1 esercitazione di chimica 9 novembre 2012 gas e pressioni parziali equilibrio chimico velocitÀ di...
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1
ESERCITAZIONE di CHIMICA9 novembre 2012
GAS e PRESSIONI PARZIALI
EQUILIBRIO CHIMICO
VELOCITÀ DI REAZIONE
2
GAS
e
PRESSIONI PARZIALI
3
In una miscela gassosa ciascun gas esercita una pressione propria detta “pressione parziale”
pi x V = ni x R x T
Ptotale x V = ntotale x R x T
Ptotale = p1 + p2 + p3 .... + pi = i pi
ntotale = n1 + n2 + n3 .... + ni = i ni
4
PRESSIONI PARZIALI E MOLARITÀ
In una miscela gassosa la pressione parziale di ciascun gas è proporzionale alla sua concentrazione:
pi x V = ni x R x T
ni x R x T ni
pi = -------------- = --- x R x T = Mi x R x T V V
5
1
Un recipiente del volume di 15 L contiene:
0,1 mol di ossigeno0,25 mol di azoto
0,3 mol di elio0,2 mol di metano
Calcolare le pressioni parzialie la pressione totale a 27 °C
6
2
pO2 = (nO2 / V) x R x T = (0,1 / 15) x 0,082 x 300 = 0,16 atm
pN2 = (nN2 / V) x R x T = (0,25 / 15) x 0,082 x 300 = 0,41 atm
pHe = (nHe / V) x R x T = (0,3 / 15) x 0,082 x 300 = 0,49 atm
pCH4 = (nCH4 / V) x R x T = (0,2 / 15) x 0,082 x 300 = 0,33 atm
Ptotale = pO2 + pN2 + pHe + pCH4 = 1,39 atm
moli totali = 0,1 + 0,25 + 0,3 + 0,2 = 0,85
Ptotale = (0,85 / V) x R x T = 1,39 atm
7
1
MISCELE GASSOSE: FRAZIONE MOLARE
moli gas (mol) frazione molare X = ------------------------ moli totali (mol)
8
2
PRESSIONI PARZIALI E FRAZIONE MOLARE
In una miscela gassosa ciascun gas esercita una pressione propria detta “pressione parziale”
pi x V = ni x R x T
Ptotale x V = ntotale x R x T
pi / Ptotale = ni / ntotale
pi = Ptotale x Xi
9
3
Una miscela gassosa contiene: 5 moli di ossigeno,7 moli di azoto e 3 moli di elio
Sapendo che la pressione totale è di 10 atm, calcolare le pressioni parziali dei tre gas
moli totali = 5 + 7 + 3 = 15 mol
pO2 = 10 x (5 / 15) = 3,3 atm
pN2 = 10 x (7 / 15) = 4,6 atm
pHe = 10 x (3 / 15) = 2,0 atm
10
EQUILIBRIO CHIMICO
11
1
Reazione generica alla temperatura T:
a A + b B c C + d D
[ C ]c x [ D ]d
quoziente di reazione Q = ----------------- (valore variabile!) [ A ]a x [ B ]b
12
2
Reazione generica alla temperatura T:
a A + b B c C + d D
All’equilibrio:
[ C ]ceq x [ D ]d
eq
Q = kc = ---------------------- [ A ]a
eq x [ B ]beq
kc = costante equilibrio alla temperatura T (valore noto!)
Il valore di kc dipende solo dalla temperatura!
13
Equilibrio in fase gassosa (reagenti e prodotti sono gas!)
3 O2 (g) 2 O3 (g)
[ O3 ]2eq
kc = ----------- = 6,2 x 10-57 a T = 25 °C [ O2 ]3
eq
Equilibrio fortemente spostato verso il reagente!
14
Equilibrio in fase gassosa (reagenti e prodotti sono gas!)
