agencija za odgoj i obrazovanje - carnetov portal …...zadaća mora biti pisana kemijskom olovkom...

1

Republika Hrvatska – Ministarstvo znanosti i obrazovanja – Agencija za odgoj i obrazovanje –

Hrvatsko kemijsko društvo

ŠKOLSKO NATJECANJE IZ KEMIJE učenika osnovnih i srednjih škola 2019.

PISANA ZADAĆA

NAPOMENA: 1. Zadaci se rješavaju 120 minuta. 2. Dopušteno je upotrebljavati samo priloženu tablicu periodnoga sustava elemenata.

3. Zadaci se moraju rješavati na mjestu predviđenom za taj zadatak (ne na dodatnome

papiru). Ako nema dovoljno mjesta, može se koristiti poleđina prethodne stranice.

4. Zadaća mora biti pisana kemijskom olovkom ili tintom plave boje, jer se u protivnom neće uzimati u obzir pri bodovanju. Odgovori ne smiju sadržavati

naknadne ispravke tintom ili korektorom. Ispravljani odgovori se ne vrednuju.

Prijavu ispuniti tiskanim slovima!

Zaporka___________________________________ POSTIGNUTI BODOVI _________ (pet brojeva i do sedam velikih slova)

Vrsta škole: 1. osnovna 5. srednja (Zaokruži 1. ili 5.)

Razred_______ (Napisati arapskim brojem) Nadnevak ____________________

----------------------------------------------------------------------------

OTKINUTI OVAJ DIO PRIJAVE TE GA STAVITI U OMOTNICU S NAPISANOM

ZAPORKOM (Prijavu ispuniti tiskanim slovima!)

Zaporka_________________________________ POSTIGNUTI BODOVI _________ (pet brojeva i do sedam velikih slova)

Prezime i ime učenika ____________________________________________________

Godina rođenja__________________ spol: M/Ž;

OIB_________________________________

Puni naziv škole učenika _______________________________________________

Adresa škole (ulica i broj) ______________________________________________

Grad u kojem je škola______________________________________________________

Županija:___________________________________________________________________

Vrsta škole: 1. osnovna 5. srednja (Zaokruži 1. ili 5.)

Razred _______ (napisati arapskim brojem)

Prezime i ime mentora koji je pripremao učenika ________________________________________

Naputak županijskim povjerenstvima:

Ovaj dio PRIJAVE treba spojiti s pisanom zadaćom svakog učenika/ce nakon bodovanja. Podaci su

važni za kompjutorsku obradu podataka o učeniku/ci koji će biti pozvani na županijsko natjecanje.

Pe

rio

dn

i su

sta

v e

lem

en

ata

IU

PA

C 2

01

3.

12

34

56

78

91

01

11

21

31

41

51

61

71

8

57

La

138,9

57

La

138,9

89

Ac

[227]

89

Ac

[227]

58

Ce

140,1

58

Ce

140,1

90

Th

232,0

90

Th

232,0

59

Pr

140,9

59

Pr

140,9

91

Pa

231,0

91

Pa

231,0

60

Nd

144,2

60

Nd

144,2

92 U

238,0

92 U

238,0

61

Pm

[145]

61

Pm

[145]

93

Np

[237]

93

Np

[237]

62

Sm

150,4

62

Sm

150,4

94

Pu

[244]

94

Pu

[244]

63

Eu

152,0

63

Eu

152,0

95

Am

[243]

95

Am

[243]

64

Gd

157,

3

64

Gd

157,

3

96

Cm

[247]

96

Cm

[247]

65

Tb

158,9

65

Tb

158,9

97

Bk

[247]

97

Bk

[247]

66

Dy

162,5

66

Dy

162,5

98

Cf

[251]

98

Cf

[251]

67

Ho

164,9

67

Ho

164,9

99

Es

[252]

99

Es

[252]

68

Er

167,

3

68

Er

167,

3

10

0

Fm

[257]

10

0

Fm

[257]

69

Tm

168,9

69

Tm

168,9

10

1

Md

[258]

10

1

Md

[258]

70

Yb

173,1

70

Yb

173,1

10

2

No

[259]

10

2

No

[259]

71

Lu

175,0

71

Lu

175,0

10

3

Lr

[262]

