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AMINAS
SEMANA 23
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La sustitución de uno o más átomos de hidrógeno del amoníacoamoníaco
por grupos alquílicos o arílicos da lugar a las AMINASAMINAS
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Clasificación:
Representación :
RNH2 R2NH y R3N
Primarias secundarias terciarias
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Estructura Nombre
R-NH2 Aminas primarias
R-NH-R' Aminas secundarias
RNR'R'' Aminas terciarias
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Común:Común: Se da el nombre del radical y luego la palabra amina. Si existen dos o más radicales se da el nombre de ellos en orden de complejidad o alfabético. Se utiliza el prefijo di o tri cuando hay grupos idénticos. Sec o ter se refieren al carbono al cual se halla enlazado el nitrógeno.
Para las secundarias y terciariassecundarias y terciarias SOLO SE UTILIZARÁ EL SISTEMA COMÚN.
NOMENCLATURA
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UIQPAUIQPA:Aminas primarias simples: Se antepone la palabra “amino” y a continuación el nombre del alcano del cual deriva. Ej. Aminometano.Además se pueden nombrar sustituyendo la terminación o por el sufijo amina. Ej. Etanamina. Si el grupo amino está en una posición intermedia debe indicarse con número.
Para las secundarias y terciariassecundarias y terciarias SOLO SE UTILIZA EL SISTEMA COMÚN.
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(Metanamina
(UIQPA)COMUN
(Etanamina)
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Son compuestos incoloros que se oxidan con facilidad. Las aromáticas son muy tóxicas.Estado Físico:1ª. Inferiores son gases; 3-11 carbonos son líquidas; 12 carbonos en adelante son sólidas.2ª. Dietil amina la única gaseosa.3ª. Trimetil amina la única gaseosa.
PROPIEDADES FÍSICAS
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Olor:Las primeras de la serie tienen olor penetrante similar al amoníaco y a medida que se incrementan los atomos de carbono el olor es similar al del pescado.
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Algunos de los productos de la descomposición de la carne humana son diaminoalcanosdiaminoalcanos, poseen olores muy desagradables y sus nombres se deben a ésto: Putrescina y Cadaverina.
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Puntos de ebullición:Las aminas primarias y secundarias (pueden formar puentes de Hidrógeno intermoleculares) por lo que tienen puntos de ebullición más altos que las terciarias de igual peso molecular. En el caso de moléculas e peso molecular similar su punto de ebullición es menor que el de los alcoholes pero mayor que alcanos y éteres
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PUENTES DE HIDRÓGENO INTERMOLECULARES EN LAS AMINAS
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Solubilidad:Primarias y secundarias pueden formar puentes de hidrógeno con el agua, por lo que son solubles en ella, pero la solubilidad disminuye en las moléculas con mas de 6 atomos de carbono y en las que tienen el anillo aromático.
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Carácter BásicoCarácter Básico:: se debe al Nitrógeno del grupo amino que tiene un par de electrones sin compartir, por lo que producen OH en solución acuosa.
PROPIDADES QUIMICAS
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Formación de Sales:Formación de Sales: Tienen capacidad de formar sales con ácidos.
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