CO (g) + 2 H2 (g) CH3OH (g)
[ CH3OH ]eq
kc = ---------------------- = 290 a T = 700 K [ CO ] x [ H2 ]2
eq
Equilibrio spostato verso il prodotto!
15
Equilibrio in fase mista
NH4Cl (s) NH3 (g) + HCl (g)
[ NH3 ]eq x [ HCl ]eq
kc = -------------------------- = [ NH3 ]eq x [ HCl ]eq
[ NH4Cl ]eq
La concentrazione delle sostanze “pure” solide o liquideè costante e ricompresa nel valore di kc!
16
Equilibrio in fase mista
CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g)
[ CaO ]eq x [ CO2 ]eq
kc = --------------------------- = [ CO2 ]eq
[ CaCO3 ]eq
La concentrazione delle sostanze “pure” solide o liquideè costante e ricompresa nel valore di kc!
17
Calcolare la molarità dell’acqua pura a 4 °C
massa specifica acqua = 1.000 g / L
massa molare acqua = 18 g / mol
molarità acqua = 1.000 / 18 = 55,55 mol / L
La molarità dell’acqua a 4 °C è un numero costante!
18
Equilibrio in soluzione(reagenti e prodotti sono in soluzione)
CH3COOH (aq) + H2O (l) H3O+ (aq) + CH3COO-
(aq)
[ H3O+ ]eq x [ CH3COO- ]eq [ H3O+ ]eq x [ CH3COO- ]eq
kc = ----------------------------------- = ----------------------------------- [ CH3COOH ]eq x [ H2O ]eq [ CH3COOH ]eq
La concentrazione delle sostanze “pure” solide o liquideè costante e ricompresa nel valore di kc!
19
A + B ↔ C kc = 20
Alla temperatura T il quoziente di reazione Q = 200
All’equilibrio, la concentrazione di C è: minore,maggiore, non varia, aumenta di 10 volte
[ C ] [ C ]eq
Q = --------------- = 200 kc = -------------------- = 20 [ A ] x [ B ] [ A ]eq x [ B ]eq
20
1
2009-2010
A + B ↔ C + D kc = 4
Nelle condizioni iniziali si hanno le seguenti concentrazioni:
[ A ] = 1 M [ B ] = 1 M [ C ] = 0 [ D ] = 0
Quale sarà la concentrazione all’equilibrio di C?
0,25 M 0,58 M 0,75 M 0,66 M
21
2
2009-2010 iniziali 1 1 0 0
A +B ↔ C
+ Dequilibrio 1 - x 1 - x x x
[ C ]eq x [ D ]eq x2 x
kc = -------------------- = --------- = 4 ------ = 2 [ A ]eq x [ B ]eq (1 - x)2 1 - x
x = 0,66 mol /L [ C ]eq = 0,66 mol / L
22
1
2009-2010
Un campione di 18,4 grammi di N2O4 gassoso è racchiuso in un recipiente del volume di 5 L
ad una data temperatura
Il composto si dissocia secondo la reazione:
N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g)
Sapendo che all’equilibrio il 40% dell’N2O4 si è dissociato, calcolare il valore della kc
23
2
massa molare N2O4 = 92 g / mol
moli iniziali N2O4 = 18,4 / 92 = 0,2 mol
moli iniziali 0,2 0
N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g)
moli equilibrio 0,2 - x 2 x
moli dissociate N2O4 = 0,2 x 0,40 = 0,08 mol
x = 0,08
moli equilibrio N2O4 = 0,2 - 0,08 = 0,12 mol
moli equilibrio NO2 = 0,08 x 2 = 0,16 mol
24
3
moli iniziali 0,2 0 N2O4 (g) ↔ 2 NO2 (g)
moli equilibrio 0,12 0,16
Volume = 5 L
[ NO2 ]2eq (0,032)2
kc = ------------- = ----------- = 0,043 N2O4 ]eq 0,024
composto moli mol / L
N2O4 0,12 0,12 / 5 = 0,24
NO2 0,16 0,16 / 5 = 0,032
25
1
2009-2010
