Formas alotrópicas del carbono

3 de mayo de 2010 Publicado por Ángeles Méndez

El carbono es sólido a temperatura ambiente, y según la forma en la que se haya formado, presenta en la

naturaleza diferentes formas, conocidas como formas alotrópicas.

En la alotropía del carbono, se conocen cinco formas, sin contar con el carbono amorfo, y son: grafito, diamante,

fullerenos, carbonos, y nanotubos.

En éste caso trataremos las tres primeras formas alotrópicas por ser las más usadas, famosas o abundantes.

Grafito:

El grafito posee una estructura laminar (como se puede observar en la figura), las láminas están separadas por

capas, y cada capa tiene una separación entra ellas de 3.35 Å, que se corresponde a la suma de los radios de Van

der Waals, lo que nos indica que las fuerzas entre las capas debe de ser relativamente débil. Este hecho nos

indica la blandura del grafito, así como las propiedades lubricantes, que se suele atribuir al deslizamiento de una

capa sobre la otra.

Las capas pueden ondularse, debido a la saturación de los átomos de carbono y la pérdida, por tanto del sistema

π. Este hecho confiere propiedades como la no conductividad, o el ser incoloros.

Solamente se conocen dos tipos:

-óxido de grafito

-fluoruro de grafito.

El óxido de grafito: Se obtiene tratando al grafito con agentes oxidantes muy fuertes en estado acuoso, como

el ácido nítrico o el permanganato de potasio. La composición no es totalmente fija, pero se asemeja al C2O,

aunque puede contener algo de H, y sus capas se encuentran separadas de 6 a 11 Å.

Fluoruro de grafito: Se obtiene a través de fluoración directa del grafito a unos 600º C de temperatura. A

menor temperatura, y en presencia del HF, se forma un sólido gris (o también blanco si está puro), con

propiedades lubricantes como el grafito, pero en este caso es más resistente a la oxidación, siendo también

hidrófobo y nada reactivo.

Puede ocurrir que las capas mantengas su planaridad, en este caso tienen las propiedades de estar coloreados y

ser conductores.

El carbón y el hollín, están formados por partículas pequeñas de grafito, sirviendo las grandes superficies de

estos materiales para absorber distintos gases y solutos.

Los objetos que se comercializan fabricados en fibra de carbono, se producen al pirolizar las fibras de los

polímeros orgánicos.

El grafito tiene hoy en día diversas aplicaciones, en la fabricación de lápices, debido a la buena conducción de la

electricidad y el calor, también se utiliza el grafito para revestir los moldes de galvanoplastia, para poder

fabricar crisoles o moldes que serán sometidos a altas temperaturas. También se usa para evitar las oxidaciones,

y en los últimos tiempos, es considerado como un buen mineral para la construcción de armamento nuclear,

debido a su uso para reducir la acción de neutrones de uranio.

Fullerenos:

Se forman cuando el grafito se vaporiza en un láser. Esta es una variedad de grupos, grandes que tienen un

núcleo constante de átomos de carbono.

Se denomina fullereno a dicho agrupamiento de átomos, siendo el más famoso el conocido como C60.

Fue descubierto en 1985 por H. Kroto, cuando intentaba estudiar la estructura de una molécula de carbono,

misteriosa hasta el momento, que existe en el espacio exterior.

La investigación demostró que un modelo de 60 átomos, era más fuerte y estable que el resto, cosa inexplicable

en aquel momento. La búsqueda de respuestas sugirió, que los átomos se colocaban en forma de esfera

formando hexágonos y pentágonos, haciendo recordar a la forma de la cúpula del arquitecto Richard

Buckminster Fuller, de ahí que se les de el nombre de Fullerenos.

Una curiosa característica es el hecho de que los hexágonos y pentágonos coinciden siempre en 60 puntos,

configurando un aspecto de balón de futbol, y es por ello que también se les conocen con el nombre de

futbolano. Desde que fueron descubiertos, los fullerenos se han investigado rápidamente, avanzando mucho en

su conocimiento.

Los tamaños de los fullerenos oscilan entre los C30 y C1000, teniendo una estructura muy simétrica, que hacen

que sean extremadamente elásticos y estables. Conservan la naturaleza deslocalizada del grafito, siendo ya sea

en el interior o en el exterior, un gran mar de electrones π.

