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Tetrahydroxoaluminat (III)
Al3+
+ 3 OH–
Al(OH)3
Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]-
Komplexbildung – Beispiel wässrige
Lösungen von Aluminium(III)
1
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Amphoteres Verhalten von Hydroxiden (z.B. Al3+, Sn2+, Pb2+, Zn2+):
löslich sowohl in Säure als auch in Base
Reaktionen:
basisch: Al(OH)3 + OH- [Al(OH)4]-
Hydrate
sauer:
Al(OH)3 + 3 HCl AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 6 H2O [Al(H2O)6]3+ + 3 Cl-
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Beispiel: „Blutlaugensalz“
Summenformel Verbindung: K4Fe(CN)6
Typische Reaktionen der Komponenten:
aber:
K4Fe(CN)6 + OH- führt zu keiner Fällung
K4Fe(CN)6 + Ag+ führt zur Bildung eines
farbigen Niederschlags
Konzept der Komplexverbindungen (Alfred Werner ~1900)
Fe2+ + OH-
Fe(OH)2
CN- + Ag+
AgCN
3
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Beispiel: „Blutlaugensalz“
Summenformel Verbindung: K3Fe(CN)6
typische Reaktionen der Bestandteile bleiben aus.
elektrolytische Eigenschaften von K3[Fe(CN)6]
entsprechen einer Lösung von 3 K+ und [Fe(CN)6]3-
Ionen und nicht einer von 3 K+, 1 Fe3+ und 6 CN-
Konzept der Komplexverbindungen (Alfred Werner ~1900)
FeII
C
C C
C
C
C
N
N
N
N
N
N 4-
4 K+
4
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Beispiel: Silberhalogenide
Fällung von Silberhalogeniden:
aber:
Zugabe von Ammoniak führt zur Auflösung des
Niederschlags, es bildet sich:
Konzept der Komplexverbindungen (Alfred Werner ~1900)
Cl-+ Ag+
AgCl
5
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Komplexe oder Koordinationsverbindungen sind Moleküle oder Ionen
ZLn, in denen an ein ungeladenes oder geladenes Zentralatom Z
entsprechend seiner Koordinationszahl mehrere ungeladene oder
geladene, ein- oder mehratomige Gruppen L angelagert sind.
Z = Zentralatom Komplexzentrum, Koordinationszentrum
L = Liganden Ligandenhülle, Koordinationssphäre
alle Liganden gleichartig homoleptisch
verschiedene Liganden heteroleptisch
[ ZLn ]m
Was ist ein Komplex?
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H3N
NH3
NH3
NH3
NH3
H3N
Co
3+
3 Cl–
[ ZLn ]m [ Co (NH3)6 ]
3+
Z: Zentralatom
L: Ligand
n: Koordinationszahl
Komplexbildendes Ligandenatom: Ligator NH3
Komplexverbindungen
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Cl + Cl Cl—Cl
Na N a + + e
–
C l + e –
C l – N a
+ + C l
– NaCl
Z + L Z—L
kovalent
ionisch
Komplex Lewis-Säure Lewis-Base
Bindung in Komplexen
klassische Komplexbindung = koordinative Bindung:
formal ein Lewis-Säure-Base Addukt 8
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Z + L Z—L Komplex
Lewis-Säure Lewis-Base
Bindung in Komplexen
klassische Komplexbindung = koordinative Bindung:
formal ein Lewis-Säure-Base Addukt
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Liganden können neutral oder anionisch sein; sie sind Lewis
Basen und müssen somit ein freies Elektronenpaar
aufweisen (Elektronenpaar-Donor)
Cl –
Chlorid
NH3
Ammoniak
Die Anzahl der Donoratome, mit denen ein Ligand an das
Metallzentrum bindet, wird als die Zähnigkeit des Liganden
bezeichnet.
Liganden
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NH2H2N
E nen
thylendiami
zweizähnig N
H2N NH2
H
Die ndien
thylentriami
dreizähnig
einzähnig
Cl –
Chlorid
C N –
Cyanid
NH3
Ammoniak
Ligandentypen
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vierzähnig sechszähnig
N
O
O
N
O
O
O
O
O
O
4–
E d t a
EDTA
thylen iamin etra cetat4-
P cpc
hthalo yanin
N
N
N
N
N
N
N
N
2–
Ligandentypen
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Oft eingesetzte Liganden
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Name der Liganden:
„o“ an Name des Anions Moleküle
F- fluorido H2O aquo
Cl- chlorido NH3 ammin
OH- hydroxido
CN- cyanido
Zahl der Liganden: mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, ...