Un campione di 3,4 grammi di NH3 gassosa èracchiuso in un recipiente del volume di 1 L
ad una data temperatura
Il composto si dissocia secondo la reazione:
2 NH3 (g) ↔ N2(g) + 3 H2 (g)
Sapendo che all’equilibrio il 30% di NH3 si è dissociato, calcolare il valore della kc
26
2
massa molare NH3 = 17 g / mol
moli iniziali NH3 = 3,4 / 17 = 0,2 mol
moli iniziali 0,2 0 0
2 NH3 (g) ↔ N2 (g) + 3 H2 (g)
moli equilibrio 0,2 - x x/2 3/2 x
moli dissociate NH3 = 0,2 x 0,30 = 0,06 mol
x = 0,06
moli equilibrio NH3 = 0,2 - 0,06 = 0,14 mol
moli equilibrio N2 = 0,06 x (1/2) = 0,03 mol
moli equilibrio H2 = 0,06 x (3/2) = 0,09 mol
27
3
moli iniziali 0,2 0 0
2 NH3 (g) ↔ N2 (g) + 3 H2 (g)
moli equilibrio 0,14 0,03 0,09
Volume = 1 L
[ N2 ]eq x [ H2 ]3eq 0,03 x (0,09)3
kc = ------------------------- = ------------------- = 1,11 x 10 -3
[ NH3 ]2eq (0,14)2
composto moli mol / L
NH3 0,14 0,14 / 1 = 0,14
N2 0,03 0,03 / 1 = 0,03
H2 0,09 0,09 / 1 = 0,09
28
EQUILIBRIO CHIMICO
e
CALORE
29
Reazioni esotermiche: producono calore Q,cioè cedono Q all’ambiente
Reazioni endotermiche: richiedono calore Q,cioè sottraggono Q all’ambiente
Q va considerato come un reagente o un prodotto!
Q + A + B ↔ C + D (endotermica)
A + B ↔ C + D + Q (esotermica)
30
2009-2010
Si consideri la reazione all’equilibrio:
A + B ↔ C + D
Sapendo che un aumento della temperatura porta ad un aumento dei prodotti, si deduce che la reazione è:
endotermica
esotermica
endotermica solo se prodotti e reagenti sono gassosi
esotermica solo se è un equilibrio eterogeneo
31
2008-2009
Data la reazione (endotermica) all’equilibrio:
Q + H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g)
L’equilibrio si sposterà a sinistra se c’è un aumento di:
temperatura
concentrazione di I2 (g)
concentrazione di HI (g)
volume del contenitore della reazione
32
1
2008-2009
In un recipiente del volume di 10 litri posto a 500 K sono state immesse 4 moli di I2 gassoso e
4 moli di H2 gassoso (kc = 62,5)
Calcolare le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti all’equilibrio, le loro pressioni parziali e quella totale
H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g)
33
2
moli iniziali4
4 0
H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g)
moli equilibrio4 - x 4 - x
2 x
Volume = 10 L
(2 x)2
--------- [ HI ]2
eq 102 (2 x)2
kc = --------------------- = --------- = --------- = 62,5 [ H2 ]eq x [ I2 ]eq (4 - x)2 (4 - x)2
--------- 102
34
3
moli iniziali4
4 0
H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g)
moli equilibrio4 - x 4 - x
2 x
(2 x)2 2 xkc = 62,5 = --------- 7,9 = ------- x = 3,2
(4 - x)2 4 - x
35
4
moli iniziali4
4 0
H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g)
moli equilibrio4 - x 4 - x
2 x
x = 3,2 mol
Volume = 10 L
moli mol / L p, atm
H2 0,8 0,08 3,28
I2 0,8 0,08 3,28
HI 6,4 0,64 26,24
32,8
36
1
2008-2009
In un recipiente del volume di 15 litri posto a 400 K sono state immesse 2 moli di I2 gassoso, 2 moli di H2
