chemistry 2sec 1t

الذرة الذرة بنية بنيةاستخدم ديموقراطيسديموقراطيس من استخدم اول من اول

تنقسم) ( AtomAtomلفظلفظ تنقسم) ( ال المنها أصغر الى التجزئة التقبل منها الذرة أصغر الى التجزئة التقبل الذرة

AristotleAristotleأرسطوأرسطوتتكون طبيعتها اختلفت مهما المواد تتكون كل طبيعتها اختلفت مهما المواد كل

والهواء الماء هي مكونات أربعة والهواء من الماء هي مكونات أربعة منوالنار والنار والتراب والتراب

BoyleBoyle بويل االيرلندي بويل العالم االيرلندي م م 16611661 العالميمكن ال بسيطة نقية مادة هو يمكن العنصر ال بسيطة نقية مادة هو العنصر

بالطرق منها ابسط الى بالطرق تحليلها منها ابسط الى تحليلهاالمعروفة المعروفة الكيميائية الكيميائية

دالتون دالتون ذرة 18031803ذرة

صغيرة 1.1. دقائق من يتكون صغيرة العنصر دقائق من يتكون العنصرالذرات الذرات تسمى تسمى

لالنقسام 2.2. قابلة غير مصمتة لالنقسام الذرات قابلة غير مصمتة الذرات

في 3.3. متساوية الواحد العنصر في ذرات متساوية الواحد العنصر ذراتالكتلةالكتلة

ذرات 4.4. اتحاد من المركبات ذرات تتكون اتحاد من المركبات تتكونبسيطة عددية بنسبة مختلفة بسيطة عناصر عددية بنسبة مختلفة عناصر

الكاثود ) المهبط اشعة الكاثود ) خواص المهبط اشعة خواص))

كروكس كروكس وليم وليمسالبة 1.1. صغيرة دقائق من سالبة تتكون صغيرة دقائق من تتكون

الكهربية الكهربية الشحنة الشحنةمستقيمة 2.2. خطوط في مستقيمة تسير خطوط في تسيرالكهربي 3.3. بالمجال الكهربي تتأثر بالمجال تتأثر

والمغناطيسيوالمغناطيسيحرارى 4.4. تأثير حرارى لها تأثير لهاالمهبط 5.5. مادة باختالف المهبط التختلف مادة باختالف التختلف

الغاز الغاز اونوع اونوع

طومسون طومسون ذرة 18971897ذرة

من متجانسة كرة من الذرة متجانسة كرة الذرةالموجبة الموجبة الكهرباء الكهرباءداخلها داخلها مطمور مطمور

تكفى سالبة تكفى الكترونات سالبة الكتروناتمتعادلة الذرة متعادلة لجعل الذرة لجعل

كهربياكهربيا

- جيجر ) رذرفورد - ذرة جيجر ) رذرفورد ذرة19111911ماريسدن (ماريسدن (

مشاهدات مشاهدات الفا اشعة الفا مسار اشعة مسار

الموجبةالموجبة

يتغير لم يتغير معظمها لم معظمهامسارةمسارة

عن انحرف عن بعضها انحرف بعضهامسارةمسارة

جدا جدا القليل القليلمسارة مسارة انعكس انعكس

االستنتاجاتاالستنتاجات

فراغ الذرة فراغ اغلب الذرة اغلب

موجبة الذرة موجبة نواة الذرة نواةالشحنةالشحنة

منها منها تنافرت تنافرتالفا الفا جسيمات جسيمات

الذرة كتلة الذرة تتركز كتلة تتركزالنواة النواة فى حول فى االلكترونات فيه تدور الذى النظام توضح رذرفورد حول نظرية االلكترونات فيه تدور الذى النظام توضح رذرفورد نظرية

شمسى ) (. نظام مثل شمسى ) (.النواة نظام مثل النواة

بور بور ذرة ذرةالشحنة- .11 موجبة نواة الذرة مركز فى الشحنة- .توجد موجبة نواة الذرة مركز فى توجدالتى- 22 الموجبة الشحنات عدد يساوى السالبة االلكترونات التى- عدد الموجبة الشحنات عدد يساوى السالبة االلكترونات عدد

النواة . النواة .تحملها تحملهامركزية- 33 طاردة قوة تنشأ النواة حول اإللكترون دوران مركزية- أثناء طاردة قوة تنشأ النواة حول اإللكترون دوران أثناء

لإللكترون النواة جذب قوة مع لإللكترون تتعادل النواة جذب قوة مع تتعادلالتالية ) : الفروض رذرفورد فروض إلى أضاف التالية ) :ثم الفروض رذرفورد فروض إلى أضاف ثم

