as principais funções inorgânicas são...estas propriedades comuns são chamadas de propriedades...
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As principais funções inorgânicas são:
• Ácidos
• Bases ou Hidróxidos
• Sais
• Óxidos
As substâncias químicas podem ser agrupadas de
acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS
Estas propriedades comuns são chamadas de
PROPRIEDADES FUNCIONAIS
Em função dessas propriedades podemos agrupar as
substâncias em grupos aos quais chamaremos de
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Segundo ARRHENIUStoda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO
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Conceito de ARRHENIUS
HCl
H2SO4
Cl
2
H + –+H2O
H + 2 –+H2O
SO4
H3PO4 3 H + 3 –+H2O
PO4
H4P2O7 4 H + 4 –+H2O
P2O7
6
HCl ClH+ –+H2O
MONOÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 1 H
HCN CNH+ –+H2O
HNO3 NO3H+ –+H2O
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H2CO3 CO3 2 –+H2O
DIÁCIDOSNa ionização, a molécula produz apenas 2 H
H2SO4 SO4+H2O
2 –
2
2
H3PO4 PO4 3 –+H2O
TRIÁCIDOS
Na ionização, a molécula produz apenas 3 H
H3BO3 BO3+H2O 3 –
3
3
H+
H+
H+
H+
8
H4P2O7 P2O74 –
+H2O
TETRÁCIDOSNa ionização, a molécula produz apenas 4 H
H4SiO4 SiO4+H2O
4 –
4
4
CUIDADO
H3PO3 HPO32 –+
H2O
2
H3PO2 H2PO2–
+H2O
1
(DIÁCIDO)
(MONOÁCIDO)
H+
H+
H+
H+
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HIDRÁCIDOS
OXIÁCIDOS
HCl
HCN H2S H4[Fe(CN)6]São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO
HNO3
H2CO3 H2SO4
São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO
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HCl
H4[Fe(CN)6]
H2CO3 HCN H2SO4
H2S
Possuem apenas dois elementos químicosBINÁRIOS
Possuem apenas três elementos químicos
TERNÁRIOS
Possuem apenas quatro elementos químicos
QUATERNÁRIOS
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FRACOS
MODERADOS
FORTES
Possuem 5%a =
a = 0,2%H2CO3
Possuem 5% < < 50% a
a = 27%H3PO4
Possuem a 50%
a = 92%HCl12
( a )
Quando as espécies químicas estão em solução aquosa, nem todas sofrem ionização ou dissociação
A porcentagem de espécies que sofrem estes
fenômenos é dada pelo
a número de moléculas ionizadas (ni)
número de moléculas dissolvidas (n)=
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a) 11,4 %.
b) 10,0 %.
c) 11,1 %.
d) 60,0 %.
e) 90,0 %.
a =
a = ?
ni = 540 moléculas
n = 600 moléculas
600
540= 0,90 a = 90 %
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01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau deionização desta espécie química é:
a) 90.
b) 50.
c) 450.
d) 45.
e) 250.
ni=
a = 0,9
ni = ? moléculas
n = 500 moléculas
5000,9 ni = 0,9 x 500
ni = 450
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02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água,teremos, para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculasionizadas?
Quando não conhecemos o grau de ionização podemos aplicar as seguintes observações para
classificar o ácido
Para os HIDRÁCIDOS
FRACOS
MODERADO
FORTES
HCl HBr HI
HF
Todos os demais hidrácidos16
Para os OXIÁCIDOS calculamos
xnúmero de átomos
de oxigênio=número de hidrogênios
ionizáveis
x = 0 Ácido fraco
x = 1 Ácido médio
x = 2 Ácido forte
x = 3 Ácido muito forte
H3BO3 x = 3 – 3 = 0 ácido fraco
H3PO4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio
H2SO4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte
x = 4 – 1 = 3 ácido muito forteHClO417
Nestes casos, a diferença se encontra no usamos os prefixos
ORTO, META e PIRO
DICA CANAL EDUCAÇÃO!
ORTO – H2O = META
2 x ORTO – H2O = PIRO
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O prefixo ORTO é usado para o ácido com o maior GRAU DE HIDRATAÇÃO
H3PO4
HPO3
ácido fosfóricoorto
O prefixo META é usado para o ácido obtido de uma molécula do “ORTO" pela
retirada de uma molécula de água
H3PO4 H2O = fosfóricometaácido
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H4P2O7
O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido quando de duas
moléculas do “ORTO" retiramos apenas uma molécula de
água
2 X H3PO4
H2 O
=
fosfóricopiro
H6P2O8
ácido
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Apresentam sabor azedo.
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Em solução conduz a corrente elétrica.
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ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ÍDRICO+
H Cl ácido clor ídrico
H Br ácido brom ídrico
H2 S ácido sulf ídrico
H CN ácido cian ídrico
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TERMINAÇÃO DO ÂNION
TERMINAÇÃO DO ÁCIDO
ITO OSO
ATO ICO
HNO2
HNO3
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ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ICO+
H2 C ácido carbôn icoO3
H3 B ácido bór icoO3
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ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+
ICO
+
OSO < Nox
> Nox
H2 S ácido sulfur osoO3
H2 S ácido sulfúr icoO4
H N ácido nitr osoO2
H N ácido nítr icoO3
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ÁCIDO ELEMENTO
FORMADOR+
ICO
+
OSO
ICO
OSO
PER
HIPO
H Cl ácido clor osoO
H Cl ácido clorosoO2
H Cl ácido clór icoO3
H Cl ácido clór icoO4
hipo
per27
01. Com base nos conhecimentos sobre a força dos ácidos.Podemos concluir que o ácido mais forte é:
a) HFb) HBrc) HCNd) H2Se) H3PO3
EXERCÍCIO DE CLASSE
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02. O ácido que é classificado como oxiácido, diácido e é formadopor átomos de três elementos químicos diferentes é:
a) H2Sb) H4P2O7
c) HCNd) H2SO3
e) HNO3
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03. Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo temazia ou pirose com grande freqüência, deve procurar um médico, pois pode estarocorrendo refluxo gastroesofágico, isto é, o retorno do conteúdo ácido do estômago.A fórmula e o nome do ácido que, nesse caso, provoca a queimação, no estômago, arouquidão e mesmo dor toráxica são:
a) HCℓ e ácido clórico.b) HCℓO2 e ácido cloroso.c) HCℓO3 e ácido clorídrico.d) HCℓO3 e ácido clórico.e) HCℓ e ácido clorídrico.
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04. A partir do ácido ortocrômico (H2CrO4) deduza as fórmulasdos ácidos metacrômico e pirocrômico correspondenteseguintes ácidos:
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05. Adicionando 800 moléculas de HNO3 à água, quantas ficarãointeiras sabendo que o grau de ionização é 0,8?
a) 800.b) 80.c) 8.d) 640.e) 160
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06. Assinale a alternativa que contém características relacionadascorretamente com os ácidos abaixo:
Ácído sulfúrico Ác. Nítrico Ác. Clorídrico
a) Forte Fraco Forte
b) Oxiácido Oxiácido Oxiácido
c) Diácido Monoácido Diácido
d) Forte Forte Forte
e) Oxiácido Hidrácido Hidrácido
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