gassoso e 4 moli di HI gassoso (kc = 49)
Calcolare le concentrazioni dei reagenti e dei prodotti all’equilibrio, le loro pressioni parziali
e la pressione totale
H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g)
37
2
moli iniziali2
2 4
H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g)
moli equilibrio2 - x 2 - x
4 + 2 x
Volume = 15 L
(4 + 2 x)2
------------ [ HI ]2
eq 152 (4 + 2 x)2
kc = -------------------- = ------------ = ------------- = 49,0 [ H2 ]eq x [ I2 ]eq (2 - x)2 (2 - x)2
------------ 152
38
3
moli iniziali2
2 4
H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g)
moli equilibrio2 - x 2 - x
4 + 2 x
(4 + 2 x)2 4 + 2 xkc = 49,0 = ------------ 7,0 = ---------- x = 1,11
(2 - x)2 2 - x
39
4
moli iniziali2
2 4
H2 (g) + I2 (g) ↔ 2 HI (g)
moli equilibrio2 - x 2 - x
4 + 2 x
x = 1,11 mol
Volume = 15 L
moli mol / L p, atm
H2 0,89 0,059 1,93
I2 0,89 0,059 1,93
HI 6,22 0,415 13,61
17,47
40
1
2008-2009
In un recipiente del volume di 1 litro posto a 1000 K sono state immesse 1 mole di A gassoso, 1 mole di B
gassoso e 100 moli di C gassoso (kc = 0,01)
Calcolare le concentrazioni dei reagenti edei prodotti all’equilibrio
A (g) + B (g) ↔ 2 C (g)
41
2
moli iniziali 11
100
A (g) + B (g) ↔ 2 C (g)
moli equilibrio 1 - x 1 - x
100 + 2 x
Volume = 1 L
(100 + 2 x)2
--------------- [ C ]2
eq 12 (100 + 2 x)2
kc = -------------------- = --------------- = ---------------- = 0,01 [ A ]eq x [ B ]eq (1 - x)2 (1 - x)2
--------------- 12
42
3
moli iniziali1
1 100
A (g) + B (g) ↔ 2 C (g)
moli equilibrio1 - x 1 - x
100 + 2 x
(100 + 2 x)2 100 + 2 xkc = 0,01 = -------------- 0,1 = ------------- x = - 47,6
(1 - x)2 1 - x
L’equilibrio si sposta a sinistra!
43
4
moli iniziali1
1 100
A (g) + B (g) ↔ 2 C (g)
moli equilibrio1 - x 1 - x
100 + 2 x
x = - 47,6 mol
Volume = 1 L
moli mol / L
A 48,6 48,6
B 48,6 48,6
C 4,8 4,8
44
EQUILIBRIO GASSOSO
e
PRESSIONE
45
1
kc e kp
Negli equilibri in fase gassosa la costante di equilibrio può essere espressa sia come kc, sia come kp:
A (g) + B (g) C (g) + D (g)
[ C ]eq x [ D ]eq pCeq x pDeq
kc = -------------------- kp = ----------------- [ A ]eq x [ B ]eq pAeq x pBeq
kc e kp possono essere uguali o differenti!
46
2
A (g) + B (g) C (g) + D (g)
[ C ]eq x [ D ]eq pCeq x pDeq
kc = --------------------- kp = ----------------- [ A ]eq x [ B ]eq pAeq x pBeq
([ C ] x R x T) x ([ D ] x R x T) kp = ----------------------------------------- = kc ([ A ] x R x T) x ([ B ] x R x T)
47
3
A (g) + B (g) C (g)
[ C ]eq pCeq
kc = --------------------- kp = ----------------- [ A ]eq x [ B ]eq pAeq x pBeq
([ C ] x R x T) kc kp = ----------------------------------------- = ------- ([ A ] x R x T) x ([ B ] x R x T) R x T
48
kc uguale a kp
Negli equilibri gassosi dove il numero di moli
dei reagenti e dei prodotti sono uguali!
kc diverso da kp
Negli equilibri gassosi dove il numero di moli
dei reagenti e dei prodotti sono differenti!