10

3

Lr

[262]

3 Li

6,9

41

3 Li

6,9

41

4 Be

9,0

12

4 Be

9,0

12

5 B10,8

1

5 B10,8

1

6 C12,0

1

6 C12,0

1

7 N14,0

1

7 N14,0

1

8 O16,0

0

8 O16,0

0

9 F19,0

0

9 F19,0

0

10

Ne

20,1

8

10

Ne

20,1

8

11

Na

22,9

9

11

Na

22,9

9

12

Mg

24,3

1

12

Mg

24,3

1

13

Al

26,9

8

13

Al

26,9

8

14 Si

28,0

9

14 Si

28,0

9

15 P

30,9

7

15 P

30,9

7

16 S

32,0

7

16 S

32,0

7

17 Cl

35,4

5

17 Cl

35,4

5

18

Ar

39,9

5

18

Ar

39,9

5

19 K

39,1

0

19 K

39,1

0

20

Ca

40,0

8

20

Ca

40,0

8

21

Sc

44,9

6

21

Sc

44,9

6

22 Ti

47,

87

22 Ti

47,

87

23 V

50,9

4

23 V

50,9

4

24

Cr

52,0

0

24

Cr

52,0

0

25

Mn

54,9

4

25

Mn

54,9

4

26

Fe

55,8

5

26

Fe

55,8

5

27

Co

58,9

3

27

Co

58,9

3

28

Ni

58,6

9

28

Ni

58,6

9

29

Cu

63,5

5

29

Cu

63,5

5

30

Zn

65,3

8

30

Zn

65,3

8

31

Ga

69,7

2

31

Ga

69,7

2

32

Ge

72,6

3

32

Ge

72,6

3

33

As

74,9

2

33

As

74,9

2

34

Se

78,9

8

34

Se

78,9

8

35

Br

79,9

0

35

Br

79,9

0

36

Kr

83,8

0

36

Kr

83,8

0

37

Rb

85,4

7

37

Rb

85,4

7

38

Sr

87,

62

38

Sr

87,

62

39 Y

88,9

1

39 Y

88,9

1

40

Zr

91,2

2

40

Zr

91,2

2

41

Nb

92,9

1

41

Nb

92,9

1

42

Mo

95,9

5

42

Mo

95,9

5

43

Tc

[98]

43

Tc

[98]

44

Ru

101,1

44

Ru

101,1

45

Rh

102,9

45

Rh

102,9

46

Pd

106,4

46

Pd

106,4

47

Ag

107,

9

47

Ag

107,

9

48

Cd

112,4

48

Cd

112,4

49

In 114,8

49

In 114,8

50

Sn

118,7

50

Sn

118,7

51

Sb

121,8

51

Sb

121,8

52

Te

127,

6

52

Te

127,

6

53 I

126,9

53 I

126,9

54

Xe

131,3

54

Xe

131,3

1 H1,0

08

1 H1,0

08

2

He

4,0

03

2

He

4,0

03

55

Cs

132,9

55

Cs

132,9

56

Ba

137,

3

56

Ba

137,

3

72

Hf

178,5

72

Hf

178,5

73

Ta

180,9

73

Ta

180,9

74

W 183,8

74

W 183,8

75

Re

186,2

75

Re

186,2

76

Os

190,2

76

Os

190,2

77 Ir

192,2

77 Ir

192,2

78

Pt

195,1

78

Pt

195,1

79

Au

197,

0

79

Au

197,

0

80

Hg

200,6

80

Hg

200,6

81 Tl

204,4

81 Tl

204,4

82

Pb

207,

2

82

Pb

207,

2

83

Bi

209,0

83

Bi

209,0

84

Po

[209]

84

Po

[209]

85

At

[210]

85

At

[210]

86

Rn

[222]

86

Rn

[222]

57

-71

lanta

noid

i

57

-71

lanta

noid

i

87

Fr

[223]

87

Fr

[223]

88

Ra

[226]

88

Ra

[226]

89

-10

3

aktinoid

i

89

-10

3

aktinoid

i

10

4

Rf

[267]

10

4

Rf

[267]

10

5

Db

[268]

10

5

Db

[268]

10

6

Sg

[271]

10

6

Sg

[271]

10

7

Bh

[270]

