Хімічні реакції

Хімічні реакціїХімічні реакції

Виготовив учень 9 класуВиготовив учень 9 класуКовалевського НВК Ковалевського НВК

КРАСІЛЬНІК ВЛАДИСЛАВКРАСІЛЬНІК ВЛАДИСЛАВ

Класифікація хімічних реакцій за кількістю і складом

реагентів Види хімічних реакційВиди хімічних реакцій

1.Реакція сполучення 1.Реакція сполучення 2.Реакція розкладу 2.Реакція розкладу 3.Реакція заміщення 3.Реакція заміщення 4.Реакція обміну4.Реакція обміну

Це реакція , внаслідок якої з двох і більше Це реакція , внаслідок якої з двох і більше речовин утворюється одна.речовин утворюється одна.

ВаСО3 ВаСО3 == ВаО ВаО++СО2↑СО2↑

Реакція сполученняРеакція сполучення

Реакція розкладуРеакція розкладу

Це реакція, внаслідок якої з Це реакція, внаслідок якої з однієї складної речовини однієї складної речовини

утворюються дві та більше утворюються дві та більше речовин.речовин.

2С2С22НН55ОНОН++22Na=2CNa=2C22HH55ONa+HONa+H2↑2↑

Реакція заміщення Реакція заміщення

Це реакція між складною і Це реакція між складною і простою речовинами, простою речовинами, внаслідок якої атоми внаслідок якої атоми

простої речовини простої речовини заміщують атоми (йони) у заміщують атоми (йони) у

складній речовині.складній речовині.

KOH+HNOKOH+HNO33==KNOKNO3+ 3+ HH2O2O

Реакція обміну Реакція обміну

Це реакція між двома Це реакція між двома складними речовинами, під складними речовинами, під

час якої речовини час якої речовини обмінюються своїми обмінюються своїми

складовими частинами.складовими частинами.

Na2CO3+2HCI=2HaCI+H2Na2CO3+2HCI=2HaCI+H222OCOOCO22

Оборотні й необоротні Оборотні й необоротні реакціїреакції

Оборотні хімічні реакціїОборотні хімічні реакції

Оборотній реакції взаємодія Оборотній реакції взаємодія реагентів називаєтьсяреагентів називається прямою прямою

реакцією, реакцією, а взаємодія продуктів а взаємодія продуктів реакції-реакції-зворотною реакцією.зворотною реакцією.

NN2+2+3H↔2NH3H↔2NH33

Хімічна рівновага Хімічна рівновага

ЦЕ такий стан оборотних ЦЕ такий стан оборотних реакцій, коли за одиницю часу реакцій, коли за одиницю часу

утворюється стільки ж утворюється стільки ж продуктів реакції, скільки їх продуктів реакції, скільки їх

перетворюється на реагенти.перетворюється на реагенти.

Під час підвищення Під час підвищення температури хімічна рівновага температури хімічна рівновага оборотних реакцій зміщується в оборотних реакцій зміщується в бік реакції, що супроводжується бік реакції, що супроводжується вбиранням теплоти, а під час вбиранням теплоти, а під час зниження – в бік реакції, що зниження – в бік реакції, що супроводжується виділенням супроводжується виділенням теплоти . теплоти .

Окисно – відновні реакціїОкисно – відновні реакції

Окисно - відновні реакції – це Окисно - відновні реакції – це реакції, які відбуваються зі реакції, які відбуваються зі зміною ступенів окиснення зміною ступенів окиснення атомів. атомів.

Електронний баланс – це запис, Електронний баланс – це запис, що складається із символів що складається із символів хімічних елементів, у яких хімічних елементів, у яких відбулися зміни ступеня відбулися зміни ступеня окиснення , а також зазначення окиснення , а також зазначення чисел приєднаних і відданих чисел приєднаних і відданих електронів.електронів.

Процес віддачі електронів Процес віддачі електронів прийнято називати окисненням, прийнято називати окисненням, а процес приєднання – а процес приєднання – відновленням.відновленням.

Відновник – це Відновник – це частинка частинка

( атом чи йон ), ( атом чи йон ), що віддає що віддає

електрони. електрони.

Окисник – це Окисник – це частинка частинка

(атом чи йон ), (атом чи йон ), що приєднує що приєднує електрони.електрони.

Тепловий ефект реакції. Тепловий ефект реакції. Екзотермічні та ендотермічні Екзотермічні та ендотермічні

реакціїреакції

Тепловий ефект хімічної Тепловий ефект хімічної реакції – це кількість теплоти, реакції – це кількість теплоти,

що виділяється або що виділяється або вбирається в результаті вбирається в результаті

хімічної реакції.хімічної реакції. Ендотермічні реакції(від грец. Екзо – всередині) Ендотермічні реакції(від грец. Екзо – всередині)

– це реакції, що відбуваються з поглинанням – це реакції, що відбуваються з поглинанням теплоти.теплоти.

Екзотермічні реакції(від грец .екзо – назовні ) – Екзотермічні реакції(від грец .екзо – назовні ) – це реакції, що відбуваються з виділенням це реакції, що відбуваються з виділенням

теплоти.теплоти.

Швидкість хімічної реакції. Швидкість хімічної реакції. ЗАЛЕЖНІСТЬ ШВИДКОСТІ ЗАЛЕЖНІСТЬ ШВИДКОСТІ

ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ ВІД РІЗНИХ ХІМІЧНОЇ РЕАКЦІЇ ВІД РІЗНИХ ЧИННИКІВЧИННИКІВ

Швидкість хімічної реакції – це Швидкість хімічної реакції – це зміна концентрації одного з зміна концентрації одного з

реагентів чи одного з продуктів реагентів чи одного з продуктів реакції за одиницю часу при реакції за одиницю часу при незмінному обнезмінному об‘‘ємі гомогенної ємі гомогенної

системи, що складається з системи, що складається з реагентів та продуктів їх реагентів та продуктів їх

взаємодії.взаємодії.

Для визначення швидкості Для визначення швидкості гомогенної хімічної реакції гомогенної хімічної реакції потрібно дані про кількість потрібно дані про кількість речовин реагенту, що речовин реагенту, що витратився, чи кількість витратився, чи кількість речовини продукту реакції, що речовини продукту реакції, що утворився за час її утворився за час її проведення, виражені в проведення, виражені в моль/л, та тривалість хімічної моль/л, та тривалість хімічної реакції, обчислену в секундах.реакції, обчислену в секундах.

Каталізатори Каталізатори прискорюють прискорюють

швидкість каталітичних швидкість каталітичних реакційреакцій