49
Negli equilibri con gas, la variazione di
pressione totale P
può perturbare lo stato di equilibrio,
ma NON la kc e la kp che dipendono
solo dalla temperatura!
50
A(g) + B(g) ↔ C(g) + D(g)
[ A ]eq = [ B ]eq = [ C ]eq = [ D ]eq = 1 mol / L
[ C ]eq x [ D ]eq
kc = -------------------- = 1 [ A ]eq x [ B ]eq
Raddoppiando la pressione, il volume si dimezza!
[ A ] = [ B ] = [ C ] = [ D ] = 2 mol / L Q = 1
L’equilibrio non si è perturbato!
51
A(g) + B(g) ↔ C(g)
[ A ]eq = [ B ]eq = [ C ]eq = 1 mol / L
[ C ]eq
kc = -------------------- = 1 [ A ]eq x [ B ]eq
Raddoppiando la pressione, il volume si dimezza!
[ A ] = [ B ] = [ C ] = 2 mol / L Q = 0,5
L’equilibrio si sposta a destra!
52
Negli equilibri con gas dove il
numero di moli dei reagenti e dei prodotti sono
differenti
la variazione di pressione totale P
perturba l’equilibrio (non kc e kp!)
L’equilibrio si sposta verso destra o verso sinistra
per “ripristinare” l’affollamento molecolare precedente
53
CO (g) + H2O (g) ↔ CO2 (g) + H2 (g)
[ CO2 ]eq x [ H2 ]eq pCO2 eq x pH2 eq
kc = -------------------------- kp = ----------------------- [ CO ]eq x [ H2O ]eq pCO eq x pH2O eq
La pressione totale non influenza l’equilibrio!
54
PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g)
[ PCl3 ]eq x [ Cl2 ]eq pPCl3 eq x pCl2 eq
kc = -------------------------- kp = ----------------------- [ PCl5 ]eq pCl5 eq
La pressione totale influenza l’equilibrio!
Aumento di P: spostamento a sinistra
Diminuzione di P: spostamento a destra
55
2 H2 (g) + O2 (g) ↔ 2 H2O (g)
[ H2O ]2eq pH2O2
eq
kc = ------------------------ kp = --------------------- [ H2 ]2
eq x [ O2 ]eq pH22
eq x pO2 eq
La pressione totale influenza l’equilibrio!
Aumento di P: spostamento a destra
Diminuzione di P: spostamento a sinistra
56
1
2007-2008
Esprimere la kp relativa all’equilibrio:
2 Cr2O3 (s) + 3 C (s) ↔ 4 Cr (s) + 3 CO2 (g) - Q
Come viene influenzato l’equilibrio da:
aumento di temperatura
diminuzione della pressione totale P
57
2
2 Cr2O3 (s) + 3 C (s) + Q ↔ 4 Cr (s) 3 CO2 (g)
kp = (pCO2)3
Aumento di temperatura:
l’equilibrio si sposta a destra
Diminuzione della pressione totale P:
l’equilibrio si sposta a destra
58
1
2009-2010
Esprimere la kp relativa all’equilibrio:
2 Fe (s) + 3 H2O (l) ↔ Fe2O3 (s) 3 H2 (g) - Q
Come viene influenzato l’equilibrio da:
diminuzione di temperatura
aumento della pressione totale P
diminuzione della pressione parziale di H2
59
2
2 Fe (s) + 3 H2O (l) + Q ↔ Fe2O3 (s) 3 H2 (g)
kp = (pH2)3
Diminuzione di temperatura:
l’equilibrio si sposta a sinistra
Aumento della pressione totale P:
l’equilibrio si sposta a sinistra
Diminuzione pressione parziale H2:
l’equilibrio si sposta a destra
60
VELOCITÀ
di
REAZIONE
61
Reazione generica alla temperatura T:
a A + b B c C + d D
All’equilibrio:
[ C ]ceq x [ D ]d
eq
Q = kc = ----------------------- [ A ]a
eq x [ B ]beq
kc = costante equilibrio alla temperatura T (valore noto!)
