clase de nomenclatura inorgánica

NOMENCLATURAINORGÁNICA

FAMILIA DEL O2

METAL O2

Ox. básico H2O

Hidróxido

NO METAL O2

Ox. ácido H2O

Oxácido

Oxisales

Neutras ÁcidasBásicasDoble Hidratadas

FAMILIA DEL H2

METAL H2

Hidruro metálico

NO METAL H2

Hidruros no metálicos

Sales haloideas

Neutras ÁcidasBásicasDoble Hidratadas

Hidruros especialesHidrácidosHidróxidos

FORMULACIÓN

Am Bn An Bm+EN-EN

B de A+EN -EN

NOMBRE

Excepciones: BH3, SiH4, CH4, AsH3, PH3, NH3

ÓXIDOS

M O2Óx. básico NM O2

Óx. ácido

Elemento anfótero

O. Básico O. Ácido O. Neutro

Mn +2, +3 +4, +6, +7

V +2, +3 +4, +5

Cr +2, +3 +6

N +3, +5 +1, +2, +4

Bi +3 +5

RECORDAR ALGO …

N. Tradicional N. Stock N. IUPAC

o sistemática

Fe+2 + O-2 FeO Oxido ferrosoAu+3 + O-2 Au2O3 Óxido de oro (III)

Na+1 + O-2 Na2O Óxido de sodio (I) Monóxido de disodio

Pb+4 + O-2 PbO2 Óxido plúmbico

ÓXIDOS BÁSICOS

ÓXIDOS DOBLES

- Unión del O con Fe, Pb, Co, Ni, etc.- Combinación de dos óxidos básicos.- El metal tiene valencia 2,3 o 2,4.

- Fórmula general: M3O4

ÓXIDOS ÁCIDOS

N. TradicionalCl+1 + O-2 Cl2O Anhídrido HIPO clor OSOCl+3 + O-2 Cl2O3 Anhídrido clor OSOCl+5 + O-2 Cl2O5 Anhídrido clór ICOCl+7 + O-2 Cl2O7 Anhídrido PER clór ICO

1 val2 val

3 val

* Valencia 7

4 val

PERÓXIDOS

- Compuestos binarios, iónicos.- O2 + metales (IA, IIA, etc.)- Presentan el ión peróxido: (O2)-2

- Si el metal presenta más de una valencia, actúa con la mayor de ellas.

H2O + O H2O2

……… + O Fe2O4

CuO + O …………

Peróxido de ………

Peróxido de ………

Peróxido de ………

PERÓXIDOS (FE DE ERRATAS)

Na2O + O Na2O2 Na+1 + (O2)-2 Na2O2

CaO + O CaO2 Ca+2 + (O2)-2 CaO2

Fe2O3 + O Fe2O4 Fe+3 + (O2)-2 Fe2(O2)3

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HIDRÓXIDOS

- Compuestos ternarios.- Presentan el ión hidroxilo (OH)-1

- Son muy solubles en agua.- Son tóxicos y venenosos.

OBTENCIÓN

ÓX. BÁSICO + H2O HIDRÓXIDO METAL (IA,IIA) + H2O HIDRÓXIDO+H2

CaO + H2O Ca(OH)2

FeO + H2O Fe(OH)2

Na2O + H2O NaOH

Sr + H2O Sr(OH)2 + H2

2Li + 2H2O 2LiOH + H2

Compuesto Nomenclatura sistemática

Nomenclatura Stock

Nomenclatura tradicional

LiOH MONOhidróxido de litio hidróxido de litio hidróxido lítICO

Pb (OH)2DIhidróxido de plomo

hidróxido de plomo (II)

hidróxido plumbOSO

Al (OH)3TRIhidróxido de aluminio

hidróxido de aluminio

hidróxido alumínICO

ÁCIDOSOXÁCIDOS

- Compuestos ternarios.- Presentan el ión hidrógeno, protón o

hidrogenión

ANHÍDRIDO + H2O OXOÁCIDO

SO + H2O H2SO2

SO2 + H2O H2SO3

SO3 + H2O H2SO4

Compuesto N. sistemática N. Stock N. tradicional

H2SO4TETRAOXOSULFATO

de hidrógenosulfATO (VI) de hidrógeno ácido sulfúrICO

HClO4TETRAOXOCLORATO

de hidrógenoclorATO (VII) de hidrógeno

ácido PERclórICO

H2SO2DIOXOSULFATO de

hidrógenoácido

HIPOsulfurOSO

HClO MONOOXOCLORATO de hidrógeno

OXÁCIDOS DE FÓRMULA

N.° DE ÁTOMO DE OXÍGENO

Elementos con valencia impar

HnMOy y = (x+1)/2

Elementos con valencia par

H2nMOy y = (x+2)/2

B,P,As,Sb H3nMOy y = (x+3)/2

Donde x es la valencia del no metal

Tipos de oxácidos

PolihidratadosValencia non

Valencia parPoliácidos

Peroxiácidos

Tioácidos

Especiales

Halogenados

POLIHIDRATADOS

PrefijoElemento con

valencia IMPARElemento con valencia PAR

Meta 1 anh. + 1H2O 1 anh. + 1H2O

Piro 1 anh. + 2H2O 2 anh. + 1H2O

orto 1 anh. + 3H2O 1 anh. + 2H2O

POLIÁCIDOS

“n” anhídrido + H2O poliácido

“n” = 2,3,4,5, etc.

3SO3 + H2O H2S3O10

2Cl2O3 + H2O H2Cl4O7

Ác. trisulfúrico

Ác. tetracloroso

2CrO3 + H2O H2Cr2O7 Ác. dicrómico

PEROXIÁCIDOS

- Resultan de la sustitución de un “O” por el grupo peroxi (O2)-2

- Sólo son estables con la valencia más alta del no metal.

H2SO4 + (O2)-2 H2SO5 Ác. peroxisulfúrico

Ác. peroxiDIsulfúrico

Ác. peroxinítrico

H2S2O7 + (O2)-2 H2S2O8

HNO3 + (O2)-2 HNO4

TIOÁCIDOS

- Sustitución de “O” por átomos de “S”, en igual número.

- La sustitución puede ser parcial o total.

Prefijo N.° de O sustituidos

N.° de S reemplazantes

Tio 1 “O” 1 “S”

Ditio 2 “O” 2 “S”

Tritio 3 “O” 3 “S”

sulfo Todos los “O” Por “S”

HClO2 HClOS Ácido tiocloroso

H3PO4 H3POS3 Ácido tritiofosfórico

H2CO3 H2CS3 Ácido sulfocarbónico