

,плохоп

роводиттепло,во

бычныху

словияхя

вляется

жидкостью,соответствуетпростомувещ

еству…

Нем

етал

лу

Пер

вые

поп

ыт

ки

кл

асс

иф

ик

ац

ии

хи

ми

ческ

их

эл

емен

тов

(60бал

лов

)След

ующиепризн

аки:хор

ошопров

одитэл

ектр

ический

токитеп

ло,имеетметал

лическийблеск,вобычныхусл

о-вияхж

идкоевещ

еств

о,соо

тветствуетп

росто

мувещ

е-ству

…

Рту

ти

64 65

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

12

Пер

вые

поп

ыт

ки

кл

асс

иф

ик

ац

ии

хи

ми

ческ

их

эл

емен

тов

(70бал

лов

)Окси

дигидрок

сиднек

отор

огоэл

емен

тареаги

руеткак

с

кислотой

,такиосн

ован

ием

.Эти

мэлем

ентомм

ожетбыть:

кал

ий,ал

юминий,медь,м

агний

Алюминий

Ам

фот

ерн

ост

ь(10бал

лов

)Вер

нолиутвер

жден

ие:«Простоевеществоцинкявл

яет-

сям

етал

лом

,аегоок

сиди

гидрок

сиди

мею

тоснов

ный

хар

актер»?

Да.Нет.Ч

асти

чно

Части

чно

Ам

фот

ерн

ост

ь (20бал

лов

)Вер

нолиу

твер

жден

ие:«

Просто

еве

ществ

оалюминий

явл

яется

метал

лом

,аегоок

сиди

гидрок

сиди

мею

там

-фотер

ныйхар

актер»?

Да.Нет.Ч

асти

чно

Да

Ам

фот

ерн

ост

ь(30бал

лов

)Вер

нолиутвер

жден

ие:«Простоевеществон

атрийяв-

ляется

нем

етал

лом

,аегоок

сиди

гидрок

сиди

мею

там

-фотер

ныйхар

актер»?

Да.Нет.Ч

асти

чно

Нет

Ам

фот

ерн

ост

ь(40бал

лов

)Укаж

ите,чтообъ

единяетп

редлож

енныеобъек

тыи

как

этообъединен

иеотраж

аетсявихназва

нии:

Дво

йственностьсво

йств;

амфотер

ныйгидрок

сид;

авто-амфиби

я;

земнов

одноеилиамфиби

я

12

Zn(O

H) 2

Ам

фот

ерн

ост

ь(50бал

лов

)Укаж

итесхем

ывозмож

ныхреакций:

1.SO2+H

2O

→3.ZnO+NaO

H→

2.Na 2O

+H

2SO4→

4.NaO

H+Zn(O

H) 2→

Всевозмож

ны

Ам

фот

ерн

ост

ь(60бал

лов

)Вещ

еств

оNaA

lO2м

ожетобр

азов

атьсяпривзаимод

ей-

стви

и:

1)ги

дрок

сиданатрияигидрок

сидаал

юминия;

2)хлор

иданатрияиокси

даал

юминия;

3)ок

сиданатрияиокси

даал

юминия;

4)ги

дрок

сиданатрияиокси

даал

юминия

1,3,4

Ам

фот

ерн

ост

ь(70бал

лов

)Объ

ясн

итеопыт«Вещ

естваод

ниитеже,арезультат...?!»

(дем

онстрац

ия2).

(Оп

ыт

дем

онст

риру

ет у

чит

ель)

Опыт1

.Обр

азов

аниеосад

касвязано

стем,чтообр

азующийся

амфотер

ный

гидрок

сидалюминияи

з-зан

едостатк

ащёл

очинераствор

яется

:AlCl 3+

KOH

нед.

→K

Cl+A

l(OH) 3

↓.

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

66 67

12

Опыт2

.Оса

докн

еобр

азу

ется

,та

к

как

ви

збытк

ещёл

очиобр

азующийся

нер

аств

оримыйгидрок

сидалюминия

(амфотер

ныйгидрок

сид)ту

тжепер

е-ход

итвраствор

имуюсол

ь:3KOH+

AlCl 3→

3KCl+A

l(OH) 3

↓;Al(OH) 3

↓ +3KOH

изб→

K3[A

l(OH) 6]

Осадок

раствор

имая

сол

ь

Ест

ест

вен

ны

е се

мей

ства

эл

емен

тов(10бал

лов

)Назовитеестеств

енныесемей

ствахимическихэлем

ен-

тов

Щел

очныеметал

лы,галоген

ы,инер

т-ныегазы

Ест

ест

вен

ны

е се

мей

ства

эл

емен

тов(20бал

лов

)Укаж

итеН

ЕВЕРНОЕутвер

жден

ие:

1.Сем

ейство

щел

очныхм

етал

лов

включаетэл

емен

тыLi,

Na,K

,Rb,C

s,Fr.

2.Всеп

росты

евеществащел

очныеметал

лы—

твёрдые

веществасплотностьюм

еньш

еединицы.

3.Всещ

елоч

ныеметал

лыреаги

руютсво

дой

вобы

чных

усл

овиях.

4.Окси

дыи

гидрок

сиды,образов

анныеэл

емен

тамищ

е-лоч

ныхм

етал

лов

обл

адаю

тоснов

нымисво

йства

ми

2

Ест

ест

вен

ны

е се

мей

ства

эл

емен

тов(30бал

лов

)Укаж

итевер

ныеутвер

жден

ия:

1,2,4

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

12

1.

Т

акм

ожнорезатьщел

очныеметал

лы.

2.Иод

—этотвёрдоевещ

ествотёмно-фиол

етов

огоцвета.

3.Бром

—этогазоо

бразноевещ

ествобу

рогоцвета.

4.Хлор

—это

газоо

бразноевещ

еств

о,светло-зелён

ого

цвета(дем

онстрац

ия1)

Ест

ест

вен

ны

е се

мей

ства

эл

емен

тов(40бал

лов

)•У

каж

итеН

ЕВЕРНЫЕутвер

жден

ия:

1.Вп

еревод

есгр

еческого«галоген

ы»озн

ачаю

т«рож

-даю

щиеруды».

2.Гал

оген

ыреаги

руютспросты

мивещ

ествам

им

етал

ла-

мисобр

азов

анием

сол

ей.

3.Всегал

оген

ыр

еаги

руютсво

дор

одом

собр

азов

анием

газообразныхвещ

еств-гал

оген

овод

ород

ов.

4.Прираствор

ениигал

оген

овод

ород

овввод

еобразуются

щёл

очи

1,4

Ест

ест

вен

ны

е се

мей

ства

эл

емен

тов

(50бал

лов

)Укаж

итеН

ЕВЕРНОЕутвер

жден

ие:

1.Сувеличен

ием

отн

осительн

ойатомной

массы

как

га-

логен

ов,такищ

елоч

ныхм

етал

лов

возрастаютихтем

пе-

ратурыплав

лен

ия.

1

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

68 69

12

2.«Химическиеар

исток

раты»H

e,N

e,A

r,K

r,X

eявл

я-

ютсяхимическиинертн

ымиинереаги

руютсметал

лам

и,

водор

одом

икисл

ород

ом.

3.Мол

екулыинер

тныхгазов

одноатомны.

4.Сол

яная

кислота—этораствор

хлор

овод

ород

авводе

Ест

ест

вен

ны

е се

мей

ства

эл

емен

тов(60бал

лов

)Укаж

итесхем

ыреакций,вкотор

ыхобр

азуютсясол

и:

1.Na+C

l 2→

;3.Ca+B

r 2→

;2.Cl 2+H

2→

;4.NaO

H+

Al(OH) 3→

1,3,4

Ест

ест

вен

ны

е се

мей

ства

эл

емен

тов(70бал

лов

)Укаж

ите,вкак

ихурав

нен

ияхреакцийдоп

ущен

ыошиб-

киикак

ие:

1.H

2+C

l→2HCl.

t

о

2.2NaO

H+

Zn(O

H) 2→

NaZ

nO2+

2H

2O.

3.3Br 2+

2Al

→ 2AlBr 3.

tо4.Na 2O+

Al 2O3→

2NaA

lO2

1—

Cl,над

о—

Cl 2;

2—

NaZ

nO2,над

о—

Na 2ZnO2

На

зови

те

вещ

ест

во(10бал

лов

)Укаж

итеф

ормулуиназов

итевещ

ество

X:

Na+H

2O→

X+

H2

NaO

H—

гидрок

сиднатрия

На

зови

те

вещ

ест

во(20бал

лов

)Укаж

итеф

ормулуиназов

итевещ

ество

X:

H2+

Cl 2→

X

HCl—

хлор

овод

ород

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

12

На

зови

те

вещ

ест

во(30бал

лов

)•Укаж

итеф

ормулыиназов

итевещ

ества

XиY

:HCl

22

Li

LiO

HO

X+

+

→

→+

Y

•X:O2(кисл

ород

);

•Y:LiCl(хлор

идлити

я)

На

зови

те

вещ

ест

во(40бал

лов

)•Укаж

итеф

ормулыиназов

итевещ

ества

XиY

:3

Al(OH)

22

HHBr

HO

X+

+

→

→+

Y

•X:Br 2(бр

ом);

•Y:AlBr 3(бр

омидалюминия)

На

зови

те

вещ

ест

во(50бал

лов

)•Укаж

итеф

ормулыиназов

итевещ

ества

XиY

:2

2O

NaO,

ZnO

tX

Y+

+

→

→

•X:Zn(цинк);

•Y:Na 2ZnO2(цинкатнатрия)

На

зови

те

вещ

ест

во(60бал

лов

)•Укаж

итеф

ормулыиназов

итевещ

ества

XиY

:

2Ca

CaB

rX Y

+ +

→

•X:Br 2(бр

ом);

•Y:HBr(бром

овод

ород

)

На

зови

те

вещ

ест

во(70бал

лов

)•Укаж

итеф

ормулыиназов

итевещ

ества

X,

Y,

Z:

,HCl

22

NaO

HNaA

lOH

OX

tY

Z+

+

→

→

++

•X—

Al 2O3и

лиA

l(OH) 3(ок

сиди

ли

гидрок

сидалюминия);

•Y—

NaC

l(хлор

иднатрия);

•Z—

AlCl 3(хлор

идалюминия)

Ок

онча

ни

е т

абл

иц

ы

70 71

материалы к занятиюДемонстрация 1.Простыевещества—щелочныеметаллы

и галогены.Оборудование и реактивы: щелочныеметаллыв ампулах,

натрийв бутылипод слоемкеросина,иодкристаллическийвколбе с притёртой пробкой, бром в ампуле, частично погру-жённойвопилки,хлорвпрозрачнойколбе,плотнозакрытойрезиновой пробкой, демонстрационный столик,фильтроваль-ная бумага, пинцет, нож (ножницы).

* Хлор получаем по методике «Получение хлорной воды», опи-санной ниже, но склянка-приёмник при этом не содержит воды.

После ответа учащихся на вопрос игры демонстрируем вподтверждениеверногоответа образцыщелочныхметалловигалогенов. Отмечаем их агрегатное состояние, цвет и блеск.Режемнатрийножом.Нагреваемколбусиодомидемонстри-руем возгонку иода.

Демонстрация 2. Амфотерность: вещества одни и те же,а результат разный!

Оборудование и реактивы: 5%-ный раствор гидроксиданатрияихлоридаилисульфатаалюминия,10%-ныйрастворхлороводородной (серной) кислоты, два стакана химическихна 100мл, две стеклянные палочки.

опыт 1 (к соли приливаем щёлочь).Встаканналиваем5—10млрастворасульфатаилихлори-

да алюминия, к которому добавляем по каплям и при пере-мешивании раствор гидроксида калия.

опыт 2 (к раствору щёлочи приливаем соль).Встаканналиваем5—10млрастворащёлочиипокаплям

при постоянном перемешивании добавляем раствор сульфатаили хлорида алюминия.

з а н я т и е 2. Явления периодичности в химии, живой и неживой природе

Содержание,котороепредлагаетсяучащимсядляосвоенияна данном занятии, позволит им глубже осознать сущностьявления периодичности и значение периодического закона исистемыхимическихэлементовкакосновыдляхарактеристи-

киипредсказаниясвойствэлементовиихсоединений.Работанад учебным материалом идёт через включение учащихся врешение познавательных задач.

Привыполнениизадания,котороесопровождаетсярассмо-трением вариантов периодической таблицы, учащиеся могутзадать самые разные вопросы и среди нихмогут быть такие,накоторыеучительсразуответитьне сможет.Вэтомнетни-чего страшного. В этом случае можно предложить учащимсясовместнуюпоисковуюработуспоследующимпролонгирован-нымобсуждениемрезультатов (наследующемзанятииилинапоследующих в зависимости от готовности учащихся).

Цель занятия: формирование представления об универ-сальностиипредсказательныхвозможностяхпериодическогозакона.

задачи:—повторить и закрепить знания о периодическом законе

и системе химических элементов, о строении периодическойтаблицы;

— совершенствовать умение извлекать информацию о хи-мическихэлементахисоединениях,имиобразуемых,наосно-вании положения элемента в периодической таблице.

методы обучения: объяснительно-иллюстративные (чте-ние, беседа, демонстрация), репродуктивные (упражнение),частично поисковые (проблемные вопросы и задания).

материальное обеспечение занятия

Пособие для учащихся.�«Периодическая система Д. И. Менделеева (различные�

варианты» (демонстрация 3).Предварительные записи на доске

Тема занят� ия.

72 73

мет

оди

чес

ки

е р

еком

енда

ци

и к

пр

овед

ени

ю з

аня

тия

Этап

Дея

тельн

ость

Фор

мы

работы

учителя

учащ

ихся

12

34

Ориен

тиро-

вочно-

моти-

вацион

ный

Ввод

ная

бесед

адлям

отивац

иии

цел

еопред

е-лен

ия:

—Есливыпроч

италираздел«Интереснозн

ать»

предыду

щегозаняти

я,товызнаете,чтопоп

ытк

и

класси

фициров

атьхимическиеэл

емен

тыбыли

пред

приняты

многимиу

чён

ыми,втом

числ

еЛ.Мей

ером

,Дж.Нью

лен

дсом

,В.Деберен

ейром

.Восн

овук

ласси

фикац

иик

аждыйи

знихп

о-лож

илтоилии

ноесво

йство

,хар

актерноедля

химическихэлем

енто

в.Например

…(п

рос

им

уч

ащ

их

ся п

риве

сти

при

мер

ы).О

днак

ониодно-

муизэтихучён

ыхнеудал

осьсоздатьстрой

ную

систем

ухимическихэлем

ентов,вкотор

ойвиде-

ласьбы

свя

зьвсехэлем

ентов.И

тол

ьков1869

годуД

.И.Мен

дел

еевсоздал

пер

вуюсистем

у

химическихэлем

енто

в,ав1

871год

уу

чён

ый

сдел

алвыво

ди

зсвоейсистем

ыэлем

ентов,к

о-торыйсей

часм

ыназыва

емзак

оном

.Дал

еезад

аёмучащ

имся

воп

росы:

—Ч

топол

ожилвосн

овукласси

фикац

иихими-

ческихэлем

ентовД.И.Мен

дел

еев?

—П

очем

увотл

ичиеотЛ

.Мей

ераон

добился

усп

еха?

Слушаю

т,зад

аютвопро-

сыи

отв

ечаю

тнаних.

Выск

азыва

ютиобо

сно-

выва

ютпред

пол

ожен

ия

отн

оси

тельнопоняти

я

«пер

иод

ичность».

Принимаю

тцел

ьзаня-

тия

ФР

12

34

—К

акой

выводсдел

алД

.И.Мен

делеев,постр

о-ивсвою

систем

уэлем

ентов?

—К

акназыва

ется

этотвы

вод-зак

он?

—Ч

тож

етакоепериод

ичность,повашем

ум

не-

нию?

Есл

иучащиесяза

трудняютс

явобъясн

ении

смысл

атермина«пер

иод

ичность

»,задаёми

м

навод

ящийвоп

рос:«Поч

емувкач

ествезаставки

ктем

енаш

егозаняти

явваш

емп

особиип

оме-

щен

ык

арти

нкиврем

ёнгод

а?»П

ослетогок

ак

смысл

поняти

я«

пер

иодичность»у

чащимися

чёткоуясн

ён,пред

лагаеми

мп

ривестип

риме-

рыдруги

хп

ериод

ическихя

влен

ийвп

рирод

е.

Дал

еегов

орим,чтонаш

ейзад

ачей

явл

яется

на-

учиться

извлек

атькак

мож

нобольш

еинфор

ма-

циинаоснов

езн

анияпер

иод

ическогозакон

аи

систем

ыхимическихэлем

ентов,исп

ользуядля

этогомод

ельси

стем

ыхимическихэлем

ентов—

пер

иод

ическуютаблицу

Опер

ацио-

нал

ьно-

познав

а-тельн

ый

1.Пред

лагаему

чащ

имся

рассм

отретьразлич-

ныева

риан

тып

ериод

ической

таблицыи

сфор

-мулиров

атьво

просы,котор

ыеунихвозникаю

тприсрав

нен

ииэти

хвар

иан

тов.

Отвеч

аемнаво

просыучащ

ихся

.

Рассм

атрива

ютпред

ло-

жен

ные

вариантыпе-

риод

ической

таблицыи

формулируют

вопросы

ку

чителю.Зад

аютво-

просы.

ИР→

ФР

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

74 75

12

34

2.Дал

ееп

росимучащ

ихся

выпол

нитьзад

ания

3—

5.Послевы

пол

нен

ияк

аждогоизнихорга-

низуем

обсужден

иерезультатов

.Принеобх

оди-

мости

оказыва

емучащ

имся

пом

ощь

Определ

яютсясф

ормой

раб

оты.Выпол

няютза-

дан

ия,аф

ишируютре-

зульт

аты,вносятнео

б-ходимые

исп

равлен

ия

прин

еобх

одимости

,за-

даю

твозн

икаю

щиево-

просы

ИР→

(П

Р,

ГР)

→

ФР

Реф

лек

-си

вно-

оцен

оч-

ный

Предлагаемучащ

имся

выпол

нитьреф

лек

сивн

ое

задан

иеиорганизуем

обсужден

иерезультатов

Отмеч

аютс

помощью

смай

ликовудовл

етворён

-ность

свое

йд

еятельн

о-

стью

,результатом

исубъ-

ект-су

бъек

тнымиотн

о-

шен

иями.Афишируют

иа

ргу

мен

тируют

свой

выбор

ИР→

ФР

Дом

ашнее

задан

ие

Пред

лагаемвыпол

нить

зад

анияи

зкар

ты-тре-

наж

ёра(принеобх

одимости

)Ориен

тируютсяи

выби

-раю

тдом

ашнеезад

ание

ИР→

ФР

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы з а н я т и я 3—4. Химически неделимые «кирпичики»

мироздания. строение атома: история и современность

Содержание данного занятия позволяет ознакомить уча-щихся с историей развития учения о веществе и строенииатомавчастности.Темаимеетнетолькопознавательное,ноибольшое воспитательное значение, так как позволяет расши-ритьиуглубитьмировоззренческиепредставленияучащихся,в том числе в результате реализации межпредметных связейв обучении (физика, математика). На занятии реализуютсямежпредметные связи по химии, физике и математике.

Актуализация знаний учащихся носит встроенный ха-рактер и осуществляется на любом этапе занятия, по меренеобходимости.

Цель занятия: повторить, закрепить и систематизироватьзнанияпотеме«Строениеатома»исовершенствоватьуменияхарактеризовать строение атома того или иного химическогоэлемента.

задачи:—актуализироватьизакрепитьзнанияучащихсяострое-

нии атома;— ознакомить учащихся с историей развития учения о

строении атома;— совершенствовать умения характеризовать строение

атома на основе его расположения в периодической таблице,рассчитыватьмассынуклидовипомассенуклидаопределятьхимический элемент;

—развиватьисследовательскиеиэкспериментальныеуме-ния учащихся.

методы обучения: объяснительно-иллюстративные(чтение,беседа, опыт по инструкции), репродуктивные (упражнение),частично-поисковые (проблемные задания).

материальное обеспечение занятияПособие для учащихся.�Оборудование и реактивы к лабораторниму опыту № 5�

(см. материалы к занятию).

76 77

Предварительные записи на доскеТема занятия.�Начало высказывания Ричарда Фейнмана для целе-�

определения и мотивации «Все тела…» (приём «Продолжимысль»).

План занятия.�

методические рекомендации к проведению занятия

ЭтапДеятельность Формы

работыучителя учащихся

1 2 3 4

Ори ен -тиро-в о ч н о -моти-вацион-ный

Организуембеседупомоти-вации и целеопределению,используяприём«Продол-жи мысль». Для этого ис-пользуемслова,сказанныеРичардом Фейнманом означении учения о строе-нии атома (см. материалык занятию)

Высказываютидеи по продол-жению мыслиРичарда Фейн-мана, определя-ютипринимаютцель занятия

ФР

Опера-циональ-но-по-знава-тельный

1. Предлагаем учащимсяпрочесть содержание раз-дела «Интересно знать» иговорим, чтомыпринима-ем на веру утверждение омалых размерах атомов, идалее предлагаем попробо-ватьубедитьсявэтомспо-мощью несложного экспе-риментаиматематическихрасчётов. По ходу выпол-нения эксперимента кон-сультируем и оказываемдозированнуюпомощьуча-щимся.Передэксперимен-том повторяем требованиякмерам безопасности.

Изучают соот-ветствующийтекствпособии,отвечают на во-прос учителя.

Выполняютэкс-периментпоин-струкции

ИР→ФР

ИР(ПР)→ФР

12

34

Пок

азыва

емучащ

имся

,как

нах

одитсяк

орен

ьn-йстепен

иизчисл

аa.

*Кор

ень

n-йстепен

иизчисл

аa.

Наш

пример:

r3 =3,03·10–24,тогда

324

24

33

3,0310

3,03

10

⋅=

⋅3

24

24

33

3,0310

3,03

10

⋅=

⋅=3,031/3

·10–24/3=1,44·10–8.Сле-

дов

ател

ьно,d(A

g)=2

×1,44

×10–8 ≈

3×

10–8.

2.Гов

орим,чторазмер

ыатомов

насамом

дел

емал

ы,ноим

ассы

ато

мов

тож

еоч

еньмал

ыи

дляудобства

прои

звод

имыхрасчётов

вх

имии,

биол

огиииф

изи

кебы

ловв

еден

опон

яти

еотно-

сительн

ойатомной

массы

(A

r).Зад

аёмучащ

им-

сявоп

росы:

—К

аквыдумаете,мож

емл

им

ып

одсч

ита

ть

массуатомасеребра,исп

ользуярезультатыпро-

ведён

ногова

миэксп

еримен

та?

— К

акиеда

нныеэк

сперимен

тавам

пон

адобятся

икак

ойплан

реш

ениявым

ожетепредлож

ить?

3.Дал

еепредлагаемучащ

имсявыпол

нитьзад

а-ния3и4.Организуем

обсуждениерезультатов.

4.Заслушиваем

отч

ётыорезультатах

исследова-

нияучащ

ихся

«Химическинедел

имые«кирпи-

чики»м

ироздан

ия.Стр

оениеатом

а:и

стор

ияи

совр

емен

ность(атом

истикадр

евних,мод

елиато-

маДж.Том

псона,Э.Резер

фор

да,Н

.Бор

а)».

Организуем

обсужден

иевы

ступлен

ия.

Учащиес

явыдвига

ют

пред

пол

ожен

ияи

дел

а-ютвы

вод,что,зн

аяот-

носи

тел

ьнуюатомную

массу

элем

ента

(массо-

вое

числ

онуклида)и

значен

иеато

мнойеди-

ницымассы,

можно

най

тим

ассу

ато

малю-

богоэлем

ента.

Выполняютзадания,

афишируютиобосн

овы-

ваютрезультаты.

Слушают,за

писы

вают

возн

икшие

вопросы

и

задаю

тихдок

лад

чику.

ИР→

ФР

ИР→

ФР

ФР

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

78 79

12

34

5.Предлагаемучащ

имся

выпол

нитьзад

анияиз

кар

ты-трен

ажёр

аВыполняютзадания,

афишируютиобосн

овы-

ваютрезультаты

ИР

(ПР)

→ФР

Кон

трол

ь-ный

Предлагаемучащ

имся

выпол

нитьтест

Выполняюттес

т,осу

-ществ

ляютсамоп

ров

ер-

ку

ИР→

ФР

Реф

лек

-си

вно-

оцен

оч-

ный

Организуем

реф

лек

сивн

уюбеседу,задав

аяуча-

щимся

воп

росы:

—Е

слибывдом

ашнихусл

овияхвы

зах

отел

и

определ

итьразмер

атомазолота,смоглилибы

вы

этосдел

ать?

—К

акиедоп

олнительн

ыесведен

иявам

бып

о-над

обились?

—У

знал

иливычто-тонов

оеназаняти

иипри

пров

еден

ииисследов

ания?

—К

акиетр

удности

встретилисьвам

припров

е-ден

ииисследов

анияикон

трол

ьногозадан

ия?

—К

аков

ы,пова

шем

ум

нен

ию,ихпричины?

Отв

ечают

навопросы

,ар

гумен

тируя

свойответ

ИР→

ФР

Дом

ашнее

задан

ие

Пред

лага

емучащимся

за

данияиз

карты-

трен

ажёр

а(принеобх

одимости

)Учащ

иесязад

аютвопро-

сынауточнен

ие

ФР

Ок

онча

ни

е т

абл

иц

ы материалы к занятию

ВысказываниеРичардаФейнмана,американскогофизика,лауреата Нобелевской премии о значении учения об атомах:«Если бы в результате какой-то мировой катастрофы все на-копленные научные знания оказались бы уничтоженными ик грядущим поколениямживых существ перешла бы толькоодна фраза, то какое утверждение, составленное из наимень-шего количества слов, принесло бы наибольшую информа-цию? Я считаю, что это атомная гипотеза (можно называтьеё не гипотезой, а фактом, но это ничего не меняет): все тела состоят из атомов — маленьких телец, которые находятся в беспрерывном движении, притягиваются на небольшом расстоянии, но отталкиваются, если одно из них плотнее прижать к другому. В одной этой фразе … содержится невероятное количество информации о мире, стоит только приложить к ней немного воображения и чуть соображения» (Химия. 2-е изд., перераб. / ред. колле-гия:М. Аксёнова, И. Леенсон, С.Мартынова [и др.].—М. :Мир энциклопедийАванта+,Астрель, 2007.—С. 40).

лабораторный опыт № 5 «измерение диаметра атома».Оборудование и реактивы: весы с разновесами, динамо-

метр, нитка, стакан химическийна 200мл, серебряное изде-лие 925 пробы, вода дистиллированная, мерный цилиндр.

Выполнение опытаОпределение плотности серебряного изделия. Взвеши-

ваем серебряное изделие на весах и записываем его массу.Привязываем его к чашке весов, опускаем в стаканчик, на-полненный водой, предварительно подставив под носик ста-канчикамерныйцилиндрилипробирку.Учитывая,чтоплот-ность воды при комнатной температуре практически равна1г/см3,объёмизделиябудетравенобъёмувытесненнойводы.Рассчитываем плотность изделия.

литература

1. http://images.yandex.ru/search?text2. http://milogiya.narod.ru/atom2.htm- 3. http://www.astronet.ru/db/msg/

80 81

4. http://www.krugosvet.ru/ современная модель строенияатома

5. http://www.nanometer.ru/2008/12/21 устройство и приме-нение электронногомикроскоп.

6.Соловьёв, Ю. И.Историяхимии.Развитиехимиисдревней-шихвремендоконцаXIXв. :пособиедляучителей/Ю.И.Со-ловьёв.—М. :Просвещение, 1976.

7. Химия. 2-е изд., перераб. / ред. коллегия: М. Аксёнова,И. Леенсон, С. Мартынова [и др.]. — М. : Мир энциклопедийАванта+,Астрель, 2007.— 656 с. : ил.

з а н я т и е 5. и всё-таки они делятся!

Восприятие объектов микромира учащимися затрудненов силу невозможности их непосредственного восприятия.Поэтому на занятии необходимо использовать возможностиинформационных технологий (например, видеоролики и раз-личные электронные картинки) по представлениюкак самихобъектов,такипроцессов,происходящихсними.Материалыможно найти в сетиИнтернет.

Цель занятия: повторение, закрепление и углубление (ви-ды ядерных реакций) знаний о радиоактивности и ядерныхреакциях.

задачи:—актуализироватьизакрепитьзнанияучащихсяорадио-

активности;— сформировать первичные представления о ядерных ре-

акциях и их видах;— формировать умение записывать уравнения ядерных

реакций.методы обучения: объяснительно-иллюстративные (чте-

ние, беседа), репродуктивные (упражнение).материальное обеспечение занятия

Пособие для учащихся.�Предварительные записи на доске

Те� ма занятия.м

етод

ич

еск

ие

рек

омен

дац

ии

к п

ров

еден

ию

зан

яти

я

Этап

Дея

тельн

ость

Фор

мы

работы

учителя

учащ

ихся

12

34

Ориен

тиро-

вочно-

моти-

вацион

ный

Просимучащ

ихсяознак

омитьсястем

ойзан

яти

я

ип

роч

итатьотр

ыво

ки

зстихотво

рен

ияЕ

фима

Ефимовск

ого:«Поу

чительн

аяистор

ияпроал

хи-

миков…»(см

.пособиедл

яучащ

ихся).П

ослетого

как

учащ

иесяпроч

итали,задаём

имвоп

росы:

—К

аксвязаным

еждусоб

ойтем

азаняти

яи

стихи,котор

ыевы

проч

итали?

—П

очем

уж

еал

химикам

так

инеудал

осьнай

-ти

«философ

скийкам

ень»

,спом

ощью

котор

ого

оним

оглибыврезультатехимическихреакций

превращ

атьлюбы

еметал

лывзол

ото?

Врезультатебеседыучащ

иесядол

жнып

рийти

квыво

ду,чтоэтобылоневозмож

но,потом

учто

атом

ы(ихя

дра)я

вляютсях

имическин

едел

и-

мымичасти

цам

и.

Дал

еем

ожем

объ

ясн

итьучащ

имся

,поч

емуж

еядраатом

овн

еразрушаю

тсяп

рих

имических

реакциях(см

.прилож

ениекзан

яти

ю).

Затем

задаёмвоп

рос:«Амож

етнасамом

делета-

кая

возмож

ностьвсё-так

исущ

ествует,т.е.своео-

бразный«философ

скийкам

ень»

,спом

ощью

ко-

торогомож

нопревратитьодн

иэлем

енты

вдругие

ипол

учитьизоднихм

етал

ловдругие?»О

тветна

этотвоп

росиестьцельнаш

егозаняти

я.

