8. electroquímica
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Facultad de Ciencias - Universidad del Rosario
8. Electroquímica
Estados de Oxidación
Agente Reduct
or
Agente Oxidan
te
Especie
Oxidada
Especie
Reducida
Reacciones Oxido-Reducción
2Ca(s) + O2(g) → 2CaO(S)
2Ca(s) → 2Ca2+ + 4e-
4e- + O2(g) → 2O2-
Balance de ecuaciones Redox
• Para balancear ecuaciones por el método de oxido reducción es necesario identificar las especies que se reducen y que se oxidan.
• Luego se escriben las semi-reacciones de oxidación y de reducción.
• Finalmente se balancea según el diagrama.
Solución de Plata y Cobre sólido
De acuerdo a la serie de actividad escriba la reacción e identifique el agente reductor y el agente oxidante cuando se tiene los siguientes metales:
• Hierro – Niquel
• Aluminio – Sodio
Celdas voltaicas o galvánicas
Celdas VoltaicasZn(s) + CuSO4 → Cu(s) + ZnSO4
Fuerza electromotriz o potencial estándar de celda
Condiciones estándar:• Concentración 1 M• Temperatura 25 °C• Presión 1 Atm.
¿Cómo calcular un potencial estándar de celda?
1. Midiendo directamente con un potenciómetro o multímetro.
¿Cómo calcular un potencial estándar de celda?
2. Estableciendo los potenciales de reducción de las especies químicas de la celda.
¿Cómo medir los potenciales de reducción de los metales?
Electrodo estándar de hidrógeno (EEH)
Electrodo de referencia
Potenciales Estándar de Reducción
¿Cómo predecir el comportamiento de la celda a partir de los E°celda?
Ecuación de Nernst
Batería ácido-plomo
Corrosión
Celda de Combustion
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