10

7

Bh

[270]

10

8

Hs

[277]

10

8

Hs

[277]

10

9

Mt

[276]

10

9

Mt

[276]

11

0

Ds

[281]

11

0

Ds

[281]

11

1

Rg

[282]

11

1

Rg

[282]

11

2

Cn

[285]

11

2

Cn

[285]

11

4

Fl

[289]

11

4

Fl

[289]

11

6

Lv

[293]

11

6

Lv

[293]

11

3

Uu

t[2

85]

11

3

Uu

t[2

85]

11

8

Uu

o[2

94]

11

8

Uu

o[2

94]

11

7

Uu

s[2

94]

11

7

Uu

s[2

94]

11

5

Uu

p[2

89]

11

5

Uu

p[2

89]

Školsko natjecanje iz kemije u šk. god. 2018./2019.

Zadaci za 8. razred osnovne škole Zaporka _______________________ BODOVI

UKUPNO BODOVA NA 1. STRANICI : 2

1

Zadatke od 1. do 6. riješi tako što ćeš zaokružiti slovo ispred točnog odgovora ili točne tvrdnje.

ostv. maks.

1. Dušik i kisik su kemijski elementi druge periode periodnog sustava elemenata. Što je zajedničko atomu dušika i kisika, s obzirom na smještaj u periodnom sustavu elemenata? A) u jezgri imaju dva protona

B) u elektronskom omotaču imaju dva elektrona

C) imaju elektrone raspoređene u dvije ljuske

D) pripadaju istoj skupini kemijskih elemenata

/0,5

0,5

2. Destiliranu vodu možemo dobiti iz morske vode. Koje se fizikalne promjene događaju tijekom destilacije? A) isparavanje i kondenzacija

B) kristalizacija i sublimacija

C) sublimacija i kondenzacija

D) taljenje i kondenzacija

/0,5

0,5

3. Učenici su na satu određivali pH-vrijednost mlijeka, sirutke i jogurta. Odredili su da je pH-vrijednost mlijeka 6. Kolika je bila pH-vrijednost jogurta? A) jednaka 6

B) manja od 6

C) nije moguće predvidjeti

D) veća od 6

/0,5

0,5

4. Zamotamo li u aluminijsku foliju komadiće drvenih štapića pa smotuljak zagrijavamo, dobit ćemo drveni ugljen. Navedeni postupak naziva se: A) ekstrakcija

B) frakcijska destilacija

C) suha destilacija

D) vakumska destilacija

/0,5

0,5



UKUPNO BODOVA NA 2. STRANICI : 5,5

2

5. Ugljikov dioksid, argon, metan i ugljikov monoksid prirodni su sastojci zraka. Koji je od njih najbrojniji sastojak zraka? A) argon

B) metan

C) ugljikov dioksid

D) ugljikov monoksid

/0,5

0,5

6. Empirijska formula benzena je: A) C12H6

B) C6H6

C) CH3

D) CH

/0,5

0,5

7.

Koja je tvar, po svom masenom udjelu, najzastupljeniji sastojak mlijeka? ___ voda ___

0,5

8. Navedene promjene razvrstaj na kemijske i fizikalne promjene. Na prazne crte upiši slovo odgovarajuće promjene. (Svako slovo možeš upisati samo jednom). A. elektroliza vodene otopine kalijevog klorida B. gašenje živog vapna C. gorenje kalija D. miješanje soli i šećera E. otapanje šećera u vodi F. sublimacija naftalena G. taljenje bakra H. zagrijavanje sode bikarbone

Kemijske promjene: _______ A, B, C, H________

Fizikalne promjene: _______ D, E, F, G________

/4x 0,5

/4x 0,5

4




3

9. Navedene tvari razvrstaj na smjese tvari, kemijske spojeve i elementarne tvari. Na prazne crte upiši slovo odgovarajuće tvari. (Svako slovo možeš upisati samo jednom.) A. etin B. grafit C. magnezijev klorid D. ocat E. saharoza F. ugljen G. maslinovo ulje H. zelena galica

Elementarna tvar: ___________ B_____________

Kemijski spoj: ___________ A, C, E, H______________

Smjesa tvari: ____________ D, F, G_____________

/0,5

/4x 0,5

/3x 0,5

4

10. Odgovori na pitanja koja se odnose na kemijske elemente navedene u danom isječku periodnog sustava elemenata.

H

C

P S Cl

Ca Cu Br

I

10.a) Imenuj metale istaknute u isječku periodnog sustava elemenata.