أو- 44 تفقد أن دون النواة حول سريعة حركة االلكترونات أو- تتحرك تفقد أن دون النواة حول سريعة حركة االلكترونات تتحرك. الطاقة من قدر أى .تكتسب الطاقة من قدر أى تكتسب

الطاقة- 55 مستويات من عدد فى النواة حول االلكترونات الطاقة- تدور مستويات من عدد فى النواة حول االلكترونات تدورالمستويات هذه بين الموجودة الفراغات وتعتبر والثابتة المستويات المحددة هذه بين الموجودة الفراغات وتعتبر والثابتة المحددة

االلكترونات لدوران تماما محرمة االلكترونات منطقة لدوران تماما محرمة منطقةبعد- 66 على تتوقف معينة طاقة النواة حول حركته أثناء بعد- لإللكترون على تتوقف معينة طاقة النواة حول حركته أثناء لإللكترون

نصف زاد كلما المستوى طاقة وتتزايد النواة عن طاقته نصف مستوى زاد كلما المستوى طاقة وتتزايد النواة عن طاقته مستوىقطره . قطره .

بور لـ الذرى النموذج بور قصور لـ الذرى النموذج قصور

ولكنه - 1 ـفقط الهيدروجين طيف خطوط بنجاح فسرطيـف تفسير في فشل

على تحتوى التي الهيليوم ذرة حتى آخر عنصر أيـفقط . إلكترونين

لم- 2 الشحنة سالب مادى جسيم اإللكترون أعتبرموجيـة طبيعـة لـه أن االعتبار في يأخذ

بكل- 3 اإللكترون وسرعة مكان تعيين يمكن أنه افترضعمليا يستحيل هذا أن والواقع الوـقت نفس في دقة

عبارة- 4 اإللكترون أن على بور نظرية معادالت بنيتيعنى وهذا مستوى، دائري نظام في يتحرك جسيم عن

أن ذلك بعد ثبت وـقد مـسطحة، الهيدروجين ذرة أنالثالثة . الفراغية االتجاهات لها الذرة

الذرية النظرية الذرية اسس النظرية اسسالحديثةالحديثة

موجية 1.1. و مادية مزدوجة طبيعة موجية لإللكترون و مادية مزدوجة طبيعة لإللكترون

التأكد 2.2. اليمكن لهايزنبرج التأكد عدم التأكد مبدأ اليمكن لهايزنبرج التأكد عدم مبدأمعا االلكترون وسرعة مكان معا من االلكترون وسرعة مكان من

لشرودنجر 3.3. الموجية الميكانيكية لشرودنجر النظرية الموجية الميكانيكية النظريةاالربعة ) الكم واعداد الموجية الحركة االربعة ) معادلة الكم واعداد الموجية الحركة معادلة

الموجية ( الحركة لمعادلة الرياضى الموجية (الحل الحركة لمعادلة الرياضى الحلالطاقة : مستويات مكتشف الطاقة : ملحوظة مستويات مكتشف ملحوظة

سمرفيلد هو سمرفيلد الفرعية هو الفرعية

االربعة الكم االربعة اعداد الكم اعدادالرئيسي- 1 الكم الرئيسي- عدد الكم n (1,2,3-7)n (1,2,3-7)عدد

النواة عن االلكترون النواة بعد عن االلكترون بعدالثانوي- 22 الكم الثانوي- عدد الكم ℓℓ =n-1 (0,1,2)=n-1 (0,1,2)عدد

للمستويات اإللكترونية السحابة شكل للمستويات يصف اإللكترونية السحابة شكل يصفالفرعيةالفرعية

المغناطيسي- 33 الكم المغناطيسي- عدد الكم mℓ (+ℓ,0,-ℓ)mℓ (+ℓ,0,-ℓ)عددبها يدور التي المدارات واتجاهات بها عدد يدور التي المدارات واتجاهات عدد

اإللكتروناإللكترونالمغزلي- 44 الكم المغزلي- عدد الكم )+½/-½( )+½/-½(msmsعدد

لإللكترون المغزلي الدوران لإللكترون يصف المغزلي الدوران يصف

لالستبعاد- 11 باولى لالستبعاد- مبدأ باولى Pauli exclasion Pauli exclasionمبدأprincipleprinciple

نفس في واحدة ذرة في إلكترونين يتفق نفس ال في واحدة ذرة في إلكترونين يتفق الاألربعة الكم األربعة أعداد الكم أعداد

