струм в електролітах

речовини, розчини та розплави яких проводять електричний струм

Рідини Рідини

речовини, розчини та розплави яких не проводять електричний струм

Провідники Напівпровідники Діелектрики

Розчини та розплавиелектролітів

Розплави селену, сульфідів

Дистильована вода

1. Електроліти під дією розчинника разпадаются на позитивно та негативно заряджені іони – електролітична дисоціація.

2. Дисоціація – зворотній процес. Процес об'єднання іонів в молекулу (рекомбінація)

С. А. Аррениус (1859-1927)

Нагрівання призводить до

підсилення коливань іонів в вузлах

кристалічної гратки – кристалічна

гратка руйнується

1. Вода являє собою полярну молекулу

2. Вода послаблює взаємодію між іонами у

81 раз

диполі води "виривають" іони з кристалічної гратки

кристалічна гратка

руйнується

Ступінь електролітичної дисоціації - це відношення числа молекул, які розпалися на іони, до загального

числа молекул розчиненої речовини.

Сила електроліту

неелектроліт

сильний електроліт

слабкі електроліт

и

Під дією електричного струму позитивно заряджені іони рухаються д негативного електрода – катоду (катіони), негативно заряджені іони рухаються до позитивного електроду - аноду (аніони)

електроліт

Електричний струм в електролітах являє собою напрямлений рух вільних іонів

Проходження електричного струму через електроліти, яке супроводжується хімічними перетвореннями речовини та виділенні його на електродах, називається електролізом

Електроліз

Процес виділення речовин на електродах, пов’язаний з окисно-відновлювальними реакціями, що відбувається на електродах під час проходження струму, називають електролізом

Майкл Фарадей (1791–1867) — англійський фізик, засновник вчення про

електромагнітне поле.Виявив хімічну дію електричного струму,

встановив закони електролізу.

Маса m речовини, яка виділяється на електроді під час електролізу, пропорційна силі струму I та часу t його проходження:

m kI t m = k q

Електрохімічний еквівалент речовини чисельно дорівнює масі цієї речовини, яка виділяється на

електроді за 1 с під час проходження через електроліт струму силою 1 А:

ì ã ì ã

À ñ Êëk

Другий закон ФарадеяДругий закон Фарадея

Електрохімічні еквіваленти речовин прямо пропорційні відношенням їхніх атомних мас до валентності

Двовалентний атом несе подвійну, тривалентний — потрійну порцію зарядів порівняно з одновалентними іонами.

Речовина Атомна маса Валентність Електрохімічний еквівалент k

Водень 1,008 1 0,01

Натрій 23,07 1 0,24

Кисень 16 2 0,08

Алюміній 27,1 3 0,09

Дано 30t хв 4,55m г

—?I

ЗадачаЗадача

Під час сріблення виробу на катоді за 30 хв утворилося срібло масою 4,55 г. Визначте силу струму

при електролізі

1800t с 34,55 10m кг

Із таблиці:6 êã

Êë1,12 10k

3

6

4,55 10 êã

êã1,12 10 1800 ñ

Êë

2,25 ÀI

Відповідь: 2,25I А

m kI t

m kq

m

ktI

Успіху в навчанні!