Читают.Отвеч

аютна

вопросы

иза

дают

во-

просы

прии

хв

озн

ик-

нов

ении.

Высказываютсвои

идеи

.Принимаю

тцел

ьзаняти

я

ИР→

ФР

ИР→

ФР

82 83

12

34

Опер

ацио-

нал

ьно-

познав

а-тельн

ый

1.Просимучащ

ихся

озн

аком

иться

ссод

ержа-

нием

раздел

а«Нем

ноготеор

ии».Прич

тении

предлагаемимзап

исы

ватьвозникаю

щиево

про-

сыд

лятого,ч

тобы

зад

атьихп

отом

учителю

илидруги

мучащ

имся

.Послепроч

тениятек

ста

пособияорганизуем

беседунапон

иман

ие.

2.Пред

лагае

му

чащ

имся

выполнить

зад

ания

1—

2.Организуем

обсужден

иерезультатов

Чита

ют

изаписы

вают

вопросы

.Задаютвоз-

никшие

вопросы

учи-

телю.

Выпол

няют,афиширу-

ютиобо

снов

ыва

ютпо-

лучен

ныйрезультат

ИР→

ФР

ПР

(ГР)

→

ФР

Реф

лек

-си

вно-

оцен

оч-

ный

Организуем

реф

лек

сивн

уюбеседупово

просам

:—

Существ

уетл

испособ

прев

ращ

енияодних

элем

ентоввдруги

еиесл

ида,точтоэтозасп

о-соб?

—Ч

емотл

ичаю

тсяпон

яти

я«рад

иоакти

вность»

и«ядер

ная

реакция»?

—А

мож

етеливысказать,чем

посуществуот-

личаю

тсяхимическиеиядер

ныереакции?

Отв

ечают

нав

опросы

,ар

гумен

тируясвойот-

вет

ИР→

ФР

Дом

ашнее

задан

ие

Предлагаемучащ

имся

:1)вы

пол

нитьзад

анияизкар

ты-трен

ажёр

а;2)пров

ести

теоретическиеисследов

анияп

оте-

мам

:—

«Разви

тиеучен

ияохимической

свя

зи»;

—«Срав

нительн

аях

арак

теристикасвой

ствве-

ществ

ср

азличнымтипом

связи

истр

оением

(например

екисл

ород

а,пов

арен

ной

сол

и,меди,

хлор

овод

ород

а)»

Учащ

иесяопределяются

свыборомдомашнего

задан

ия,задаю

тво

про-

сынауточнен

ие

ФР

Ок

онча

ни

е т

абл

иц

ы материалы к занятию

При объяснении содержание данного текста адаптирует-ся под учащихся и может быть упрощено.

Масса ядра всегда меньше арифметической суммы масспротоновинейтронов,входящихвегосостав.Разностьмеждуэтими величинами называется дефектом массы. Например,масса ядра нуклида гелия 4

2Не равна 4,001506 а.е.м., тогдакак сумма масс двух протонов и двух нейтронов составляет4,031882 а.е.м., т. е. дефект массы равен 0,030376 а.е.м.Дефект массы характеризует устойчивость атомных ядер иэнергию связи нуклонов в ядре. Дефект массы соответствуетэнергии, которая выделяется при образовании ядер из сво-бодных протонов и нейтронов и может быть вычислена изсоотношения Эйнштейна:

E = mc2, гдеE — энергия, m — масса, c — скорость светав вакууме (c = 3 · 108 м/с).

Согласно этому соотношению уменьшение массы на0,030376а.е.м.приобразованииядрагелияиздвухпротонови двух нейтронов соответствует выделению огромного коли-чества энергии в 28,2МэВ (1МэВ= 106эВ). Отсюда средняяэнергия связи в ядре на один нуклон составляет примерно7 МэВ. Энергия связи нуклонов в ядре в миллионы раз пре-вышает энергию связи атомов в молекуле (≈5 эВ). Поэтомупри химических превращениях веществ атомные ядра не из-меняются.

литература: Химия. 2-е изд., перераб. / ред. коллегия:М.Аксёнова,И.Леенсон, С.Мартынова [и др.].—М. :МирэнциклопедийАванта+,Астрель, 2007.— 656 с. : ил.

з а н я т и е 6. электроны в атоме

Целью данного занятия является формирование у уча-щихся представления о современных подходах к характери-стике электронного строения атомов и умения записыватьэлектронную конфигурацию атома. Попутно отрабатываетсяумение записывать электронные схемы атомов элементов, атакже состав и строение атомов элементов.Материал о кван-товых числах даётся не для запоминания, а используется

84 85

для того, чтобы учащиеся могли ознакомиться с сущностьюсовременных представлений о такой элементарной частице,как электрон,и осознанно записывать электронныеконфигу-рации атомов элементов. Введение лабораторных опытов помоделированиюпредполагаетразвитиепространственноговос-приятияучащимисяявлениймикромира,атакжеповышениеинтереса к изучаемым явлениям.

Цель занятия: ознакомление с современным подходомк характеристике электронного строения атома и понятием«электронная конфигурация атома».

задачи:— актуализировать и закрепить знания о строении ато-

ма;—формироватьумениезаписыватьэлектронныеформулы

(конфигурации) атомов химических элементов;— развивать умение представлять объекты микромира в

видемоделей.методы обучения: объяснительно-иллюстративные(чтение,

беседа, опытпоинструкции,демонстрация), репродуктивные(упражнение), частично поисковые (проблемные вопросы).

материальное обеспечение занятияПособие для учащихся.�Оборудование к лабораторному опыту № 6 «Химичес-�

кое моделирование: моделирование электронных облаковразной формы, составление моделей атомов элементов с по-мощью электронных средств обучения (ЭСО)»: набор пла-стилина или воздушных шариков круглой (два) и вытяну-той (не менее шести) формы или ЭСО «Анимация моделейстроениявеществаимеханизмовхимическихреакций»РБ/ИНИС-СОФТ, 2007.

Предварительные записи на доскеТема занятия.�Электроннаяформулаатомахрома:� 1s22s22p63s23p63d54s1

длямотивацииицелеопределения (приём«Чтобыэтозначи-ло?»).

мет

оди

чес

ки

е р

еком

енда

ци

и к

пр

овед

ени

ю з

аня

тия

Этап

Дея

тельн

ость

Фор

мы

работы

учителя

учащ

ихся

12

34

Ориен

тиро-

вочно-

моти-

вацион

ный

1.Послеобъявл

ениятем

ызан

яти

яп

редлагаем

учащ

имся

выск

азат

ьп

ред

положен

ияо

тноси

-тельнозаписи

,сд

еланнойн

ад

оск

е,—

элек

-тр

онной

фор

мулы.Послеоб

сужден

иям

нен

ий

учащ

ихся

гов

орим,чтоп

оок

ончан

иизан

яти

я

онибудутнетольк

озн

ать,ноизап

исы

ватьпо-

добныефор

мулысам

остоятельн

о.

2.Гов

ориму

чащ

имся

,что

изоснов

ногокур-

са,атакженаш

егопрош

логозаняти

яониуже

кое-чтознаю

тоб

атомеиэлек

трон

ах.Ип

ред

-лагаемимнаоснов

еихсубъ

ектн

огооп

ытадать

хар

актеристикуэлек

трон

у.Осуществляем

моти-

вациюи

цел

еопред

елен

иесовм

естн

ойдея

тель-

ности

.Предлагаемучащ

имся

проч

естьотр

ыво

к

изстихот

ворен

ияВ

.Я.Брюсова

(см

.пособ

ие

дляучащ

ихся

).П

ослепроч

тениясти

хотворен

ия

мож

нопредлож

итьучащ

имся

выск

азатьсвоёот-

нош

ениекм

нен

июавтор

астихотво

рныхстр

ок.

—Ц

ельюн

ашегозан

яти

яя

вляется

попытк

апрон

икнутьвтай

нуэлек

трон

ачутьглубж

е,а

имен

нонау

чить

сях

арак

теризоват

ьсостоя

ние

элек

трон

аватом

е.Н

апример

,состоя

ниетако-

гоя

влен

ия,как

«погод

а»,хар

актеризу

ется

в

основ

ном

четырьм

яп

арам

етрам

и:дав

лен

ием

,темпер

атурой

,вл

ажность

юи

скор

ость

юветра

Выск

азы

ваютпред

по-

ложен

ияотн

оси

тельно

того,чтож

емож

етзна-

читьэтазап

ись.

Даютхарактер

ист

ику

элек

трон

ун

аоснов

еиз-

вестныхимф

актов.

Принимаю

тцел

ьзан

я-

тия.

ФР

ФР

86 87

12

34

(мож

но

пре

длож

ит

ь уч

ащ

им

ся с

ам

им

на

зва

ть

эти

па

рам

етры

).—

Ак

акж

евсовр

емен

ной

нау

кеоп

исы

вается

эл

ектр

он(егосостоя

ниеватом

е)?

Опер

ацио-

нал

ьно-

познав

а-тельн

ый

1.Предлагаемучащ

имся

озн

аком

иться

ссод

ер-

жан

ием

раздел

а«Нем

ноготеор

ии».Приэто

м

просимзап

исы

ват

ьвоп

росы,еслионивозни-

каю

тпризнак

омствесдан

нымм

атер

иал

ом,и

выпол

нятьнебол

ьшиеупраж

нен

иядлялучшего

егопон

иман

ия.Послеэтой

работыорганизуем

об

сужден

иерезульт

атов

,об

ъясн

яяу

чащ

имся

мат

ериал

,кот

орыйвызвал

ун

ихтрудности

в

пон

иман

ии.

2.Просимучащ

ихся

выпол

нить

ви

хп

особ

ии

(лабор

атор

ныйопытпомод

елиров

аниюф

ормы

элек

трон

ныхобл

аков

).

3.Дал

еепредлагаемучащ

имся

неп

осредственно

заняться

описанием

состоянияэлек

трон

оввато-

месучётом

четырёх

квантовы

хчисел.Говор

им,

чтокром

езн

анийчетырёх

квантовы

хчиселдля

Изу

чаютсо

отв

етствую-

щийтек

ствпособии,за-

писы

ваютво

зникаю

щие

вопросы

ивыполняют

пред

лож

енныезадан

ия,

предва

рительн

ообсудив

ихспар

тнёр

ом.

Зад

аютвопросыучителю

иафишируютрезульта-

тывыпол

нен

иязад

аний,

вносятисп

рав

лен

ияпри

необх

одимости

.Созд

ают

модел

иэл

ек-

трон

ныхо

блак

ов,аф

и-

шируютрезультатыр

а-боты

,вн

осяткор

рек

тивы

вмод

елип

рин

еобх

оди-

мости

.Дел

аютрису

нки

создан

ныхм

одел

ей.

Чита

ют

текст

посо

бия

доза

дания5.Задают

вопросыприихвозник-

нов

ении.

ИР→

ПР→

ФР

ИР→

ФР

ИР→

ФР

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

12

34

описаниясосто

янияэлек

трон

оввато

менеоб-

ход

имозн

атьнек

отор

ыеправ

ила,ск

отор

ыми

ип

редлагаеми

мозн

аком

иться

,проч

итавсоот-

ветствующийтек

ствпособии.

4.Гов

орим,чтоописатьсостояниеэл

ектр

онов

в

атом

емож

носпом

ощью

элек

трон

ной

фор

мулы

илиэлек

трон

ной

кон

фигурац

ииатома.Н

апри-

мер,распредел

ение9элек

трон

оватомафторав

атом

емож

нопок

азатьэлек

трон

ной

схем

ой.

Просимучащ

ихся

зап

исатьэлек

трон

нуюсхем

у

атом

афтора(одинп

ишетудоски).П

ров

еряем

верностьзап

исанной

схем

ы.

Сообщ

аем

учащимся

,что

элек

троннаясхем

аатом

апозво

ляетсудитьочисл

еэн

ергети

ческих

уровней

,нак

ото

рыхн

аходятсяэлек

троныв

атом

е,числ

еэл

ектр

онов

надан

ном

уров

неиих

энерги

и.Одн

акоприэтомничегонел

ьзясказать

офор

меэл

ектр

онныхобл

аков

,ихориен

тациив

простр

анстве,очисл

епод

уров

ней

иэлек

трон

ов

наних.Прак

тическип

олнуюх

арак

теристику

сово

купности

элек

трон

овватомемож

ноотра-

зить

сп

омощ

ьюэлек

трон

ной

фор

мулыато

ма

илиэ

лек

троннойк

онфигу

рации.Например

,ват

омефто

ранапер

вому

ров

ненулевом

или

s-под

уровненах

одятсядваэлек

трон

а,чтомож

ет

Записы

вают

элек

трон-

нуюсх

емудляатома

фтора(зад

ание5а).

Далеер

або

таютвместе

сучителем

,от

веч

аян

аегово

просыи

дел

аяне-

обход

имыезаписи

(зада-

ние5б)

ИР→

ФР

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

88 89

12

34

бытьзап

исано,как

1s2.Навтор

омэнер

гети

чес-

ком

уров

неэл

ектр

оныбудутраспол

агатьсяуже

надву

хэнер

гети

ческихп

одуров

нях(гл

авном

у

ква

нтово

муч

исл

у2

соо

тветству

ет2

поб

очных

ква

нтовы

хчисл

а0,илиs,и1,илиp),

чтом

о-жетбытьзап

исанокак

2s2

2p

5.Так

имобр

азом

,эл

ектр

оннаяф

ормула(конфигу

рация)ато

ма

фторабу

детиметьви

д:

1s2

2s2

2p

5.

Просимучащ

ихся

выпол

нитьзад

ание5всамо-

стоя

тельн

о.Гов

орим,что

пор

ядок

зап

олнен

ияэлек

трон

а-миэнер

гети

ческиху

ров

ней

ип

одуров

ней

для

элем

ентов

бол

ьши

х п

ери

одовотл

ичаетсяотпо-

рядказапол

нен

иядляэлем

ентов

ма

лы

х п

ери

о-до

в.Этосвя

заностем,чтоэлек

трон

ыватомах

элем

ентовбольш

ихпериод

овснач

алазапол

няют

s-под

уров

еньвн

ешнегоэн

ергети

ческогоуров

ня

(согл

асн

оп

равилум

инимумаэнер

гии),а

за-

темн

ачинаетсязап

олнен

иепред

шеств

ующего

энер

гети

ческого

уровняd

-илиf-подуровня.

Нап

ример

,дляэлем

енто

вч

етвёр

тогоп

ериод

асн

ачалазаполняет

ся4

s-подуровен

ь,азате

м

4d-под

уров

ень.

Выполняютзадание,

афишируют

результа

т.

Внося

тпоправкии

за-

даю

тво

просып

рин

еоб-

ход

имости

.

ИР→

ФР

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

12

34

Дал

еесовместн

осучащ

имисязап

исы

ваем

элек

-трон

ныекон

фигурац

иидляэлем

ентов4-гоперио-

да—

кал

ияикал

ьция.Призап

иси

элек

трон

ной

кон

фигурац

ииатомовскан

дияговор

им,чтосна-

чал

абу

детзап

олняться

4s-под

уров

ень.П

росим

учащ

ихся

объ

ясн

ить

это

явл

ениеивыск

азать

пред

положен

ияотн

оси

тельн

отого,как

ойж

епод

уров

еньбу

детзап

олняться

дал

ьше.У

читы

-ва

яр

ассм

отрен

ныевы

шеправ

илазапол

нен

ия

энер

гети

ческихуров

ней

ипод

уров

ней

,учащ

ие-

сяд

олжнысам

осто

ятельн

ооб

основ

атьэтона

основеправиламинимумаэн

ерги

и.Доп

исы

ваем

фор

мулу.(Д

елаю

тзаписи

всво

ихпособиях(за-

дан

ие7

а)).

Пред

лага

емд

алеев

ыполнить

задание

6 и

7

самостоятельн

о

Записы

вают

элек

трон-

ныекон

фигу

рац

ииэле-

мен

тов.

Высказываютиобо-

снов

ыва

ютсобств

енные

предпол

ожен

ия.

Выполняютзадания,

афишируютрезультаты.

Вносятпоп

рав

кии

при

нео

бходимост

иза

дают

вопросы

ФР

ИР→

ПР

(ГР)

ФР

Реф

лек

-си

вно-оц

е-ноч

ный

Послеобсужден

иярезультатов

работып

редла-

гаем

учащ

имся

выпол

нитьл

абор

атор

ныйопыт

№6

поэл

ектр

онном

ум

одел

иров

анию.После

еговы

пол

нен

ия(достаточнопор

аботатьс2—

3

мод

елями),просимучащ

ихся

под

вестиитогза-

няти

я,ответи

внанескол

ьково

просов

:

Выполняют

лабо

рато

р-

ныйопыт№

6.Отвеч

а-ютнаво

просы,пред

ло-

жен

ныеучителем

ИР→

ФР

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

90 91

12

34

—У

меетеливыопределить,как

иеэлем

ентарные

части

цыискол

ькоихнах

одитсяватомекак

ого-

либоэлем

ента?

—У

меетел

ивызап

исы

ватьэлек

трон

ныекон

-фигурац

ииатома?

—М

ожетеливыответитьн

аво

прос,котор

ый

былп

оставл

енвн

ачал

енаш

егозаняти

я:«Что

быэтознач

ило?

»

Дом

ашнее

задан

ие

Пред

лагаему

чащ

имся

выпол

нить

зад

анияи

зкар

ты-трен

ажёр

а(принеобх

одимости

)Ориен

тируютсяи

выби

-раю

тдом

ашнеезад

ание

ИР

Ок

онча

ни

е т

абл

иц

ы з а н я т и я 7—8. «кладовая» информации

Освоение учащимися содержания данного занятия пред-полагаетболееглубокоеосознаниеимисущностипериодичес-кого закона, закономерностей, отражённых в периодическойсистеме и её информационных возможностей в предсказаниии описании свойств химических элементов и их соединений.

Особенностьюзанятияявляетсяегонаправленностьнараз-витиеисследовательскихуменийучащихсяипреобладающеепостроение их деятельности на уровне доказательного объяс-нения (презентациярезультатов деятельности с обязательнойаргументацией).

Химический эксперимент, который выполняют учащие-ся, предполагает освоение ими алгоритма исследовательскойдеятельности. Поэтому в их пособии представлен алгоритмреализации эксперимента как учебного исследования. Учи-тель может оказывать дозированную помощь учащимся впроцессе реализации исследования. В зависимости от уровняихподготовленностиможнопредложитьучащимсявыполнитьопытсиспользованиемподробнойинструкции(см.материалык занятию).

Способствовать освоению алгоритма исследовательскойдеятельности будет и презентация учащимися результатовтеоретического исследования.

Цель занятия: повторение и систематизация учебного ма-териала о сущности периодического закона, строении пе-риодической таблицы, совершенствование умения извлекатьнеобходимую информацию из периодической таблицы дляописания и сравнительной характеристики свойств химичес-ких элементов и веществ, ими образуемых.

задачи:— актуализировать и закрепить знания о зависимости

свойствхимическихэлементовиихсоединенийотположенияэлемента в периодической системе;

—совершенствоватьумениехарактеризовать свойствахи-мических элементов и веществ, ими образуемых, на основеположения элементов в периодической системе, записывать

92 93

уравнения реакций, подтверждающих характер гидроксидовхимических элементов;

— развивать исследовательские умения;— совершенствовать навыки экспериментальной деятель-

ности (наблюдение, умение делать выводы на основе наблю-дений, обращение с химическими веществами).

методы обучения: самостоятельная работа учащихся,практические, словесные (беседа, дискуссия), частично поис-ковые (проблемные вопросы и задания).

материальное обеспечение занятияПособие для учащихся.�Оборудование и реактивы к демонстрациям 4 и 5 и ла-�

бораторному опыту№ 7 (см. материалы к занятию).Компьютер, мультимедийный проектор, мультимедий-�

ная презентация «Интерактивная периодическая таблица».Предварительные записи на доске

Тема занятия.�Задание длямотивации и целеопределения (рис.):�

а) 3-й периодб) Сав) 3s1→ 3s23p6

г) 3 энергетических уровня

мет

оди

чес

ки

е р

еком

енда

ци

и к

пр

овед

ени

ю з

аня

тия

Этап

Дея

тельн

ость

Фор

мы

работы

учителя

учащ

ихся

12

34

Ориен

тиро-

вочно-

мотива

ци-

онный

Сообщ

аемтем

узан

яти

я,обращ

аемвниман

иена

необы

чностьн

азва

ниятем

ыи

предлагаемуча-

щимся

иск

лючить«лишний»объ

ектизпредло-

жен

ных(рис.)иобъ

ясн

итьход

ихрассужден

ий

приреш

ениизад

ачи.Дал

еекон

статируем

фак

т,

что

прир

ешен

иизад

ачиу

чащ

имся

пришлось

обрат

ить

сяк

пер

иод

ической

таб

лице,и

гов

о-рим,чтоцел

ьнаш

егозаняти

я—

нау

читься

как

мож

нобо

льш

еизвлек

атьинфор

мац

иии

зэтой

«клад

овой

»

Включаю

тсявр

ешен

ие

задач

и.Афишируютре-

зульта

т,о

босн

овывают

решение.

Принимают

цел

изан

яти

я

ИР→

ФР

Опер

ацио-

нал

ьно-

познав

а-тельн

ый

1.Дал

еегов

орим,чтодляусп

ешной

работыим

необх

одимокое-чтопов

торитьи

зтого,чтоони

изу

чилир

анеен

афак

ульт

ативеин

ауроках

химии.Пред

лага

емп

рочита

тьтек

стр

азд

ела

«Нем

ноготеор

ии»изап

исатьвоп

росы,котор

ые

унихвозниклиприработесучебнымм

атер

иа-

лом

.Отвеч

аемнаво

просыучащ

ихся

(привл

ека-

емдляответов

други

хучащ

ихся

).2.Проси

мучащихся

выполнить

за

дание

1.

Послеаф

иширов

анияпол

учен

ныхрезультатов

,ор

ганизуем

ихобсужден

ие.

Чита

ют

ио

твеч

ают

на

вопросы

;формулируют

нов

ыеизад

аютихучи-

телю.

Афиширую

трезул

ьтаты,

аргумен

тируютсвоёр

е-шен

иеивключаю

тсяв

обсуждениерезультатов.

ИР

(ПР,

ГР)

→

ФР

94 95

12

34

3.Пред

лагаемучащ

имся

посмотретьоп

ыты

и

выпол

нитьзад

ания2—

3.Организуем

обсужде-

ниерезультатов

.

4.Заслушива

емрезультатытеоретическогоис-

следован

ияпотеме«Сравнен

иепроч

ности

свя

зи

вкристал

лах

хлор

идов

щел

очныхм

етал

лов

и

мол

екулах

вод

ород

ныхсоединен

ийгал

оген

ов.

Вовр

емясообщ

енияобя

зательн

осл

едимзатем,

чтобы

онобы

лопостр

оеносогл

асноал

горитм

у

исследов

ател

ьской

дея

тельн

ости

.Дал

еезад

аём

учащ

имся

воп

рос:«Согласуютсялирезультаты

исслед

ован

иястем

итеоретическимип

олож

е-ниями,котор

ыемыизучили?»

Учащ

иесяо

пред

еляют-

сяс

формойрабо

тыи

включаю

тсявнеё.

Слушаю

т,зад

аютво

про-

сыдок

лад

чику.Отвеч

а-ютнаво

просыу

чителя

идруги

хучащ

ихся

.

ИР

(ПР,

ГР)

→

ФР

ФР

5.Предлагаемучащ

ихся

выпол

нитьзад

ание5.

Ономож

етбытьвыпол

нен

оповариан

там.Орга-

низуем

обсужден

иерезультатов

работы.

6.Дал

ее,послепредва

рительн

ойбеседыпотр

е-бованиямкм

ерам

безоп

асности

припроведен

ии

эксп

еримен

та,предлагаемучащ

имся

выпол

нить

лабор

атор

ныйопыт№7поэк

сперимен

тальн

ому

док

азател

ьствухар

актеравы

сшихгидрок

сидов

натрия,ал

юминияисер

ы

Выполняютзадание.

Афишируют

иобосн

о-

выва

ютпол

учен

ныйре-

зультат.Отвечаю

тнаво-

просыучителяидруги

х

учащ

ихся

ИР

(ПР,

ГР)

→

ФР

ПР→

ФР

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

12

34

Реф

лек

-си

вно-

оцен

оч-

ный

Организуем

реф

лек

сивн

уюбеседуп

ово

просам

,котор

ыенах

одятсявпособиидляучащ

ихся

:—

Согласныл

ивыстем

,что

пер

иод

ическую

табл

ицум

ожноназва

ть«

клад

овой

»и

нфор

ма-

ции?Поч

ему?

—Воспол

ьзовал

исьливыэти

мсвойствомпери-

одической

таблицыпривыпол

нен

иизад

аний?

—К

акиезадан

иявызвал

итрудности

привы-

пол

нен

ии?Как

выдумаете,чем

быливызван

ы

этитрудности

?

Отв

ечаютнавопросы

,аргу

мен

тируясвойо

т-вет

ИР→

ФР

Дом

ашнее

задан

ие

Пред

лагаему

чащ

имся

выпол

нить

зад

анияи

зкар

ты-трен

ажёр

а(принеобх

одимости

)Зад

аютвопросынауточ-

нен

иеприн

еобх

одимо-

сти

ФР

Ок

онча

ни

е т

абл

иц

ы

96 97

материалы к занятиюДемонстрация 4. Сравнение химической активности ще-

лочныхметаллов.Оборудование и реактивы: литий и натрий (мелкая горо-

шина), дистиллированная вода в стакане, фенолфталеин, двечашкиПетри, пипетка, кодоскоп.

В чашки Петри до половины наливаем воду, добавляемнесколько капель фенолфталеина и бросаем в чашки горо-шины лития и натрия (предварительно осушив от керосинафильтровальной бумагой). Опыт лучше проецировать черезкодоскоп.Разнаяскоростьреакциивзаимодействияпозволяетговорить о химической активности натрия и лития в сравне-нии.

Демонстрация 5. Сравнение химической активности гало-генов.

Оборудование и реактивы: прибор для получения хлора(всклянку,вкоторойсобираетсяхлорналиваемнемноговоды),химическиестаканы,солянаякислотаконцентрированная,ок-сид марганца(IV) (или перманганат калия), растворы хлоридакалия, иодида калияи бромида калия, бромная вода.

Приготовление хлорной воды. В колбуВюрцапомещаем5гокислителя—оксидмарганца(IV)илиперманганаткалия,или остатокпосле нагреванияперманганата калияприполу-чении кислорода. В случае применения оксида марганца(IV)реакцию проводят при нагревании, в остальных случаях ре-акция хорошо протекает без нагревания.

Собираем хлор в банки, колбы или цилиндры. Для этогогазоотводную трубку колбы Вюрца соединяем с банкой иликолбой, как указано на рисунке. В колбу-приёмник налива-ем 100 мл воды и закрываем резиновой пробкой, из которойвыходит газоотводная трубка, помещаемая в растворщёлочидля поглощения хлора, частично выходящего из колбы вме-сте с вытесняемым воздухом. В колбу Вюрца небольшимипорциями приливаем концентрированную соляную кислоту.Заполнение сосуда хлором видно по жёлто-зелёной окраске.Чтобы её увидеть, сзади колбы необходимо поставить листбелой бумаги. После непродолжительного пропускания хло-ра в сосуд с водой (3—5 минут) реакцию останавливаем, за-

крыв кран воронки, соеди-нённой с колбойВюрца.Со-суд с хлорной водой плотнозакрываем резиновой проб-кой.Таккак в это времяизколбы Вюрца продолжаетвыделяться хлор, то газоот-водную трубку помещаем врастворщёлочи.

Приготовление бромной воды.

В колбу с водой (15—20 мл) приливаем 5 капель брома. Колбу закрываем притёр-той стеклянной пробкой.

опыт 1. В один стакан наливаем 5 мл раствора бромидакалия, а в другой— 5 мл иодида калия и несколько капелькрахмальногоклейстераиприливаемнемногохлорнойводы.В результате выделения брома раствор приобретает тёмно-жёлтуюокраску,авсосудесиодидомобразуетсяхарактерноесинее окрашивание.

опыт 2. Вытеснение иода из иодидов бромом.В один стакан наливаем 5 мл раствора хлорида калия, а

в другой — столько же раствора иодида калия и несколькокапель крахмального клейстера. В оба стакана приливаемнемного бромной воды. В стакане с иодидом в результатевыделения иода раствор приобретает синее окрашивание, встакане с хлоридом изменений не наблюдается.

инструкция к лабораторному опыту № 7 «Доказательство кислотно-основного характера высших гидроксидов элемен-тов третьего периода: натрия, алюминия, серы».

задание. Вампредстоитопытнымпутёмдоказатьверностьвывода,сделанноговамиотносительнохарактерагидроксидовнатрия, алюминия и серы.

Оборудование и реактивы: 10%-ные растворы гидрок-сида натрия, хлороводородной и серной кислоты, 5%-ныйраствор хлорида или сульфата алюминия, 10%-ный раствор

РастворшёлочиCl2

98 99

гидроксидакалия,растворфенолфталеинаиметиловогооран-жевого (лакмуса), 6 пробирок,штатив для пробирок.

опыт 1. Получение гидроксида алюминия.В пробирку налейте 1—2 мл раствора сульфата или хло-

рида алюминия, к которому добавьте раствор гидроксида ка-лия до образования осадка гидроксида алюминия.

Наблюдения и уравнение протекающей реакции: ______.опыт 2. Втрипустыхпробиркиналейтепоследовательно:

впервую—раствор гидроксиданатрияидобавьтенесколькокапель фенолфталеина, во вторую перенесите примерно по-ловинуосадка,образованноговрезультатепервогоопыта,ивтретьюналейте1—2млрастворасернойкислотыинесколькокапель метилового оранжевого или лакмуса. Во все три про-бирки с гидроксидами прилейте раствор гидроксида калия.

Наблюдения и уравнения протекающих реакций: ______. опыт 3. В этом опыте используйте оставшееся вещество

из первого опыта, а в две пустых пробирки налейте, как вовтором опыте: в первую— раствор гидроксида натрия и до-бавьте несколько капель фенолфталеина, во вторую — 1—2млрастворасернойкислотыинесколькокапельметиловогооранжевого или лакмуса. Во все три пробирки с гидроксида-ми прилейте раствор хлороводородной кислоты.