التصاعدي- 22 البناء التصاعدي- مبدأ البناء Auf-bau principleAuf-bau principleمبدأالفرعية المستويات تمأل أن لإللكترونات الفرعية البد المستويات تمأل أن لإللكترونات البد

الفرعية المستويات ثم المنخفضة الطاقة الفرعية ذات المستويات ثم المنخفضة الطاقة ذاتاألعلى الطاقة األعلى ذات الطاقة ذات

هوند- 33 هوند- قاعدة Hund’s ruleHund’s ruleقاعدةمستوى في إلكترونين بين ازدواج يحدث مستوى ال في إلكترونين بين ازدواج يحدث ال

فرادى أوربيتاالته تشغل ان بعد إال معين فرادى فرعى أوربيتاالته تشغل ان بعد إال معين فرعىاوالاوال

فى تكون المفردة لاللكترونات المغزلية فى الحركة تكون المفردة لاللكترونات المغزلية الحركةواحد واحد اتجاه اتجاه

1s2\2s2,2p6\3s2,3p6,1s2\2s2,2p6\3s2,3p6,4s24s2,3d10\4p6,,3d10\4p6,5s25s2,4d10, ,4d10, 5p6,6s25p6,6s2,4f14\5d10,,4f14\5d10,6p6,7s26p6,7s2,5f14\6d10,,5f14\6d10,7p67p6

توزيع توزيع قواعد قواعدااللكتروناتااللكترونات

La57=[Xe]6s2,5d1Ac89=[Rn]7s2,6d1

[He]2=1s2[He]2=1s2[Ne]10=[He]2s2,2p6[Ne]10=[He]2s2,2p6[Ar]18=[Ne]3s2,3p6[Ar]18=[Ne]3s2,3p6[Kr]36=[Ar]4s2,3d10,4p6[Kr]36=[Ar]4s2,3d10,4p6[Xe]54=[Kr]5s2,4d10,5p6[Xe]54=[Kr]5s2,4d10,5p6[Rn]86=[Xe][Rn]86=[Xe]66s2,4f14,5d10,6p6s2,4f14,5d10,6p6

االنتقالية االنتقالية العناصر العناصرالتكافؤ مدار التكافؤ عناصر مدار شبهة ddعناصر شبهة اليوناتها اليوناتها

ممتلىءممتلىء++224s23d104s23d10 ليس ليس

انتقالىانتقالىزنكزنك

++334s23d14s23d1ليسليس انتقالىانتقالى

سكانديومسكانديوم

s1d5s1d5Cr\MoCr\Mos1d10s1d10Cu\AG\AuCu\AG\Au

5s24d45s24d4استثناءاستثناءWW

الحديث الدوري الحديث الجدول الدوري الجدولمنطقة - 1 نبيلة صفرية S,Pفئة Aعناصر مجموعةفئة- 2 ممثلة ارضية 2Aاقالء S 1Aعناصر اقالء

p 3A,4A,5A,6A,7Aـفئة منطقة- 3 رئيسية انتقالية dفئة Bعناصرمنطقة- 4 داخلية انتقالية عناصر) f 4fفئة fعناصر االنثانيدات

نادرة خواصها ارضية تشابهة خاطئة) لشدة ( تسمية 5f) مشعة ) عناصر الالكتينيدات

التأين • التأين جهد جهداقل فصل او إلزالة الالزمة الطاقة اقل مقدار فصل او إلزالة الالزمة الطاقة مقدار

الحالة في المفردة بالذرة ارتباطا الحالة االلكترونات في المفردة بالذرة ارتباطا االلكتروناتالغازيةالغازية

اإللكتروني • اإللكتروني الميل الميلالذرة تكتسب عندما المنطلقة الطاقة الذرة مقدار تكتسب عندما المنطلقة الطاقة مقدار

إلكترون الغازية إلكترون المفردة الغازية المفردةالكهربية • الكهربية السالبية السالبية

الرابطة إلكترون جذب على الذرة الرابطة قدرة إلكترون جذب على الذرة قدرةالكيميائيةالكيميائية

التأكسد • التأكسد اعداد اعداداو االيون على الموجبة او السالبة او الشحنة االيون على الموجبة او السالبة الشحنة

التساهمي او األيوني المركب في التساهمي الذرة او األيوني المركب في الذرة

ـالفعالة ) ـالشحنة عليها تؤثر الذرة قطر ـالفعالة ) نصف ـالشحنة عليها تؤثر الذرة قطر نصفللذرة (للذرة (

األيوني الذرة قطر األيوني نصف الذرة قطر نصفوالميل التأين جهد يقل القطر نصف والميل بزيادة التأين جهد يقل القطر نصف بزيادة

