Alcalinidad en agua

Prof. Ivette Torres

Alcalinidad• Capacidad de agua para aceptar protones.• Sirve como amortiguador de pH.• Determina la habilidad del agua para el crecimiento de

algas y vida acuática.

– Agua altamente alcalina• Tiene pH alto y niveles elevados de sólidos

disueltos.

Especies responsables de la alcalinidad

OHCOHHCO 223 +→+ +−

−+− →+ 323 HCOHCO

OHHOH 2→+ +−

Otras especies como amoniaco, bases conjugadas de ácido bórico, orgánicos y fosfórico también contribuyen a la alcalinidad.

][][][2][][ 233

+−−− −++= HOHCOHCOalk

pH < 7

Formas de expresar la alcalinidad

• Alcalinidad de fenolftaleína– Titulación con ácido donde predomina HCO3

-

(pH = 8.3)

• Alcalinidad total– Titulación con anaranjado de metilo (pH=4.3),

donde HCO3- y CO3

2- se han convertido en CO2.

Diferencia entre basicidad y alcalinidad

• Alta basicidad– Se manifiesta por valores de pH elevados.

• Alta alcalinidad– Capacidad para aceptar protones.– La alcalinidad se expresa en mg/L CaCO3

Alcalinidad y pH

• Alcalinidad de aguas naturales – 1.00 x 10-3 eq/L

][][2][][ 233

−−− ++= OHCOHCOalk

pH = 7.0

•[OH-] no es significativa

•[HCO3-] >> [CO3

2-]

•[alk] = [HCO3-] = 1.00 x 10-3 eq/L

Ejercicio

• Calcule la [CO2] en agua a pH = 7.0, si [HCO3

-] = 1.00 x 10-3 y Ka1 = 4.45 x 10-7.

• Compare su resultado con la concentración de CO2 en equilibrio con aire seco y explique.