Oxidationszahl des Metalls am Ende des Namens in runden
Klammern
Nomenklatur
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Anzahl
Liganden Ligand Zentral-
teilchen
Oxidations-
zahl
Kationischer Komplex Anion
Anion
[Ag(NH3)2]+ Di ammin silber (I) Kation
[Cu(NH3)4]2+ Tetra ammin kupfer (II) Kation
[Cr(H2O)6]Cl3 Hexa aqua chrom (III) chlorid
Nomenklatur: Kationische und neutrale Komplexe
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Anzahl
Liganden Ligand Zentral-
teilchen
Oxidations-
zahl
Anionischer Komplex Kation
Kation
Na[Ag(CN)2] Natrium di cyano argent at (I)
[CoCl4]2- Tetra chloro cobalt at (II)
[Al(OH)4]- Tetra hydroxo alumin at (III)
K4[Fe(CN)6] Kalium hexa cyano ferr at (II)
at
Nomenklatur: Anionische Komplexe
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Koordinationszahl 2 häufig bei einfach positiv
geladenen Ionen von Ag, Au und Hg
linear
Koordinationszahl und Koordinationspolyeder
Komplex ist wichtig
im Goldbergbau:
„Cyanidlaugerei“)
Au+ + 2 C N-
C NAuCN-
Dicyanidoaurat(I)
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Koordinationszahl 4
quadratisch planar
tetraedrisch
[Zn(NH3)4]2+
Koordinationszahl und Koordinationspolyeder
[Pt(NH3)4]2+
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Koordinationszahl 6
[Co(NH3)6]2+
Koordinationszahl und Koordinationspolyeder
oktaedrisch
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[ M(H2O)p ]m+ + n L [ MLn ]m+ + p H2O
[ M(H2O)p] m+ = [ Maq] m+
KB = bn = [ MLnm+]
[ Maqm+ ] · [ L ]n
Komplexbildungskonstante:
Gleichgewichte, Komplexstabilität
Komplexbildung ist eine Stufenreaktion, auf die sich das MWG anwenden
lässt
Komplexbildungskonstante hängt von M und L ab – so kann auch ein
Ligand einen anderen aus der Koordinationssphäre verdrängen:
[Fe(H2O)6]3+ → [Fe(H2O)5(SCN)]2+ → [Fe(H2O)5F]2+
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[Cd(H2O)6]2+ + 4 NH2Me [Cd(NH2Me)4(H2O)2]2+ + 4 H2O (a)
[Cd(H2O)6]2+ + 2 en [Cd(en)2(H2O)2]2+ + 4 H2O (b)
NH2Me: Methylamin: CH3-NH2
en: Ethylendiamin: H2N-CH2-CH2-NH2 :
N H 2 H 2 N
N H
H
KB(b) >> KB(a)
Komplexe mit mehrzähnigen Liganden sind stabiler als Komplexe mit
vergleichbaren einzähnigen Liganden!
Chelateffekt
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Wechselwirkung Metall-Ligandsphäre: Farbigkeit
Beispiel: Reaktion von Cu2+-Lösung mit Ammoniak
22
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Wechselwirkung Metall-Ligandsphäre: Farbigkeit
Beispiel oktaedrischer
Komplex:
Wechselwirkung der
sechs Liganden (hier
als negative
Punktladungen
dargestellt) hat
unterscheidliche
Auswirkungen auf die
d-Orbitale je nach
Orientierung
derselben
23
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Wechselwirkung Metall-Ligandsphäre: Farbigkeit
Folge:
Aufspaltung der d-Orbitale in zwei Sets mit
unterschiedlichen Energieniveaus:
d-Orbitale im
“sphärischen” Kristallfeld
d-Orbitale im
oktaedrischen
Kristallfeld 24
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Wechselwirkung Metall-Ligandsphäre: Farbigkeit
Durch Lichtabsorption kann ein Elektron von
einem tiefen in ein höheres Niveau
angehoben werden. Dieses Licht wird durch
das Auge (oder ein Spektrometer) als
Differenz von “weißem Licht”
wahrgenommen Lösung erscheint farbig
hν = Δokt
Farbe und UV-Vis – Absorption
von [Ti(H2O)6]3+ (d1-System) 25
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Wechselwirkung Metall-
Ligandsphäre: Farbigkeit
UVVis- Spektroskopie und Farbe
Goethes Farbrad aus der Farbenlehre von 1810
26
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Ethylendiamintetraessigsäure (EDTA)
27
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Cisplatin: Platin in der Krebstherapie
cis- Diammindichloridoplatin(II):
[Pt(NH3)2(Cl)2]
Beispiele wichtiger Komplexe
trans-Isomer ist nicht wirksam
Isomerie
Auftreten von zwei oder mehreren chemische Verbindungen mit gleicher
Summenformel und Molekülmasse wobei sich die Verknüpfung oder
räumliche Anordnung der Atome unterscheidet.
Die entsprechenden Verbindungen werden Isomere genannt 28
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Chlorophylle: Magnesium in der Photosynthese
Beispiele wichtiger Komplexverbindungen
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Hämoglobin / Myoglobin: Eisen für Transport und Lagerung
von Sauerstoff in vivo
Beispiele wichtiger Komplexverbindungen
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Wichtige Begriffe:
Definition von Komplexen
Ligand, Koordinationzahlen
Koordinative Bindung
Zähnigkeit
Chelatkomplex, Chelateffekt
Nomenklatur von Komplexen
Koordinationszahlen und -geometrien
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