الكهربائية والسالبية الكهربائية االلكترونى والسالبية االلكترونى ( لتنافر الكلور من اقل للفلور االلكترونى ) المـيل لتنافر الكلور من اقل للفلور االلكترونى المـيللإللكترون الصغير الذرة حيز فى لإللكترون االلكترونات الصغير الذرة حيز فى االلكترونات

القادم(القادم(الصفر من يقترب االلكترونى الصفر المـيل من يقترب االلكترونى المـيلمشبعة مستوياته تحت مشبعة البريليوم مستوياته تحت البريليوم

مشبع نصف االخير الطاقة مستوى مشبع النتروجين نصف االخير الطاقة مستوى النتروجينمشبعة الطاقة مستويات مشبعة النيون الطاقة مستويات النيون

برزيليوس ) والالفلزية الفلزية19)

الفلزات الفلزات الالفلزاتاشباةمن اقل بها

مدار تشبع نصفتكافؤها

مرتبطة غيرالكترونات بعدد

التكافؤ

من كثر ا بهامدار تشبع نصف

تكافؤهاB,Si,Ge,As,Sbكهروموجبة

,Te?,كهروسالبة

الذرة قطر كبرجهد وصغر

والميل التأينااللكترونى

الفلزات مظهرخواص ومعظم

الالفلزات

الذرة قطر صغرالتأين جهد وكبر

والميل االلكترونى

التوصيل جيدةللكهرباء

موصلة شبهللكهرباء

التوصيل رديئةللكهرباء

والقلوية الحامضية والقلوية الخواص الحامضية الخواصالحامضيةالحامضية

الهيدروجين ذرة جذب قوة يقلل الذرة قطر نصف الهيدروجين زيادة ذرة جذب قوة يقلل الذرة قطر نصف زيادةالحامضية الحامضية فتزيد فتزيد

الخواص- ) ( 11 وحامضية بالماء تذوب الفلزية الخواص- ) ( اكاسيد وحامضية بالماء تذوب الفلزية اكاسيدالخواص- ) (22 وقاعدية بالماء تذوب بعضها فلزية الخواص- ) (اكاسيد وقاعدية بالماء تذوب بعضها فلزية اكاسيدالخارصين- ) – - – 33 القصدير االلمنيوم مترددة الخارصين- ) – - – اكاسيد القصدير االلمنيوم مترددة اكاسيد

األنتيمون (األنتيمون (

M+ + OH MOH MO- + HM+ + OH MOH MO- + H++ذرات عدد على االكسجينية االحماض قوة ذرات تعتمد عدد على االكسجينية االحماض قوة تعتمد

الهيدروجين بذرات مرتبطة الغير الهيدروجين االكسجين بذرات مرتبطة الغير االكسجين

غير غير االكسجين االكسجينمرتبطمرتبط

جزئىء جزئىء تركيب الحمضالحمضتركيب

00HClHClهيدروكلوريكهيدروكلوريك00H2SH2Sكبريتيدكبريتيد33HClO4HClO4بيركلوريكبيركلوريك11H3PO4H3PO4ارثوفوسفوريارثوفوسفوري

كك00H4SiO4H4SiO4ارثوسيليكونيكارثوسيليكونيك

11HNO2HNO2نيتروزنيتروز22HNO3HNO3نيتريكنيتريك

الكيميائى الكيميائى التفاعل التفاعلالذرات بين روابط كسر او الذرات تكوين بين روابط كسر او تكوين

الكترونات مشاركة او الكترونات بانتقال مشاركة او بانتقال) االخير) المدار الكترونات (التكافؤ االخير) المدار الكترونات التكافؤ

الروابط الروابط انواع انواعايونية ) – 1.1. كيميائية ايونية ) – روابط كيميائية روابط

تساهمية (تساهمية (فلزية ) – 2.2. فيزيائية فلزية ) – روابط فيزيائية روابط

هيدروجينية (هيدروجينية (

النظرية ) الثمانيات النظرية ) نظرية الثمانيات نظرية) للتكافؤ (اإللكترونية للتكافؤ اإللكترونية

ولويس ولويس كوسل 19161916كوسلالتركيب إلى للوصول العناصر جميع ذرات التركيب تميل إلى للوصول العناصر جميع ذرات تميل

والربيليوم بخالف ) بخالف ) الثمانيالثماني والليثيوم والربيليوم الهيدروجين والليثيوم ( ( الهيدروجينمن عدد لتالمس نتيجة التساهمية الرابطة من تتكون عدد لتالمس نتيجة التساهمية الرابطة تتكونيصل بحيث للذرتين، الخارجي الغالف يصل إلكترونات بحيث للذرتين، الخارجي الغالف إلكترونات