_______ kalcij, bakar ________

10.b) Imenuj kemijske elemente navedene u isječku periodnog sustava elemenata, koji su

plinoviti pri sobnoj temperaturi i atmosferskom tlaku.

_______ klor, vodik ________

/2x 0,5

/2x 0,5

2

11. U prazna polja tablice upiši formule mogućih natrijevih soli navedenih kiselina.

Kiselina Formula/formule natrijeve soli

Dušična kiselina NaNO3

Klorovodična kiselina NaCl

Sumporasta kiselina NaHSO4, Na2SO4

Ugljična kiselina NaHCO3, Na2CO3

/6x 0,5

3




4

12. Brojevni udio neutrona u atomu masenog broja 56 iznosi 0,5357. Navedi simbol i ime kemijskog elementa masenog broja 56.

N(n°) = 0,5357 · 56 = 29,9992 ≈ 30

N (p+) = 56 − 30 = 26

Ime kemijskog elementa je ____ željezo _____ .

Simbol tog kemijskog elementa je ____ Fe _____ .

/0,5

/0,5

1

13. Popuni tablicu podatcima koji nedostaju.

Atom/čestica N(p+) N(e−)

Cu2+ 29 27

N3− 7 10

H− 1 2

/6x 0,5

3

14. Crteži prikazuju sljedeće tvari: Na, Ne, N2 i CO. Ispod svake slike napiši kemijsko ime tvari koju crtež predstavlja.

neon dušik natrij ugljikov(II) oksid

ili ugljični monoksid

/4x 0,5

2




5

15. Amonijev klorid (NH4Cl) je sol amonijaka, gorko-slana okusa. U prirodi se pojavljuje kao mineral salmijak. Upotrebljava se u galvanizaciji, kao elektrolit u suhim baterijama, u pripravi praška za pranje te u medicini kao sredstvo za iskašljavanje. 15.a) Koliko je atoma u jednoj formulskoj jedinki NH4Cl?

Odgovor: _____6______

15.b) Na koliko iona disocira navedena sol u vodenoj otopini? ___2___

15.c) Uronimo li univerzalni indikator papir on promijeni boju u crveno. Otopina soli je

_____ kisela _____.

/0,5

/0,5

/0,5

1,5

16. Pomiješamo li jednake volumene koncentriranih otopina natrijevog karbonata i magnezijevog sulfata dolazi do taloženja magnezijevog karbonata. 16.a) Napiši jednadžbu kemijske reakcije i navedi agregacijska stanja tvari.

Na2CO3(aq) + MgSO4(aq) → MgCO3(s) + Na2SO4(aq)

ili Mg2+(aq) + CO32− (aq)→ MgCO3(s)

Ako je napisana JKR izjednačena po masi i naboju. 0,5

Ako su točno napisana agregacijska stanja svih reaktanata i produkata. 0,5 16.b) Slika prikazuje postupak kojim možemo odvojiti magnezijev karbonat. Imenuj dijelove aparature označene na slici i imenuj postupak odvajanja.

Postupak razdvajanja naziva se: _______ filtracija _______

/2x 0,5

/3x 0,5

/0,5

3




6

17. Slika prikazuje epruvete s različitim otopinama. Otopine su: natrijeva lužina, metiloranž, vodena otopina natrijevog hidrogenkarbonata i klorovodična kiselina. Epruvete su obilježene oznakama E1, E2, E3 i E4. U svakoj epruveti nalazi se jedna otopina. Slijedom niže navedenih rezultata pokusa odredi što se nalazi u pojedinoj epruveti. Dodavanjem par kapi otopine iz E3 u E1, boja otopine u E1 promijeni se u žutu. Dodavanjem par kapi otopine iz E3 u E2, boja otopine u E2 promijeni se u crvenu Dodavanjem par kapi otopine iz E3 u E4, boja otopine u E3 promijeni se u žutu. Dodamo li u E4 par kapi otopine iz E2 dolazi do kemijske reakcije i nastaje plin.

