ALOTROP KARBON

Alotrop adalah modifikasi struktural yang berbeda-beda dari sebuah unsur. Alotropisme adalah

perilaku yang diperlihatkan oleh beberapa unsur kimia. Unsur-unsur seperti ini dapat ditemukan

dalam dua bentuk atau lebih, yang dikenal sebagai alotrop unsur tersebut. Pada tiap alotrop,

atom-atom unsur tersebut terikat dalam bentuk yang berbeda-beda. Grafit, intan, fullerene dan

karbon amorf merupakan contoh dari alotrop karbon yang sejauh ini diketahui.

Intan

Intan yang terdiri atas atom karbon yang terikat bersama-sama dalam susunan kisi tetrahedral.

Dalam struktur intan setiap atom karbon berikatan secara kovalen dengan atom 4 karbon lain

dalam bentuk tetrahedral dan panjang setiap ikatan karbon-karbon adalah 0,154 nm. Intan atau

berlian atau diamond merupakan alotrop karbon yang memiliki nilai ekonomi yang tinggi dan

hingga saat ini intan dikenal sebagai mineral alami yang paling keras dimana belum ada mineral

lain yang berhasil menggores atau memotong intan.

Grafit

Grafit terdiri atas atom karbon yang terikat dalam lembaran-lembaran kisi heksagonal. Dalam

struktur grafit setiap atom karbon membentuk ikatan kovalen dengan tiga atom karbon lainnya

membentuk susunan heksagonal dengan struktur berlapis seperti tumpukan kartu. Karena atom

karbon memiliki 4 elektron valensi maka pada setiap atom karbon masih terdapat satu elektron

yang belum berikatan (elektron bebas). Grafit merupakan alotrop paling stabil dalam suhu

kamar. Kamar itu dalam termodinamika, grafit biasa digunakan sebagai acuan untuk menentukan

perubahan entalpi standar pembentukan senyawa-senyawa karbon. (Contoh: Karbon dioksida).

Dalam kehidupan sehari-hari grafit biasa digunakan dalam pensil

Fulleren

Fuleren adalah alotrop karbon dimana 1 molekul karbon terdiri dari 60 atom karbon sehingga

sering disebut sebagai C60. Pada struktur fulleren setiap atom karbon berikatan dengan tiga atom

karbon lain dengan pola membentuk susunan pentagonal membentuk struktur berongga seperti

bola sepak.