Наблюдения и уравнения протекающих реакций: ______.Вывод: ____________________________________________

Примерный алгоритм выполнения лабораторного опыта № 7 как исследовательского эксперимента

Цель деятельности: доказать, что теоретически установ-ленный характер гидроксидов натрия, алюминия и сернойкислоты соответствует действительности.

Выдвижение предположений (гипотезы): еслигидроксидынатрия, алюминия и серы имеют основный, амфотерный икислотный характер соответственно, то они должны взаимо-действовать: NaOH — с кислотой, Al(OH)3 — с кислотой ищёлочью,H2SO4— сощёлочью.

Планирование деятельности:а) краткое описание будущей деятельности: к исследуе-

мым гидроксидам сначала добавляем кислоту (р-р), а затемщёлочь (р-р): к раствору гидроксида натрия в присутствии

фенолфталеина добавляем кислоту; к гидроксиду алюми-ния (студенистый осадок) добавляем растворы кислоты ищёлочи (в разных пробирках); к раствору серной кислоты вприсутствии метилового оранжевого или лакмуса добавляемщёлочь;

б) прогнозирование результата: гидроксид натрия реаги-рует только с кислотой, гидроксид алюминия— и с тем и сдругим, серная кислота— только сощёлочью;

в) необходимые оборудование и реактивы: 10%-ные рас-творы гидроксида натрия, хлороводородной и серной кис-лоты, 5%-ный раствор хлорида или сульфата алюминия,10%-ный раствор гидроксида калия, раствор фенолфталеинаи метилового оранжевого (лакмуса), 6 пробирок,штатив дляпробирок.

реализация эксперимента

№опыта ДействияНаблюдения и уравнения

реакций

1

2

3

Вывод:_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

100 101

Тема 3. сущесТвоваНие и ПревращеНиЯ Химического вещесТва

з а н я т и е 1. взаимный союз атомовОсвоение учащимися содержания данного занятия пред-

полагает более глубокое осознание ими сущности химическойсвязи,механизмовеёобразованияисовершенствованиеуменияпрогнозировать свойствавеществна основелогической схемы,отражающей взаимосвязь: состав— строение— свойства, таккакименноэтосодержаниетемы«Химическаясвязь»являетсясложным для усвоения учащимися.

Цель занятия: повторение и систематизация учебного ма-териала о сущности, причине и условиях образования хими-ческой связи, о типах связии зависимости свойств веществ оттипа связи и типа кристаллической решётки.

задачи:—повторитьизакрепитьзнанияопричине,природе,усло-

виях образования химической связи, типах связей;— учиться:

определять тип связи в веществе по его формуле и тип�его кристаллической решётки;

прогнозировать свойства веществ на основе знания его�состава и строения;

методы обучения: самостоятельнаяработаучащихся,прак-тические, словесные (беседа, дискуссия), частично поисковые(проблемные вопросы и задания).

материальное обеспечение занятияПособие для учащихся.�Комплект таблиц «Строение вещества и химическая�

связь» (демонстрация 1).Модели кристаллических решёток меди (железа), угле-�

кислого газа, алмаза (демонстрация 2).Оборудование и реактивы для демонстрации 3 (см.мате-�

риалы к занятию).Компьютер,мультимедийныйпроектор,мультимедийная�

презентация учащихся по выполненному проекту «Развитиеучения о химической связи».

Предварительные записи на доскеТема занятия.�Ответы к тесту-самоконтролю (тыльная сторона доски):�

1в; 2а, б; 3б; 4а; 5а, в; 6а; 7б; 8б; 9в; 10а, б, в.

мет

оди

чес

ки

е р

еком

енда

ци

и к

пр

овед

ени

ю з

аня

тия

Этап

Дея

тельн

ость

Фор

мы

работы

учителя

учащ

ихся

12

34

Ориен

тиро-

вочно-

мотива

ци-

онный

Объ

явл

яем

тем

узан

яти

яипредлагаемпоп

ытать-

сяответитьнаво

прос:«Чтобудет,еслинеоч

ень

сильн

онагретькристал

лыква

рцаильд

а?»

Д.3.Крат

коврем

еннон

агрев

аемн

асп

ирто

вке

кристал

лыл

ьдаик

варца.П

ослето

гок

аку

ча-

щиесясделал

ивывод,зад

аёмвоп

рос:«Отчегоже

зави

ситпроч

ностьсвя

зим

еждучасти

цам

ивкри-

стал

ле,и

как

аясвя

зьсуществ

уетм

еждутем

ой

наш

егоурок

аидан

нымопытом?»

Врезультате

беседысов

местн

ооп

редел

яем

осн

овноесод

ержа-

ниеицел

ьзаняти

я

Наблюдают,

отмеч

а-

ютбы

строеп

лав

лен

ие

льдаинеи

змен

ност

ькристалловкварца.

Наоснов

едан

ногона-

блюден

ияд

елаю

твы-

водоп

роч

ности

свя

зи

меж

дуч

асти

цам

и,об

-разу

ющимиэт

икри-

стал

лы.Выск

азываю

тпредпол

ожен

ия

ИР

→

ФР

Опер

ацио-

нал

ьно-

познав

а-тельн

ый

1.Позавершен

иибеседып

редлагаемучащ

имся

изу

чить

сод

ержан

иераздел

а«Нем

ноготеор

ии»

сцел

ьюсистем

атизациизнан

ийп

отемекак

за-

логаусп

ешной

дал

ьней

шей

дея

тельн

ости

.После

завер

шен

ияр

аботы

над

тео

ретическимблоком

ор

ганизуем

представ

лен

иеучащ

имися

результа-

товработы.Даёмответынаво

зникшиево

просы,

объясн

яем

матер

иал

,ок

азав

шийся

труднымдля

учащ

ихся

.Приэтомисп

ользуем

ком

плек

ттабл

иц

«Стр

оениевеществаихимическая

свя

зь»(Д.1).

Читают,

дополняют

текст.Афишируютре-

зультат,обоснов

ыва

ют

собствен

ноем

нен

ие.

ИР→

ПР,

→

ФР

102 103

12

34

2.Просимучащ

ихся

пер

ейти

квыпол

нен

июза-

дан

ийназакреп

лен

иезн

анийиумен

ийпооснов

-нымвоп

росам

тем

ы.Послеаф

иширов

анияотве-

товор

ганизуем

обсуждениепол

учен

ныхрезульта-

товвы

пол

нен

иякаж

догозадан

ия.

3.Организуем

презен

тациюрезультатов

теорети-

ческогоисследов

аниян

атему«Разви

тиеучен

ия

охимической

свя

зи».Предлагаемучащ

имся

по-

слушатьотчёторезультатах

исследов

анияи

за-

писатьвозникаю

щиевход

еотчётаво

просы

Выполняютза

дания,

афишируютрезультат,

обосновываютсвою

точкузрен

ия.Привы-

пол

нен

иитретьегоза-

дан

ияи

спол

ьзуютмо-

дел

ик

ристал

лических

реш

ёток

(Д.2).

Слушают,

формули-

руютво

просы,задаю

тихп

ослепрезен

тации

проекта

ИР→

ПР,

→

ФР

ИР→

ФР

Кон

трол

ь-ный

Предлагаемучащ

имся

выпол

нитьтест-самок

онт-

рол

ьиосуществитьсам

опроверкупоготовы

мотве-

там.Организуем

кор

рек

цион

ную

работу.Д

ляэтого

мож

нозадействоватьзад

аниякар

ты-трен

ажёра

Выполняюттест,осу

-щес

твляютса

мопро-

вер

ку,коррек

тируют

свою

дея

тельн

ость

ИР

Реф

лек

-си

вно-

оцен

очный

Организуем

реф

лек

сивн

уюбеседу,предлагая

уча-

щимся

ответитьнавопрос:«Мож

етеливысей

час

объясн

итьрезультатыэксп

еримен

та,котор

ыйм

ы

постави

ливсам

омнач

алезаняти

я?»

Дал

еепредл

агаемимпострои

тьдиаграммууд

овлет-

ворён

ности

своей

деятельн

остьюирезул

ьтатом

Отвеч

аютнавопрос,

аргумен

тируясво

йот-

вет.

Строятдиаграмму,

афишируютрезультат

ИР→

ФР

Домашнее

задан

ие

Пред

лага

ему

чащимся

выполнить

заданияи

зкар

ты-трен

ажёр

а(принеобх

одимости

)Задаютвопросына

уточнен

иеприн

еобх

о-димости

ФР

Ок

онча

ни

е т

абл

иц

ы материалы к занятиюДемонстрация 1. Иллюстрируем схемы механизмов обра-

зования разных типов связи.Демонстрация 2. Демонстрируеммоделикристаллических

решёток веществ молекулярного и немолекулярного строе-ния.

Демонстрация 3. Прочностьсвязивмолекулярныхиатом-ных кристаллах.

Оборудование и реактивы (вещества): тигельныещипцы,спиртовка (плитка электрическая, два стакана химических),спички; кристалл льда и прозрачный кристалл кварца.

Незначительно нагреваем на спиртовке кристаллы льда икварца. Учащиеся отмечают быстрое плавление льда и неиз-менность кристаллов кварца. На основе данного наблюденияделаем вывод о прочности связи между частицами, образую-щими эти кристаллы.

з а н я т и е 2. степень окисления

Работа учащихся с содержанием данного занятия предпо-лагаетзакреплениезнанийиумений,приобретённыхимиприизученииосновногокурсахимии.Усвоениеучащимисяпоня-тия«степень окисления»является залогомихуспешнойдея-тельности в дальнейшем, при изучении процессов окисленияи восстановления, и составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций. На занятии учащимся предо-ставляется возможность на основе установления внутрипред-метных связей закрепить изученный материал по видам хи-мической связи и электронному строению атома.

Цель занятия: повторение и систематизация учебного ма-териалаопонятии«степеньокисления»,закреплениеуменийучащихсяопределятьстепеньокисленияпоформулевеществаи составлятьформулы веществ по степени окисления.

задачи:повторить и закрепить знания о степени окисления:�

определение, низшая и высшая степени окисления, связьзначениястепениокислениясположениемэлементавперио-дической системе, переменная и постоянная степени окисле-ния;

104 105

совершенствоватьуменияопределятьстепеньокисления�атомовэлементовпоформулевеществаисоставлятьформулывеществ по степени окисления;

совершенствоватьумениеопределятьвысшуюинизшую�степени окисления по положению элемента в периодическойтаблице.

методы обучения: самостоятельнаяработаучащихся,сло-весные (беседа, дискуссия), частичнопоисковые (проблемныевопросы и задания).

материальное обеспечение занятияПособие для учащихся.�Творческая задача для мотивации и целеопределения:�

исключите «лишнее» вещество из предложенных — NaCl,HBr, CO,K2S,N2.

Предварительные записи на доскеТема занятия.�Ответы к тесту-самоконтролю (тыльная сторона доски):�

1а; 2б; 3д; 4г; 5б.

мет

оди

чес

ки

е р

еком

енда

ци

и к

пр

овед

ени

ю з

аня

тий

Этап

Дея

тельн

ость

Фор

мы

работы

учителя

учащ

ихся

12

34

Ориен

тиро-

вочно-

мотива

ци-

онный

Предлагаемучащ

имся

реш

итьзад

ачуинетольк

оиск

лючить«

лишнее»вещ

ество,н

оиобосн

овать

иск

лючительн

ость«лишнего»

,атакжедок

азать,

чтоостав

шиесявещ

естваимею

тнеч

тообщ

ее.

Вр

езульт

атебеседысов

местн

оприход

имк

вы-

воду,чтообщ

ностьостав

шихся

вещ

ествсостоит

втом,чтон

аатом

аххимическихэлем

ентов,об-

разующихэти

вещ

ества,имеетсяпол

ожительн

ый

илиотр

ицател

ьныйзар

яд.Дал

ее,реш

ивзадач

у,

выясн

яем

,как

свя

занатемазаняти

ясвыво

дом

,кот

орыйм

ытол

ькочто

сдел

али,иопред

еляем

цел

ьзаняти

я

Реш

аютзадач

у,вы

ска-

зываютпредпол

ожен

ия

иобосн

овыва

ютих.

Читаюттекст.Фикси

-руютвозн

икшие

во-

просы.Зад

аютвопросы

учителю

ПР

→

ФР

Опер

ацио-

нал

ьно-

познав

а-тельн

ый

1.Позавершен

иибеседып

редлагаемучащ

имся

изу

чить

сод

ержан

иераздел

а«Нем

ноготеор

ии»

сцел

ьюпов

торен

ияисистем

атизациизнан

ийпо

теме.П

ослезавершен

ияработын

адтеоретичес-

кимблок

оморганизуем

представ

лен

иеучащ

ими-

сяр

езультатов

раб

оты.Даёмотв

етын

аво

зник-

шиево

просы,объясн

яем

матер

иал

,ок

азав

шийся

тр

уднымдляучащ

ихся

.2.П

ослевы

пол

нен

ияучащ

имися

зад

анийн

аза-

креп

лен

иезн

анийи

умен

ийп

ооснов

нымвоп

ро-

самтем

ыи

афиширов

анияотв

етов

организу

ем

обсужден

иепол

учен

ныхрезультатов

Выполняютза

дания,

афишируютрезультат,

обосновываютсвою

точкузрен

ия.Привы-

пол

нен

иитретьегоза-

дан

ияи

спол

ьзуютмо-

дел

ик

ристал

лических

реш

ёток

ИР→

ФР

ИР→

ПР,

→

ФР

106 107

12

34

Кон

трол

ь-ный

Послевы

пол

нен

иятеста-сам

окон

трол

яорганизу-

емсам

опров

еркупоготовы

мответам

икор

рек

ци-

оннуюдея

тельн

остьучащ

ихся

Выполняюттест,осу

-щес

твляютса

мопро-

вер

ку,коррек

тируют

свою

дея

тельн

ость

ИР

Реф

лек

-си

вно-

оцен

очный

Организуем

реф

лек

сивн

уюбеседу,предлагая

уча-

щимся

ответитьн

аво

просы,сф

ормулиров

анные

вихпособии:

—К

акиетр

удности

встретилисьвам

привыпол

-нен

иизад

аний?

—К

акв

ыд

умае

те,вч

ёмп

ричиныв

ашихза-

труднен

ий?

Отв

ечаю

тнаво

просы,

аргумен

тируясво

йот-

вет

ИР→

ФР

Домашнее

задан

ие

Пред

лага

ему

чащимся

выполнить

заданияи

зкар

ты-трен

ажёр

а(принеобх

одимости

)Задаютвопросына

уточнен

ие

ФР

Ок

онча

ни

е т

абл

иц

ы з а н я т и е 3. Противоположные, но неразрывно связанные процессы

Работа учащихся с содержанием данного занятия на-правленаназакреплениезнанийохарактересвойстватомовэлементов, степени окисления и сущности окислительно-восстановительных процессов. На занятии предполагаетсясовершенствование умений использовать периодическуютаблицу для характеристики свойств атомов элементов(определение их возможных степеней окисления и прогно-зированиеокислительно-восстановительныхвозможностей);определять тип процесса (окисление или восстановление) ихарактеризовать сущность происходящих при этом явле-ний. На занятии необходимо показать учащимся значениеокислительно-восстановительных процессов в природе ихозяйственной деятельности человека через содержаниевводноймотивирующейбеседыидемонстрациюопыта«Хи-мическая грелка».

Цель занятия: повторить и закрепить основные понятиятемы: «степень окисления», «окислитель», «восстановитель»,«окисление», «восстановление»; закрепить умение опреде-лять степеньокисленияпоформулевеществаиокислительно-восстановительные возможности той или иной химическойчастицы, процессы восстановленияи окисления.

задачи:повторить и закрепить знания о сущности понятий�

«окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстанов-ление» и «степень окисления», «низшая и высшая степенио-кисления»,«переменнаяипостояннаястепеньокисления»;освязи значения степени окисления с положением элемента впериодической системе;

совершенствовать умение определять среди предло-�женных частиц окислители и восстановители, процессыокисления и восстановления; высшую и низшую степениокисленияпоположениюэлементавпериодическойтаблицеи прогнозировать его окислительно-восстановительные воз-можности;

108 109

со� вершенствоватьэкспериментальныеуменияучащихся(наблюдение, умение делать вывод на основе наблюдений иосуществлять теоретическое обоснование происходящих яв-лений).

методы обучения: самостоятельная работа учащихся,практические, словесные (беседа, дискуссия), частично поис-ковые (проблемные вопросы и задания).

материальное обеспечение занятияПособие для учащихся.�Оборудование и реактивы к демонстрации 4 (см. мате-�

риалы к занятию).Предварительные записи на доске

Тема занятия.�Ответы к тесту-самоконтролю (тыльная сторона доски):�

1б; 2б; 3б.

мет

оди

чес

ки

е р

еком

енда

ци

и к

пр

овед

ени

ю з

аня

тия

Этап

Дея

тельн

ость

Фор

мы

работы

учителя

учащ

ихся

12

34

Ориен

тиро-

вочно-

мотива

ци-

онный

Знак

омимучащ

ихся

стем

ойзан

яти

яипредлага-

емопредел

итьцел

ьнаш

ейбуду

щей

дея

тельн

ости

,т.е.вы

сказатьпредпол

ожен

ияотн

осительн

ото-

го,очём

будетидтиречьназаняти

и.Предлагаем

учащ

иесяпроч

естьпритч

у(см

.пособиедляуча-

щихся

).Затем

зад

аёмвоп

росы:

—П

очем

уж

едыхан

иестал

опесней

?—

Вчём

сущностьдан

ногопроц

ессаипоч

емуон

такваж

ендлянаш

егоор

ганизм

аивсеха

эроб

ны

х

живы

хсуществнанаш

ейплан

ете?

Организуем

беседу,врезультатекотор

ойп

рихо-

димквыво

дуотом

,чтобол

ьшинство

проц

ессов,

протек

ающихворганизм

ахж

ивы

хсуществ,так-

жекак

ивнеж

иво

йприрод

е,отн

оситсяктак

на-

зываем

ымпроц

ессамокислен

ия—восстановлен

ия,

кото

рыепрак

тическио

бесп

ечиваю

тжизн

едея

-тельн

ость

организм

ов.Важ

ней

шими

знихд

ля

чел

овек

аидруги

хж

иво

тныхявл

яется

дыхан

ие.

Приэти

хпроц

ессах(гн

иен

ие,дыхан

ие,гор

ение,

круговор

отэлем

енто

ввп

рирод

е,ф

отосинтези

др.)п

рои

сход

итпотер

яэлек

трон

оватомам

иод-

нихэлем

енто

вип

риняти

еэл

ектр

онов

ато

мам

и

други

хэлем

енто

в.Д

алееп

ред

лагаему

чащ

имся

уточнитьзад

ачизан

яти

я

Высказываютсвои

пред-

пол

ожен

ия.Включаю

т-ся

вбесед

у,отв

ечаю

тнаво

просыи

привоз-

никнов

ениизад

аютво

-просы.Уточняютцел

и

ИР

→

ФР

110 111

12

34

Опер

ацио-

нал

ьно-

познав

а-тельн

ый

1.Предлагаемучащ

имся

,обративш

иськраздел

у

«Нем

ноготеор

ии»,пов

торитьучебныйм

атер

иал

,касаю

щийся

поставл

енной

проблем

ы.

2.Просимучащ

ихся

пер

ейти

квыпол

нен

июза-

дан

ийназакреп

лен

иезн

анийиумен

ийпооснов

-нымвоп

росам

тем

ы.Послеаф

иширован

ияответов

организуем

обсужден

иепол

учен

ныхрезультатов

вы

пол

нен

иякаж

догозадан

ия.

3.Прип

ерех

одекзад

анию5

гов

оримучащ

им-

ся,что

процессы

окисл

енияи

восста

новлен

ия

чел

овек

широк

оисп

ользуетвсво

ейх

озяйствен-

ной

дея

тельн

ости

.Им

ысей

часп

осмотрим,как

мож

ноисп

ользов

атьтакиепроц

ессы

,нап

ример

,длятого,чтобы

«погреться».Дал

ееосуществля-

емдем

онстрац

ион

ныйопыт«Химическая

грел

-ка»

(Д.4).П

росимучащ

ихся

объ

ясн

итьрезультат

спозицииокисл

ения—

восстан

овлен

ия.Мож

но

восп

ользо

вать

сятер

мометром,длятого

что

бы

инструмен

тальн

озафикси

ров

атьво

зрастаниетем-

пер

атуры

Читаюттекст.Зад

ают

вопросы

учителюп

ри

ихвозникнов

ении.

Выполняютза

дания,

афишируютрезультат,

обосновываютсвою

точкузрен

ия.

Наблюда

ютзадей

стви

-ямиу

чите

ляи

зате

м

потактильнымощу-

щен

иямотм

ечаю

тпо-

вышен

иетемпер

атуры

ИР→

ФР

ИР→

ПР,

→

ФР

Кон

трол

ь-ный

Тест-самок

онтр

оль.П

ослевы

пол

нен

иятестаорга-

низуем

сам

опров

еркупоготовы

мответам

ик

ор-

рек

цион

нуюдея

тельн

остьучащ

ихся

Выполняюттест,осу

-щес

твляютса

мопро-

вер

ку,коррек

тируют

свою

дея

тельн

ость

ИР

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

12

34

Реф

лек

-си

вно-

оцен

очный

Организуем

реф

лек

сивн

уюбеседу,предлагая

уча-

щимся

ответитьн

аво

просы,сф

ормулиров

анные

вихпособии:

—К

акиетр

удности

встретилисьвам

привыпол

-нен

иизад

аний?

—К

акв

ыд

умае

те,вч

ёмп

ричиныв

ашихза-

труднен

ий?

Отв

ечаю

тнаво

просы,

аргумен

тируясво

йот-

вет

ИР→

ФР

Домашнее

задан

ие

Пред

лагае

му

чащ

имся

выполнить

зад

анияи

зкар

ты-трен

ажёр

а(принеобх

одимости

)Задаютвопросына

уточнен

ие

ФР

Ок

онча

ни

е т

абл

иц

ы

112 113

материалы к занятиюДемонстрация 4. Приготовление «химической грелки».Оборудование и реактивы: смесь (сухая)железныхопилок

и хлорида меди(II) в водонепроницаемом (полиэтиленовом)пакете;водонепроницаемыйпакетбольшейвместимости,чемпакет, содержащий смесь; вода.

Внутри маленького пакета находятся вещество или смесьвеществ.Чтобы грелка начала работать, в пакет с веществомили смесью веществ добавляем немного воды и перемешива-ем содержимое пакета. Потом маленький пакет закрываем,вставляем в большой и ещё раз тщательно закупориваем.Теперь грелкойможно пользоваться.

Пример других грелокГрелка № 1. Одна из самых простых грелок содержит

оксидкальция (CaO—негашенуюизвесть), который взаимо-действует с водой с образованием гидроксида кальция:

CaO+H2O= Ca(OH)2.Температура грелкиможет достигать 70—80 оС.Грелка № 2. Восноведействиядругойгрелкилежитвзаи-

модействие металлов (в виде стружки) и солей. Сухую смесьжелезной (Fe) или алюминиевой (Al) стружки с солямимеди(например, CuCl2) можно хранить довольно долго, а при до-бавлении воды температура сразу же повышается почти до100 оС за счёт реакции:

Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu.При этом грелка, в которой хлорид меди (CuCl2) превра-

щаетсявхлориджелеза (FeCl2), сохраняет теплооколодесятичасов.Дляизготовленияхимическойгрелкинеобходимо5—8гжелезных или алюминиевых опилок, такое же количествопорошка хлорида меди(II) и до десяти столовых ложек сухихопилокне слишкоммелкого размера.

Грелка № 3. Это смесь железных и медных опилок с со-лью. Заливаем её водой, и она начинает греться.

з а н я т и е 4. метаморфозы вещества

Содержание занятия позволяет учащимся совершенство-ватьзнанияврамкахтемы«Окислительно-восстановительные

реакции». Они получают возможность углубить знания потеме через освоение учебного материала по классификацииокислительно-восстановительныхреакцийиалгоритмасостав-ления окислительно-восстановительных реакций на основеметодаэлектронногобаланса.Введениевсодержаниезанятиялабораторного опыта направлено на совершенствование ис-следовательских и экспериментальных умений учащихся, атакже осознание учащимися прикладного значения знанийоб окислительно-восстановительных реакциях.

Наданномзанятиикаксамостоятельныйэтапотсутствуетэтап контроля. Это объясняется сложностью теоретическойчасти занятия, а также довольно объёмным эксперименталь-нымзаданием,котороетребуетбольшогоколичествавременидля осуществления.Однако встроенныйконтрольна этом за-нятииприсутствуеттакже,какинавсехостальныхзанятияхкурса.

Цель занятия: закрепление и углубление знаний об окис-лительно-восстановительных реакциях и первоначальноеформирование умения составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронногобаланса.

задачи:повторить и закрепить знания о сущности понятий�

«окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановле-ние», «степень окисления»;

закрепитьумениеопределятьстепеньокисленияпофор-�муле вещества;

формировать умение различать типы окислительно-�восстановительных реакций;

формироватьумениесоставлятьуравненияокислительно-�восстановительных реакцийметодом электронного баланса;

совершенствоватьэкспериментальныеумения (наблюде-�ние, умение делать вывод на основе наблюдений и осуществ-лять теоретическое обоснование происходящих явлений);

совершенствова� ть исследовательские умения (выдви-жение гипотезы, получение фактов и подтверждение илиопровержение гипотезы на основе полученных результатов,

114 115

объяснение возможных отклонений от ожидаемого резуль-тата).

методы обучения: самостоятельная работа учащихся,практические, словесные (беседа, дискуссия), частично поис-ковые (проблемные вопросы и задания).

материальное обеспечение занятияПособие для учащихся.�Оборудованиеиреактивыдлялабораторногоопыта№8�

(см. материалы к занятию).Предварительные записи на доске

Тема занятия.�План занятия (тыльная сторона доски):�

— изучить классификацию окислительно-восстановитель-ных реакций;

—изучитьалгоритмсоставленияуравненийокислитель-но-восстановительных реакций методом электронного ба-ланса;

— использовать алгоритм для составления уравненийокислительно-восстановительных реакцийметодом электрон-ного баланса;

—выполнитьхимическийэксперимент,восновекотороголежат окислительно-восстановительные процессы.

Уравнения реакций для этапа целеопределения и моти-�вации (приём «Исключи лишнее»):

0 +3 -2 +3 -2 0

а) Al + Cr2O3→ Al2O3 + Cr;

+2 -2 +4-2 +2+4-2

б) CaO+ CO2→ CaCO3;

0 +1+6-2 +2 +6-2 0

в)Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑; 0 0 +4-2

г) C + O2→ CO2.

мет

оди

чес

ки

е р

еком

енда

ци

и к

пр

овед

ени

ю з

аня

тия

Этап

Дея

тельн

ость

Фор

мы

работы

учителя

учащ

ихся

12

34

Ориен

тиро-

вочно-

мотива

ци-

онный

Знак

омимучащ

ихся

стем

ойзан

яти

яи

предла-

гаем

определ

итьцел

ьнаш

ейбудущей

дея

тельн

о-сти,реш

ивразви

вающуюзад

ачу.Дляэтогои

с-пол

ьзуем

приём

«Иск

лючилишнее».Предлагаем

учащ

имся

четыреуравнен

ияреакций,проанал

и-

зировавкотор

ыеон

идол

жныиск

лючитьодн

оиз

урав

нен

ийи

обо

снов

атьоб

щностьостав

шихся

.Организуем

обсуждениевы

двинуты

хидейипод

-во

димучащ

ихся

квыво

ду,чтонад

оиск

лючить

урав

нен

иереакциивзаимод

ействи

яугл

екисл

ого

газасокси

дом

кал

ьциякак

урав

нен

иереакции,

вк

ото

ройн

епроисх

одитизм

енен

иестеп

еней

окисл

енияато

мовх

имическихэлем

енто

вп

ри

пер

еход

еоти

сход

ныхвещ

ествк

прод

уктамре-

акции.Указываем

,чтотриостал

ьныхуравнен

ия

соответствуюток

исл

ительн

о-во

сстанов

ительн

ым

реакциям,изучен

иекотор

ыхи

явл

яется

цел

ью

заняти

я.Предлагаемучащ

имся

озн

аком

иться

с

план

омзан

яти

я

Выск

азываютпредпо-

лож

ения.Определяют

цел

ьзаняти

я,зн

ако-

мятсяи

принимают

план

зан

яти

я

ИР→

ФР

116 117

12

34

Опер

ацио-

нал

ьно-

познав

а-тельн

ый

1.Предлагаемучащ

имся

,обративш

иськразделу

«Нем

ноготеор

ии»,изучитьучебныйматериал

,ка-

сающийся

класси

фикац

иииалгоритм

асоставле-

нияуравнен

ийокисл

ительн

о-во

сстанов

ительн

ых

реакцийм

етод

омэлек

трон

ногобалан

са.Объ

яс-

няем

прин

еобх

одимости

оказав

шийся

трудным

дляучащ

ихся

матер

иал

.2.Проси

му

чащихся

пер

ейти

кв

ыполнен

ию

заданий1

—3н

азакреп

лен

ие

знанийи

уме-

нийп

ооп

редел

ениютипаок

исл

ительн

о-во

сста-

нов

ительн

ыхр

еакцийи

нап

исаниюу

рав

нен

ий

окисл

ительн

о-во

сстанов

ительн

ыхреакцийм

ето-

дом

элек

трон

ногобалан

са.Послеаф

иширов

ания

ответовор

ганизуем

обсужден

иепол

учен

ныхре-

зультатов

.3.Дал

ееслед

уетвыпол

нен

иеучащ

имися

экс-

пер

имен

тап

оо

пред

елен

июк

онцен

трац

иии

о-

дави

однойн

асто

йке.О

бязательн

ообр

ащае

м

внимание

учащихся

направилабезопасн

ого

повед

ения.Пер

едв

ыполнен

ием

эксп

еримен

та

пред

лагаему

чащ

имся

сфор

мулиров

атьги

пот

е-зуи

сследов

ания.Вк

онцеработып

ров

одимбе-

седу,вр

езульта

тек

ото

ройу

чащ

иесясрав

ни-

ваютпол

учен

ныйр

езульт

атсгипот

езой

ивы-

дви

гаютидеи

отн

осительн

опричинвозмож

ных

Читаюттекст.Зад

ают

вопросыучителюпри

ихвозникнов

ении.

Выпол

няютзадан

ия,

афишируют

резуль-

тат,

обосновывают

свою

точ

кузрен

ия.

