8 oxidacao reducao
Post on 29-Dec-2014
155 Views
Preview:
DESCRIPTION
TRANSCRIPT
Reações químicas em que
ocorre transferência de
eletrões.
2 Daniela Pinto
OXIDAÇÃO – processo onde uma
espécie perde eletrões;
REDUÇÃO – processo onde uma espécie
ganha eletrões.
2 Cu2+ (aq) + Zn (s) 2 Cu (s) + Zn2+ (aq)
3 Daniela Pinto
Semi-equações:
𝑍𝑛 𝑠 → 𝑍𝑛2+ 𝑎𝑞 + 2 𝑒−
𝐶𝑢2+ 𝑎𝑞 + 2 𝑒− → 𝐶𝑢(𝑠)
4 Daniela Pinto
Espécie
Terminologia
Zn(s)
Oxida-se
Reduz Cu2+(aq)
Cede electrões
É redutora
Cu2+(aq)
Reduz-se
Oxida Zn (s)
Capta electrões
É oxidante
5 Daniela Pinto
Espécie Nº de oxidação Exemplo
Elementos livres 0 Na , N2 , O3 , P4 , S8
H – Com não metais
+ 1 H2O , HCl , HNO3
H – com metais -1 NaH , KH , CaH2
Elementos do grupo 1
+ 1 KCl , NaI …
Número de eletrões que um átomo perde ou ganha na ligação iónica ou que
perderia ou ganharia, se, na ligação covalente, os eletrões da ligação fossem
transferidos para o átomo mais eletronegativo.
6 Daniela Pinto
Espécie Nº de oxidação
Exemplo
Elementos do grupo 2 + 2 MgSO4 , CaCO3 …
O – na maioria dos compostos
- 2 CuO , MgO , Na2O
O – no óxido de flúor + 2 F2O
O – nos peróxidos -1 H2O2 , K2O2 , Na2O2
7 Daniela Pinto
Para espécies monoatómicas o número de oxidação (n.o) coincide
com a carga da espécie.
O2- → n.o (O) = -2
Ne → n.o (Ne)= 0
Na+ → n.o (Na)= +1
A soma dos números de oxidação (n.o) dos elementos de uma
espécie é igual à carga dessa espécie.
MnO4-→ n.o (Mn)+ 4x n.o (O) = -1
8 Daniela Pinto
Identificação das reações redox através da variação dos números de
oxidação.
Para o zinco:
∆n.o (Zn) = 2 – 0 = 2 → oxidou
Para o cobre:
∆n.o (Cu) = 0 – 2 = -2 → reduziu
9 Daniela Pinto
10 Daniela Pinto
É possível verificar se uma reação é ou não uma reação de
oxidação-redução conhecendo os números de oxidação.
Elemento que
capta eletrões
Diminuição do número de oxidação
Oxidante Redução
Elemento que
liberta eletrões
Aumento do número de oxidação
Redutor Oxidação
Pares: (Mg2+/Mg); (H+/H2)
11 Daniela Pinto
12 Daniela Pinto
𝐶𝑙2 → 𝐶𝑙𝑂 + 𝐶𝑙− (0) (+2) (-1)
Redução
Oxidação
Quando numa reação um elemento é simultaneamente oxidado e
reduzido diz-se que houve uma reação de dismutação
Quanto mais forte for um oxidante mais fraco é o seu
redutor conjugado e quanto mais forte é um redutor mais
fraco é o seu oxidante conjugado.
13 Daniela Pinto
14 Daniela Pinto
Elemento Reação de eléctrodo (Ox + n.º e ® Red)
Li Li+ + e Li K K+ + e K
Na Na+ + e Na Mg Mg2+ + 2 e Mg Al Al3+ + 3e Al
Mn Mn2+ + 2e Mn Zn Zn2+ + 2e Zn Cr Cr3+ + 3e Cr Fe Fe2+ + 2e Fe Cd Cd2+ + 2e Cd Co Co2+ + 2e Co Ni Ni2+ + 2e Ni Sn Sn2+ + 2e Sn Pb Pb2+ + 2e Pb Cu Cu2+ + 2e Cu I I2 + 2e 2 I-
Hg Hg2+ + 2e Hg Ag Ag+ + e Ag Cl Cl2 + 2e 2 Cl- F F2 + 2e 2 F-
Au
men
to d
o p
od
er o
xid
ante
Au
men
to d
o p
od
er r
edu
tor
𝐶𝑢2+ 𝑎𝑞 + 𝑍𝑛 𝑠 → 𝑍𝑛2+ 𝑎𝑞 + 𝐶𝑢(𝑠)
o O poder redutor do zinco é
superior ao do cobre.
o O poder oxidante do Cu2+ é
superior ao do Zn2+.
o A reação inversa não ocorre.
15 Daniela Pinto
http://highered.mcgraw-hill.com/sites/0072512644/student_view0/chapter4/animations_center.html
16 Daniela Pinto
17 Daniela Pinto
top related