إلكترونات ثمانية إلى منهما لكل اإللكتروني إلكترونات التركيب ثمانية إلى منهما لكل اإللكتروني التركيببنقط الخارجي الغالف إللكترونات بنقط ورمزت الخارجي الغالف إللكترونات ورمزت

جزئ مثل روابط تفسر جزئ لم مثل روابط تفسر كلوريد لم كلوريد خامس خامستكون الفوسفورالفوسفور الفوسفور ذرة أن نجد حيث تكون ، الفوسفور ذرة أن نجد حيث ،

افترضت كما ثمانية وليس إلكترونات بعشرة افترضت محاطة كما ثمانية وليس إلكترونات بعشرة محاطةجزئ. في كذلك جزئ. النظرية في كذلك البورون النظرية فلوريد البورون ثالث فلوريد نجد نجد ثالث

. فقط إلكترونات بستة محاطة البورون ذرة .أن فقط إلكترونات بستة محاطة البورون ذرة أن

ايون بين كهروستاتيكي ايون تجاذب بين كهروستاتيكي تجاذب ) سالب ) وايون فلز غالبا ( موجب سالب ) وايون فلز غالبا موجب

> ) الكهربية) السالبية فرق ( <الفلز الكهربية) السالبية فرق ((1.71.7الفلزالكهربية السالبية فرق زادت الكهربية كلما السالبية فرق زادت كلما

التوصيل ) زاد االيونية الخاصية التوصيل ) زادت زاد االيونية الخاصية زادتاالنصهار درجة وارتفعت االنصهار الكهربي درجة وارتفعت الكهربي

والغليان (والغليان (السالبية ) فرق األلمنيوم السالبية ) كلوريد فرق األلمنيوم كلوريد

فيه( 1.51.5الكهربية = الكهربية = تظهر فيه( الذى تظهر الذىمن أكثـر التساهمية الرابطة من خواص أكثـر التساهمية الرابطة خواص

. األيونية .الرابطة األيونية الرابطة

االيونية االيونية الرابطة الرابطة

التساهمية التساهمية الرابطة الرابطةالتساهمية الرابطة فى الكهربية السالبية التساهمية فرق الرابطة فى الكهربية السالبية فرق

السالبية 0.40.4>> فرق لو نقية الرابطة السالبية وتكون فرق لو نقية الرابطة وتكونصفر يساوى صفر الكهربية يساوى الكهربية

التكافؤ رابطة التكافؤ نظرية رابطة نظريةالتساهمية الرابطة التساهمية لتكوين الرابطة أحد لتكوين أوربيتال أحد يتداخل أوربيتال يتداخل

به به الذرتين ذرة الذرتين أوربيتال مع ـمفرد واحد ذرة إلكترون أوربيتال مع ـمفرد واحد إلكترونمفرد واحد إلكترون بها مفرد أخرى واحد إلكترون بها أخرى

ذرتي لتداخل نتيجة يتكون الهيدروجين ذرتي فجزئ لتداخل نتيجة يتكون الهيدروجين فجزئاألوربيتال في المفرد بإلكترونها األوربيتال الهيدروجين في المفرد بإلكترونها الهيدروجين

1s1s

القطبية القطبية الرابطة الرابطةالهيدروجين – كلوريد مثل قطبية الهيدروجين – رابطة كلوريد مثل قطبية رابطة

النشادر - النشادر - الماء الماءجزيء جزيء ويعتبر من CO2CO2ويعتبر بالرغم قطبي، من ليس بالرغم قطبي، ليس

ألن ذلك قطبيتين رابطتين يتضمن ألن أنه ذلك قطبيتين رابطتين يتضمن أنهكل أن إلى يؤدى للجزيء الخطى كل الشكل أن إلى يؤدى للجزيء الخطى الشكل

للرابطة القطبي التأثير تالشى للرابطة رابطة القطبي التأثير تالشى رابطةحصيلة حصيلة األخرى األخرى

تساوى القطبية االزدواج تساوى عزوم القطبية االزدواج zerozeroعزوم

التناسقية التناسقية الرابطة الرابطةالتناسقية الرابطة

الحرة االلكترونات من فى Lone Pairزوج موجودًاالمانحة الذرة وتسمى الذرتين ويمنح Donnerأحد

بها أخرى ذرة إلى هذا الحر اإللكترون زوجاإللكترونى الزوج هذا يلزمها أى فارغ أوربيتالوتسمى الثابت اإللكترونى التركيب إلى لتصل