Выпол

няютэк

спер

и-

мен

т,а

фишируют

и

обосн

овывают

полу-

чен

ныерезультаты

ИР(П

Р)

→Ф

Р

ИР(П

Р)

→Ф

Р

ИР→

ПР,

→

ФР

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

12

34

расхож

ден

ий(исп

арен

иеиод

аиспирта,неточ

-ность

привыпол

нен

ииэксп

еримен

та,поэто

му

титр

ован

иенеобх

одимопров

одитьнемен

еетрёх

рази

т.д.).Пер

едвыполнен

ием

эксп

еримен

-та

учащихся

след

уето

знакомить

сп

оняти

ем

«молярнаяк

онцен

трация»,что

быо

ним

огл

и

справ

ить

сясп

ред

стоя

щимир

асчётам

и.Дал

ее

пред

лагаеми

мвыпол

нить

эксп

еримен

тпоин-

струкции

Реф

лек

-си

вно-

оцен

очный

Орга

низу

емр

ефлек

сивнуюб

есед

у,пред

лага

я

учащ

имся

выбр

атьтр

ислов

аизпредлож

енных

(см.пособ

иедляу

чащ

ихся

)иобо

снов

атьсвой

вы

бор

Выбираютсл

оваи

обосн

овываютсв

ой

выбор

ИР→

ФР

Дом

ашнее

задан

ие

Предлагаемучащ

имся

выпол

нить:

1)задан

ияи

зкар

ты-трен

ажёр

а(прин

еобх

оди-

мости

);

2)прод

уматьво

змож

ныетемыи

сследов

анийн

аоснов

еэк

спер

имен

тальн

ойм

етод

ики,скотор

ой

онисегод

няпознак

омились

Задаютвопросы

на

уточнен

ие

ФР

Ок

онча

ни

е т

абл

иц

ы

118 119

материалы к занятию

лабораторный опыт № 8 «Анализ иодной настойки на содержание иода».

Оборудование и реактивы: глазная пипетка, мерный ци-линдр, шприц медицинский на 5 мл, химический стаканна 200 мл, химические стаканы на 100 мл (два), шпатель,стеклянная палочка, спиртовка или электрическая плиткалабораторная, тиосульфат натрия, 5%-ная иодная настойка(аптечная), крахмал, вода дистиллированная, весы с разно-весами.

опыт 1. Приготовление крахмального клейстера.Вскипятите в стакане на 200 мл примерно полстакана

воды. Пока вода нагревается, размешайте немного крахмала(примерночетвертьчайнойложки)состоловойложкойхолод-ной воды так, чтобы не было комков. Медленно, постоянноперемешивая, вылейте мутную взвесь крахмала в кипящуюводу, хорошо всё размешайте и охладите.

опыт 2. Приготовление раствора тиосульфата натрия сконцентрацией 0,05моль/дм3.

Взвесьте на весах 0,5 г тиосульфата натрия. Перенеситесоль в стакан.Отмерьтемернымцилиндром40мл дистилли-рованной воды и вылейте воду в стакан с солью. (Принять плотность раствора соли равной 1 г/см3.)

опыт 3. Определение объёма одной капли раствора тио-сульфата натрия.

Посчитайте, сколько капель находится в 1 мл разбав-ленного раствора тиосульфата натрия. Для этого набирайтев глазную пипетку разбавленный раствор соли и медленно,считая капли, выливайте его в мерный цилиндр до тех пор,пока объёмжидкости в цилиндре не станет равным 1мл.

Число капель в 1 мл разбавленного раствора тиосульфатаравно: _____________.

Объём одной капли равен: ____________.опыт 4. Проведение анализа иодной настойки на содер-

жание иода.Налейтевчистыйстакан10—15млдистиллированнойво-

ды. Добавьте туда с помощьюшприца или отмерьте мерным

цилиндром ровно 2 мл иодной настойки. Начинайте, легкоперемешивая, добавлять по каплям из пипетки (не забываемсчитать капли!) к полученному разбавленному раствору ио-да раствор тиосульфата. Когда раствор иода станет бледно-жёлтым, добавьте к нему несколько капель крахмальногоклейстера и продолжайте добавлять тиосульфат, пока синяяокраска полностью не исчезнет.

Рассчитайте концентрациюиода в настойке.Дополнительная демонстрация. Сравнениецвета раствора

иода и иодида натрия.Оборудование и реактивы: раствориода, раствор тиосуль-

фата натрия и раствор иодида натрия в прозрачных бесцвет-ных бутылях, крахмальный клейстер.

Записаввлевойчастисхемыокислительно-восстановитель-ной реакции формулы веществ тиосульфата натрия и иода,показываем учащимся растворы иода и тиосульфата натрия.Учащиеся ещё раз отмечают их цвет. Затем показываем рас-твор иодида натрия. Учащиеся отмечают, что в отличие отраствораиодараствориодидабесцветен.Добавляемкрахмаль-ный клейстер ко всем растворам. Учащиеся отмечают изме-нение цвета только в растворе иода. Далее просим их выска-зать предположение относительно иодсодержащего продуктареакциии в беседеустанавливаем,что этоможет бытьиодиднатрия. Дописываем в правой части схемы окислительно-восстановительной реакции формулы продуктов (формулутетратионатанатрия записывает учитель). Электронное урав-нение, соответствующее процессу окисления, учащиеся за-писывают сами, а уравнение окисления тиосульфат-иона втетратионат-ион записывает учитель:

I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI +Na2S4O6 I2 + 2e–→ 2I–

восстановление 2S2O3

2––2e–→ S4O62–

(окисление)

з а н я т и е 5. Практическая работа № 1 «определение витамина C в соке фруктов»

Основнаяцелеваяустановкаданногозанятия—совершен-ствование исследовательской компетентности учащихся. Со-

120 121

путствующаяцель—развитиепредставленийобокислительно-восстановительных процессах и совершенствование умениязаписывать уравнения окислительно-восстановительных ре-акций, в том числе на примере органических веществ. Объ-ект, предлагаемый для изучения, — известное учащимсявеществонауровнебытовогопредставления.Наданномурокепредставления учащихся о витамине C расширяются за счётнаучныххимическихзнаний:химическаяформула,особенно-сти строения и определяющаяся этим строением способностьк окислению, история открытия и значение витамина дляорганизма.

Элементом новизны в содержании данного занятия сле-дует также считать понятие о структурной формуле веще-ства, которое вводится на уровне представлений, на примереаскорбиновой кислоты. При этом можно использовать муль-тимедийныепрезентации,содержащиеструктурныеформулыдругих органических веществ, в качестве иллюстрации раз-личной записи структурных формул и многообразия орга-нических веществ (см. материалы к занятию). На таком жеуровне рассматривается понятие «витамины» в рамках меж-предметных связей с биологией. Кроме того, объект изуче-ния является средством для развития и совершенствованияэкспериментальных и интеллектуальных умений учащихся,формирования составляющих ключевых компетенций (ис-кать, думать, сотрудничать, приниматься за дело), навыковисследовательскойдеятельности (планированиедеятельности,выдвижение предположений, организация деятельности попоиску фактов, доказывающих или опровергающих их ис-тинность), коррекции предметных знаний и умений (клас-сификация неорганических веществ, составление уравненийреакцийиформулвеществповалентности,решениезадачпоуравнениюреакции).Всекоррекционныезаданиявплетенывсодержательную канву занятия.

Наданномзанятиипредполагаетсяотработкаикоррекциявнутрипредметных горизонтальных (в рамках аналогичнойтемы инвариантного содержания) и вертикальных (в рамкахразных тем инвариантного содержания) знаний и умений:окислитель,восстановитель,окислениеивосстановление,сте-

пень окисления и алгоритм её определения в сложных веще-ствах, кратные и одинарные связи, строение атома, решениезадач по химическому уравнению.На этапе домашнего зада-ния,кромеуказанныхзаданийвпособии,можнопредложитьучащимсясоставитьменюнадень,котороебыудовлетворялосуточную потребность организма в витамине C.

Цель занятия:совершенствованиеисследовательскойком-петентности учащихся, развитие представлений об окисли-тельно-восстановительныхпроцессахисовершенствованиеуме-ния записывать уравнения окислительно-восстановительныхреакций, в том числе на примере органических веществ,совершенствование предметных знаний и умений по состав-лению уравнений химических реакций и их классификации,классификации и номенклатуре неорганических соединений,решению задач по уравнению.

задачи:— актуализировать и закрепить знания учащихся об

окислительно-восстановительных процессах;— совершенствовать умения записывать уравнения

окислительно-восстановительных реакций, решать задачи поуравнению реакции;

— развивать экспериментальные умения (ставить цели,планироватьработу,наблюдатьиинтерпретироватьрезульта-ты наблюдений, манипуляционную сноровку);

— развивать учебно-логические умения (анализ, синтез,сравнение, обобщение, классификация и т. д.);

— формировать умения, составляющие ключевые ком-петенций (искать, думать, сотрудничать, приниматься задело).

материальное обеспечение занятияПособие для учащихся.�Оборудование и реактивы� для практической работы

(см. материалы к занятию).Предварительные записи на доске

Тема занятия.�Цель занятия, закрытая белым листом бумаги.�

122 123

мет

оди

чес

ки

е р

еком

енда

ци

и к

пр

овед

ени

ю з

аня

тий

Этап

Дея

тельн

ость

Фор

мы

работы

учителя

учащ

ихся

12

34

Ориен

тиро-

вочно-

мотива

ци-

онный

1.Послеобъявл

ениятем

ы,предлагаемучащ

имся

оп

редел

итьдлясебяц

ельзаняти

я,нап

исавсвоё

мнен

иеналисточ

ках

ивывеси

вихнадоске.П

ри

этом

учащ

иесясразураспредел

яютсвои

листоч

-кивгруппы(пер

выезадаю

ттон,остальн

ыевы

-нужден

ыпроч

итатьм

нен

иедруги

х).О

звучива

ем

группыличностн

ыхцел

ейучащ

ихся

исрав

нива

-ем

сц

елями,пред

лож

еннымиу

чителем

.После

обсужден

ияцел

ейпредлагаемучащ

имся

озн

ако-

мить

сяссод

ержан

ием

тек

стаизрубр

ики«

Ин-

тереснозн

ать»

.Затем

зад

аёмвоп

рос:«Чтоещё

выбых

отел

ид

обав

ить

ктом

у,что

тол

ькочто

проч

итали?»

Есл

инах

одятсяучащ

иеся,котор

ые

хотятчто-тодобав

ить,даёмимслов

о.2.Зад

аёмдоп

олнительн

ово

просы:

—К

аквыдумаете,поч

емувитаминытак

нужны

организм

у?

—П

очем

у,изучая

окисл

ительн

о-во

сстанов

итель-

ныепроц

ессы

,мывыбр

аливк

ачеств

еоб

ъек

та

изучен

ияимен

нови

таминC

?

Опред

еляютсясц

еля-

ми,

афишируютре-

зульта

т,участ

вуют

воб

сужден

иии

кор

рек

-цииц

елев

ойу

станов-

ки.

Изучаю

тсоответствую-

щийтек

ствп

особ

ии,

делятсяизвестной

толькоиминформа-

цией

обобъек

теизуче-

ния.

Учащиесяв

ыдвига

ют

предпол

ожен

ия.

ИР→

ФР

ИР→

ФР

ФР

12

34

Высл

ушива

емп

редпол

ожен

ияучащ

ихся

истр

о-имбесед

удальше

так,что

быучащиесяпри-

шлик

выводу,что

дан

ноевещ

еств

оучаств

ует

вж

изн

еннов

ажныхп

роцесса

х,кото

рыемож-

ноот

нести

кокисл

ительн

о-во

сста

нов

ительн

ым.

(Аск

орби

нов

аяк

исл

оталегкопод

вергается

обр

а-ти

мом

уокисл

ению:

L-аск

орби

новая

кислота=дегидр

о-L-аск

орби

новая

кисл

ота+2Н+2е– .

Имен

ноэтосвой

ство

леж

итвоснов

еби

ологичес-

кой

рол

ивитаминаСворганизм

екак

анти

окси

-дан

та.)

Учащиесяв

ыдвига

ют

пред

положен

ия.Слу-

шаю

тучителя,отвеча-

ютизад

аютво

просы

Опер

ацио-

нал

ьно-

познав

а-тельн

ый

1.Говорим,что

над

анномзаняти

иу

чащиеся

дол

жныопредел

итьсод

ержан

иеви

таминаCи

ли

аскор

бинов

ойк

исл

отывапел

ьсинов

омсок

е,и

задаёмвоп

рос:«Как

иебу

дутидеи

отн

осительн

ометод

икип

ров

еден

ияэксп

еримен

та?Нап

ример

,как

оевещ

ествомож

новзятьвкач

ествереагента

дляопредел

ениявитаминаCвсок

екак

ого-либо

фрукта?»

Скор

еевсего,он

ипредлож

атисп

ользо-

ватьдляопредел

ениящ

ёлоч

ь.Тогда

говор

им,что

определ

итьсод

ержан

иеаскор

бинов

ойк

исл

отыс

пом

ощью

щёл

очивсок

еилиф

руктеневозмож

но,

иста

вимслед

ующийв

опрос:«

Почем

у?»Е

сли

Учащиесяв

ыдвига

ют

пред

положен

ия.Слу-

шаю

тучителя,отвеча-

ютизад

аютво

просы.

ИР

→

ФР

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

124 125

12

34

учащ

иесян

есм

огутнай

тиотв

ет,задаёмн

аво-

дящийвоп

рос:«Могутливсок

еиф

руктахбыть

други

екисл

оты?»

Тогдакак

женам

определ

ить

содер

жан

иеэтогови

таминавсоке?П

ред

лагаем

учащ

имся

прочита

тьтек

ств

учеб

номп

осо

бии

израздел

а«Нем

ноготео

рии».Посл

ето

гок

ак

текстп

роч

итан,просимучащ

ихся

зад

атьво

про-

сы,еслитак

овыеун

ихвозниклип

ослепроч

те-

ниям

атер

иал

а.Есл

иуучащ

ихся

нево

зниклони

одногово

проса(чтом

алов

ероя

тно),сп

раш

ива

ем

ихотом

,чтооним

огутск

азатьокач

ествен

ном

ик

оличеств

енном

соста

веаск

орби

нов

ойк

исл

о-ты

наоснов

ефор

мулы,приведён

ной

вп

особ

ии.

Учащ

иесям

огутисп

ытатьзатруднен

ияприотве-

те,еслиониран

ееневстр

ечал

исьспод

обной

зап

и-

сьюстр

укту

рныхф

ормул.Тогдавв

одимпон

яти

е«структу

рная

фор

мула»

иобъ

ясн

яем

особенность

записи

струк

турныхфор

мул

органическихвещ

еств

спом

ощью

граф

ов.Приэтомобр

ащаемвниман

ие

учащ

ихся

наособ

енностьк

ачествен

ногосостав

аор

ганическихвещ

еств.Дал

еепредлагаемимещё

развер

нуть

сяк

тек

стуи

выпол

нить

зад

ание1

(см.пособиедляучащ

ихся

).П

ослееговы

пол

не-

нияп

редлагаемсрав

нитьрезультатысэталон

ом

Читаюттекст.Отвеч

а-ютнавоп

росыу

чите-

ля.

Выполняютза

дание,

афишируютрезульт

а-ты

,св

еряют

сэт

ало-

ном

,прин

еобх

одимо-

стивносятсоответству-

ющиекор

рек

тивы

.

ПР

(ИР)

→

ФР

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

12

34

ответа(запол

нен

ная

таб

лица).Есл

ип

риэто

му

нихвозникаю

тво

просы,совм

естн

онах

одимн

анихответы.

2.Дал

ееп

ерех

одимк

выпол

нен

июп

рак

тической

работыпоинструк

ции,данной

впособиидляуча-

щихся,предварительн

ообративвн

иман

иеуч

ащих-

сян

аправилабезопасногоповеден

ияп

рип

рове-

ден

ииэксп

еримен

та.Послевы

пол

нен

ияр

аботы

организуем

обсужден

иееёрезультатов

иособен-

ностейтехникивыпол

нен

ия.Еслиестьнебол

ьшое

расхож

ден

иемеж

дук

оличеств

омаск

орби

нов

ой

кислоты,установлен

ном

врезул

ьтатеэк

сперимен

-таиуказан

ном

науп

аковке,объ

ясняем

учащ

имся,

чтоэтом

ожетбытьвызван

оприбл

изи

тельн

остью

резул

ьтатованал

иза,такк

акприегопроведен

ии

могливозникнутьош

ибк

ииз-занеточ

ногооп

реде-

лен

ияобъ

ёмовсок

аик

апли,кон

цен

трац

иии

ода

ит.д.Е

слиж

е,согласнонаш

емуан

ализу,содер-

жан

иесока,указан

ноенаэтикетке,гор

аздовыше

пол

учен

ногонам

и,то,ск

ореевсего,врезультате

дол

гогох

ран

ениясок

ави

таминвн

ёмч

асти

чно

разрушился.Приобсуж

дениирезул

ьтатоввыпол

-нен

иямож

етвозникнутьнеобх

одимостьвобъ

ясне-

ниимехан

изм

аустановлениястепеней

окисленияв

органическихвещ

ествах

исоставл

енииуравнен

ий

окислительн

о-восстановительн

ыхреакций,вкото-

рыхучаствую

тор

ганическиевещества

Выполняютработу,

афишируют

ио

бсуж-

дают

получен

ныйр

е-зультат

Про

дол

жен

ие

та

бли

цы

126 127

12

34

Реф

лек

-си

вно-

оцен

оч-

ный

Зад

аёмучащ

имся

воп

росы:

—Д

ости

глиливыпоставл

енныхнаурок

ецел

ей?

Поч

ему?

—Е

слибывызах

отел

иопредел

итьсод

ержан

ие

вита

минаCвд

омаш

ниху

слов

иях,нап

ример

в

кар

тофел

е,смоглибывыэтосдел

ать?

—К

аки

змен

илась

бым

етодикао

пред

елен

ия

аскор

бинов

ойкисл

отывэтомслучае?

—П

ривыпол

нен

иикак

ихзад

анийвыисп

ыты

ва-

лизатруднен

ияивчём

онивыраж

ались?

—В

чём

причинывозникшихзатруднен

ий?

—Ч

тонеобх

одимосдел

ать,чтобы

устран

итьэти

причины?

Отв

етын

апослед

ниетр

ивоп

росаучащ

иесян

а-ход

ят,р

абот

аяср

ису

нком

«Рыбь

як

ость

»(см

.пособиедляучащ

ихся

)

Отв

ечаю

тнаво

просы.

Дополняютрису

нок,

афишируют

ио

бсуж-

даю

трезультаты

ИР→

ФР

Дом

ашнее

задан

ие

Пред

лага

ему

чащимся

выполнить

заданияи

зкар

ты-трен

ажёр

а(прин

еобх

одимости

),атак

же

эксп

еримен

тальн

оеисследован

иепотеме

«Опреде-

лен

иесодержан

иявитаминаСвсыром

кар

тофел

еик

арто

фел

е,п

одвер

гшем

сятер

мической

обр

а-

ботк

е»

Задаютуточняющие

вопросы

принео

бхо-

димости

ИР→

ФР

Ок

онча

ни

е т

абл

иц

ы материалы к занятию

Практическая работа № 1 «определение витамина С в соке фруктов»

Оборудование и реактивы: аптечная 5%-ная иодная на-стойка, дистиллированная вода (или прокипячённая водаиз-под крана), крахмальный клейстер, сок апельсиновый,пробирки (4—5), пипетка аптечная, мерные цилиндры на 25(градуированная пипетка или шприц медицинский на 1 млили 2 мл) и на 50 мл (мензурка того же объёма), стаканыхимические на 100 мл (2—3), стакан химический на 200—250мл, стеклянная палочка,шпатель.

1. Приготовление рабочего раствора иода.С помощью градуированной пипетки или цилиндра, или

шприца отмерьте 1 мл иодной настойки и перенесите отме-ренное количество жидкости в мерный цилиндр на 50 мл.Промойтецилиндрилишприц,вкоторомотмеривалииоднуюнастойкудистиллированнойводой(примерно1—2млводы)ивылейте эту воду в тотже цилиндр, в который вы перенеслиотмереннуюнастойку.Используядистиллированнуюводу,до-ведитеобъёмжидкостивцилиндредо40мл.Такимобразом,выразбавилинастойкув40раз.(Еслинастойкабыла5%-ная,то это соответствует молярной концентрации иода примерно0,2 моль/л (или такая, которую установили в опыте на про-шлом занятии), тогда 0,2/40 = 0,005 моль/л. Концентрациятакого раствора будет около 0,005моль/л.)

2. определение объёма одной капли раствора иода.Посчитайте, сколько капель находится в 1 мл разбавлен-

ного раствора иода. Для этого набирайте в глазную пипеткуразбавленныйраствориода имедленно, считаякапли, выли-вайтееговмерныйцилиндрдотехпор,покаобъёмжидкостив цилиндре не станет равным 1мл.

Число капель в 1 мл разбавленного раствора иода равно:_____________.

Объём одной капли равен: _________.3. определение содержания аскорбиновой кислоты в соке.С помощью мерного цилиндра отмерьте 25 мл готового

апельсинового или яблочного сока. Сок должен быть свет-лым, так как в тёмномпоявление окраскииода с крахмалом

128 129

увидеть сложно. Перенесите сок в химический стакан, сюдажедобавьтенесколькокапель (8—10)крахмальногоклейсте-ра и перемешайте полученную смесь.

Осторожнопокаплямдобавляйтеизпипеткиразбавленныйраствориода, постоянно взбалтывая содержимое.Вниматель-но считайте капли и следите за цветом раствора. Как тольковся аскорбиновая кислота прореагирует с иодом, следующаяже егокапляокраситрастворв синийцвет.Титрованиенадовести до появления устойчивого синего окрашивания.

Число капель, пошедших на титрование 25мл сока: ____.Объём раствора иода, пошедшего на титрование: _______.Масса аскорбиновой кислоты в 25мл сока: ____________.Масса аскорбиновой кислоты в 100 мл сока (содержание

аскорбиновойкислотыобычновыражаютвмиллиграммахна100мл или на 100 г продукта): ________________________.

расчёты при проведении определения. Аскорбиновойкислоты в соке апельсина может оказаться мало, и поэтомуна титрование определённого объёма сока уйдёт всего 1—2капли иодной настойки. При этом ошибка анализа можетоказаться очень большой. Задаём учащимся вопрос: «Чтонеобходимо сделать для того, чтобы избежать слишкомбольшой погрешности в эксперименте?» В результатесовместного обсуждения приходим к выводу, что для того,чтобы результат был точнее, нужно разбавить иоднуюнастойку.Вэтомслучаечислокапельиода,израсходованныхна титрование, увеличится, и анализ будет точнее.

Вместе с учащимися выясняем, какое количество кис-лоты (г) должно содержаться в исследуемом образце, еслидля реакции с исследуемым раствором будет затрачен 1 млполученного раствора иода. Учитывая, что иод и аскорбино-вая кислота реагируют в мольном отношении 1 : 1, 1 мл по-лученного раствора иода будет соответствовать содержаниюв исследуемом образце аскорбиновой кислоты массой 0,88 г.(176 г/моль . 0,005 моль = 0,88 г). Если на указанное коли-чество сока израсходуется, допустим, 10 мл раствора иода,

значит, в 25 мл сока было 8,8 мг аскорбиновой кислоты, а в100мл сока— 35,2мг.

з а н я т и е 6. Химическая арифметика

Содержание занятия позволяет учащимся совершенство-ватьзнанияврамкахтемы«Окислительно-восстановительныереакции». Они получают возможность не только совер-шенствовать умение составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, но ещё раз убедиться в зна-чимости данного типа реакций в природе и хозяйственнойдеятельности человека. Введение в содержание занятия двухдемонстрационных опытов направлено на совершенствованиеисследовательских умений учащихся и некоторое углубле-ние изучаемого материала, так как направление протеканияокислительно-восстановительных реакций в зависимости отусловий не является предметом изучения в основном курсехимиидля8класса.Наданномзанятиикаксамостоятельныйэтап отсутствует этап контроля. Это объясняется большим

Структурные формулы различных органических веществ

130 131

объёмомсодержания,предлагаемогоучащимсядляосвоения.На этом занятии присутствует встроенный контроль (само-контроль).

Цель занятия: закрепление знаний об окислительно-восстановительных реакциях, продолжение формированияумениясоставлятьуравненияокислительно-восстановительныхреакций с помощьюметода электронного баланса.

задачи:закрепитьумениеопределятьстепеньокисленияпофор-�

муле вещества;формироватьумениесоставлятьуравненияокислительно-�

восстановительных реакцийметодом электронного баланса;совершенствоватьэкспериментальныеумения (наблюде-�

ние, умение делать вывод на основе наблюдений и осуществ-лять теоретическое обоснование происходящих явлений);

совершенствовать исследовательские умения (выдвиже-�ние гипотезы, объяснение подтвержденияилинеподтвержде-ния гипотезы на основе полученныхфактов).

методы обучения: самостоятельная работа учащихся,практические, словесные (беседа, дискуссия), частично поис-ковые (проблемные вопросы и задания).

материальное обеспечение занятияПособие для учащихся.�Оборудование и реактивы для демонстраций 5 и 6�

(см. материалы к занятию).Предварительные записи на доске

Тема занятия.�Девиз занятия: «Способности, как и мускулы, растут�

при тренировке» (В. А. Обручев).План занятия (тыльная сторона доски):�

— совершенствование умений в расстановке коэффициен-тов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций;

— постановка опытов учителем и объяснение их резуль-татов.

мет

оди

чес

ки

е р

еком

енда

ци

и к

пр

овед

ени

ю з

аня

тия

Этап

Дея

тельн

ость

Фор

мы

работы

учителя

учащ

ихся

1

23

4Ориен

тиро-

вочно-

мотива

ци-

онный

Знак

омимучащ

ихся

стем

ойзан

яти

я,предла-

гаем

имп

роч

есть

девизнаш

егозаняти

яи

на

основ

ебеседыосу

ществ

ляем

мот

ива

циюи

со-

вместн

оецел

еопредел

ение.П

редлагаемучащ

им-

сяплан

работы

Выск

азы

вают

пред

по-

лож

енияотн

осительн

оцел

иза

нятияипри-

нимаю

тплан

будущей

дея

тельн

ости

ск

оррек

-ти

вамиилипол

ностью

ИР→

ФР

Опер

ацио-

нал

ьно-

познав

а-тельн

ый

1.Предлагаемучащ

имся

озн

аком

иться

ссод

ер-

жан

ием

раздел

а«Интереснозн

ать»

ивыск

азать

своём

нен

иеотносительн

опроч

итанного.

2.Проси

му

чащихся

пер

ейти

кв

ыполнен

ию

задан

ий1

и2

назакреп

лен

иезн

анийи

уме-

нийп

осостав

лен

июурав

нен

ийокисл

ительн

о-во

сстанов

ительн

ыхреакцийм

етод

омэлек

трон

-ногобалан

са.Организуем

обсужден

иепол

учен

-ныхрезультатов

.3.Организуем

знак

омство

учащ

ихся

ссод

ержа-

нием

зад

ания3.Сообщ

аемим,чтосей

часбудем

провод

итьреакциювзаимод

ействи

ясул

ьфитана-

трияспер

ман

ганатом

кал

ия,ноэтовзаи

мод

ей-

стви

ебу

демосуществлятьвприсутствииразных

веществ(вразной

среде)—

вод

ы,щёл

очиикис-

лоты.Припроведен

ииэксп

еримен

таобя

зательн

ообращ

аемвниман

иеучащ

ихся

направ

илабезо-

пасногопроведен

ияэксп

еримен

та.Говор

им,что

Чита

ют,дел

ятс

ясо

б-

ствен

ныммнен

ием

и

знан

иями.

Выполняютза

дания,

афишируютрезульт

ат,

обосновываютсвою

точ

-кузрен

ия.

Выдвига

ют

гипоте

зы,

наблюдаютэксперимент,

сравниваютвы

двинутую

имигипотезусрезульта-

том.Зап

исы

ваютурав

-нен

ияокисл

ител

ьно-

восста

нов

ительн

ыхр

е-акций,афишируют

и

обоснов

ыва

ютпол

учен

-ныерезул

ьтаты

ИР→

ФР

ИР

(ПР)

→ФР

ИР

(ПР)

→ФР

132 133

12

34

пер

ман

ганат

кал

иям

ожетв

осста

новить

сяд

оразныхп

род

уктов(зап

исы

ваем

эти

прод

укты

),

сульф

итнат

риям

ожето

кисл

ить

сятол

ько

до

одноговещества(дел

аемзап

исьф

ормулы).П

ро-

симучащ

ихсявыдв

инутьгипотезуотн

осительн

опрод

уктавосстан

овлен

ияп

ерман

ганатакал

ия.

Послезавершен

ияэксп

еримен

тасовместн

осуч

а-щимисязап

исы

ваем

схем

ыпротек

авшихпроц

ес-

сов,п

редлагаеми

мсам

остоятельн

орасстав

ить

коэффициен

тым

етод

омэлек

трон

ногобалан

са.

4.Обр

ащаемвниман

иеучащ

ихся

направ

ила

безо

пасн

ойп

остановкиэксп

еримен

та.Далее

пред

лагаем

имп

осм

отр

етьо

пытсраствором

дихрам

атакал

ия,зафикси

ров

атьнаблюден

ияи

выдви

нутьгипотезуотн

осительн

опричинизм

е-нен

ияцветараствор

а.Затем

сов

местн

озаписы

-ва

емсхем

ып

ротек

ающихреакций(объясн

яем

прои

сход

ящее)ипредлагаемучащ

имся

сдел

ать

выво

довер

ности

выдви

нутойимигипотезы

Наблюдаютэксперимент,

сравниваютвы

двинутую

имигипотезусрезуль-

татом.Зап

исы

ваютур

ав-

нен

ияокисл

ител

ьно-

восстанов

ительн

ыхр

е-акций,афишируют

и

обоснов

ываютпол

учен

-ныерезультаты

ИР

(ПР)

Реф

лек

-си

вно-

оцен

очный

Организу

емр

ефлек

сивнуюбесед

у,пред

лагая

учащ

имся

отм

етить

нареф

лек

сивномд

иполе

степ

еньдо

стижен

ияимицел

ейзан

яти

язнач

ком

(O

)истепен

ьудов

летво

рён

ности

дея

тельн

остью

(+)иобосн

оватьсвой

выбор

Выби

раю

тсл

оваиобо-

снов

ыва

ютсвой

выбор

ИР→

ФР

Домашнее

задан

ие

Пред

лагаему

чащ

имся

выпол

нить

зад

анияи

зкар

ты-трен

ажёр

а(принеобх

одимости

)Задаютвопросына

уточнен

ие

ФР

Ок

онча

ни

е т

абл

иц

ы материалы к занятиюДемонстрация 5. Влияние среды на характер протекания

окислительно-восстановительнойреакции(опытысрастворомперманганата калия или дихромата калия).