Il valore di kc dipende solo dalla temperatura
62
Reazione generica alla temperatura T:
a A + b B c C + d D
velocità di reazione = kv x [ A ]x x [ B ]y
kv = costante di velocità alla temperatura T (valore noto!)
Il valore di kv dipende solo dalla temperatura eaumenta con l’aumentare della temperatura!
63
Reazione generica alla temperatura T:
a A + b B c C + d D
velocità di reazione = kv x [ A ]x x [ B ]y
x = ordine di reazione di A (sperimentale!)
y = ordine di reazione di B (sperimentale!)
x + y = ordine di reazione
64
1
H2 + I2 2 HI
v = kv x [ H2 ]1 x [ I2 ]1
La reazione è di secondo ordine e di primo ordinerispetto a ciascun reagente
T kv500 K 4,3 x 10-7
600 K 4,4 x 10-4
700 K 6,3 x 10-2
800 K 2,6
65
2
H2 + I2 2 HI
v = kv x [ H2 ]x x [ I2 ]y
[ H2 ] [ I2 ] v
0,05 0,1 2,15 x 10-5
0,1 0,1 4,3 x 10-5
0,2 0,1 8,6 x 10-5
La velocità raddoppia al raddoppiare di [ H2 ]:la reazione è di primo ordine rispetto a H2
66
3
H2 + I2 2 HI
v = kv x [ H2 ]1 x [ I2 ]y
[ H2 ] [ I2 ] v
0,1 0,05 2,15 x 10-5
0,1 0,1 4,3 x 10-5
0,1 0,2 8,6 x 10-5
La velocità raddoppia al raddoppiare di [ I2 ]:la reazione è di primo ordine rispetto a I2
67
3
H2 + I2 2 HI
v = kv x [ H2 ]1 x [ I2 ]1
La reazione è di secondo ordine e di
primo ordine rispetto a ciascun reagente
[ H2 ] [ I2 ] v sperimentale
0,1 0,1 4,3 x 10-9
v 4,3 x 10-9
kv = ------------------ = ------------- = 4,3 x 10-7
[ H2 ]1 x [ I2 ]1 0,1 x 0,1
68
1
A + B + C 2 D
v = kv x [ A ]x x [ B ]y x [ C ]z
[ A ] [ B ] [ C ] v sperimentale0,05 0,1 0,1 2 x 10-3
0,1 0,1 0,1 4 x 10-3
0,2 0,1 0,1 8 x 10-3
La velocità raddoppia al raddoppiare di [ A ]:la reazione è di primo ordine rispetto a A
69
2
A + B + C 2 D
v = kv x [ A ]1 x [ B ]y x [ C ]z
[ A ] [ B ] [ C ] v sperimentale0,1 0,05 0,1 2 x 10-3
0,1 0,1 0,1 4 x 10-3
0,1 0,2 0,1 8 x 10-3
La velocità raddoppia al raddoppiare di [ B ]:la reazione è di primo ordine rispetto a B
70
3
A + B + C 2 D
v = kv x [ A ]1 x [ B ]1 x [ C ]z
[ A ] [ B ] [ C ] v sperimentale0,1 0,1 0,05 1 x 10-3
0,1 0,1 0,1 4 x 10-3
0,1 0,1 0,2 16 x 10-3
La velocità quadrupla al raddoppiare di [ C ]:la reazione è di secondo ordine rispetto a C
71
4
A + B + C 2 D
v = kv x [ A ]1 x [ B ]1 x [ C ]2