المستقبلة بالذرة الذرة Acceptorهذهالهيدرونيوم أيون وأيون + H3Oمثل + NH4االمونيوم

أزواج تنافر أزواج نظرية تنافر نظريةالتكافؤ التكافؤ إلكترونات .إلكترونات

أزواج لعدد تبعا الجزيئات أشكال أزواج تختلف لعدد تبعا الجزيئات أشكال تختلفمرتبطة الغير الحرة مرتبطة االلكترونات الغير الحرة التي التي االلكترونات

المركزية الذرة أوربيتاالت في المركزية تتواجد الذرة أوربيتاالت في تتواجدالذرة حول الفراغ في وتتوزع الذرة للجزيء، حول الفراغ في وتتوزع للجزيء،

للجزيء للجزيء المركزية التنافر المركزية يكون التنافر بحيث يكون بحيثيمكن ما أقل يمكن بينها ما أقل الشكل بينها لتكوين الشكل ، لتكوين ،للجزيء ثباتا للجزيء األكثـر ثباتا األكثـر

الجزيئية األوربيتاالت الجزيئية نظرية األوربيتاالت نظريةفى الذرية األوربيتاالت جميع بين تداخل فيها يحدث

باى / / سيجما جزيئية أوربيتاالت لتكوين الجزىءدلتا

خط- 1 على المتداخالن األوـربيتاالن سيجما الرابطةبالرأس Colinear Overlapواحد

متوازيان- 2 المتداخالن األوـربيتاالن باى الرابطةرابطة ) Collateral Overlapبالجنب اإليثيلين جزئو باى(.2سيجما

hybridizationhybridization التهجينالتهجينالذرة نفس في أكثـر أو مختلفين أوربيتالين بين تداخل أو اتحاد هو

قريبةالطاقة ) مستوى فى بعضها أوربيتاالت 2s-2p\4s-3d)من عنه وينتج

األوربيتاالت عدد نفس لها المهجنة باألوربيتاالت تعرف جديدة ذريةالشكل فى تختلف ولكن النقية

يتضح حيث الكربون، لذرة يحدث ما ذلك مثالاألوربيتال إلكترون الثالثة 2sأن عن يختلف

للمستوى الثالثة األوربيتاالت في إلكتروناتالشكل 2pالفرعي وفى الطاقة من كل في

عملية حدوث من البد لذلك لألوربيتال، الفراغيعنها ينتج الكربون ذرة في معينة

متكافئة أوربيتاالت أربعة

الفيزيائية الفيزيائية الروابط الروابطالهيدروجينية / • القنطرة الهيدروجينية / الرابطة القنطرة الرابطةمركب • فى جزئيا الموجبة الهيدروجين ذرة بين رابطة

السالبة HN-HO-(HFقطبى ) المركب فى االخرى والذرةجزئيا

او • مغلقة حلقات او مستقيمة سالسل شكل على تكونمفتوحة

الرابطة من طوال واكبر كثيرا اضعف الهيدروجينية الرابطةمع لتساهمية ا واحدة استقامة على كانت اذا قوتها وتزيد

بينهم الكهربية السالبية فرق يزيد وعندما القطبى الجزئيالهيدروجينية للرابطة الماء غليان درجة ارتفاع يعود

الفلزية الفلزية الرابطة الرابطةلذرات • الحر التكافؤ الكترونات سحابة

للفلز البلورية الشبكة فى الفلزالمرتبةذرات • انوية بين التنافر تقلل الفلزية الرابطة

الموجبة الفلزارتفاع ) – • الصالبة الفلزية الرابطة قوة تزيد

التكافؤ ( الكترونات عدد بزيادة االنصهار درجة

االقالء االقالء خصائص خصائصواحد إلكترون على تحتوى األولى المجموعة فلزات تتميز

التكافؤ غالف جميعا ) ns1فى وتكافؤها أكسدتها +(1عدداضعف ذراتها تماسك قوة ولذلك اضعف الفلزية الرابطة

االنصهار درجات فى وأقلها ليونة الفلزات أكثـر فهى ولهذاوالغليان.