Оборудование и реактивы: разбавленный раствор пер-манганата калия (розовый), разбавленные растворы сернойкислотыигидроксиданатрия (10%),дистиллированнаявода,кристаллический сульфит натрия (можно заменить раство-ром), три пробирки,штатив для пробирок.

В три пробирки наливаем по 2—3 мл разбавленного рас-твора перманганата калия. В первую пробирку добавляем1—2 мл 10%-ного раствора серной кислоты, во вторую —1—2 мл дистиллированной воды, в третью — разбавленныйраствор гидроксида натрия. В каждую пробирку вносим не-сколько кристаллов сульфита натрия.

Демонстрация 6. Химический хамелеон.Оборудование и реактивы: раствор дихромата калия,

10%-ный раствор серной кислоты, цинк гранулированный,два химических стакана на 50мл, керамическая пластинка.

Наливаем в стакан 5—10 млжёлтого раствора дихроматакалияиосторожнодобавляемкнему2—3млрастворасернойкислоты. Раствор станет красным. К полученному растворудобавляем 2—3 кусочка цинка и накрываем керамическойпластинкой. Раствор через некоторое время изменит цвет натёмно-зелёный.Еслинамудалосьуменьшитьсоприкосновениерастворасвоздухом,точерезнекотороевремярастворприоб-ретёт голубое окрашивание. Снимаем пластинку и медленнопереливаем содержимое стакана в другой стакан. При этомраствор снова приобретёт зелёное окрашивание.

литература1.Даньковский, Р. И.Изучениеокислительно-восстановительных

реакций в школьном курсе химии / Р. И. Даньковский // Хімія:праблемы выкладання.— 2009.—№ 11.

2.Мычко, Д. И. Какбыстрорасставитькоэффициентывуравне-ниях окислительно-восстановительных реакций / Д. М. Мычко //Хімія: праблемы выкладання.— 2009.—№ 11.

3.Тупеко, И. В. Техникауравниваниякоэффициентоввокисли-тельно-восстановительных реакциях / И. В. Тупеко // Хімія: пра-блемы выкладання.— 2009.—№ 11.

134 135

Тема 4. вода — уНикальНое вещесТво. водНые расТворы

з а н я т и е 1. удивительное строение и необыкновенные свойства обычной воды

В содержании занятия реализуются внутрипредметныесвязи при изучении состава, строения молекулы воды, влия-ния особенностей строения молекул и межмолекулярноговзаимодействия на физические и химические свойства воды.Проведениеназанятиилабораторногоопытаоповерхностномнатяжении воды направлено на совершенствование исследо-вательских умений учащихся и межпредметную интеграциюсодержания с физикой.

Цель занятия: формирование умения объяснять взаимо-связьмежду составом, строением и свойствами веществ.

задачи:закрепить и углубить знания о строении и свойствах�

воды;закрепить умение характеризовать закономерности из-�

менения свойств химических элементов и образуемых имивеществ на основе положения в периодической системе;

формировать умение объяснять взаимосвязь между со-�ставом, строением и свойствами веществ;

совершенствоватьэкспериментальныеумения (наблюде-�ние, умение делать вывод на основе наблюдений и осуществ-лять теоретическое обоснование происходящих явлений);

совершенствовать исследовательские умения (выдвиже-�ние гипотезы, объяснение подтвержденияилинеподтвержде-ния гипотезы на основе полученныхфактов).

методы обучения: практические,словесные(беседа,дискус-сия), частично поисковые (проблемные вопросы и задания).

материальное обеспечение занятияПособие для учащихся.�ПериодическаясистемахимическихэлементовД.И.Мен-�

делеева.Оборудование и реактивы:� вода, стакан, металлические

скрепки.Предварительные записи на доске

Тема за� нятия.

мет

оди

чес

ки

е р

еком

енда

ци

и к

пр

овед

ени

ю з

аня

тия

Этап

Дея

тельн

ость

Фор

мы

работы

учителя

учащ

ихся

12

34

Ориен

тиро-

вочно-

мотива

ци-

онный

Знак

омиму

чащ

ихся

стем

ойзан

яти

яи

стави

м

рядпроблем

ныхвоп

росов

,чтом

ызнаемосво

й-

ства

хвод

ыипоч

емуони«ан

омал

ьные»

.Органи-

зуем

обсужден

иевы

дви

нуты

хидей

ианал

изи

ру-

емсвя

зьм

еждусоставо

м,строением

исво

йства

-мивод

ы

Выск

азываю

тпред

по-

лож

ения.Срав

нива

ют,

сопоставл

яют,док

азы-

вают

ИР

→

ФР

Опер

ацио-

нал

ьно-

познав

а-тельн

ый

1.Просимучащ

ихся

пер

ейти

квыпол

нен

июза-

дан

ия1.(Есл

искреп

кабу

деттон

уть,мож

нопо-

теретьеёосвечку,преж

дечем

опуск

атьвво

ду.)

Организу

емобсужден

иеполучен

ныхр

езульт

а-тов.

Объ

ясн

ени

е.С

креп

камож

етп

лав

атьпопов

ерх-

ности

вод

ыблагод

аряособомусво

йству

вод

ы—

поверхностн

омун

атяжен

ию.Мол

екулывод

ып

о-лярны.Пол

ожительн

озаряжен

ныйк

онец

одной

мол

екулып

ритя

гива

ется

котр

ицат

ельн

озаря-

жен

ном

ук

онцусоседней

.Накаж

дуюм

олек

улу

совсехсторон

дей

ству

етп

ритя

жен

иедр

уги

хм

о-лек

ул,ок

ружаю

щихеё.

Одн

акосамыйповерхностн

ыйслой

мол

екулвод

ы

лишён

соседствадруги

хм

олек

улсверху,поэтому

вэтом

слоем

олек

улып

ритя

гива

ютсятол

ькок

мол

екул

ам,нах

одящимсяпод

нимиивок

ругних.

Выпол

няютоп

ыт,афи-

шируютиобосн

овыва

-ютпол

учен

ныерезуль-

таты

.

ИР

(ПР)

→

ФР

136 137

12

34

Этопритя

жен

иесоздаётнапов

ерхности

вод

ыне-

чтоврод

етонкой

натянутойплён

ки.Пов

ерхност-

ногонатяжен

иявод

ыдостаточнодлятого,чтобы

вы

дер

жатьвесск

реп

ки.Чтобы

скреп

капоп

лы-

ла,очен

ьва

жнооп

уск

атьеён

аво

дум

едлен

но

истр

огогоризонтальн

о.Е

слискреп

кавх

одитв

водуп

одугл

оми

лирезкооп

уск

аетсявн

её,по-

верхностн

аяп

лён

карвётсяи

скреп

канемож

ет

удер

жатьсянаво

де.

2.Предлагаемучащ

имся

выпол

нитьзад

ания

Выполняютза

дания,

афишируютрезультат,

обосновываютсвою

точкузрен

ия

ИР

(ПР)

→

ФР

Реф

лек

-си

вно-

оцен

очный

Организу

емр

ефлек

сивнуюб

есед

у,пред

лагаем

учащ

имся

зап

олнитьтаблицу

Зап

олняюттабл

ицу

ИР→

ФР

Домашнее

задан

ие

1.Рек

омен

дуем

учащ

имся

выпол

нитьзад

анияиз

кар

ты-трен

ажёр

а.2.Пред

лагаемвыпол

нить

теоретическоеи

ссле-

дов

ание«Вод

а—

сам

оеудиви

тельн

оевещ

еств

онаЗем

ле»

Задаютвопросына

уточнен

ие

ФР

Ок

онча

ни

е т

абл

иц

ы материалы к занятиюОказывается, в природе кроме обыкновенной воды суще-

ствует ещё тяжёлая. И обыкновенная (лёгкая), и необычная(тяжёлая) вода состоят из различных нуклидов водорода икислорода.Вспомним,чтоизотопы—этонуклиды,имеющиеодинаковый атомный номер, но различные массовые числа.Так, у водорода есть нуклиды: протий 1H, дейтерий 2Н (илиD) и тритий 3Н (или Т) с относительной атомноймассой 1, 2и3соответственно;уОсуществуютстабильныеизотопы:16О,18О (тяжёлый)и 17О, среднее содержаниекоторых составляетсоответственно 99,759, 0,204 и 0,037% от общего числа ато-мов кислорода на Земле.

Условно считаютлёгкой ту воду, в составмолекулыкото-рой входят нуклиды 1H и 16О. Для неё Мr(Н2О) = 18. Воду,молекулыкоторойобразованыболеетяжёлымиатомамиводо-родаикислорода, считают тяжёлой.В состав еёмолекулмо-гут входить различные нуклидыкислорода и водорода в раз-ныхих сочетаниях,поэтомувприроде существуетнесколькодесятков видов тяжёлой воды. Свойства этих видов водынеодинаковы: вода лёгкая считается полезной, тяжёлая —вредной для организма. Атмосферная (снеговая и дождевая)вода лёгкая, грунтовая— тяжёлая.

з а н я т и е 2. вода в масштабе планеты

Наэтомзанятииследуетакцентироватьвниманиеучащих-ся на том, что собой представляет вода в масштабе планеты,расширить представление о растворах, классификации рас-творов, указать на существование различных видов дисперс-ных систем:истинныерастворы,коллоидныерастворы, взве-си (суспензии и эмульсии). Содержание занятия позволяетреализовать межпредметные связи с географией, биологией,историей, литературой; осуществить пропедевтику экологи-ческих знаний.

Цель занятия: систематизация учебногоматериала в рам-ках естественно-научных предметов о воде и формированиецелостного представления о воде и растворах в планетарноммасштабе.

138 139

задачи:систематизировать представления учащихся о воде и её�

роли в природе ижизнедеятельности человека;расширить знания учащихся о водных растворах;�совершенствовать исследовательские умения (выдвиже-�

ние гипотезы, объяснение подтвержденияилинеподтвержде-ния гипотезы на основе полученныхфактов);

формировать бережное отношение к водным ресурсам,�своему здоровью.

методы обучения: самостоятельнаяработаучащихся,сло-весные (беседа, дискуссия), частичнопоисковые (проблемныевопросы и задания).

материальное обеспечение занятияПособие для учащихся.�Оборудованиеиреактивыдлялабораторногоопыта№9�

«Взвесии растворы»:штатив с пробирками,пробкидляпро-бирок,стеклянныепалочки,пипетки,повареннаясоль,расти-тельноемасло,яичныйбелок,мел,измельчённыйвпорошок,вода дистиллированная.

Предварительные записи на доскеТема занятия.�

мет

оди

чес

ки

е р

еком

енда

ци

и к

пр

овед

ени

ю з

аня

тия

Этап

Дея

тельн

ость

Фор

мы

работы

учителя

учащ

ихся

12

34

Ориен

тиро-

вочно-

мотива

ци-

онный

Говор

имучащ

имся

:«Вод

анастольк

оуникал

ьный

раств

оритель,ч

тои

меетпол

ноеп

рав

онасамое

поч

тительн

оеотн

ошен

ие.Е

слибыпоэты

знал

ио

ней

стольк

о,скол

ькозн

аютпронеёхимики,он

и

слож

илибысам

ыевеличествен

ныеод

ы».Беседу-

емсучащ

имися

означ

ениивод

ывприрод

е.

Как

химикиоцен

ива

ютразличныесвой

ства

во-

ды,встр

ечаю

щей

сявприрод

е?

Определ

яем

цел

ьзаняти

я

Включаю

тсявбесед

у,

выск

азы

вают

пред

по-

ложен

ияи

обо

сновы-

ваютих.

ПР→

ФР

Опер

ацио-

нал

ьно-

познав

а-тельн

ый

1.Послебеседып

ред

лагаему

чащ

имся

изу

чить

содер

жан

иераздел

а«Нем

ноготеор

ии»сц

елью

пов

торен

ияи

систем

атизациизнан

ийп

отеме.

Посл

еза

вер

шен

ияр

або

тын

адт

еорет

ическим

блок

омдаёмответынаво

зникшиево

просы,объ-

ясн

яем

материал

,ок

азавшийся

трудн

ымдляуча-

щихся

.2.Предлагаемучащ

имся

пер

ейти

квыпол

нен

ию

лаб

орат

орного

опыта

,пред

вар

ительноо

бсудив

прав

илабезопасногопов

еден

ия.

3.Организуем

дея

тельн

остьучащ

ихся

повы

пол

-нен

июзад

анийназакреп

лен

иезн

анийиумен

ий.

Организуем

обсужден

иепол

учен

ныхрезультатов

вы

пол

нен

иякаж

догозадан

ия

Читаюттекст.Фикси

-руютвозн

икшие

во-

просы,задаю

тихучи-

телю.

Проводят

опыт,ф

ик-

сируютнаблюден

ия,

дел

аютвы

воды.

Выполняютза

дания,

афишируютрезультат,

обосновываютсвою

точкузрен

ия

ИР→

ФР

ПР→

ГР

ИР→

ПР,

→

ФР

140 141

12

34

Реф

лек

-си

вно-

оцен

очный

Предлагаемучащ

имся

проч

итатьпослов

ицуисо-

отнести

сод

ержан

иенаш

егозаняти

ясн

арод

ной

мудростью,отраж

ённой

впослов

ице

Читают,выск

азыва

ют

собствен

ныеидеи

ИР→

ФР

Дом

ашнее

задан

ие

Пред

лага

ему

чащимся

выполнить

заданияи

зкар

ты-трен

ажёр

а,атак

женавы

бортеоретичес-

киеисследов

анияпотемам

:«Знач

ениеиисп

оль-

зова

ниево

дынапредприяти

яхрегион

а»,«Вод

о-

очистныесоор

ужен

ия»

Задаютвопросына

уточнен

ие

ФР

Ок

онча

ни

е т

абл

иц

ы материал к занятиюПоверхностьземногошаранатричетвертипокрытаводой

(океаны, моря, озёра, реки, ледники). Общие запасы свобод-нойводынаЗемлесоставляют1,4млрдкм3.Примерностоль-ко же воды находится в физически и химически связанномсостоянии, например в природных кристаллогидратах и др.

Вода находится в постоянном и активном круговороте,движущей силой которого является Солнце. Основной её ис-точник—Мировой океан.Почти четверть всей падающейнаЗемлю солнечной энергии расходуется на испарение воды споверхности водоёмов. Ежегодно таким образом в атмосферуподнимается 511 тыс. км3 воды, из них с поверхности океа-на— 411 тыс. км3.

Примерно две трети атмосферной воды возвращается ввидеосадковобратновокеан,аоднатретьвыпадаетнасушу.Годовое количество осадков в 40 раз превышает содержаниеводяного пара в атмосфере. Выпав сразу, они могли бы об-разовать на Земле слой толщиной 1 м. Эта вода пополняетледники, реки и озёра.

В свою очередь материковые поверхностные воды сновастекают в моря и океаны, растворяя встречающиеся им напути породы.

Увлажняющаяпочвуводавсасываетсякорнямирастений.Вместесводойрастенияполучаютрастворённыепитательныевещества.Она поднимается по стеблям растенийи возвраща-ется в виде пара в атмосферу через листья.

Важнымрегуляторомсодержанияводынасушеявляютсягорные ледники. Они отдают воду в основном в летние меся-цы, когда происходит особенно интенсивное таяние горногольдаиснега.Ледники—главноехранилищепреснойводынанашей планете: они содержат около 30 млн км3, в то времякак все реки—не более 1,2 тыс. км3.

В состав природной воды входят различные растворимыевещества. В нашей водопроводной воде находится много не-желательных примесей, поэтому её нужно пропускать черездомашний фильтр. Если его нет, то необходимо дать ей от-стояться в течение суток, а затем прокипятить.

142 143

з а н я т и е 3. Таинственное растворение веществ в воде

На занятии вместе с учащимися вспоминаем признакихимических реакций (изменение окраски, выделение газа,выпадение осадка, выделение или поглощение тепла) и при-знаки,наблюдающиесяприрастворениивеществ.Подводимквыводу, что растворение— это физико-химический процесс,так как он связан и с химическим превращением, т. е. с об-разованием гидратов. Дополнительно на занятии появляетсявозможностьизучитьданныепорастворимостивеществ,отра-жённыевсправочнойлитературеввидетаблицилиграфиковрастворимости.Уточняяпонятие«растворимость», необходи-мообратитьвниманиеучащихсянато,каквлияетизменениетемпературынарастворимостьтвёрдыхвеществ,аизменениетемпературы и давления — на растворимость газов. На за-нятии необходимо рассмотреть понятия «насыщенные, не-насыщенные и пересыщенные растворы», «кристаллизациякак процесс, противоположный растворению», «кристалло-гидраты», а такжепоказать, какиз ненасыщенного раствораприготовить насыщенный раствор и наоборот.

Цель занятия: повторение и систематизация учебного ма-териала о растворении как физико-химическом процессе ирастворимости веществ в воде.

задачи:повторитьизакрепитьзнанияучащихсяопроцессерас-�

творения;систематизировать знания учащихся о растворении и�

растворимости веществ в воде;совершенствовать умения обращаться с химической по-�

судой и лабораторным оборудованием.методы обучения: самостоятельнаяработаучащихся,сло-

весные, частично поисковые.материальное обеспечение занятия

Пособие для учащихся.�Оборудованиеиреактивыдлядемонстраций1,2илабо-�

раторного опыта№ 10 (см. материалы к занятию).Таблица«Растворимость солей,кислот, оснований» (де-�

монстрация 3).Предварительные записи на доске

Тема занятия, план зан� ятия (тыльная сторона доски).

мет

оди

чес

ки

е р

еком

енда

ци

и к

пр

овед

ени

ю з

аня

тия

Этап

Дея

тельн

ость

Фор

мы

работы

учителя

учащ

ихся

12

34

Ориен

тиро-

вочно-

мотива

ци-

онный

Определ

яем

сучащ

имися

цел

ьзаняти

яВключаю

тсявбесед

у,

назы

вают

цел

ьза

ня-

тия

ФР

Опер

ацио-

нал

ьно-

познав

а-тельн

ый

1.Дем

онстрируем

учащ

имся

теп

лов

ыеэф

фек

ты

раствор

ениягидрок

сиданатрияинитр

атаам

мо-

нияи

просими

хобъ

ясн

итьн

аблюдаемыеявл

е-ния.Длянах

ожден

ияаргумен

тов,объ

ясн

яющих

наблюдаемыеявл

ения,нап

рав

ляем

учащ

ихся

к

содер

жан

июраздел

а«Нем

ноготеор

ии».

2.Дем

онстрируем

свойствакристал

логидр

атовна

пример

емедногокупор

оса,предлагаемописатьи

объясн

итьпрои

сход

ящиеявл

ения.

3.Организу

емп

овто

рен

иетр

ебов

анийк

мер

ам

безопасности

ип

ерех

одимк

выпол

нен

июл

або-

ратор

ногооп

ыта.

4.Пер

еход

имк

выпол

нен

июзад

анийн

азакре-

плен

иезн

анийи

умен

ийп

ооснов

нымвоп

росам

темы

Наб

людаю

т.Ф

икси

ру-

ют

результа

ты.Про-

водят

расч

ёты.Дают

объясн

ения.

Наб

людаю

т.Ф

икси

ру-

ют

результа

ты.Про-

водят

расч

ёты.Дают

объясн

ения.

Проводят

опыт,ф

ик-

сируютнаблюден

ия,

дел

аютвы

воды.

Выполняютза

дания,

афишируютрезультат,

обосновываютсвою

точкузрен

ия

ФР→

ИР

ФР→

ИР

ИР

(ПР,

ГР)

ИР→

ПР,

→

ФР

144 145

12

34

Реф

лек

-си

вно-

оцен

очный

Организуем

реф

лек

сивн

уюбеседу

Отв

ечаю

тнаво

просы,

запол

няюттабл

ицу

ИР→

ФР

Домашнее

задан

ие

Пред

лага

ему

чащимся

выполнить

заданияи

зкар

ты-трен

ажёр

а(прин

еобх

одимости

)итеоре-

тическиеисслед

ован

ияп

отемам

:«Выращ

ива-

ниекристал

ловхлор

иданатрия»,«Выращ

ивание

кристал

лов

ква

сцов

»(навы

бор)

Задаютвопросына

уточнен

ие

ИР→

ФР

Ок

онча

ни

е т

абл

иц

ы материалы к занятиюДемонстрация 1. Тепловой эффект растворения. Оборудование и реактивы: два химических стакана, сте-

клянныепалочки,мерныйцилиндр,термометр,вода,гидрок-сид натрия (гранулы), нитрат аммония.

Вдва стаканчиканаливаемпо30млводы.Измеряемтер-мометром температуру воды и записываем результат. В пер-вый стакан осторожно опускаем 5—6 гранул гидроксида на-трия, во второй — 5—10 г нитрата аммония. Размешиваемстеклянной палочкой содержимое стаканов. Измеряем тем-пературуполученныхрастворовизаписываемеё.Предлагаемучащимсяопределитьизменениетемпературиобъяснитьпро-исходящие явления.

Демонстрация 2. Свойства кристаллогидратов.Оборудование и реактивы: штатив, пробирка, спиртовка,

дистиллированная вода, медный купорос.Насыпаем в пробирку немного медного купороса. Закре-

пляем её в штативе так, чтобы дно пробирки было немноговыше отверстия, и нагреваем на спиртовке. При нагреваниинаблюдается выделение кристаллизационной воды и изменя-ется цвет кристаллов. После охлаждения пробирки вливаемв неё 2—3 мл дистиллированной воды. Обращаем вниманиеучащихся на выделение теплотыи изменение цвета.Предла-гаем учащимся описать и объяснить происходящие явления.

лабораторный опыт № 10 «очистка технической поварен-ной соли перекристаллизацией».

Оборудование и реактивы: стакан,фильтр,воронка,спир-товка, фарфоровая чашка, асбестовая сетка, штатив, филь-тровальная бумага, дистиллированная вода, техническая по-варенная соль.

В стакан наливаем 20—30 мл дистиллированной воды инагреваем до кипения. Помешивая воду стеклянной палоч-кой,осторожновсыпаемтехническуюповареннуюсольдотехпор, покане прекратится её растворение.Растворфильтруемчерезфильтр, вложенный в воронку.Фильтрат переливаем вфарфоровуючашку,которуюставимнаасбестовуюсетку,на-ходящуюсянакольце,закреплённомвметаллическомштати-ве.Растворупариваемдопоявлениявчашкекристалловсоли.

146 147

Отфильтровываем их и промываем на фильтре 2—3 раза ма-ленькими порциями дистиллированной воды, давая каждыйраз стечь жидкости. Кристаллы соли переносим на фильтро-вальную бумагу и сушим их между листами бумаги. Срав-ниваем по внешнему виду перекристаллизованную соль сисходной. Предлагаем учащимся записать ход работы и за-рисовать оборудование.

Комментарии к творческому заданию «Выращивание кри-сталлов квасцов».

Сначаланеобходимополучитькристалл для затравки.Дляполучения более крупного кристалла можно воспользоватьсятермосомобъёмомна2—3стакана.Насыпьтевнегонесколькостоловыхложеквещества,предназначенногодлявыращиваниякристаллов, залейтекипятком,неплотно закройтекрышкойиосторожно взболтайте для более быстрого растворения веще-ства. Поставьте термос в безопасное место на ночь. Несмотряна все меры предосторожности вряд ли в термосе вырастетодин большой кристалл. Как правило, на следующий день внём окажется много мелких кристаллов, но среди них могутпопасться и довольно крупные. Если в термосе образоваласьсплошная корка кристаллов, приставшая к стенкам и дну,слейтерастворв отдельнуюпосуду,добавьтев термоснемногогорячейводыи,взбалтываяеё,дождитесь,покакристаллынеотделятся друг от друга и не выплеснутся вместе с водой.

Если термоса нет, то неплохие результаты получатся, ес-ли приготовить горячий насыщенный раствор в пробирке,снабдив её снаружи хорошей теплоизоляцией. Еёможно сде-латьизваты,пенопласта,поролона,другихвеществ.Хорошообвяжите слой теплоизолирующего материала ниткой илипроволокой, вставьте полученное неустойчивое сооружениев кружку или банку, чтобы пробирка стояла вертикально.Аккуратно насыпьте в пробирку примерно на 1/5 её высотыквасцов, залейте до половины кипятком, закройте пробкойилибумагой,асверхуприкройтеватойилидругимтеплоизо-лирующим материалом. Дайте пробирке постоять несколькочасов.

Аккуратно вытряхните кристаллы, полученные послеохлаждения раствора, на лист чистой бумаги. Если они не

выпадут из пробирки, опустите её на короткое время в горя-чую воду. Выберите самый хороший кристалл.

Теперьнеобходимоизготовитькристаллизатор,вкоторомдальнейшийроствыбранногокристаллабудетпроходитьпу-тёммедленногоиспаренияводы.Вкачествекристаллизатораможно использовать стакан, чашку, кружку, стекляннуюконсервную банку. Ещё понадобится банка с пробкой илиплотной крышкой: в неё надо пересыпать все остальныекристаллы (остатокнеиспользованныхквасцов)и залитьвсёраствором, который у вас остался. В этой банке будет хра-ниться насыщенный раствор квасцов: назовём его запаснымраствором. В него надо будет периодически подливать чи-стую холоднуюкипячёную воду, следя за тем, чтобы на дневсегда оставалось некоторое количество нерастворившихсякристалликов.

Сделайте к кристаллизатору крышку — картонный кру-жок с небольшим отверстием в центре. Возьмите выбранныйвами кристалл, обвяжите его тонкой белой ниткой (лучшесинтетической), свободный конец которой пропустите снизувверх через отверстие в крышке и закрепите на крышке спомощьюпластилинаили спички так, чтобыкристаллповисв центре сосуда-кристаллизатора, не касаясь дна и стенок.Аккуратно налейте в кристаллизатор насыщенный растворквасцовизвторойбанки,чтобыжидкостьпокрылаполностьювисящий кристаллик.Внимание: если раствор будет ненасы-щенным,висящийкристалликрастворится,и опытпридётсяначинать заново. Поэтому следует выдержать запасной рас-твор с кристаллами не меньше суток. Желательно банку сзапасным раствором держать рядом с кристаллизатором приодинаковой температуре.

Кристалл, подвешенный на нитке, имеет одно преиму-щество: он может свободно расти во все стороны, поэтому современем примет правильную форму, свойственную данномувеществу.Дляалюмокалиевыхквасцовэтаформа—октаэдр.Когда кристалл начнёт расти, во избежание неправильногороста постарайтесь, чтобы температура кристаллизатора неменялась со временем, чтобы растущий кристалл был всегдапокрыт слоем насыщенного раствора (его надо периодически

148 149

подливать). Следите, чтобы стенки и дно кристаллизатора,нить и сам растущийкристалл не обрасталиновымималень-кимикристалликами.Для этого время от временипроводитечисткукристаллизатора:сливайтенавремярастворизнегоиудаляйтенаросшиекристаллики,переносяихвзапаснойрас-твор. Готовый кристалл покройте бесцветным лаком, чтобыпредохранить его от выветривания.

з а н я т и е 4. количественные характеристики состава растворов

На данном занятии следует акцентировать внимание уча-щихся на том, что качественный и количественный составрастворовявляютсяих важнейшимихарактеристиками.Рас-сматриваемспособывыражениясоставарастворов.Осуществ-ляем расчёты на основе понятий «массовая доля вещества врастворе»,«молярнаяконцентрацияраствора»«кристаллоги-драты», «растворимость». На занятии рассматриваем новыйдля учащихся способ приготовления раствора с заданноймассовой долей вещества в растворе путём смешивания двухрастворов с известными массовыми долями растворённоговещества (или раствора и воды): правило «креста», или диа-гональная схема (конвертПирсона).

Цель занятия: систематизация и углубление учебногома-териала о количественных характеристиках состава раство-ров, совершенствование умения решать расчётные задачи.

задачи:систематизировать знания учащихся о процентной и�

молярной концентрации раствора;углубить знания учащихся о способах приготовления�

растворов;совершенствовать умения решения задач с использова-�

нием понятия «массовая доля вещества в растворе».методы обучения: самостоятельнаяработаучащихся,сло-

весные.материальное обеспечение занятия

Пособие для учащихся.�Предварительные записи на доске

Тема занятия, план занятия� (тыльная сторона доски).

мет

оди

чес

ки

е р

еком

енда

ци

и к

пр

овед

ени

ю з

аня

тия

Этап

Дея

тельн

ость

Фор

мы

работы

учителя

учащ

ихся

12

34

Ориен

тиро-

вочно-

мотива

ци-

онный

Гов

оримотом

,чтоошибк

ойалхимиков

былото,

что

«он

ин

емер

илии

невеси

ли».Пред

лагаем

учащ

имся

нау

читься

выпол

нятьрасчётыдляна-

хож

дениякон

цен

трац

иираствор

ов,массы

ком

по-

нен

товраствор

а,определ

яем

цел

ьзаняти

я

Принимаютцел

ьза

-няти

я

ПР→

ФР

Опер

ацио-

нал

ьно-

познав

а-тельн

ый

1.Пред

лага

ему

чащимся

изу

чить

содер

жание

раздел

а«Нем

ноготеор

ии»сцел

ьюпов

торен

ияи

систем

атизациизнан

ий.Даёмответынаво

зник-

шиево

просы,объясн

яем

матер

иал

,ок

азав

шийся

тр

уднымдляучащ

ихся

,затемобъ

ясн

яем

нов

ый

матер

иал

оспособах

приготовл

енияраствор

ови

необх

одимыхдляэтогорасчётах

.2.Предлагаемучащ

имся

пер

ейти

квыпол

нен

ию

заданийн

азакреп

лен

ие

знанийи

умен

ийп

ооснов

нымвоп

росам

тем

ы.Организуем

обсужде-

ниепол

учен

ныхр

езульт

атов

выпол

нен

ияк

аж-

догозадан

ия

Читаюттекст.Фикси

-руютвозн

икшие

во-

просы,задаю

тихучи-

телю.