Gracias al diámetro interno del carbono, los fullerenos pueden alojar en su interior diferentes iones pequeños

como los de helio, potasio, etc, existiendo también la posibilidad de que otros átomos se fijen al interior o

exterior de las esferas, posibilitando la obtención de compuestos con propiedades fisicoquímicas bastante útiles,

como el KC60, que es un buen superconductor.

Diamante:

El diamante tiene una estructura de cristal covalente tridimensional, que se encuentra formado por enlaces C-C

interconectados, extendiéndose a través de todo el cristal, por lo que se dice que el diamante es una molécula

gigante. La estructura cristalina, es cúbica y se encuentra centrada en la cada, a dicha estructura se la conoce

comúnmente como red de diamante.

Es uno de los sólidos más duros que se conocen, y posee además una alta densidad, e índice de refracción,

siendo la segunda forma alotrópica del carbono más estable (la primera es el grafito).

Su característica principal es la dureza ( resistencia a la rayadura), propiedad que permite su aplicación

fundamentalmente en herramientas de pulido o de corte.

Gracias a la estructura característica, la cual es bastante rígida, es difícil la contaminación con impurezas.

El diamante es sin duda la piedra preciosa más popularmente conocida, gracias a sus propiedades ópticas,

transparencia, dureza, etc.

El diamante sólo se puede obtener partiendo del carbono grafito, sometiéndolo a altas presiones y altas

temperaturas. En torno al 40% de la producción mundial de diamante hoy en día, es sintética, simulando las

condiciones del manto terrestre donde se forman a través del magma de manera natural, llegando a la superficie

terrestre a través de las erupciones volcánicas.

La identificación de los diamantes se realiza a través de su alta conductividad eléctrica, o el índice de refracción.

Los diamantes tienen una industria con dos ramas, una la dedicada al diamante a modo de piedra preciosa, y otra

industrial.

l carbono es un elemento muy abundante en el Cosmos. Los átomos de carbono se unen entre sí formando largas

cadenas que sirven de base para construir otras moléculas más complejas. Esta facilidad para enlazar moléculas

es lo que permitió la evolución hasta los organismos vivos. En la tierra primitiva se dio una excelente

combinación de grandes cantidades de carbono y agua, que fueron determinantes para el origen de la vida. El

carbono es la base química de la vida.

Siempre se ha pensado que la vida sólo podía estar basada en el carbono. Cuando buscamos vida fuera de la

Tierra, siempre suponemos que estará compuesta por los mismos tipos de átomos que la nuestra. Sin embargo, a

finales del 2.010, la NASA anunció que había descubierto una nueva forma de vida basada en el arsénico. Se

trataría de una bacteria que vive en el Lago Mono, en California. Pero, un año después, los resultados aún no

son concluyentes. No se trata de que viva en el arsénico, sino que su vida y su ADN tomen como base el

arsénico en vez del carbono. De confirmarse, abriría las puertas a nuevas formas de vida hasta ahora

desconocidas.

También en la búsqueda de vida extraterrestre. Hasta ahora, quienes buscan vida fuera de nuestro planeta se han

centrado sólo en zonas donde el carbono es abundante, pues es inimaginable la vida sin él.

El carbono, como el agua, sigue un ciclo. El ciclo del carbono une a todos los seres vivos con la Tierra, en un

frágil equilibrio. La Tierra contiene una cantidad de carbono que no varía a lo largo del tiempo. Sólo se

transforma pasando de una fase a otra, y de unos seres vivos a otros. Como sucede con el agua, cada átomo de

carbono que hoy compone nuestro cuerpo, formó antes parte de muchos otros seres vivos.

Ciclo del carbono

Mediante la fotosíntesis, las plantas tranforman la energía de la luz solar en hidratos de carbono. Incorporan el

carbono de la atmósfera en sus tejidos. Cuando los animales las comen, lo incorporan a la cadena alimenticia. A

través de los desechos y la respiración, parte del carbono vuelve a la atmósfera y la tierra. El resto, volverá

cuando ese ser vivo muera y se descomponga.

El uso de hidrocarburos y combustibles fósiles por parte del hombre rompe el equilibrio del ciclo del carbono.

El dióxido de carbono vuelve a la atmósfera a un ritmo mucho mayor que su ritmo natural. Se acumula, produce

el efecto invernadero, y puede provocar o acelerar un cambioclimático. También se acumula en los océanos,

volviéndolos más ácidos. La Tierra ya vivió estas situaciones en el pasado, y dio lugar a grandes extinciones.

La diferencia es que, esta vez, está en nuestra mano evitarlo.