المعروفة الذرات أكبر تعتبر المجموعة هذه عناصر ذراتكهربية ) وسالبية اليكترونى وميل تأين جهد اقل حجما

كهربية ( ايجابية واكثر كثافتها وقلةمختزلة - مل عوا أيونية مركباتها معظم كيميائيا نشطة

جدا قويةوالسيزيوم البوتاسيوم الكهروضوئية ظاهرة

اللهب كشف اللهب اختبار كشف اختبارإلى العناصر هذه ذرات إلكترونات إثارة عند

المميزة األلوان تعطى فأنها أعلى طاقة مستوياتالجاف الكشف فى ذلك ويستخدم العناصر لهذه

مركباتها) ( فى العناصر هذه عن اللهب كشفالهيدروكلوريك حمض فى البالتين سلك يغمس

الملح فى ذلك بعد يغمس ثم لتنظيفه المركزالمضىء غير بنزن للهب ويعرض المجهول

العنصر لكاتيون المميز اللون اللهب فيكتسب

لالقالء الكيميائى لالقالء النشاط الكيميائى النشاطLi +N2(air)----- Li3NLi +N2(air)----- Li3NLi3N + H2O ------NH3 +Li2OLi3N + H2O ------NH3 +Li2O

الفلز الفلز اكسيد Li + O2 ----- Li2O (O-2)Li + O2 ----- Li2O (O-2)اكسيدالفلز اكسيد الفلز فوق اكسيد Na + O2 ----- Na2O2 (O-1)Na + O2 ----- Na2O2 (O-1)فوق

الفلز اكسيد الفلز سوبر اكسيد K + O2 ----- KO2 ( O-1\2,Rb,Cs)K + O2 ----- KO2 ( O-1\2,Rb,Cs)سوبرKO2 + CO2 ----- O2KO2 + CO2 ----- O2

شديد بتفاعل الحمض هيدروجين محل تحل شديد االحماض بتفاعل الحمض هيدروجين محل تحل االحماض ) ايونية ) هيدريدات تكون (الهيدروجين ايونية ) هيدريدات تكون الهيدروجين

) بانفجار ) تفاعل ايونية الفلز هاليد تكون ( الهالوجينات بانفجار ) تفاعل ايونية الفلز هاليد تكون الهالوجيناتالفلزالساخن مع والفوسفور الفلزالساخن الكبريت مع والفوسفور الكبريتحراريا ثابتة بأنها لألقالء األكسجينية األمالح .تمتاز

الحرارة الليثيوم ماعدا بالحرارة التنحل الحرارة كربونات الليثيوم ماعدا بالحرارة التنحل كربوناتمئوية 10001000 مئوية درجة درجة

نترات واكسجين نيتريت الى بالحرارة تنحل نترات نترات واكسجين نيتريت الى بالحرارة تنحل نتراتصناعة فى ويستخدم بانفجار ينحل صناعة بوتاسيوم فى ويستخدم بانفجار ينحل بوتاسيوم

متميعة النها الصوديوم نترات التصلح متميعة المتفجرات النها الصوديوم نترات التصلح المتفجرات

من االقالء فلزات من استخالص االقالء فلزات استخالصخاماتهاخاماتها

الفلزات هذه تحضير فى المتبعة الطريقةبعض وجود فى هاليداتها لمصهور الكهربى بالتحليلهذه انصهار درجات من تخفض التى الصهارة المواد

الهاليدات.

NaOHNaOHذو الملمس صابونية متميعة بيضاء صلبة مادة

للحرارة طارد الماء فى ذوبانها كاوى تاثيراالحماض مع تتفاعل

الورق – – – الصناعى الحرير الصابون صناعةالحمضية الشوائب من البترول تنقية

القاعدية ) ( الشقوق الكاتيونات عن الكشفالتسخين بعد يسود ازرق راسب النحاس

مـن زيادة فى يذوب ابيض راسب االلمنيومالصوديوم هيدروكسيد

NaCONaCO33

NaOH + CO2 ---------- المعمل فى تحضيرسولفاى طريقة الصناعة فى تحضير

NH3 + CO2 +NaCl استخداماته

الماـء – – عسر يزيل النسيج الزجاج صناعة

5A (15 )5A (15 )خصائص خصائص فلزات ال والفوسفور فلزات النيتروجين ال والفوسفور النيتروجين

فلزات أشباه واألنتيمون فلزات الزرنيخ أشباه واألنتيمون الزرنيخالتوصيل علـى فقدرته ذلك ومع فلزى عنصر التوصيل البزموت علـى فقدرته ذلك ومع فلزى عنصر البزموت

. ـضعيفة .الكهربى ـضعيفة الكهربىذرات أربع على البخارية الحالة فـى ذرات جزيئاتها أربع على البخارية الحالة فـى Sb4 ,As4 , P4Sb4 ,As4 , P4جزيئاتها

الذرات ثنائيـة جزيئاتها والنتروجيـن الذرات البزموت ثنائيـة جزيئاتها والنتروجيـن البزموتالتأكسد ) أعداد التأكسد )بتعدد أعداد ( ( 55 /+ /+33--بتعدد