L’ordine della reazione è 4
v 4 x 10-3
kv = --------------------------- = ---------------------- = 40 [ A ]1 x [ B ]1 x [ C ]2 0,1 x 0,1 x (0,1)2
[ A ] [ B ] [ C ] v sperimentale0,1 0,1 0,1 4 x 10-3
72
1
A + B + C D + E
v = kv x [ A ]x x [ B ]y x [ C ]z
[ A ] [ B ] [ C ] v sperimentale0,05 0,1 0,1 3 x 10-4
0,1 0,1 0,1 6 x 10-4
0,2 0,1 0,1 12 x 10-4
La velocità raddoppia al raddoppiare di [ A ]:la reazione è di primo ordine rispetto a A
73
2
A + B + C D + E
v = kv x [ A ]1 x [ B ]y x [ C ]z
[ A ] [ B ] [ C ] v sperimentale0,1 0,05 0,1 6 x 10-4
0,1 0,1 0,1 6 x 10-4
0,1 0,2 0,1 6 x 10-4
La velocità non cambia al raddoppiare di [ B ]:la reazione è di ordine zero rispetto a B
74
3
A + B + C D + E
v = kv x [ A ]1 x [ B ]0 x [ C ]z
[ A ] [ B ] [ C ] v sperimentale0,1 0,1 0,05 1,5 x 10-4
0,1 0,1 0,1 6 x 10-4
0,1 0,1 0,2 24 x 10-4
La velocità quadrupla al raddoppiare di [ C ]:la reazione è di secondo ordine rispetto a C
75
4
A + B + C D + E
v = kv x [ A ]1 x [ B ]0 x [ C ]2
L’ordine della reazione è 3
v 6 x 10-3
kv = --------------------------- = -------------------- = 6 [ A ]1 x [ B ]0 x [ C ]2 0,1 x 1 x (0,1)2
[ A ] [ B ] [ C ] v sperimentale0,1 0,1 0,1 6 x 10-4
76
1
2011-2012
BrO-(aq) + 5 Br-
(aq) + 6 H+(aq) 3 Br2 + 9 H2O(l)
v = kv x [ BrO- ]x x [ Br- ]y x [ H+ ]z
[ BrO- ] [ Br- ] [ H+ ] v sperimentale0,1 0,1 0,1 1,2 x 10-3
0,2 0,1 0,1 2,4 x 10-3
0,1 0,3 0,1 3,6 x 10-3
0,2 0,1 0,15 5,4 x 10-3
77
2
BrO-(aq) + 5 Br-
(aq) + 6 H+(aq) 3 Br2 + 9 H2O(l)
v = kv x [ BrO- ]1 x [ Br- ]y x [ H+ ]z
[ BrO- ] [ Br- ] [ H+ ] v sperimentale0,1 0,1 0,1 1,2 x 10-3
0,2 0,1 0,1 2,4 x 10-3
0,1 0,3 0,1 3,6 x 10-3
0,2 0,1 0,15 5,4 x 10-3
78
3
BrO-(aq) + 5 Br-
(aq) + 6 H+(aq) 3 Br2 + 9 H2O(l)
v = kv x [ BrO- ]1 x [ Br- ]1 x [ H+ ]z
[ BrO- ] [ Br- ] [ H+ ] v sperimentale0,1 0,1 0,1 1,2 x 10-3
0,2 0,1 0,1 2,4 x 10-3
0,1 0,3 0,1 3,6 x 10-3
0,2 0,1 0,15 5,4 x 10-3
79
4
BrO-(aq) + 5 Br-
(aq) + 6 H+(aq) 3 Br2 + 9 H2O(l)
v = kv x [ BrO- ]1 x [ Br- ]1 x [ H+ ]2
[ BrO- ] [ Br- ] [ H+ ] v sperimentale0,1 0,1 0,1 1,2 x 10-3
0,2 0,1 0,1 2,4 x 10-3
0,1 0,3 0,1 3,6 x 10-3
0,2 0,1 0,15 5,4 x 10-3
80
FINE !
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