Выполняютза

дания,

афишируютрезультат

ПР→

ФР

ИР→

ПР,

ФР

Контроль-

ный

Предлагаемучащ

имся

выпол

нитьзад

анияиорга-

низуем

сам

опров

еркуи

кор

рек

цион

нуюдея

тель-

ностьучащ

ихся

Выполняютза

дания,

осу

щест

вляютса

мо-

пров

ерку,кор

рек

тиру-

ютдея

тельн

ость

ИР→

ПР

150 151

12

34

Реф

лек

-си

вно-

оцен

очный

Организуем

реф

лек

сивн

уюбеседу,предлагая

уча-

щимся

ответитьнаво

просы:

—К

акиетр

удности

встретилисьвам

привыпол

-нен

иизад

аний?

—К

аквыд

умае

те,вч

ёмп

ричинываш

ихза-

труднен

ий?

Отв

ечаю

тнаво

просы,

аргумен

тируясво

йот-

вет

ИР→

ФР

Домашнее

задан

ие

Пред

лага

ему

чащимся

выполнить

заданияи

зкар

ты-трен

ажёр

а«Вирту

альн

аял

абор

атор

ияп

оприготовл

ениюраствор

ов»

Задаютвопросына

уточнен

ие

ФР

Ок

онча

ни

е т

абл

иц

ы материал к занятиюДополнительные задания для учащихся.1. Какие массы поваренной соли и воды надо взять для

приготовления 500 г раствора с массовой долей соли в нём4%?

2.В100 г водырастворили31,6 гнитратакалия.Рассчи-тайте массовую долю растворённого вещества в полученномрастворе этой соли.

3. В растворе сульфата меди(II) массой 800 г содержится40гсоли.Вычислитемассовуюдолюсульфатамеди(II)врас-творе.

4.Нитрат серебра(I) какоймассынадо растворить в 250 гводы для приготовления 2%-ного раствора?

5. Нитрат калия массой 10 г растворили в воде объёмом0,080дм3.Определитемассовуюдолюсоливполученномрас-творе.

6. Вычислите массовую долю вещества в растворе, полу-ченном смешиванием 1000 т 60%-ного раствора серной кис-лоты с 250 т 96%-ного раствора.

7.Какиемассыводыи87%-ногорастворасернойкислотынеобходимо взять для приготовления 600 г 55%-ного раство-ра?

8. Уксусная эссенция— 80%-ный раствор уксусной кис-лоты (СН3СООН). Сколько граммов этой эссенции и воды не-обходимо взять для приготовления 200 мл 3%-ного уксуса,применяемого как приправа к пище? Плотность эссенцииможно принять равной 1 г/см3.

9. Сколько воды надо прибавить к 500 кг 30%-ного рас-твора сахара, чтобы получить 4%-ный раствор?

10.Скольководынадоиспаритьиз800 г10%-ногораство-ра соли, чтобы получить 25%-ный раствор?

11. Для нейтрализации щёлочи, попавшей в глаза, при-меняется 2%-ный раствор борной кислоты. Какая масса на-сыщенного раствора с массовой долей борной кислоты 4,7%понадобится для приготовления 0,5 дм3 2%-ного раствора?Плотность раствора принять равной 1 г/см3 при 20 оС.

12. Требуется приготовить 1 дм3 20%-ного раствора ги-дроксиданатрия (NaOH),плотностькоторого1,219г/см3при

152 153

20 оС. Найдите массу щёлочи, содержащей 98% гидроксиданатрия, которая необходима для приготовления указанногораствора.

13. Необходимо приготовить 1 дм3 20%-ного растворасерной кислоты, имеющей плотность 1,139 г/см3, из 93,6%-ного раствора плотностью 1,830 г/см3. Какие объёмы воды и93,6%-ногорастворакислотыпонадобятсядляприготовленияуказанного раствора?

з а н я т и е 5. Практическая работа № 2 «Приготовление водного раствора с заданной массовой

долей растворённого вещества»

Цель занятия: закрепление учебного материала о количе-ственных характеристиках состава растворов, совершенство-вание умения готовить растворы.

задачи:актуализировать и закрепить знания учащихся о мас-�

совойдолерастворённоговеществаи способахприготовлениярастворов;

закрепить умение решения задач с использованием по-�нятия «массовая доля вещества в растворе»;

совершенствоватьумениепользоватьсяинструкциейпри�выполнении экспериментальной работы;

совершенствовать навыки экспериментальной деятель-�ности (наблюдение, умение делать выводы на основе наблю-дений, обращение с химическими веществами).

методы обучения: самостоятельная работа учащихся, хи-мический эксперимент, словесныеметоды.

материальное обеспечение занятияПособие для учащихся.�Оборудование для практической работы№ 2 (см. мате-�

риалы к занятию).Предварительные записи на доске

Тема занятия.�Этапы экспериментальной работы.�Задания для учащихся.�

мет

оди

чес

ки

е р

еком

енда

ци

и к

пр

овед

ени

ю з

аня

тия

Этап

Дея

тельн

ость

Фор

мы

работы

учителя

учащ

ихся

12

34

Ориен

тиро-

вочно-

мотива

ци-

онный

Знак

омимучащ

имся

сц

елью

зан

яти

я,этап

ами

предстоя

щей

прак

тической

работы,тр

ебован

иями

км

ерам

безоп

асности

привыпол

нен

ииэксп

ери-

мен

тальн

ыхзад

аний

Принимаю

тцел

ьзаня-

тия,за

дают

вопросы

науточнен

ие

ПР→

ФР

Опер

ацио-

нал

ьно-

познав

а-тельн

ый

1.Послепов

торен

ияосн

овныхп

риём

овбезоп

ас-

ной

работыпредлагаемучащ

имся

пер

ейти

квы-

пол

нен

ию1

-гоэтап

а.Д

аёми

ндиви

дуал

ьныеза-

дан

ияиуказан

ияпопрои

зведен

июнеобх

одимых

расчётов

.2.Послеаф

иширов

аниярезультатов

расчётов

ор-

ганизуем

ихвзаимоп

ров

еркуи

пред

лагаемуча-

щимся

выпол

нитькаж

доезад

ание.

3.Предлагаеми

мп

ерей

тик

выпол

нен

ию2-гои

3-гоэтап

овр

аботы,оф

ормитьх

одр

аботысам

о-стоя

тельн

о

Выполняютза

дания,

афишируютрезультат.

Зад

аютво

просыучите-

лю.

Выпол

няютвзаи

моп

ро-

вер

курасч

ётов,афи-

шируютрезультат.За-

даютвопросыучителю.

Выпол

няютзадан

ия

ИР

ИР→

ПР,

→

ФР

Реф

лек

-си

вно-

оцен

очный

Просимучащ

ихся

отр

азитьи

хотн

ошен

иекре-

зультатуи

дея

тельн

ости

назаняти

исп

омощ

ью

диаграм

мыиобъ

ясн

итьпол

учен

ныйрезультат

Афишируютрезульта-

тыиаргу

мен

тируют

ихвыбор

ИР→

ФР

Домашнее

задан

ие

Пред

лага

ему

чащимся

выполнить

заданияи

зкар

ты-трен

ажёр

а«Вирту

альн

аял

абор

атор

ияп

оприготовл

ениюраствор

ов»

Задаютвопросына

уточнен

ие

ФР

154 155

материалы к занятию

Практическая работа № 2 «Приготовление водного раствора с заданной массовой долей

растворённого вещества»Оборудование и реактивы: весы с разновесами или весы

быстрого взвешивания, ареометры, мерная посуда, хлориднатрия,иодидкалия,бромидкалия,медныйкупорос,хлоридмеди(II), сульфит натрия, вода дистиллированная.

1 этап. Раздаёмучащимсязаданиядляприготовлениярас-твора с определённоймассовой долей.

ход работыI. Рассчитайте массу соли и объём воды, которые необхо-

димы для приготовления раствора.II. Приготовьте предложенный раствор, используя резуль-

таты проведённых расчётов.1. Взвесьте на технических весах ______г соли.2.Насыпьте соль в химический стакан или колбу.3. Отмерьте с помощью мерного цилиндра ____ мл дис-

тиллированной воды. Для этого установите цену деления__________ и налейте в мерный цилиндр столько воды, что-бы нижняя часть мениска достигла уровня необходимогоделения.

4. Вылейте воду в химический стакан (колбу) с навескойсоли, перемешайте содержимое стакана (колбы) стекляннойпалочкой до полного растворения соли.

5. Приготовленный раствор из колбы отлейте в цилиндри измерьте ареометром его плотность. По плотности (с помо-щьютабл.1приложения3пособиядляучащихся)определитемассовуюдолюсоливприготовленномрастворе.Совпадаетлиона с рассчитанной вами?III. Сформулируйте вывод о том, что необходимо сделать

для приготовления раствора с заданной массовой долей рас-творённого вещества.

2 этап. Раздаём учащимся задания для приготовления изполученногораствора(1)растворсдругоймассовойдолейрас-творённого вещества ______ (2) методом разбавления.

ход работыОтлейтеполовинураствора(1)встакан.Массараствора(2)

_____.Рассчитайтеобъёмводы,которыйнеобходимодобавитьк раствору (2), ________. Добавьте необходимый объём водыи перемешайте полученный раствор. Сформулируйте вывод.

3 этап.Получитеуучителязаданиедляприготовленияизполученных растворов (1) и (3) раствора (4) с определённоймассовой долей. Выполните необходимые расчёты, запишитеход работы, вывод.

Дополнительные задания для учащихся. Оборудование и реактивы: весы, мерная посуда, вода

дистиллированная, хлорид кальция, растворы соляной,серной, азотной кислот, гидроксида натрия.

1. Приготовьте раствор с заданной массовой долей рас-творённой кислоты или щёлочи из выданного вам раствора сопределённойплотностью:25г3%-ногорастворасернойкисло-ты,100г2%-ногораствораазотнойкислоты,50г5%-нойсо-ляной кислоты, 100 г 2%-ного раствора гидроксида натрия.

2. Приготовьте раствор какой-нибудь соли заданной мо-лярной концентрации. Например, приготовьте 100 мл 0,1 мраствора хлорида кальция.

Дополнительная информация.Для приготовления водных растворов применяют дистил-

лированную воду, необходимые порции которой, а также не-обходимыеобъёмыдругихжидкихвеществирастворов,отме-риваютспомощьюразличноймернойпосуды(мерныеколбы,мензурки, мерные стаканы, цилиндры, бюретки, пипетки).Важнейшей характеристикой жидких растворов являетсяплотность, которая обычно измеряется при 20 оС. На основепрактических серийных измерений составлены и широкоприменяютсятаблицысоответствияплотностииколичествен-ного состава растворов различных веществ. С помощью этихтаблиц можно определить состав раствора по его плотности,и наоборот, если известен количественный состав раствора,по таблицеможно узнать его плотность.

Навески твёрдых веществ взвешивают на весах с погреш-ностью (для учебных целей) не более 0,1—1 г. Растворяемыевещества должны иметь определённую степень чистоты и не

156 157

содержатьвидимыхмеханическихпримесей.Передприготов-лениемрастворовтвёрдыевеществаизмельчают.Растворениепроводятвчистой,невзаимодействующейсраствором посу-де.При необходимости готовые растворыфильтруют.

Растворы хранят при 15—25 оС в плотно закрываемыхинертных сосудах с этикетками. Длительное и неверное хра-нение может привести к порче вплоть до непригодности рас-твора (появлениехлопьевимути,изменениеокраски,составаи т. д.).

1. Приготовление растворов с определённой массовой долей растворённого вещества.

Пусть требуется приготовить раствор массой 300 г, в ко-тором массовая доля соли равна 12%. Проведём расчёты поопределению массы соли и объёма воды для приготовленияраствора:m(NaCl)=300•0,12=36 (г);m(H2O)=300− 36== 264 (г);V(H2O) = 264мл.

Вколбуилистаканёмкостью500—700млнасыпаемпред-варительно взвешенную навеску соли массой 36 г и неболь-шими порциями при перемешивании стеклянной палочкой(осторожно!) или круговыми движениями сосуда добавляемпредварительноотмереннуюцилиндромводуобъёмом264мл.После полного растворения соли измеряем плотность раство-ра,сравниваемеёзначениестабличнымиданнымииперели-ваем раствор в сосуд с пробкой.На этикетке указываем датуприготовления раствора.

2.Дляприготовления растворов на основе кристаллогидра-тов проводим расчёты с учётомкристаллизационной воды.

3. Для приготовления раствора с использованием более концентрированных растворов разбавлением их водойпрово-димследующиерасчёты.Пустьтребуетсяприготовитьрастворсерной кислоты объёмом 500 мл с массовой долей кислоты,равной 5%, путём разбавления раствора с массовой долейсерной кислоты, равной 10%. По таблице концентрации иплотности водных растворов серной кислоты находим значе-ние плотности исходного раствора и плотность получаемогораствора. Проводим необходимые расчёты. Рассчитанныйобъём болееконцентрированного растворапереносим в колбуи доливаем необходимое количество воды. Наливаем в ци-

линдр достаточный объём полученного раствора, определяемего плотность с помощью ареометра и сравниваем результатс табличными данными.

4. Приготовление растворов приблизительного состава.Для многих учебных опытов нет необходимости готовить

растворы точного количественного состава, достаточно иметьрастворы, состав которых приблизительно соответствует дан-ному пределу значений концентрации вещества. Для кислотчасто применяют разбавления 1 : 1, 1 : 2, 1 : 3 и т. д. Первоечисло при этом означает объём концентрированной кислоты,автороечисло—объёмводы,необходимыйдляразбавления.Готовя подобные растворы, следует всегда помнить правилаработы с кислотами и правила их растворения в воде.

Массу сыпучих кристаллических веществ можно прибли-зительно оценить по объёму. В чайной ложке (без верха) —8—15 г, в столовой ложке — 20—30 г вещества, напримерповаренной соли.Пусть требуется приготовить раствор неко-торого твёрдого вещества с массовой долей около 10%. На-бираем чайнуюложкупорошкаи растворяем в воде объёмом100мл.Наэтикеткесосуда,кудапереливаемраствор,указы-ваем его примерный состав.

з а н я т и я 6—7. Поведение ионов в водных растворах электролитов

Цель занятия: совершенствованиепредставленийосущно-сти процесса электролитической диссоциации, демонстрацияпрактическогозначениярастворовипроцессоврастворениявприроде ижизнедеятельности человека.

задачи:закрепить практические умения учащихся;�развиватьуменияанализироватьрезультатыхимическо-�

го эксперимента;развивать интерес к предмету и химическому экспери-�

ментированию.методы обучения: самостоятельнаяработаучащихся,сло-

весные.

158 159

материальное обеспечение занятияПособие для учащихся.�Таблица«Схемаэлектролитическойдиссоциациисоеди-�

нений с ионной и ковалентной полярной связями».Оборудованиеиреактивы� длялабораторногоопыта№11

«Обнаружение ионов водорода и гидроксид-ионов в раство-рах»: растворы гидроксида натрия, серной кислоты, фенол-фталеин, метилоранж, лакмус, пробирки,штатив.

Предварительные записи на доскеТема занятия.�

материалы к занятиюДополнительный материал. Впервыеприменениеиндикаторовописаланглийскийучё-

ный Роберт Бойль (1627—1691). Он заметил, что отварыцветов некоторых растений в растворах кислот и щелочейприобретают неодинаковую окраску. В 1667 году, пропитавфильтровальную бумагу отваром тропического лишайникалакмуса и отваром фиалок и васильков, Бойль тем самымположил начало применению индикаторной бумаги («реак-тивные бумажки»). Первые индикаторы были растительногопроисхождения, современные же индикаторы — в основномпродукты химического синтеза: фенолфталеин, метиловыйоранжевый,метиловыйкрасный.Норастительныеиндикато-ры, приготовленные самими учащимися, вызывают большийинтерес и дают возможность определять среду растворов,используя подручные средства. В классе растительные инди-каторы можно испытать 0,5-молярными растворами кислотищелочей.

Дляприготовлениярастительныхиндикаторов (вытяжки)следует взять 50 г плодов, измельчить, залить 200 мл воды,кипятить в течение 1—2 минут. Затем раствор необходи-мо охладить и отфильтровать. Полученный фильтрат жела-тельноразбавитьспиртом(2 : 1)сцельюпредохраненияегоотпорчи. Из вытяжек можно изготовить индикаторные бумаж-ки,пропитавсоответствующимирастворамифильтровальнуюбумагу.

Та

бли

ца

. р

асти

тел

ьны

е и

нди

кат

оры

Сы

рьё

дл

я п

ри

гото

влен

ия

и

нди

кат

оров

Вес

овы

е

соот

нош

ени

яи

сход

ног

о сы

рья

и

вод

ы

Ест

еств

енн

ый

ц

вет

ин

дик

атор

а

изм

енен

ие

цве

тав

ки

слой

ср

еде

изм

енен

ие

цве

тав

щел

очн

ойср

еде

Плод

ыкрушины

1:4

Фиол

етов

ый

Kрасно-

фиол

етов

ый

Ярко-

зелён

ый

Плод

ычер

ёмухи

1:4

Kрасно-

фиол

етов

ый

Kрасный

Зел

ёный

Ягодычер

ники

1:4

Светл

о-фиол

етов

ый

Фиол

етов

ый

Грязн

о-зелён

ый

Вен

чикицветовва

сильк

а1:1

0Ж

ёлты

йРозов

ый

Жёл

то-

зелён

ый

Листья

краснок

очан

ной

кап

у-

сты

1:2

Бледно-

розов

ый

Розов

ый

Зел

ёный

Kор

неп

лод

ыстолов

ойсвёклы

1:1

Kрасный

Ярко-красный

Жёл

тый

Вен

чикицветовкрасногогеор

-ги

на

1:1

0Kрасно-бу

рый

Неизм

еня-

ется

Жёл

тый

160 161

задание 1. Приготовление растворов природных инди-каторов.

Для учебной деятельности желательно создать гетероген-ные группы учащихся, состоящие из сильных и слабых уче-ников. Работая во взаимодействии, учащиеся овладеваютумениями, являющимися составляющими основных ключе-вых компетенций. Перед проведением практической работыповторяем с учащимися требования кмерам безопасности.

Оборудование и реактивы: стаканы,термостойкаяпосуда,фильтры, спиртовки; высушенные лепестки цветов, ягоды,свёкла, виноград, краснокочанная капуста; растворы питье-вой соды (или нашатырного спирта), столового уксуса (илираствора лимонной кислоты), растворы сахара, повареннойсоли,хозяйственногомыла,стиральногопорошка,сыворотка,слабо окрашенныефруктовые соки, минеральная вода.

ход работыВозьмите термостойкую стеклянную или эмалированную

посуду,поместитевнеёвысушенныелепесткицветов (ягоды),добавьте небольшое количество воды и прокипятите смесьв течение нескольких минут. После охлаждения каждуюжидкость отфильтруйте. Приготовьте небольшие порции со-ков свёклы (тёмного винограда, краснокочанной капусты).В чашку засыпьте одну треть чайной ложки чёрного (зелё-ного) чая и залейте кипятком. После охлаждения растворотфильтруйте. В три стакана налейте по небольшой порцииприготовленного отвара или сока растения. В один стакандобавьте немного раствора питьевой соды (или нашатырногоспирта), в другой — столового уксуса (или раствора лимон-ной кислоты), а третий оставьте для сравнения. Запишитев таблицу цвет растительных растворов в каждом стакане ивыводы о том, какие из них являются природными индика-торами. Используя природные индикаторы, исследуйте (навыбор) растворы сахара, поваренной соли, хозяйственногомыла, стирального порошка, сыворотку, слабо окрашенныефруктовые соки, минеральную воду на наличие в них катио-нов водорода и гидроксид-ионов.

з а н я т и е 8. реакции ионного обмена между растворами электролитов

Цель занятия:повторениеизакреплениеучебногоматери-алаореакцияхионногообмена,формированиепредставленияучащихся о гидролизе солей.

задачи:повторить и закрепить знания учащихся о реакциях�

ионного обмена и условиях их протекания;расширитьпредставленияучащихсяореакцияхионного�

обмена на примере гидролиза солей;совершенствовать умения учащихся записывать урав-�

нения реакций ионного обмена в молекулярном, полном исокращённом ионном виде.

методы обучения: самостоятельнаяработаучащихся,сло-весные, частично поисковые.

материальное обеспечение занятияПособие для учащихся.�Оборудованиеиреактивы� длядемонстраций4и5,лабо-

раторного опыта№ 12 (см. материалы к занятию).Предварительные записи на доске

Тема занятия.�План занятия (тыльная сторона доски).�

162 163

мет

оди

чес

ки

е р

еком

енда

ци

и к

пр

овед

ени

ю з

аня

тия

Этап

Дея

тельн

ость

Фор

мы

работы

учителя

учащ

ихся

12

34

Ориен

тиро-

вочно-

мотива

ци-

онный

Определ

яем

сучащ

имися

цел

ьзаняти

яВключаю

тсявбесед

у,

назы

вают

цел

ьза

ня-

тия

ФР

Опер

ацио-

нал

ьно-

познав

а-тельн

ый

1.Предлагаемучащ

имся

доп

олнитьнедостающее

врубр

ике«Нем

ноготеор

ии»,темсам

ымакту

а-лизи

руем

знан

ияор

еакцияхи

онногооб

мен

аи

усл

овияхихпротек

ания.

2.Дал

еедем

онстрируем

опыт(Д

.4)(обр

ащаем

вниман

иенасобл

юден

иемер

безоп

асности

при

раб

отескисл

отам

и)ип

росимучащ

ихся

объ

яс-

нитьп

рои

сход

ящеесточ

кизрен

иязнан

ийоре-

акцияхион

ногообмен

а.3.Пер

еход

имквыпол

нен

июлабор

атор

ногооп

ы-

та,предва

рительн

опов

торивтр

ебов

аниякм

ерам

безопасности

приработескисл

отам

и,щел

очам

и

истеклом

.4.Пров

одимдем

онстрац

ию5.Поя

сняем

,чтопо-

лучен

ныйрезультатобъ

ясн

яется

реакцией

обм

ена

меж

дуион

амисол

иим

олек

улам

ивод

ы.Резуль-

татэк

спер

имен

танеодинак

овый,потом

учтораз-

ныйсоставсолей

.Предлагаемвместезап

олнить

табл

ицудляслучаевги

дрол

иза.

Дополняютнед

остаю-

щее,вк

лючаю

тсявбе-

седу

Наб

людаю

т.Ф

икси

ру-

ют

результа

ты.Дают

объясн

ения.

Проводятопыт.Ф

ик-

сируютрезу

льтаты.

Даю

тоб

ъясн

ения,де-

лаю

твы

воды.

Набл

юдают,в

ыдвига

-ютги

потезыи

обосн

о-вы

ваютих.

ФР→

ИР

ФР→

ИР

ИР→

ПР

ФР

12

34

5.Предлагаемучащ

имся

пер

ейти

квыпол

нен

ию

заданийн

азакреп

лен

ие

знанийи

умен

ийп

ооснов

нымвоп

росам

тем

ы

Выпол

няютзадан

ияи

взаи

моп

ров

ерку

ИР→

ПР

Реф

лек

-си

вно-

оцен

очный

Организуем

реф

лек

сивн

уюбеседу,исп

ользуяпри-

ём«Неокон

чен

ноепредлож

ение»

Заканчивают

пред

ло-

жен

иеиаргу

мен

тиру-

ютвы

бор

ИР→

ФР

Дом

ашнее

задан

ие

Предлагаемучащ

имся

выпол

нитьздан

ияизкар

-ты

-трен

ажёр

а(принеобх

одимости

)Задаютвопросына

уточнен

ие

ИР→

ФР

Ок

онча

ни

е т

абл

иц

ы

164 165

материалы к занятиюДемонстрация 4. Исчезновение скорлупы: яйцо в бу-

тылке.Оборудование и реактивы: сырое куриное яйцо, стеклян-

ная бутылка с широкой горловиной, разбавленная солянаякислота.

Как очистить куриное яйцо, не разбивая скорлупы? Еслиопустить его в разбавленную соляную или азотную кислоту,то скорлупаполностьюрастворитсяиостанутсябелокижел-ток, окружённые тонкой плёнкой. Этот опыт можно проде-монстрировать эффектнымспособом:необходимовзятьколбуилистекляннуюбутылкусширокойгорловиной,налитьвнеёна три четверти объёма разбавленную соляную или азотнуюкислоту, положить на горловину колбы сырое яйцо, а потомосторожно подогреть её содержимое. Когда кислота начнётиспаряться, скорлупа будет растворяться и через некотороевремя яйцо в эластичной плёнке проскользнёт внутрь сосудас кислотой (несмотря на то, что яйцо больше в сечении, чемгорловина колбы).

Демонстрация 5. Испытание растворов солей индикато-рами.

Оборудование и реактивы: 3 пробирки, карбонат натрия,сульфат алюминия, хлорид натрия, дистиллированная вода,универсальный индикатор.

Перед проведением демонстрации задаём учащимся во-прос: «Как вы думаете, какова реакция среды в раствораххлорида натрия, карбоната натрия и сульфата алюминия?»Проверяем реакцию среды названных растворов с помощьюиндикатора.

Проблема: откуда в растворах солей появляется избытокгидроксид-ионов в одном случае и катионов водорода в дру-гом?

Это возможно благодаря взаимодействию ионов солей смолекулами воды, которое ведёт:

—либок прочному связываниюН+→ накоплениеОН–—средащелочная;

—либокпрочному связываниюОН–→ накоплениеН+—среда кислая.

Результатэкспериментанеодинаковый,потомучторазныйсостав солей. Излагаем случаи гидролиза, правила составле-ния уравнений гидролиза.

Таблица. Случаи гидролиза

Соль образованаСильным

основаниемСлабым основанием

Сильной кислотой_ +

Слабой кислотой+ +

задания для закрепления материала.Предскажите,какойбудетреакциясредыврастворахсле-

дующих солей: Zn(NO3)2,Na2SO4,K2S.

лабораторный опыт № 12 «реакции обмена между рас-творами электролитов, протекающие с выделением осадка, газа, образованием воды».

Оборудование и реактивы: пробирки, растворы сульфатамагния, карбоната натрия, гидроксида натрия, серной кис-лоты, фенолфталеин.

В пробирку№ 1 наливаем раствор сульфата магния и до-бавляем к нему раствор гидроксида натрия.

Впробирку№2наливаемрастворкарбонатанатрияидо-бавляем к нему раствор серной кислоты.

В пробирку № 3 наливаем 1 мл раствора гидроксида на-трияидобавляемкнему1—2каплифенолфталеина.Вполу-ченныйраствордоливаемраствор сернойкислоты.Предлага-ем учащимся составить уравнения соответствующих реакцийв молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.

166 167

з а н я т и е 9. Жёсткость воды и способы её уменьшения

Цель занятия: повторение и закрепление учебного мате-риала ожёсткости воды.

задачи:повторить и закрепить знания учащихся о реакциях�

ионного обмена;расширить представления учащихся о жёсткости воды,�

её причинах и последствиях, видах жёсткости и способахумягчения воды;

совершенствовать практические умения учащихся при�выполнении лабораторных опытов.

методы обучения: словесные, частично поисковые.материальное обеспечение занятия

Пособие для учащихся.�Оборудованиеиреактивыдлялабораторногоопыта№13�

(см. материалы к занятию).Предварительные записи на доске

Тема занятия, план занятия (тыльная сторона доски).�

мет

оди

чес

ки

е р

еком

енда

ци

и к

пр

овед

ени

ю з

аня

тия

Этап

Дея

тельн

ость

Фор

мы

работы

учителя

учащ

ихся

12

34

Ориен

тиро-

вочно-

мотива

ци-

онный

Определ

яем

сучащ

имися

цел

ьзаняти

я:

—К

аквысчитаете,чтотак

оеж

ёстк

остьвод

ы?

—О

пасналиж

ёстк

аявод

а?

—С

ледуетлиеёумягчать?К

акэтосдел

ать?

Включаю

тсявбеседу,

называ

ютцел

ьзаня-

тия

ФР

Опер

ацио-

нал

ьно-

познав

а-тельн

ый

1.Рек

омен

дуем

учащ

имся

обр

атиться

км

атер

иа-

лам

раздел

а«Нем

ноготеор

ии»длян

ахож

ден

ия

ответовнапоставл

енныево

просы.

2.Предлагаемучащ

имся

пер

ейти

квыпол

нен

ию

лаб

оратор

ногооп

ыта,пред

варительн

опов

торив

требов

аниякм

ерам

безоп

асности

.Послеаф

иши-

рован

иярезультатов,обсужда

емихизап

исы

ваем

вы

воды.

3.Организуем

выпол

нен

иезаданийназакреп

лен

ие

знан

ийиумен

ийпоосновнымвоп

росам

тем

ы.

4.Пров

одимитогову

юблиц-викторинупотеме

Читаюттекст.Обсуж-

даю

т.Д

аютответы

на

вопросы.

Пров

одятоп

ыт.Ф

ик-

сируютрез

ультаты.

Даю

тобъясн

ения,де-

лаю

твы

воды.

Выпол

няютзада

нияи

взаи

моп

ров

ерку.

Отвеч

аютнаво

просы

ФР→

ИР

ФР→

ИР

ИР→

ПР,

ФР,ИР

Реф

лек

сив-

но-оц

еноч

-ный

Просиму

чащ

ихся

соста

вить

трип

ред

лож

ения,

отраж

ающихи

хотн

ошен

иекп

рош

едшем

уза-

няти

ю

Сост

авляютпред

ло-

жен

ия,ар

гумен

тиру-

ютсвой

выбор

ИР→

ФР

Домашнее

задан

ие

Пред

лага

ему

чащимся

выполнить

заданияи

зкар

ты-трен

ажёр

а(прин

еобх

одимости

)ии

ссле-

доват

ельск

оезадан

ие(пож

елан

июу

чащ

ихся

)потеме«Определ

ениекач

естваприрод

ной

вод

ы

род

ногокрая

»

Задаютвопросы

на

уточнен

ие

ИР→

ФР

168 169

материалы к занятиюлабораторный опыт № 13 «определение жёсткости воды».Оборудование и реактивы: пробирки, пипетки, образцы

дистиллированной, водопроводнойиминеральной воды, кон-центрированныймыльный раствор.

В три пронумерованные пробирки наливаем по 2 мл дис-тиллированной,водопроводнойиминеральнойводы.Добавля-ем пипеткой в каждую пробирку концентрированный мыль-ный раствор по одной капле и встряхиваем. Повторяем своидействия до образования в пробирке устойчивой пены. Под-считываем число капель мыльного раствора, добавляемых ккаждому образцу воды.

Предлагаем учащимся занести полученные данные в та-блицу, описать свои наблюдения, а также сформулироватьвывод о том, какой из исследуемых образцов воды обладаетбольшейжёсткостью.

итоговая блиц-викторина по теме.