E1 _____ natrijeva lužina ______

E2 _____ klorovodična kiselina ______

E3 _____ metiloranž ______

E4 _____ natrijev hidrogenkarbonat ______

/4x 0,5

2

18. Bijela galica je kristalna sol koja nastaje otapanjem metala X ili njegova oksida u sumpornoj kiselini. Atom metala X ima 30 protona, a njegov kation u bijeloj galici ima 28 elektrona. Sulfat metala X kristalizira sa sedam molekula vode. Odredi o kojem je metalu riječ i navedi kemijske oznake kationa i aniona i napiši kemijsku formulu navedene hidratne soli.

Metal X _____ Zn ili cink _______

Kation ______ Zn2+_______

Anion spoja ____ SO42−_____

Formula hidratne soli_____ ZnSO4 · 7 H2O _____

/4x 0,5

2

19. Kalijev karbonat, poznat i pod nazivom potaša, svrstava se u prve čiste kemikalije dobivene iz prirode. Nekad se dobivao ispiranjem drvenog pepela vodom i uparavanjem dobivene otopine do suha. Danas se dobiva uvođenjem ugljikova dioksida u kalijevu lužinu. 19.a) Izdvoji fizikalne i kemijske postupke navedene u tekstu zadatka 21.

Fizikalne promjene: _____ ispiranje, uparavanje _____

Kemijske promjene: _____ kemijska reakcija ugljikova dioksida i kalijeve lužine_____

19.b) Napiši kemijske formule spojeva navedenih u tekstu zadatka 16.

Kalijev karbonat _____ K2CO3______

Kalijev klorid _____ KCl______

Kalijeva lužina _____ KOH______

Ugljikov dioksid _____ CO2______

/2x 0,5

/0,5

/4x 0,5

3,5




7

20. Boraks se upotrebljava u industriji deterdženata i industriji kozmetike. Općenito se prikazuje kao Na2B4O7 · 10 H2O (natrijev tetraborat dekahidrat). Lako se prevodi u bornu kiselinu djelovanjem klorovodične kiseline. 20.a) Reakcijom boraksa i klorovodične kiseline nastaju tri produkta od kojih je jedan borna kiselina. Dovrši jednadžbu kemijske reakcije boraksa i klorovodične kiseline.

Na2B4O7 · 10 H2O + 2 HCl → 4 H3BO3 + 2 NaCl + 5 H2O

NaCl 0,5 boda

H2O 0,5 boda

Ako je napisana JKR izjednačena po masi i naboju. 0,5 boda 20.b) Napiši kemijsku formulu natrijevog tetraborata i natrijevog tetraborata pentahidrata.

Natrijev tetraborat ______ Na2B4O7_______

Natrijev tetraborat pentahidrat ______ Na2B4O7 · 5 H2O______

/3x 0,5

/0,5

/0,5

2,5

21. Učenici su za pokus dokazivanja vode u alkoholu trebali bezvodni, bijeli bakrov(II) sulfat. Zagrijavali su 30 grama bakrovog(II) sulfata pentahidrata. Koliku su masu bezvodnog bakrovog( II) sulfata dobili uz pretpostavku 100 %-tnog iskorištenja reakcije. Masa bezvodnog bakrovog(II) sulfata ____________________ (g)

w(CuSO4, CuSO4 · 5H2O) = Mr(CuSO4) / Mr(CuSO4 · 5H2O) = 159,62/249,72 = 0,6392

m(CuSO4) = w(CuSO4, CuSO4 · 5H2O) · m(CuSO4 · 5H2O) = 0,6392 · 30 g = 19,176 g

Točan izračun masenog udjela bakrovog(II) sulfata u bakrovom(II) sulfatu pentahidratu.

0,5 boda

Točan izračun mase bezvodnog bakrovog(II) sulfata.

0,5 boda

/2x 0,5

1




8

22. Prouči grafički prikaz topljivosti odabranih soli i odgovori na pitanja.

22.a) Koliko se grama natrijevog nitrata otapa u 100 grama vode pri 60 °C?

