bilangna kuantum
Post on 18-Jun-2015
541 Views
Preview:
TRANSCRIPT
BILANGAN KUANTUM• Bilangan Kuantum adalah bilangan-bilangan yang
menyatakan keadaan energi suatu elektron dalam atom sehingga elektron tersebut dapat dibedakan dari yang lainnya.
• Kedudukan elektron dalam atom dapat diterangkan dengan persamaan fungsi gelombang Schrödinger ()
• Bilangan kuantum terbagi menjadi 4 buah :Bilangan Kuantum Utama (n)Bilangan Kuantum Azimuth (l)Bilangan Kuantum Magnetik (m)Bilangan Kuantum Spin (s)
Bilangan Kuantum Utama (n)
Menunjukkan besarnya tingkat energi elektron (nomor kulit)
n 1 2 3 4 5 6 7 …
Kulit K L M N O P Q …
Bilangan Kuantum Azimuth (l)
Menunjukkan subtingkat energi elektron (subkulit)
Menentukan bentuk orbital (nomor sub kulit)Nilai l dipengaruhi oleh nilai nl = 0 sampai dengan (n-1)
l 0 1 2 3 …
Subkulit s p d f …
Nomor kulit Sub kulit
n=1 l=0 (sub kulit s)
n=2 l=0 (sub kulit s)
l=1 (sub kulit p)
n=3 l=0 (sub kulit s)
l=1 (sub kulit p)
l=2 (sub kulit d)
Perhatikan :
Gambar Orbital s
Gambar Orbital p
• Orbital p (l = 1) mempunyai 2 tonjolan yang terletak sepanjang sumbu x, y, atau z .
• Rather than ml = -1,0,1, orbital ditandai px, py, dan pz.
Orbital d dan f
Orbital- orbital ini memiliki bentuk rumit, tetapi kerapatan elektron pada inti selalu nol.
Bilangan Kuantum Magnetik (m)
Menunjukkan orientasi orbital dalam ruang (nomor orbital)
Nilai m tergantung pada nilai lNilai m = – l sampai dengan + l
Perhatikan :
n l m orbital
1 0 0 1s
2 0 0 2s
2 1 -1,0,1 2p
3 0 0 3s
3 1 -1,0,1 3p
3 2 -2,-1,0,1,2 3d
Bilangan Kuantum Spin (s)
Menunjukkan arah putar pada porosnya (spin) dalam orbital
Dalam medan magnet, rotasi sumbu hanya memiliki 2 kemungkinan orientasi.
Ketentuan :s = + ½ atau = ↑s = – ½ atau = ↓
• Konfigurasi elektron menggambarkan penataan elekton-elektron dalam suatu atom.
• Pengisian elektron dalam orbital mengikuti ketentuan sbb:
Aturan Aufbau.Aturan HundPrinsip Larangan Pauli
Konfigurasi Elektron
1. Aturan Aufbau
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p,
Pengisian elektron dimulai
dari orbital dengan tingkat energi
terendah ke tertinggi
2. Aturan Hund
Keadaan energi terendah adalah yang memiliki elektron tak berpasangan yang paling banyak.
8O = 1s2, 2s2, 2p4
1s 2s 2p
1s 2s 2p (Salah)
↑↓ ↑ ↑↑↓ ↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
3. Prinsip Larangan Pauli
Prinsip Larangan Pauli menyatakam: tidak ada 2 elektron dalam suatu atom dapat memiliki ke-4 bilangan kuantum sama.
Konfigurasi elektron Li (NA=3) : 1s2 2s1, maka bilangan kuantumnya :
Elektron ke- n l m s
1 1 0 0 +½
2 1 0 0 -½
3 2 0 0 +½
Penulisan Konfigurasi Elektron
8O : 1s2 2s2 2p4
10Ne : 1s2 2s2 2p6
12Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2
17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
23V : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
Konfigurasi Ion
• Ion + melepas elektron• Ion - menerima/menangkap elektron
8O : 1s2 2s2 2p4
12Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2
8O2- : 1s2 2s2 2p6 = [Ne]
12Mg2+ : 1s2 2s2 2p6 = [Ne]
Penyingkatan Konfigurasi ElektronPenyingkatan menggunakan unsur-unsur gas mulia (Golongan VIII A), yaitu :
Helium (NA = 2) Kripton (NA = 36)Neon (NA = 10) Xenon (NA = 54)Argon (NA = 18) Radon (NA = 86)
13Al : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 [Ne] 3s2 3p1disingkat
3Li : 1s2 2s1 [He] 2s1disingkat
SISTEM PERIODEK DAN KONFIGURASI ELEKTRON
• Melalui konfigurasi elektron suatu atom dapat diperkirakan letak unsur dalam tabel periodik.
• Berdasarkan konfigurasi elektronnya, sistem periodek terbagi menjadi 4 blok yaitu blok s, blok p, blok d, dan blok f.
PENENTUAN LETAK UNSUR
Periode nomor kulit terluar (nilai n)
Golongan jumlah elektron dan orbital terakhir yang ditempati elektron
Orbital Jumlah elektron Golongan
s 1-2 IA -IIA
p 1-6 IIIA - VIIIA
d 1- 5 IIIB - VIIB
d 6 - 8 VIIIB
f 1 - 14 lantanida atau aktinida
Konfigurasi Elektron dan Sistem Periodik
Tuliskan konfigurasi elektron untuk:
50Sn: [Kr] 5s2 4d10 5p2
82Pb+2: [Xe] 6s2 4f14 5d10
92U: [Rn] 7s2 6d1 5f3
26Fe: [Ar] 4s2 3d6 [Ar]
4s 3d
Konfigurasi Elektron dan Sistem Periodik
Tuliskan konfigurasi elektron untuk:
13Al:
[Ne] 3s2 3p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
26Fe: [Ar] 4s2 3d6 [Ar]4s 3d
Kulit terluar nomor 3, berarti terletak pada periode 3Elektron terakhir pada 3p, berarti golongan IIIA
top related