1.Почему вода не горит?2. Каким способом можно разложить воду в технике и

лаборатории? (Электролизом.)3.Чтополучится, еслисмешать2лводородаи1лкисло-

рода? (Получится гремучий газ, а не вода.)4.Почемубельёвысыхаетнаморозе?(Бельё сохнет пото-

му, что лёд и снег также испаряются, как и жидкая вода.)5.Назовитетехническиесооруженияилиприспособления,

которыетакилииначесвязанысводой.(Гидроэлектростан-ция, паровое отопление, паровоз, пароход, гидроплан, гидро-самолёт, гидропульт, гидротурбина, пруд, водохранилище, канал, шлюз и др.)

6. Назовите восемь метеорологических явлений, связан-ныхсразнымсостояниемводы.(Пар, лёд, снег, туман, иней, град, облака, роса.)

7. Назовите не менее 15 технических устройств, исполь-зование которых связано с питьевой водой. (Водопровод, вод- ный фильтр, водозабор, водокачка, бассейн, водоприёмник, водоподъёмник, водосток, водоспуск, водоотвод, водонапорная башня, колодец, водослив.)

8.Какоеразличиемеждусыройводойикипячёной?(В сы- рой воде имеются растворённые соли, газы и микроорганиз-мы. При кипячении воды газы удаляются из воды, а часть природных солей осаждается на стенках посуды в виде на-кипи, а микроорганизмы погибают).

9.Назовитенеменеешестиспециальностей,связанныхсво-дой.(Водолаз, водопроводчик, моряк, рыбак, мелиоратор и др.)

10. Какое вещество изменяет цвет фенолфталеина на ма-линовый?

а)Н2О; б)НСl; в)H2SО4; г)NaOH.11. Всеми свойствами водыкак индивидуального вещества

обладает:а)морскаявода;б)водопроводнаявода;в)дистиллирован-

ная вода.12.Фильтрованиемможно удалить из воды примеси:а) растворимые; б) нерастворимые; в) растворимые и не-

растворимые.13. Завершите предложения:а) Одно из самых распространённых веществ на земле,

являющееся основным компонентом общей массы живыхорганизмов….

б)Молекула воды, имеющаяна одномконце положитель-ный заряд, а на другом— отрицательный, называется… .

Комментарии к исследовательскому заданию «определе-ние качества воды».

Определение прозрачности воды.На стенку цилиндра наклейте узкую полоску миллиме-

тровой бумаги.Цилиндр установите на печатный текст и на-чинайтевливатьдистиллированнуюводу,следязатем,чтобысверхучерезводуможнобылочитатьнапечатанное.Водувли-вайтедотехпор,покаможноразличатьшрифт.Отметьте,накакой высоте исчезла видимостьшрифта. Затем налейте ещёнекотороеколичествоводыиначинайтечерезсифонспускатьводу до тех пор, пока не появится чёткая видимость букв ицифр.Сноваотметьтеуровеньводывсантиметрахисравните

170 171

с высотой уровня в первом случае.При правильном проведе-нииопытаинормальномзренииобевеличиныдолжнысовпа-дать.Степеньпрозрачностиопределяетсявысотойжидкостивсантиметрах.После того как будет установлена прозрачностьдистиллированной воды, приступите к определениюпрозрач-ностииспытуемой воды.Для этого удалитеизцилиндра дис-тиллированнуюводуиналейтевнегоиспытуемуюводу,пред-варительно её взболтав. Наблюдайте, как было уже указановыше, и установите прозрачность данной воды.

Определение цвета воды. Для определения цвета воды можно воспользоваться спо-

собом сравнения с дистиллированной водой, или более слож-ным, колориметрическим*, который является более точным.

В одну пробирку налейте дистиллированную воду, в дру-гуюиспытуемую.Обепробиркипоставьтерядомисзадипри-ложите лист чистой белой бумаги. Сравнивая окраску водыв пробирках, установите цвет испытуемой воды. Вода можетиметь различные оттенки: розоватый,желтоватый, зеленова-тыйит.д.Чащевсеговодавоткрытыхводоёмахиколодцахимеетжелтоватый цвет от примесейжелеза.

Определение взвешенных частиц в воде. В мерную литровую колбу до черты налейте испытуемую

воду, некоторое время её взбалтывайте, затем фильтруйтечерезбумажныйфильтр,предварительновысушенныйивзве-шенный на точных весах. После этого фильтр выньте изворонки и просушите в сушильном шкафу при температуре105—110 оС в течение 30 минут. Затем фильтр перенеситев эксикатор, где в течение 20 минут он должен остыть, по-сле чего его быстро взвесьте. Количество взвешенных частицв миллиграммах на литр воды определите по разности весафильтра до опыта и со взвешенными веществами.

Определение запаха и вкуса воды. Нормальнаяводанеимеетзапахаиприятнанавкус.Если

вода имеет запах тухлых яиц, то в ней содержится сероводо-

* Колориметрия— количественное определение цвета, в частности

с помощьюколориметра.

род, особенно это заметно при нагревании. Если вода имеетзатхлый или гнилостный запах, это означает, что в ней со-держитсямного разложившихся органических веществ.

Наличие в воде сероводорода можно определить химичес-ким путём с помощью иодометрии, которая заключается втом, что иод, являясь окислителем, вступает во взаимодей-ствиессероводородоми,отнимаяотионасерыдваэлектрона,восстанавливаетсядоионаI–.Сераже,отдавсвоиэлектроны,выделяетсявсвободномсостоянии:I2+H2S=2HI+S.Врас-творе образуется иодоводород.

Возьмите 50 мл испытуемой воды и прибавьте к ней покаплямраствориода (можетеиспользоватьиоднуюнастойку).Есливиспытуемойводеимеетсясероводород,тожидкостьнеокрасится от прибавления иода в коричневый цвет, а начнётмутнеть от взвешенных частиц серы.

Определение щёлочности или кислотности воды. Вода может содержать кислоту илищёлочь, но чаще все-

го бывает нейтральна. Щёлочность воды можно определитьс помощью 2%-ного спиртового раствора фенолфталеина.Впробиркудополовиныеёобъёманалейтеиспытуемуюводуи прилейте несколько капель раствора фенолфталеина. Еслижидкостьокраситсяврозовыйцвет,товодаимеетщелочнуюреакцию.Кислотностьможноопределитьспомощью1%-ногораствора метилового оранжевого. В пробирку с 10 мл испы-туемой воды прилейте несколько капель водного раствораметилового оранжевого. Если цвет индикатора изменится изоранжевого в красный, вода содержит кислоту.

Определение железа в воде. В воде могут содержаться соли двух- и трёхвалентного

железа. Сначала необходимо определить наличие соедине-ний трёхвалентного железа. Для этой цели можно исполь-зовать следующие реактивы: роданид калия или аммония,или гексацианоферрат(II) калия (жёлтая кровяная соль).Впробиркудополовиныеёобъёманалейтеиспытуемуюводуиприлейтенесколькокапель5%-ногорастворароданидакалияили аммония. Если жидкость окрасится в красный цвет, то

172 173

можнобытьуверенным,чтовводеимеютсясоединениятрёх-валентногожелеза.Прииспользованиигексацианоферрата(II)калия (5%-ныйраствор)покаплямприливаютвиспытуемуюводу. Появление синей окраски указывает на присутствиесолей трёхвалентного железа. Соли двухвалентного железанедаюткрасногоокрашиваниясроданистымисоединениями.Если в воде отсутствуют соли трёхвалентного железа, а естьсолидвухвалентногожелеза,тодляихопределенияиспользу-ютгексацианоферрат(III)калия(краснаякровянаясоль).Приэтомобразуетсясинийосадок(турнбулевасинь).Дляпереводадвухвалентного железа в трёхвалентное в воду прибавляютрастворсернойкислотыилисолянуюкислотуинагреваютеёдокипения,затемпокаплямприбавляютконцентрированнуюазотную кислоту. Последний этап (добавление концентриро-ванной азотной кислоты) проводит учитель.

Определение органических соединений в воде. Вода, проходя через почву, растворяет некоторые органи-

ческие соединения. Для их определения применяют перман-ганат калия (марганцовку). В пробирку с испытуемой водойприлейтенемногораствораперманганатакалияинагрейтедокипения.При наличии органических веществ в воде появля-ется тёмно-коричневый осадок оксидамарганца(IV).

Тема 5. человек и меТаллы

з а н я т и е 1. знакомьтесь — металлы!

Занятиепредполагаетреализациюмежпредметных связейс физикой. В рамках вертикальной интеграции есть возмож-ность повторить знания об электронном строении атомов хи-мических элементов и совершенствовать умения записыватьэлектронные конфигурации атомов.

Цель занятия:повторениеизакреплениеучебногоматери-ала о положении металлов в периодической системе, особен-ностях электронного строения атомов металлов, физическихсвойствахметаллов.

задачи:закрепить знания учащихся о положении металлов в�

периодической системе;расширить знания учащихся о физических свойствах�

металлов, углубить знания об особенностях электронногостроения атомовметаллов главных и побочных подгрупп;

совершенствовать практические умения учащихся при�выполнении лабораторных опытов.

методы обучения: словесные, частично поисковые.материальное обеспечение занятия

Пособие для учащихся.�Коллекция образцов металлов и сплавов (демонстра-�

ция 1).Предварительные записи на доске

Тема занятия.�

174 175

мет

оди

чес

ки

е р

еком

енда

ци

и к

пр

овед

ени

ю з

аня

тия

Этап

Дея

тельн

ость

Фор

мы

работы

учителя

учащ

ихся

12

34

Ориен

тиро-

вочно-

мотива

ци-

онный

Соо

бщаемучащ

имся

цел

ьзаняти

яПринимаютцел

ьза-

няти

яФР

Опер

ацио-

нал

ьно-

познав

а-тельн

ый

1.Предлагаемучащ

имся

обр

атиться

км

атер

иал

у

раздел

а«Нем

ноготеор

ии»,чтобы

всп

омнитьраз-

личиемеж

дум

етал

лам

ии

нем

етал

лам

и.Беседу-

емобобщем

иособенном

встр

оении,физи

ческих

свой

ства

хм

етал

лов

.Дем

онстрируем

обр

азцым

е-таллов

исплав

ов.

2.Организуем

работуповы

пол

нен

июзад

анийна

закреп

лен

иезн

анийи

умен

ийп

ооснов

нымво-

просам

тем

ы

Читаюттекст.Обсуж-

даю

т.

Включаютс

явбесе-

ду.

Выпол

няютзада

нияи

взаи

моп

ров

ерку

ФР→

ИР

ИР→

ПР

Реф

лек

-си

вно-

оцен

очный

Исп

ользуявопросы

изпособи

яд

ляу

чащ

ихся

,ор

ганизуем

реф

лек

сивн

уюбеседу

Отвеч

аютнаво

просы,

аргумен

тируютсобст-

веннуюточ

кузрен

ия

ИР→

ФР

Домашнее

задан

ие

Пред

лага

ему

чащимся

выполнить

заданияи

зкар

ты-трен

ажёр

а(принеобх

одимости

)Задаютвопросы

на

уточнен

ие

ИР→

ФР

материалы к занятиюДополнительная информация.К металлам относят простые вещества, обладающие в

обычныхусловияхвысокимизначениямиэлектрическойпро-водимости и теплопроводности, металлическим блеском ипластичностью. В настоящее время определяющим физи-ческим свойством, которое позволяет отнести данное веще-ство к металлам, является понижение электропроводностипри повышении температуры (отрицательный температур-ный коэффициент электрической проводимости). С химичес-кой точки зрения металлы обладают низкими значениямиэлектроотрицательности и сродства к электрону, вследствиечего они выступают в химических процессах только как до-норы электронов (восстановители), а в соединениях имеютположительныезначениястепениокисления.Важнейшаяхи-мическая характеристика металлов— образование основныхоксидов и соответствующих гидроксидов. Металлы IV—VIIIгрупппериодическойсистемыимеют,какправило,всоедине-нияхнесколькостепенейокисления,приэтомвысшиеоксидыпроявляют кислотный характер.

Потехническойклассификацииметаллыделятначёрные(железо и его сплавы), цветные (медь, свинец, никель, ко-бальт,олово,ртутьидр.),лёгкиеметаллысплотностьюменее5 г/см3 (щелочные металлы, алюминий, магний, кальций идр.),драгоценныеилиблагородныеметаллы(серебро,золото,платиновыеметаллы).Обычнокметалламотносятиихспла-вы. Сплавы — это однородные системы, состоящие из двухилиболееметаллов (иногдакомпонентамисплавамогутбытьи неметаллы) и обладающие характерными металлическимисвойствами.Впромышленности,медицине,бытуит.д.чащевсего используют не чистыеметаллы, а их сплавы.

з а н я т и е 2. Химические свойства металлов

На занятии представляется возможность, в рамках вну-трипредметных связей, повторить и закрепить особенностьизменения свойств химических элементов и веществ, имиобразуемых,взависимостиотихположениявпериодическойсистеме.Элементомуглублениясодержаниязанятияявляется

176 177

сравнениеиобъяснениеразличийвосстановительнойактивно-стиметалловвзависимостиотихположениявпериодическойсистеме и в водных растворах.

При проведении демонстрационных опытов обращаемвнимание учащихся на требования к мерам безопасностипри их выполнении (проведение эксперимента, сопрово-ждающегося образованием ядовитых или сильно пахнущихгазообразных веществ,мерыпредосторожности при горениивеществ).

Цель занятия: закрепление и углубление учебного мате-риала о химических свойствах металлов, совершенствованиепрактических умений.

задачи:закрепить знания о зависимости свойств химических�

элементовметаллов от положения в периодической системе;углубить и систематизировать знания о химических�

свойствахметалловглавныхипобочныхподгрупп,рядеактив-ностиметаллов;

совершенствовать умения учащихся составлять уравне-�ния реакций, характеризующих свойстваметаллов;

совершенствоватьэкспериментальныеуменияучащихся�при выполнении лабораторных опытов.

методы обучения: словесные, частично поисковые.материальное обеспечение занятия

Пособие для учащихся.�Комплект таблиц «Химические свойства металлов» (де-�

монстрация 2).Оборудованиеиреактивыдлядемонстраций3и4,лабо-�

раторных опытов№ 1 и 2 (см. материалы к занятию).Предварительные записи на доске

Тема занят� ия.

мет

оди

чес

ки

е р

еком

енда

ци

и к

пр

овед

ени

ю з

аня

тия

Этап

Дея

тельн

ость

Фор

мы

работы

учителя

учащ

ихся

12

34

Ориен

тиро-

вочно-моти-

вацион

ный

Соо

бщаемучащ

имся

цел

ьзаняти

яПринимаю

тцел

ьза-

няти

я

ФР

Опер

ацио-

нал

ьно-

познав

а-тельн

ый

1.Пред

лагаему

чащ

имся

обр

атить

сяк

мат

е-риал

ур

аздел

а«Нем

ноготеор

ии».Бесед

уем

о

зави

симости

химическихсво

йствметал

лов

от

ихп

олож

ениявп

ериод

ической

систем

е,п

ри

этом

провод

имдем

онстрац

ии2—4ирассм

атри-

ваем

прои

сход

ящиепроц

ессы

сточ

кизрен

ия

окисл

ительн

о-во

сстанов

ительн

ыхреакций.

2.Раскрываем

смысл

пон

яти

я«рядак

тивн

ости

метал

лов

»,от

раж

ающеговосстан

овительн

ую

акти

вность

метал

лов

ввод

ныхр

аств

орах

со-

лей

икисл

от,котор

аяотл

ичаетсяотихакти

в-ности

,оп

ред

еляем

ойп

олож

ением

метал

лов

в

пер

иод

ической

систем

еэл

емен

тов.

3.Предлагаемучащ

имся

пер

ейти

квыпол

не-

ниюлабор

атор

ныхопытов,предварительн

опо-

втор

ивтр

ебов

анияк

мер

амбезоп

асности

при

пров

еден

иихимическогоэк

спер

имен

та(работа

состеклом

,кисл

отам

и,реакти

вами;нагрева-

ниенасп

ирто

вке).Послеаф

иширов

анияр

е-зультатов

лабор

атор

ныхопытовобсуждаеми

х

изап

исы

ваем

выво

ды.

Читаюттекст.Обсуж-

даю

т.

Включаютс

явбесе-

ду.

Слушаю

т.З

адаю

тво

-просы.

Выпол

няютоп

ыты

.

Афишируют

резуль-

таты

работы.

ФР→

ИР

ФР→

ИР

ПР

178 179

12

34

4.Организу

емдея

тельн

ость

учащ

ихся

поза-

креп

лен

июзнан

ийиумен

ий

Выполняют

задания

ивзаимоп

ров

ерку

ИР→

ПР

Рефлексивно-

оцен

очный

Организу

емр

ефлек

сивн

уюбесед

у,пред

лагая

учащ

имся

ответитьнаво

просы

Отвеч

аютнаво

просы

ИР→

ФР

Домашнееза

-дан

ие

Пред

лагаемучащ

имся

выпол

нитьзад

анияи

зкар

ты-трен

ажёр

а(принеобх

одимости

)Задаютвопросы

на

уточнен

ие

ИР→

ФР

Ок

онча

ни

е т

абл

иц

ы материалы к занятиюДемонстрация 3.Взаимодействиецинка с серой (под тягой).Оборудование и реактивы: фарфоровая ступка и пестик,

керамическая пластинка, лучина, сера, цинковая пыль.Растираемвфарфоровой ступкенебольшоеколичество се-

ры.Полученныйпорошоксерысмешиваемсцинковойпыльюв соотношении 1 : 2 и насыпаем полученную смесь в виде не-большого конуса на керамическую пластинку. Зажигаем лу-чину и прикасаемся ею к смеси. Просим учащихся отметитьнаблюдения и записать уравнения реакций.

Демонстрация 4. Взаимодействиемагния с кислородом. Оборудование и реактивы:пинцет,магниеваялента,спир-

товка.Пинцетом берём небольшой кусочек магниевой ленты

и подносим его к пламени спиртовки (соблюдаем осторож-ность!). Просим учащихся отметить наблюдения и записатьуравнения реакций.

лабораторный опыт № 14 «Взаимодействие металлов с соляной кислотой».

Оборудование и реактивы: пробирки, гранулы цинка,стружкижелеза, стружкимеди, соляная кислота.

В одну пробирку помещаем гранулу цинка, в другую —стружки железа, а в третью — стружки меди. В каждуюпробиркуприливаемсолянуюкислоту.Смотрим,вкакихпро-бирках протекают реакции. Предлагаем учащимся записатьуравнения химических реакций в молекулярной и ионнойформах.

лабораторный опыт № 15 «Взаимодействие металлов с растворами солей менее активных металлов».

Оборудование и реактивы:4пробирки,растворсульфатаме-ди(II),железныегвозди(стружкижелеза),гранулыцинка,раст-вор хлорида цинка, медная пластинка,железная пластинка.

Берём 4 пробирки и нумеруем их. В первую и вторуюпробирки наливаем по 2—3 мл раствора сульфата меди(II).Опускаем в первую пробиркужелезный гвоздь, во вторую—гранулу цинка. В третью и четвёртую пробирки наливаемпо 2—3мл раствора хлорида цинка. Опускаем в третью про-бирку медную пластинку, а в четвёртую—железную. Через

180 181

5—10 минут смотрим, в каких пробирках произошли из-менения. Предлагаем учащимся записать уравнения хими-ческих реакций в молекулярном и ионном виде, объяснитьнаблюдаемые явления, используя ряд активности металлов,и сформулировать вывод.

з а н я т и е 3. важнейшие соединения металлов

В рамках вертикальной интеграции повторяем учебныйматериал о зависимости свойств оксидов и гидроксидов хи-мических элементов от степени окисления их атомов. Крометого, на занятии появляется возможность ещё раз показатьучащимся прикладное значение химического знания, способ-ствовать их общекультурному развитию.

Цель занятия: систематизация и углубление учебногома-териала о важнейших соединениях металлов, развитие инте-ресакизучениюхимиинаосноведемонстрацииприкладногозначения химических знаний.

задачи:закрепить знания учащихся об основных классах неор-�

ганических соединений;систематизировать и углубить знания учащихся о ха-�

рактереоксидовигидроксидовметалловглавныхипобочныхподгрупп, расширить знания учащихся о свойствах солейметаллов, пигментах и составе красок;

совершенствовать практические умения учащихся при�выполнении лабораторных опытов;

развивать интерес к изучению химии на основе осозна-�ния учащимися прикладного значения химии.

методы обучения: самостоятельнаяработаучащихся,сло-весные, частично поисковые.

материальное обеспечение занятияПособие для учащихся.�Оборудованиеиреактивыдлядемонстрации5� «Цветные

соединения металлов», для лабораторного опыта № 16 (см.материалы к занятию).

Предварительные записи на доскеТема заня� тия.

мет

оди

чес

ки

е р

еком

енда

ци

и к

пр

овед

ени

ю з

аня

тия

Этап

Дея

тельн

ость

Фор

мы

работы

учителя

учащ

ихся

12

34

Ориен

тиро-

вочно-

мотива

ци-

онный

Соо

бщаемучащ

имся

цел

ьзаняти

яПринимаю

тцел

ьза-

няти

яФР

Опер

ацио-

нал

ьно-

познав

а-тельн

ый

1.Просимучащ

ихся

обр

атиться

км

атер

иал

ураз-

дел

а«Нем

ноготеор

ии».Беседуем

сн

имиовлия-

ниипол

ожен

ияэлем

ентавпер

иод

ической

систем

еистепен

иегоокисл

ениян

ахар

актерокси

дов

и

гидрок

сидов

метал

лов

.2.Дем

онстрируем

цветн

ыесоединен

иям

етал

лов

,расск

азыва

емопримен

ениисоединен

ийм

етал

лов

вкач

ествекрасящихвещ

еств—

пигм

ентов.

3.Пред

лагаемучащ

имся

пер

ейти

квыпол

нен

ию

лабор

атор

ногооп

ыта,обративихвниман

иенаме-

рыбезоп

асности

.Пол

учен

нымикраскам

ипредла-

гаем

пор

исова

ть.

4.Выпол

нен

иезадан

ийназакреп

лен

иезн

анийи

умен

ийпооснов

нымвоп

росам

тем

ы

Читаюттекст.

Включаютс

явбесе-

ду.

Фикси

руютнаб

люде-

ния.Слушаю

т.З

ада-

ютво

просы.

Выпол

няютоп

ыт.

Афишируют

резуль-

таты

.

Выполняют

задания

ивзаимоп

ров

ерку

ФР→

ИР

ФР→

ИР

ПР→

ИР

ИР→

ПР

Реф

лек

-си

вно-

оцен

очный

Организуем

реф

лек

сивн

уюбеседун

аоснов

епред-

лож

енныхвпособиидляучащ

ихся

воп

росов

Отвечаю

тнавопросы,

аргумен

тируяответ

ИР→

ФР

182 183

12

34

Домашнее

задан

ие

Зад

анияизкар

ты-трен

ажёр

а(принеобх

одимости

)итво

рческоезад

аниепотеме«Метал

лыи

иск

ус-

ство

»(пожел

аниюучащ

ихся

).Есл

иучащ

иесяпри

выпол

нен

иитво

рческогозадан

иябудутгото

вить

краски,тонеобх

одимоизучитьснимитребов

ания

км

ерам

безоп

асности

,нап

ример

приработессо-

лямисви

нца,раствор

омф

енол

а

Задаютвопросы

на

уточнен

ие

ИР→

ФР

Ок

онча

ни

е т

абл

иц

ы материалы к занятию

лабораторный опыт № 16 «Приготовление жёлтой мас-ляной краски».

Оборудование и реактивы: колба ёмкостью250мл; сталь-ныестружки,10%-ныйрастворжелезногокупороса,водянаябаня, резиновая груша, ступка, пестик, светлое льняноемас-ло,шпатель, баночка, кисть, бумага для рисования.

В колбу осторожно насыпаем стальные стружки не болееодной четверти объёма колбы; наливаем в неё до половиныобъёма 10%-ный раствор железного купороса; ставим колбуна водяную баню и нагреваем до 60—70 оС, после чего че-рез горячий раствор начинаем продувать воздух с помощьюрезиновой груши. Когда жидкость станет жёлтого цвета,продувание прекращаем, оставляем её стоять до тех пор, по-ка отстоится осадок, затем сливаем верхний слой жидкости,осадокпромываем2—3разаводойиподсушиваемнаводянойбане при температуре не выше 50 оС.

Полученный пигмент Fe2О3•Н2О (жёлтая окись железа)хорошо растираем пестиком в небольшой ступке и, продол-жая растирать, по каплям добавляем масло до тех пор, покакраска не примет вид густой сметаны. Следим за тем, чтобыне было комков, крупинок и слишкоммного масла. Готовуюкраскушпателем укладываем в баночку.

Комментарии для выполнения творческого задания. По-лучение некоторых пигментов.

Пигменты можно получить в лаборатории, а потом при-готовить из них краски. Выполняя описанные ниже работы,вы ознакомитесь с некоторыми способами получения крася-щихпигментовисприготовлениемакварельныхимасляныхкрасок.

1. Свинцовые белила представляют собой основную сольугольной кислоты — 2PbСО3• Рb(ОН)2. Получение: отвесьте10 г оксида свинца(II) и 16 г ацетата свинца(II), последнийрастворите в 200 мл воды, нагрейте до 60—80 оС и осто-рожно всыпьте в приготовленный раствор оксид свинца(II).

184 185

Жидкость продолжайте нагревать на водяной бане, поддер-живая температуру не выше 80 оС, при постоянном пере-мешивании, до заметного растворения оксида свинца(II).В колбе происходит реакция: Pb(CH3COO)2 + РbО ++Н2О=Рb(СН3СОО)2+Рb(ОН)2.Полученнаяжидкостьдолж-на отстояться до появления прозрачного раствора. Отстояв-шуюся прозрачную жидкость слейте в высокую стекляннуюбанкуичерезнеёизаппаратаКиппапропускайтеуглекислыйгаз.Врезультатереакцииобразуетсяосновнаясолькарбонатасвинца(II) (свинцовые белила), которая выпадает в осадок.Раствор фильтруйте и через фильтрат пропускайте ещё не-которое количество углекислого газа. Если осадок не выпо-дает, процесс образования свинцовых белил можно считатьоконченным. Полученный пигмент просушите в сушильномшкафу при температуре 50—60 оС. Свинцовые белила обла-дают большей прочностью, чем другие белые пигменты. Ихглавным недостатком является потемнение в присутствиисероводорода.

2.Цинковый крон является основной сольюхроматацин-ка ZnCrO4• 3Zn(OH)2. Состав этой соли можно представитьсоединениемоксидов4ZnO•CrO3• 3Н2O.Встречаютсяиболеесложные соединения, например: 4ZnO • 4CrO3• К2O • 3Н2O.Эти соединения отличаются друг от друга оттенками. Выполучите светло-жёлтый крон. Получение: возьмите 10 гбезводного сульфата цинка или 18 г цинкового купороса(ZnSO4 · 7H2O), 5—6 г дихромата калия и 4 г карбоната на-трия, растворите их по отдельности в стаканах с горячейводой (40—50 оС), быстро слейте все три раствора вместе иразмешайте. Образуется осадок (цинковый крон) лимонно-жёлтогоцвета.Отфильтруйтеегоипромойтенафильтре3—4раза, а затем высушите в сушильном шкафу при 60—80 оСили оставьте сохнуть на воздухе.

3. Берлинская лазурь является комплексной сольюFe4[Fe(CN)6]. Она содержит двухвалентное и трёхвалент-ное железо и кислотный остаток синильной кислоты. Цветберлинской лазури колеблется от голубого до тёмно-синего.

Её стойкость по отношению к свету довольно большая, нопри смешении с цинковыми белилами и под влиянием сол-нечных лучей, действующих в течение длительного периода,выгорает. В живописи берлинская лазурь из синих красоксчитаетсянаилучшей.Онабываетдвухвидов—растворимаяи нерастворимая. Для приготовления акварельных и масля-ных красок используется нерастворимая берлинская лазурь.Получение: отвесьте 11 г гексацианоферрата(II) калия (жёл-таякровяная соль), растворите в50мл горячейводы (60 оС).Отдельнорастворите6гхлоридажелеза(III)в25млводыпритемпературе 50 оС.Оба раствора слейте вфарфоровуючашкуивтечение5—10минутразмешивайтестекляннойпалочкой,затем дайте раствору отстояться. Когда синий осадок осядетна дно чашки, осторожно слейте верхний слой жидкости,оставшуюся массу нагревайте на водяной бане до тех пор,пока она не станет вязкой. После этого перенесите чашку сосадком в сушильный шкаф с температурой 100—105 оC иоставьте в нём до тех пор, пока пигмент окончательно высо-хнет. Высушенную берлинскую лазурь разотрите в порошоки ссыпьте в стеклянную баночку с пробкой.

4.Свинцовая зеленьявляетсясмесьюдвухпигментов:жёл-тогокронаиберлинскойлазури.Онаимеетразличныеоттен-ки. Это зависит от количества взятого кронаи его цвета.Бо-лее светлые тона крона дают светлую зелень, тёмные тона—тёмную. Смешивание пигментов можно проводить или в су-хом виде, или в растворах. В смесь добавляют наполнитель.Наиболеестойкимнаполнителемпоотношениюкхимическимиатмосфернымвоздействиямявляетсясульфатбария(BaSO4).Можно изготовить три тона зелени: светлый, полутёмный итёмный. Приведём примеры составления краски различныхтонов. Для приготовления светлого тона возьмите 46%жёл-того крона, 4% берлинской лазури и 50% сульфата бария.Для среднего тона — 42% жёлтого крона, 8% берлинскойлазури и 50% сульфата бария. Для тёмного тона — 37,5%жёлтого крона, 12,5% берлинской лазури и 50% сульфатабария.

186 187

5.Коричневый марс.Прекраснаякраска, применяетсяис-ключительно для художественной живописи. Она являетсясмесью двух оксидов:Аl2O3 и FeO.Получение: возьмите 10 гжелезного купороса и 5 г алюминиевых квасцов, растворитев 60 мл воды, затем приготовьте 25 мл 20%-ного растворакарбонатанатрияипоследниймедленноподливайтевпервыйраствор при температуре 35—40 оС, всё время помешивая.После тогокаквесьрастворкарбонатанатриябудетперелит,помешивание продолжайте в течение 10—15 минут. Полу-ченную массу сначала нагрейте до температуры 40—50 оС,а когда она высохнет, прокалите при температуре 400 оС.Дляполной очистки от солей, главным образом сульфата на-трия, прокалённуюмассу промойте, профильтруйте и осадоквысушите при 40—50 оС в сушильном шкафу. Химическийпроцесс протекает в две стадии: FeSO4 + Na2CO3 = FeCO3 ++Na2SO4;Al2(SO4)3+ 3Na2COs+ 3H2O=2Al(OH)3+ 3Na2SO4++3СО2.При тщательномпромывании сульфатнатрияудаля-ется. Остаются карбонат железа(II) и гидроксид алюминия,которые при прокаливании до 400 оС переходят в оксиды:2Аl(ОН)3 =Аl2O3 + 3Н2O; FeCO3 = FeO+ СO2.