فى: تختلف صور عدة فـى العنصر وجود هو فى: التآصل تختلف صور عدة فـى العنصر وجود هو التآصل. الكيميائية خواصها فـى وتتفق الفيزيائية .خواـصها الكيميائية خواصها فـى وتتفق الفيزيائية خواـصها

) ـصلبة) (الفلزات ـصلبة) الفلزات

الكيميائية الكيميائية الخصائص الخصائص5A5Aللمجموعةللمجموعة • : األكسجين مع

حمضى بعضها أكاسيد المجموعة هذه عناصر جميع N2تكونمثل متردد مثل Sb2وبعضها قاعدية بصفة يتصف والبعض

Bi2 الصفة وتقل الذرى العدد بزيادة القاعدية الصفة وتزدادالذرى العدد بزيادة الحمضية

•: الهيدروجين معيكون الهيدروجين مع مركبات المجموعة عناصر معظم تكون

فيها ) العنصر تأكسد النشادر-( 3عدد والفوسفين NH3مثلPH3 واألرزينAsH3 من حر زوج هناك مازال ألنه ونظرا

هذه فى المركزية الذرة تكافؤ غالف فى االلكتروناتأيونات أو لذرات الزوج هذا تعطى أن فيمكنها المركبات

. تناسقية رابطة وتكون أخرىالفوسفين جزيء من أقوى قاعدى النشادر جزيء أن ونالحظ

الكيميائية النتروجين الكيميائية خواص النتروجين خواصنشادر 1. كهربى قوس الهيدروجيناكسيد 2. ثانى كهربى قوس االكسجين

النتروجينسياناميد 3. كهربى قوس الكالسيوم كربيد

سماد ) ( الكالسيومالفلز 4. نيتريد مرتفعة حرارة الفلزات

بالماـء . . يتحلللنشادر

النتروجين النتروجين تحضير تحضير

NH4Cl + NaNO2 --------- NaCl + NH4NO2 --------- NaCl + H2O + N2

) النشادر ) (االمونيا النشادر ) االمونيا

NH4Cl + Ca(OH)2 ------ NH4OH + CaCl2 ------ NH3 + H2O +CaCl2

النيتروجين النيتروجين استخدامات استخدامات 1 - « األسمدة- « صناعة النشادر األمونيا غاز صناعة

النيتروجينيةمن- 2 يقلل النيتروجين ألن السيارات، إطارات تزويد

حرارة درجة بتغيير بسهولة تأثره لعدم انفجارها، احتماالت. الجوي الهواء من أقل تسربه معدل أن إلى باإلضافة الجو،

قرمشة- 3 على للحفاظ الشيبسي، البطاطس أكياس ملءالنسبى لخموله الرقائق،

الحية- 4 الخاليا ونقل حفظ فى المسال النيتروجين يستخدم ) الثأليل ) الحميدة األورام أنواع بعض وعالج

االسمدةاالسمدةاخرى فى خواص الذوبان

الماءنتروجين االسمدة نسبة

الشائعةتسبب الذوبان زيادتهم نترات %35سريع

االمونيومالتربة كبريتات حموضة

االمونيومفوسفات االمونيوم

ألمونيا يفككبالحرارة

الذوبان اليوريا%46سريع

يصل سم12لعمق

االمونيا 82%السائلة

الفوسفورالفوسفور العديد - صناعة الفوسفاتية األسمدة صناعة اآلمنة الثقاب أعواد صناعة

فوسفور ) + + ( قصدير نحاس الفوسفور برونز سبيكة مثل السبائك من. -. النارية األلعاب صناعة السفن دفع مـراوح منها يصنع والتى

السمية شديد عنصر السمية الزرنيخ شديد عنصر الزرنيخوالبكتريا الحشرات على السام لتأثيره لألخشاب حافظة كمادة يستخدم

والفطريات.الدم سرطان لعالج يستخدم الذى الزرنيخ أكسيد ثالث تركيب فى يدخل و

اللوكيميااألنتيموناألنتيمون

بطاريات - صناعة فى تستخدم التى رصاص أنتيمون سبيكة صناعة. الرصاص من أصلب أنها الحمضية الرصاص

عن الكشف أجهزة لصناعة الموصالت، أشباه تكنولوجيا فى تستخدم و. الحمراء تحت األشعة

موت موت البز البزصناعة فى تستخدم سبائك صناعة فى والكادميوم الرصاص مع يستخدم

الفيوزات. انصهارها درجة النخفاض