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DISPERSÕES

Prof. Tatiane Kuchnier de Moura

DISPERSÃO → Mistura

DISPERSO

+

DISPERSANTE

Classificação das Dispersões

Nome da dispersão Diâmetro médio das partículas dispersas

Exemplos

Solução verdadeira Entre 0 e 1nm NaCl em água

Soluções coloidais Entre 1 e 1000nm Gelatina em água

Suspensão Acima de 1000nm Areia em água

Suspensão

Partículas do disperso maiores que

1000nm

Características das Suspensões • São misturas heterogêneas,

• Partículas se sedimentam com a ação da gravidade ou de uma

centrífuga comum;

• As partículas são visíveis a olho nu ou com o uso de um

microscópio comum;

• Com o uso de um filtro comum, é possível separar as

partículas em suspensão.

Dispersão coloidal

Partículas do disperso entre

1nm e 1000nm

Características da dispersão

coloidal • São misturas heterogêneas;

• Podem sofrer sedimentação por uma

ultracentrífuga;

• Partículas dispersas são visíveis através

de um ultramicroscópio;

• Com o uso de um ultrafiltro é

possível separar o disperso do

dispersante.

Tipos de dispersões coloidais

Sol Disperso: Sólido

Dispersante: Líquído

Sol sólido Disperso: Sólido

Dispersannte:Sólido.

Gel Disperso:Sólido

Dispersante: Líquido

Emulsão Disperso:Líquido

Dispersante:Líquido

Espuma sólida Disperso: Gasoso

Dispersante:Sólido

Espuma líquida Disperso:Gasoso

Dispersante: Líquido

Aerossol sólido Disperso: Sólido

Dispersante:Gasoso

Aerossol líquido Disperso: Líquido

Dispersante: Gasoso

O EFEITO TYNDALL

É possível perceber o trajeto da luz em um meio quando

existem partículas que dispersam os raios luminosos. É o

que conseguimos notar quando o feixe de luz atravessa o

recipiente contendo água e detergente. Esse fenômeno,

também é percebido quando a luz dos faróis atravessa as

gotículas de água da neblina.

Soluções Verdadeira Partículas do disperso menores que

1nm

SOLUÇÃO É UMA MISTURA HOMOGÊNEA DE DOIS OU MAIS

COMPONENTES

Solução

soluto solvente

Solvente: É o componente da

solução que se apresenta em

maior quantidade.

Freqüentemente, mas não

necessariamente, ele é a água, o

que caracteriza uma solução

aquosa.

Soluto: Este é o

componente que se

apresenta em menor

quantidade. É a substância

que se dissolve no

solvente.

Características das soluções

• São misturas homogêneas

• O disperso não é visível por nenhum

aparelho;

• Não pode ser filtrado por nenhum aparelho;

• As partículas não se sedimentam.

Nome

Componentes principais

Amálgama

Mercúrio (Hg) + Prata (Ag) + Estanho

(Sn)

Vinagre

Água (H2O) + ácido acético (CH3COOH)

Latão

Cobre (Cu) + zinco (Zn)

Bronze

Cobre (Cu) + estanho (Sn)

Aço

Ferro (Fe) + carbono (C)

Álcool

hidratado

Etanol (CH3OH) + água (H2O)

Exemplos de soluções

Regras de solubilidade

Uma substância polar tende a se dissolver num solvente polar.

Uma substância apolar tende a se dissolver num solvente apolar.

Semelhante dissolve semelhante

Coeficiente de solubilidade →(ou grau de solubilidade) é a

quantidade necessária de uma substância (em geral, em gramas)

para saturar uma quantidade padrão (em geral, 100g, 1000g ou

1L) de solvente, em determinadas condições de temperatura e

pressão.

O fenômeno de saturação de uma solução

Coeficiente de solubilidade em água, à 0°C:

- NaCl 357 g/L

- AgNO3 1,220g/L

- CaSO4

2 g/L

• Solução insaturada = solução com quantidade de soluto INFERIOR ao

coeficiente de solubilidade, em uma determinada temperatura.