6.Яркая жёлтая краска— иодид свинца(II). Растворитеводномстаканев30млводы10гиодидакалия,вдругом—в таком же объёме воды— 10 г ацетата свинца(II). Оба рас-твораслейтевместеиразмешайте.Выпадутярко-жёлтыекри-сталлыиодида свинца(II): 2KI+Pb(CH3COO)2=2СН3СООК++PbI2.Дайтерастворуотстояться,промойтеосадок2—3разахолодной водой и затем высушите в сушильном шкафу притемпературе 50—60 оС.

Приготовление акварельных и масляных красок.Из пигментов можно приготовить акварельные и мас-

ляные краски. Акварельные краски состоят из пигментови связующих веществ, которые способствуют равномер-ному распределению краски на бумаге. Так как они смы-ваются водой, связующие вещества должны быть легкорастворимы в воде. В состав связующих веществ входят:а)клеящиевещества(гуммиарабик,декстрин,лиственничный

клей, вишнёвый клей и др.); б) вещества, способствующиелучшемуналожению акварельныхкрасокна бумагуи долго-му хранению (мёд, патока, сахар, глицерин и альбумин).Вкачестведезинфицирующеговеществавкраскудобавляетсярастворфенола.

Гуммиарабик — растительная смола в виде прозрачныхкомковсветло-жёлтогоцвета,хорошорастворимаявгорячейводе (в соотношении 1 : 1). Клеящая способность у гуммиа-рабикахорошая.Лиственничныйклейизготовляетсяиздре-весины лиственницы. Декстрин — порошок светло-жёлтогоили белого цвета, изготовляемый из крахмала. Вишнёвыйклейсобираетсясвишнёвыхисливовыхдеревьев,имеетко-ричневую окраску, слабо растворяется в воде (только в све-жемвиде).Придействиикислотнейтрализуетсяипереходитв раствор, применяемый для приготовления акварельныхкрасок.Альбуминотноситсякбелковымвеществам,получа-ется из очищенного от желтка и клетчатки яичного белка,высушенного при 50 оС. Патока получается из крахмала.Она создаёт на картине прочную плёнку и предохраняеткраскуотбыстроговысыхания.Глицеринупотребляетсядляобразования эластичной плёнки, а также для длительногосохранения красок.

Краски могут быть трёх видов: твёрдые (плитки), полу-твёрдые (паста) и полужидкие.

Качество красок во многом зависит от пигментов. Не-которые из них подвергаются обесцвечиванию от солнечныхлучей,поэтомуполотно,нарисованное такимикрасками, вы-цветает.Картина,нарисованная берлинскойлазурью, от дей-ствиясолнечныхлучейбледнеет,но,будучивнесенавтёмноепомещение на некоторое время, приобретает свой прежнийвид. Очень хорошим материалом являются природные мине-ральные охры различных цветов, цинковые кроны и белила,коричневый, красный и другиемарсы.

Сначала приготовьте твёрдые акварельные краски. Пред-варительно растворите декстрин в воде. Для этого в фарфо-ровую чашку налейте 6 мл воды и насыпьте 7 г декстрина,

188 189

тщательно смешайте и нагрейте на слабом огне до полногорастворения. Следите, чтобы он не подгорел. Если у вас дек-стрин комковатый, то его предварительно необходимо рас-тереть в порошок в ступке. К полученной массе добавьте 6 гкрахмальной патоки или мёда и 5 капель 5%-ного растворакарболовой кислоты. Всю массу растирайте в ступке до техпор, пока она станет однородной и без крупинок. Обращайтевнимание, чтобы в краску не попали примеси. В связующеевещество прибавьте пигмент того цвета, краску которого выхотите получить.На одну часть связующего вещества беритедве части пигмента. Снова хорошо разотрите массу в ступкедосметанообразногосостояния,послечегопереложитевфар-форовую чашку и нагревайте до 35—40 оС. Через некотороевремякрасканачнёт густеть.Когдаонапримет состояние гу-стого теста, выложите еёшпателем на гладкое стекло и при-дайте им вид отдельных четырёхугольных плиток. В такомсостоянии оставьте их на несколько дней. Плитки твердеютбыстрее, если в состав связующего вещества входит гуммиа-рабик или вишнёвый клей.

При наличии гуммиарабика или вишнёвого клея можетеиспользовать следующий рецепт: смешайте 4 весовые части50%-ного раствора гуммиарабика, 8 весовых частей 50%-ного раствора декстрина, 2 весовые части патоки или мёдаи 5 капель 5%-ного раствора карболовой кислоты. (Вместогуммиарабика можно использовать вишнёвый или листвен-ничный клей.)

Полусухие краски также состоят из пигментов и связую-щих веществ.

Возьмите7мл50%-ногорастворагуммиарабика,7млбез-водного глицерина, 2 г патоки или мёда и 5 капель 5%-ногораствора карболовой кислоты. Процесс приготовления по-лусухих акварельных красок начинается с растворения свя-зующих веществ и их смешивания, затем продолжительногорастираниявступке,какэтобылоописаноприизготовлениитвёрдыхкрасок.Когдасвязующеевеществоготово,смешайтеснимкрасящийпигмент.Длясинегокобальта,коричневого,

оранжевого и красного марса, жёлтого кадмия, английскойкрасной окиси хрома берите на одну часть пигмента однучастьсвязующеговещества.Длязелени,жёлтогомарса,свин-цовогоицинковогокрона,берлинскойлазурииохрывозьми-те 78—80% связующего вещества и остальное — красящийпигмент. Готовую массу слегка подсушите при температуре40—50 оС дожелаемой густоты.

Процесс приготовленияполужидкихкрасок тотже, чтоитвёрдых, но готовую массу краски не нужно сушить. Полу-ченные краски разлейте помаленьким скляночкам.

Кромеакварельныхкрасоквыможетеприготовитьмасля-ныекраски.Ониготовятсядовольнопросто:дляэтогонужноиметьхорошоочищенное, светлоельняноемасло,применяю-щееся для художественных работ. Его можно приобрести вмагазине,торгующемхудожественнымиакварельнымиимас-ляными красками или в магазине химических товаров.Мас-ляные краски могут храниться в хорошо закрытых сосудахдовольнопродолжительноевремя.Еслионисильнозагустеют,то перед употреблением их растирают с маслом.

190 191

з а н я т и е 4. человек и металлы: друзья или враги?

Содержание,предлагаемоеучащимсядляосвоениянадан-ном занятии, как и на предыдущем, отобрано в соответствиис принципом взаимосвязи обучения с жизнью и позволяетпоказать учащимся практическую значимость химическихзнаний вжизни человека.

Цель занятия: актуализация и систематизация учебногоматериалаометаллахиихроливжизниипроизводственнойдеятельностичеловека,развитиеценностногоотношенияуча-щихся к химическим знаниям.

задачи:актуализировать знания учащихся о роли металлов в�

развитии цивилизации;сформировать представление о металлах как микроэле-�

ментах, необходимых для нормального роста и развитияжи-выхорганизмов;понятиеопредельнодопустимойконцентра-ции вещества, ядах и антидотах;

формировать представления о влиянии производствен-�нойдеятельностичеловеканаизменениеприродныхконцент-раций металлов, проблеме рационального использования ме-таллов;

формировать ценностное отношение учащихся к полу-�чаемым химическим знаниям.

методы обучения: словесные, частично поисковые.материальное обеспечение занятия

Пособие для учащихся.�Предварительные записи на доске

Тема занятия.�

мет

оди

чес

ки

е р

еком

енда

ци

и к

пр

овед

ени

ю з

аня

тия

Этап

Дея

тельн

ость

Фор

мы

работы

учителя

учащ

ихся

12

34

Ориен

тиро-

вочно-

мотива

ци-

онный

Соо

бщаему

чащ

имся

тем

узан

яти

яи

организу

ем

дея

тельн

остьпосовм

естн

омуцел

еопредел

ению

Выдви

гаютиобосн

о-вываю

тпред

пол

оже-

нияотносительн

оцели

исодержан

иязан

яти

я

ФР

Опер

ацио-

нал

ьно-

познав

а-тельн

ый

1.Предлагаемучащ

имся

обр

атиться

км

атер

иал

у

раздел

а«Нем

ноготеор

ии».Организуем

беседуп

опроч

итанном

ум

атер

иал

уи

под

водимучащ

ихся

к

выво

дуознач

ениим

етал

лов

вж

изн

ичел

овек

а.2.Организуем

выпол

нен

иезадан

ийназакреп

лен

ие

знан

ийпооснов

нымвоп

росам

тем

ыиобсужден

ие

результатов

работы.

3.Есл

ик

то-тоизучащ

ихся

выпол

нилтво

рческое

задан

иепотеме«Метал

лыи

иск

усство»

,тодаём

имвозмож

ностьпредстав

итьрезультатысво

ейра-

боты

Читаюттекст.

Включаю

тсявбеседу.

Выполняют

задания

ивзаимоп

ров

ерку.

Слушаю

т,зад

аютво

-просы,доп

олняют

ИР→

ФР

ФР→

ПР

ФР

Реф

лек

-си

вно-

оцен

очный

Учащ

имся

предлагаетсяп

офан

тази

ров

атьнатему

внезап

ногоисч

езнов

ениявсегож

елезасплан

еты

Зем

ля

Рису

ютсо

бст

вен

ное

виден

иефан

тастичес-

койк

арти

ныи

обо-

снов

ыва

ютего

ИР→

ФР

Домашнее

задан

ие

Пред

лага

емучащимся

выполнить

за

данияиз

кар

ты-трен

ажёр

а(принеобх

одимости

),тво

рческое

задан

иепотеме«Истор

ияотк

рыти

ям

етал

лов

»

Задаютвопросы

на

уточнен

ие

ИР→

ФР

192 193

з а н я т и е 5. способы получения металлов. электролиз

Углубляющим элементом содержания данного занятияявляется рассмотрение сущности электролиза как расплавов,такирастворовсолейбескислородныхикислородсодержащихкислот, а также гидрометаллургического способа полученияметаллов.

Цель занятия:закреплениеучебногоматериалаоспособахполучения металлов пирометаллургическим способом, углу-бление знаний о гидро- и электрометаллургических способахполученияметаллов в лаборатории и промышленности.

задачи:актуализироватьи закрепить знанияучащихся о спосо-�

бах полученияметаллов, об электролизе, его применении;углубить представления учащихся о сущности процес-�

са электролиза, электролизе расплавов и водных растворовэлектролитов;

совершенствовать умения составлять уравнения хими-�ческих реакций полученияметаллов и их соединений.

методы обучения: словесные, частично поисковые.

материальное обеспечение занятияПособие для учащихся.�Оборудование для демонстраций 6 и 7 (см. материалы�

к занятию).Предварительные записи на доске

Тема занятия.�

мет

оди

чес

ки

е р

еком

енда

ци

и к

пр

овед

ени

ю з

аня

тия

Этап

Дея

тельн

ость

Фор

мы

работы

учителя

учащ

ихся

12

34

Ориен

тиро-

вочно-

мотива

ци-

онный

Соо

бщаемтем

уи

пред

лагаему

чащ

имся

опред

е-лить

сясц

елью

изад

ачам

и,кото

рыепред

стоит

реш

итьнадан

ном

зан

яти

и

Фор

мулируютцел

ьи

задач

изан

яти

яФР

Опер

ацио-

нал

ьно-

познав

а-тельн

ый

1.Предлагаемучащ

имся

изучитьсод

ержан

иераз-

дел

а«Нем

ноготеор

ии»и

организуем

беседуосо-

врем

енныхспособах

пол

учен

иям

етал

лов

.2.Дем

онстрируем

проц

ессал

юминотер

мии(Д.6).

Просимучащ

ихся

ком

мен

тировать.Зап

исатьурав-

нен

ияр

еакции.Прип

ровед

ениид

аннойи

сле-

дующей

дем

онстрац

ийобя

зательн

ообращ

аемвни-

маниеучащихся

натреб

ованияб

езопасн

остик

пров

еден

июдан

ногоэк

спер

имен

та.

3.Дал

ееорганизуем

беседупоэл

ектр

олити

ческом

у

пол

учен

июм

етал

лов

.4.Дем

онстрируем

опыты

пол

учен

иям

едии

зво

д-

ногорастворасул

ьфатамеди(II)электрол

изомраство-

ра(чтонаблюдаетсянакатодеианоде?),восстан

ов-

лением

цинком

(Д.7).П

росимучащихсяпроком

мен-

тироватьув

иденноеизап

исатьурав

нен

ияреакций.

5.Организуем

выпол

нен

иезада

нийназакреп

лен

ие

знан

ийпооснов

нымвоп

росам

тем

ы

Читаюттекст.

Включаю

тсявбеседу.

Наб

людаю

т,к

оммен

-ти

руют.З

аписы

ваю

турав

нен

ияреакцийи

отвечаю

тнаво

просы.

Включаю

тсявбеседу.

Наб

людаю

т,к

оммен

-ти

руют.З

аписы

ваю

турав

нен

ияреакций.

Выполняют

задания

ивзаимоп

ров

ерку

ФР→

ИР

ФР→

ИР

ФР→

ИР

ФР→

ПР

194 195

12

34

Реф

лек

-си

вно-

оцен

очный

Организуем

реф

лек

сивн

уюбеседу,исп

ользуяпри-

ём«Неокон

чен

ноепредлож

ение»

Учащиес

яза

канчи-

вают

пред

ложен

ную

имф

разу

(см

.посо

-би

едляучащ

ихся

)и

обосн

овываютсв

ой

выбор

ИР→

ФР

Дом

ашнее

задан

ие

Пред

лага

емучащимся

выполнитьза

данияиз

кар

ты-трен

ажёр

а(прин

еобх

одимости

)итво

рчес-

коезад

ание:м

ульт

имед

ийная

презен

тация«

Ме-

таллыи

химическиепроф

есси

ивР

еспубл

икеБе-

лар

усь»

Задаютвопросы

на

уточнен

ие

ИР→

ФР

Ок

онча

ни

е т

абл

иц

ы материалы к занятиюДемонстрация 6. Алюминотермия (в вытяжномшкафу за

защитным экраном).Оборудование и реактивы: ступка, порошок оксидажеле-

за(III),железныйтигель,плоскийсосудспеском(консервнаябанка), порошокалюминия,перманганаткалия,листжелезаили асбест, лентамагния, лучинка, магний.

Тщательно смешиваем в ступке смесь порошка оксидажелеза(III) (6 г) и порошка алюминия (2 г) и насыпаем еёв небольшой железный тигель. Тигель со смесью помещаемв плоский сосуд с песком (можно взять консервную банку).Для инициирования реакции насыпаем в тигель поверх со-держимого слой хорошо истолчённой и перемешанной смесипорошков алюминия (1 г) и перманганата калия (1 г). Банкуставим на лист железа или асбеста в вытяжном шкафу зазащитным экраном. В смесь вставляем ленту магния и под-жигаем её (осторожно!) длинной горящей лучинкой. Просимучащихся отметить наблюдаемые явления и объяснить их.Когда продукты реакции остынут, в них можно обнаружить(спомощьюмагнита)королёкжелеза.Поокончанииреакцииполученное железо берём тигельными щипцами и опускаемдля охлаждения в стакан с холодной водой, после чего про-веряем намагнитные свойства.

Демонстрация 7. Получение меди из водного растворасульфата меди(II) электролизом раствора, восстановлениемцинком.

Оборудование и реактивы: пробирки, спиртовка, шта-тив, лапки, кольцо, железная сетка, газоотводная трубка,U-образная трубка, угольные электроды, выпрямитель токаили источник тока 12 В, провода, банка с песком,железныещипцы, стакан с водой, раствор медного купороса, оксидмеди(II), гранулы цинка, раствор соляной кислоты.

1. В U-образную трубку наливаем 5%-ный раствор суль-фата меди(II). В раствор опускаем угольные электроды иподсоединяем к источнику тока 12 В (включают электричес-кий ток от аккумулятора или от осветительной сети черезвыпрямитель).

196 197

Предлагаем учащимся ответить на вопросы и выполнитьзадания:

—Что свидетельствует о получении чистоймеди?—Запишите реакции, происходящие на электродах.— К какой группе промышленных способов получения

металловможно отнести проделанный опыт?2. Получение меди из оксида меди(II). Порошок оксида

меди(II) помещаем в пробирку, которую крепим в горизон-тальномположениивштативе.Вдругуюпробиркупомещаемнесколько гранул цинка и заливаем соляной кислотой, за-крываем её пробкой с газоотводной трубкой, конец которойпомещаем в пробирку с оксидом меди(II). Под последней за-жигаем спиртовку.Ждём некоторое время.

Просим учащихся ответить на вопросы и выполнить за-дания:

—Что свидетельствует о полученииметалла?— Запишите уравнения проделанных химических реак-

ций.— К какой группе промышленных способов получения

металловможно отнести проделанный опыт?

з а н я т и е 6. разрушитель металлов — коррозия

Рассмотрениекоррозиикакокислительно-восстановитель-ного процесса позволяет расширить знания учащихся о ролиокислительно-восстановительных реакций вжизни человека.Кроме того, учебный материал, рассматриваемый на данномзанятии,позволяетвключитьучащихсяв совершенствованиеуменийсоставлятьокислительно-восстановительные реакции,формирование практических навыков защиты металлов откоррозии на бытовом уровне.

Цель занятия: повторение учебногоматериала о химичес-ких свойствах металлов, развитие критического мышленияучащихся, ценностного отношения к получаемым знаниям.

задачи:актуализироватьзнанияучащихсяокоррозииметаллов,�

её отрицательных и положительных последствиях;углубить представления учащихся о видах коррозии,�

способах защитыметаллов от коррозии;совершенствоватьумениясоставлятьуравненияокисли-�

тельно-восстановительных реакций методом электронногобаланса.

методы обучения: словесные, частично поисковые.материальное обеспечение занятия

Пособие для учащихся.�Композиция из ржавых изделий или коллаж на тему.�Оборудование и реактивы для демонстрации 8 (см. ма-�

териалы к занятию).Предварительные записи на доске

Тема занятия.�

198 199

мет

оди

чес

ки

е р

еком

енда

ци

и к

пр

овед

ени

ю з

аня

тия

Этап

Дея

тельн

ость

Фор

мы

работы

учителя

учащ

ихся

12

34

Ориен

ти-

ров

очно-

мотива

-цион

ный

Обр

ащаемвниман

иеучащ

ихся

наком

позициюи

зржавыхи

здел

ийи

предлагаемвыск

азатьидеи

от-

носи

тельноеёпрису

тств

иянанашем

за

няти

и.

Врезул

ьтатебеседы

определяем

тем

уицельзаняти

я

Выдви

гаютпредпол

о-жен

ия,фор

мулируют

цел

ьзаняти

я

ФР

Опер

ацио-

нал

ьно-

познав

а-тельн

ый

Пред

лага

емучащимся

обрати

ться

кмате

риалу

раздел

а«Нем

ноготеор

ии».Бесед

уем

ок

оррозии

метал

лов

,еёотр

ицател

ьныхи

пол

ожительн

ыхп

о-сл

едствиях,овидах

кор

розии,сп

особ

ахзащ

иты

метал

лов

откор

розии.

Дем

онстрируемопыты

,обращ

аявниман

иеуч

ащихся

наприём

ыбезоп

асногопров

еден

ияэксп

еримен

та:

1)зави

симостьскор

ости

кор

розииметал

ловотусл

о-ви

й;2)инги

бито

рык

оррозии.Просиму

чащ

ихся

объясн

итьн

аблюдаемыеявл

енияи

зап

исатьурав

-нен

ияреакций.

3.Пред

лагаему

чащ

имся

пер

ейти

квыпол

нен

ию

задан

ийн

азакреп

лен

иезн

анийп

ооснов

нымво-

просам

тем

ы

Читаюттекст.

Включаютс

яв

бесе-

ду.

Наблюда

ютизап

исы

-ваютуравнен

ияреак-

ций.

Выполняют

задания

ивзаимоп

ров

ерку

ИР→

ФР

ФР→

ИР

ИР→

ПР→

ФР

Реф

лек

-си

вно-

оцен

очный

Организуем

реф

лек

сивн

уюбеседу,исп

ользуявоп

рос

изпособиядляучащ

ихся

Отв

ечаю

тнавоп

рос,

аргу

ментируясв

ой

ответ

ИР→

ФР

Домашнее

задан

ие

Предлагаемучащ

имсявыпол

нитьзад

анияизкар

ты-

трен

ажёр

а(принеобх

одимости

)Задаютвопросы

на

уточнен

ие

ИР,

ФР

материалы к занятиюДемонстрация 8. Зависимостьскоростикоррозииметаллов

от условий.Ингибиторы коррозии.Оборудование и реактивы: пробирки, пипетка, мерный

цилиндр,раствор сернойкислоты (1 : 5),кусочкицинка, рас-твор медного купороса, железные гвозди, формалин, раствориодида калия.

В две пробирки наливаем 5—6 мл раствора серной кис-лоты (1 : 5), опускаем на дно по кусочку цинка. Водород вы-деляется медленно. В одну пробирку добавляем 2—3 каплираствора медного купороса — водород начинает выделятьсябыстрее.Цинк вытесняет из медного купороса медь, котораяосаждается на кусочке цинка. В результате возникновениягальванической пары Zn—Сu сильнее разрушается цинк.

Предохранение от коррозии с помощью ингибиторов (за-медлителей).

1. В две пробирки с соляной кислотой (8—10 мл) кладёмпо железному гвоздику или канцелярской кнопке. Начина-ется реакция между железом и кислотой. В одну пробиркуприливаем1млформалина.В этойпробирке реакция значи-тельно замедляется.

2. В две пробирки наливаем по 4—5 мл раствора сернойкислоты (1 : 5), кладём по железному гвоздику и нагреваем.В одну пробирку в качестве ингибитора добавляем 2—3 кап-ли раствора иодида калия. В этой пробирке реакция междужелезом и кислотой почти прекращается.

200 201

з а н я т и е 7. Практическая работа № 3 «решение экспериментальных задач по теме

“человек и металлы”»

Цель занятия: повторение и закрепление учебного мате-риала по теме, развитие критического мышления учащихся,ценностного отношения к получаемым знаниям, совершен-ствование экспериментальных умений.

задачи:повторить и закрепить учебный материал по теме «Че-�

ловек иметаллы»;совершенствовать экспериментальные умения, умения�

составлять уравнения химических реакций.методы обучения: химический эксперимент, словесные,

частично поисковые.материальное обеспечение занятия

Пособие для учащихся.�Предварительные записи на доске

Тема занятия.�

мет

оди

чес

ки

е р

еком

енда

ци

и к

пр

овед

ени

ю з

аня

тия

Этап

Дея

тельн

ость

Фор

мы

работы

учителя

учащ

ихся

12

34

Ориен

тиро-

вочно-

мотива

ци-

онный

Сов

местн

офор

мулируем

цел

ьзаняти

яПринимаю

тцел

ьза-

няти

яФР

Опер

ацио-

нал

ьно-

познав

а-тельн

ый

Провод

имобу

чен

иеучащ

ихся

безоп

аснымпри-

ёмам

пров

еден

ияэксп

еримен

таи

пред

лагаем

выпол

нитьэксп

еримен

тальн

ыезадан

ия

Выпол

няютзадан

ия,

записы

вают

уравне-

нияреакций,аф

иши-

руютрезульт

ат,об

о-сн

овываю

тсо

бств

ен-

ноем

нен

ие

ИР→

ФР

Реф

лек

сивн

о-оц

еноч

ный

Организуем

реф

лек

сивн

уюбеседуповопросам

,дан

нымвпособиидляучащ

ихся

Отв

ечают

навопро-

сы,

аргу

мен

тируют

ответы

ИР→

ФР

Дом

ашнее

задан

ие

Предлагаемучащ

имся

выпол

нитьзад

анияи

зкар

ты-трен

ажёр

а(принеобх

одимости

)Задаютвопросы

на

уточнен

ие

ИР,

ФР

202 203

Конференция учащихся в рамках факультатива «Любознательным о тайнах вещества» (занятие 35)Ученическая конференция — это комплексная форма ор-

ганизациии подведенияитогов самостоятельнойцеленаправ-ленной деятельности учащихся (индивидуальной, групповой,коллективной, под руководством педагога, организуемая со-вместными усилиями педагогического коллектива и школь-ной ученической организации).

Искусство конференции, её учебно-воспитательное значе-ние состоитв том,чтобысделатьрезультатыработыучащих-ся зримыми, ввести знания и умения в новый социально-познавательный контекст и тем самым активизировать даль-нейший ход учебно-воспитательного процесса.

Конференция проводится для учащихся 7—8 классов.Цель: повышение интереса к предмету «Химия», углу-

бление знаний учащихся, развитие умений самостоятельнойучебно-познавательной деятельности.

технология проведения: подготовительный этап (подготовка проектов, проведе-�

ние теоретических и практических исследований в рамкахфакультатива); основные этапы (учебное занятие); заключи-тельный этап (подведение итогов работы).

Подготовительный этап:—включение в план работы даты ученической конферен-

ции (это последнее занятиефакультатива);— организационная работа вместе с учащимися факуль-

татива:создание инициативной группы;�разработкаи реализацияпланаподготовкиконференции;�пропагандазадачисодержанияконференциисредиуча-�

щихся.Содержание консультаций:—помощь в осмысленииматериала к выступлению;—помощь в составлении плана и структур выступления;— анализ предъявленных учеником выступлений;— предъявление учащимся требований к сообщению на

конференции:чёткость и логичность изложенияматериала;�

привлечение технических средств, таблиц, моделей;�культура речи;�доступность, научность содержания выступления;�связь с практикой.�

Основной этапПрограмма конференции1.Открытиеконференции:выступлениеучащегося—чле-

нафакультатива: «Нашфакультатив».2. Теоретическийэтап:представлениеучащимисяпроектов

ирезультатовтеоретическихисследований,выполненныхимив рамкахфакультатива.

3.Практическая часть: представление учащимися резуль-татов экспериментальных исследований, выполненных нафакультативе с демонстрацией эксперимента.

4. Заключительная часть: ответы учащихся— членовфа-культатива на вопросы.

Заключительный этапПодведение итогов конференции учителем.

204 205

СоДЕржАниЕ

Введение . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3

Программафакультативных занятий. . . . . . . . . . . . . . . . 4

Планирование изучения содержанияфакультативныхзанятий «Любознательным о тайнах вещества» . . . . . . 17

тема 1. неорганические вещества — знакомые незнакомцы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 29

Занятие 1.Я бы в химики пошёл. . . . . . . . . . . . . . . . . . 29Занятия 2—3.Камень на службе человека.Минералы-«родственники»: малахит, мел, мрамор . . . 41Занятие 4.Хозяйка кухни—поваренная соль. . . . . . . 49

тема 2. Путеводитель в мире химических элементов и их соединений . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 58

Занятие 1. Классификация химических элементов:страницыистории. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 58Занятие 2.Явления периодичности в химии,живойи неживой природе . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 70Занятия 3—4. Химически неделимые «кирпичики»мироздания.Строениеатома:историяи современность . . 75Занятие 5. И всё-таки они делятся! . . . . . . . . . . . . . . . . 80Занятие 6. Электроны в атоме. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 83Занятия 7—8. «Кладовая» информации. . . . . . . . . . . . . 91

тема 3.Существование и превращения химическоговещества . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 100

Занятие 1. Взаимный союз атомов . . . . . . . . . . . . . . . . 100Занятие 2. Степень окисления. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 103Занятие 3.Противоположные, но неразрывносвязанные процессы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 107Занятие 4. Метаморфозы вещества. . . . . . . . . . . . . . . . 112Занятие 5. Практическая работа№ 1 «Определениевитамина C в сокефруктов» . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 119Занятие 6. Химическая арифметика. . . . . . . . . . . . . . . 129

тема 4. Вода — уникальное вещество. Водные растворы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 134

Занятие 1. Удивительное строение и необыкновенныесвойства обычной воды. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 134Занятие 2. Вода в масштабе планеты . . . . . . . . . . . . . 137Занятие3.Таинственное растворение веществ в воде. . 142Занятие 4. Количественные характеристики составарастворов. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 148Занятие 5.Практическая работа№ 2 «Приготовлениеводного раствора с заданноймассовой долейрастворённого вещества» . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 152Занятия 6—7.Поведение ионов в водных растворахэлектролитов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 157Занятие 8. Реакции ионного обменамежду растворамиэлектролитов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 161Занятие9.Жёсткостьводыи способыеёуменьшения. . 166

тема 5. Человек и металлы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 173Занятие 1. Знакомьтесь—металлы!. . . . . . . . . . . . . . . 173Занятие 2.Химические свойстваметаллов . . . . . . . . . 175Занятие 3. Важнейшие соединенияметаллов . . . . . . . 180Занятие 4.Человек иметаллы: друзья или враги? . . 190Занятие5.Способыполученияметаллов.Электролиз . . 192Занятие 6. Разрушительметаллов—коррозия...... 197Занятие 7.Практическая работа№ 3 «Решениеэкспериментальных задач по теме “Человекиметаллы”». . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 200Конференция учащихся . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 202

206 207

Для заметок Для заметок

208

Учебноеиздание

Бельницкая ЕленаАлександровнаманкевич НинаВладимировнаромановец ГалинаСтепановна

Любознательным

о тайнах вещества

8 класс

Пособиедляучителейучрежденийобщегосреднегообразования

сбелорусскимирусскимязыкамиобучения

2-еиздание

Редактор О. В. Миненкова Компьютерныйнабор Н. М. Хаманеева Компьютернаявёрстка Н. М. Хаманеева Корректор Л. В. Сутягина

Подписановпечать11.03.2014г.Формат60841/16.Бумагагазетная.Печатьофсетная.Усл.печ.л.12,09.

Уч.-изд.л.6,8.Тираж650экз.Заказ№15.

Издательиполиграфическоеисполнение:РУП«Издательство“Адукацыяівыхаванне”».Свидетельствоогосударственнойрегистрации

издателя,изготовителя,распространителяпечатныхизданий №1/19от02.08.2013.№2/17от26.11.2013.

Ул.Будённого,21,220070,г.Минск.