__125 grama (± 3 g)__ 22.b) Za koliko se grama razlikuje topljivost natrijevog nitrata pri 60 °C i 80 °C?

__25 grama (+/- 3 g)__ 22.c) Kako bi snižavanje temperature utjecalo na topljivost natrijeva nitrata?

________ Topljivost bi se smanjila __________ 22.d) Uzevši u obzir da je otapanje natrijeva nitrata endotermna promjena, dodamo li vodu uzorku

natrijevog nitrata u epruveti, kakva će epruveta biti na dodir? _____ Hladna. ______

/0,5

/0,5

/0,5

/0,5

2

23. U kućanstvima i na logorovanju propan i butan se rabe kao ukapljeni naftni plin. Oba spoja su plinovi pri normalnim temperaturama, no butan prelazi u tekućinu pri 0 °C. Propan pri normalnom tlaku prelazi u tekućinu pri −42 °C. Pri potpunom sagorijevanju oba spoja kao konačni produkt daju ugljikov dioksid i vodu. 24.a) Simboličkim jezikom opiši prijelaz (napiši jednadžbu) butana iz plinovitog u tekuće stanje.

______ C4H10(g) → C4H10(l)______ 24.b) Napiši jednadžbu kemijske reakcije za potpuno sagorijevanje propana.

______ C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(l)______

Točno navedeni reaktanti 0,5 boda

Točno navedeni produkti 0,5 boda

Ako je napisana JKR izjednačena po masi i naboju. 0,5 boda

Ako su točno napisana agregacijska stanja svih reaktanata i produkata. 0,5 boda

/0,5

/4x 0,5

2,5




9

24. Prikazana je strukturna formula betulina, spoja dobivenog iz kore breze. Betulin je prvi put dobiven još 1788. godine. Betulin je zaslužan za bijelu boju kore breze, prirodni je antiseptik, a njegovi derivati imaju antiviralno i antibakterijsko djelovanje.

23.a) Napiši molekulsku formulu betulina. ______ C30H50O2______

Točno određen broj C atoma 0,5 boda

Točno određen broj H atoma 0,5 boda

Točno određen broj O atoma 0,5 boda

C30H50O2 0,5 boda 23.b) Kolika je, izraženo u Daltonima, masa jedne molekule betulina?

____ mf(C30H50O2) = Mr(C30H50O2) ∙ u = 442,70 Da _____

/4x 0,5

/0,5

2,5

25. Kinin je gorka, bijela tvar koja se dobiva iz kore tropske biljke kininovca. Spada u tvari najveće gorčine. Njegov gorak okus najpoznatiji je u napitcima poput tonika i bittera. Tonik je izvorno nastao kao medicinsko sredstvo, naime, kinin je lijek protiv malarije. Maseni udio ugljika u kininu je 74,04 %, vodika 7,46 %, kisika 9,86 % a ostatak je dušik. Izračunaj molekulsku formulu kinina. Relativna molekulska masa spoja je 324,41.

w(N, spoj) = 100 % − [w(C, spoj) + w(H, spoj) + w(O, spoj)]

= 100 % − (74,04 % + 7,46 % + 9,86 %)

w(N, spoj) = ____8,64 % _____

Molekulska formula spoja _____ C20H24O2N2______

N(C) = [w(C) / Ar(C)] · Mr(spoj) = 19,99 ≈ 20

N(H) = [w(H) / Ar(H)] · Mr(spoj) = 24

N(O) = [w(O) / Ar(O)] · Mr(spoj) = 1,99 ≈ 2

N(N) = [w(N) / Ar(N)] · Mr(spoj) = 2

Točno određen broj atoma ugljika 0,5 boda

Točno određen broj atoma vodika 0,5 boda

Točno određen broj atoma kisika 0,5 boda

Točno određen broj atoma dušika 0,5 boda

/0,5

/0,5

/4x 0,5

3




10

1. stranica 2. stranica 3. stranica 4. stranica 5. stranica

+

+

+

+ +

6. stranica 7. stranica 8. stranica 9. stranica 10.

stranica Ukupni bodovi

+

+

+

+ = 50

26. Imenuj navedene ugljikovodike.

____2-metilheptan _____ _____2-metilpropan ____

____2,2-dimetilbutan ____ ____ cikloheksan ____

/4x 0,5

2

agencija za odgoj i obrazovanje - carnetov portal …...zadaća mora biti pisana kemijskom olovkom...

Documents