• Solução saturada = contém soluto na quantidade limite de solubilidade

(COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE), a uma dada temperatura

• Solução saturada com corpo de fundo = Solução com quantidade de

soluto SUPERIOR ao coeficiente de solubilidade, ocasionando a formação

de um corpo de fundo (precipitado).

• Solução supersaturada = contém mais soluto que o limite de

solubilidade, porém o sistema mantém-se cineticamente homogêneo em

condições especiais.

Solubilidade do KNO3 a 40 °C é 61,47 g/100 g H2O

a 20 °C, é 31,6 g/100 g H2O

Solução supersaturada- Preparo

Curvas de solubilidade

Sais Gases

Temperatura

( ºC )

gramas de

KNO3

em 100 g de

água

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

13

20

32

46

64

85

110

137

169

204

246

Exercícios:

1) No gráfico abaixo identifique a natureza das substâncias A, B e C. Qual

das substâncias tem maior solubilidade em água.

A = gás

B e C = sais

B = maior

solubilidade

2) Para limpar-se um tecido sujo de graxa, recomenda-se

Usar:

a) gasolina

b) vinagre

c) etanol

d) água

3) Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade de sal em solvente

E por qualquer perturbação uma parte do sal se depositar, teremos no

Final uma solução:

a) saturada com corpo de fundo.

b) supersaturada com corpo de fundo.

c) insaturada.

d) supersaturada sem corpo de fundo.

e) saturada sem corpo de fundo.

4) Seis soluções aquosas de nitrato de sódio (NaNO3, numeradas de I e VI, foram

preparadas, em diferentes temperaturas, dissolvendo-se diferentes massas de

NaNO3 em 100g. Em alguns casos, o NaNO3 não se dissolveu completamente.

O gráfico abaixo representa a curva de solubilidade de NaNO3, em função de

temperatura, e seis pontos, que correspondem aos sistemas preparados

A partir da análise desse gráfico, é correto afirmar que os dois sistemas

em que há precipitado são:

a) I e II b) I e III c) IV e V d) V e VI

5) A curva de solubilidade de um sal hipotético é:

Se a 20°C misturarmos 20g desse sal com 100g de água, quando

for atingido o equilíbrio, podemos afirmar que:

a) 5 g do sal estarão em solução.

b) 15 g do sal será corpo de fundo (precipitado).

c) o sal não será solubilizado.

d) todo o sal estará em solução.

e) 5 g do sal será corpo de fundo (precipitado).

6) Observe o gráfico a seguir e responda às questões que se seguem

a) Qual a menor quantidade de água necessária para dissolver completamente, a

60°C, 120g de B?

b) Qual a massa de A necessária para preparar, a 0°C, com 100g de água, uma

solução saturada (I) e outra solução insaturada (II)?

40 g ------ 100 mL de água à 60°C

120 g ---- x x = 300 g

10 g para solução saturada

Inferior a 10 g para uma solução insaturada

7) O gráfico adiante mostra a solubilidade (S) de K2Cr2O7 sólido em água, em

função da temperatura (t). Uma mistura constituída de 30g de K2Cr2O7 e 50g de

água, a uma temperatura inicial de 90°C, foi deixada esfriar lentamente e com

agitação. A que temperatura aproximada deve começar a cristalizar o K2Cr2O7

a) 25°C

b) 45°C

c) 60°C

d) 70°C

e) 80°C 50 g ---- 50mL

x ---- 100mL

x = 60 g

8) Na carbonatação de um refrigerante, as condições em que deve dissolver o

gás carbônico na bebida são:

a) pressão e temperatura quaisquer

b) pressão e temperatura elevadas

c) pressão e temperatura baixas

d) baixa pressão e levada temperatura

e) alta pressão e baixa temperatura