colegio claretiano el libertador · de nomenclatura y los aplico para nombrar compuestos químicos....
Post on 09-Jul-2020
13 Views
Preview:
TRANSCRIPT
COLEGIO CLARETIANO EL LIBERTADOR AREA DE CIENCIA NATURALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
GUÍA 1
GRADO DÉCIMO
SEMANA GUIA N° FECHA
MÁXIMA DE ENTREGA
PUNTAJE
SEMANA DEL 20 AL 30 DE ABRIL
1 30 DE ABRIL 30 PUNTOS
APRECIADOS ESTUDIANTES Esta es la guía 1 de actividades en casa, la finalidad es que usted analice la información en forma ordenada de tal manera que logre a cabalidad comprender la información presentada y por tanto realizar las actividades propuestas. La actividad se debe realizar en el cuaderno y la debe sustentar en clases virtuales las cuales están programadas así:
CLASES 1001 20 abr 2020 03:00 PM ID de la reunión 739-5820-9351 Contraseña 5qbRMv https://us04web.zoom.us/j/73958209351?pwd=QmJxUDE4b2djRmkyL0E0NkVwTHJmdz09
22 abr 2020 04:00 PM ID de la reunión 786-5510-6575 Contraseña 7qJxVu https://us04web.zoom.us/j/78655106575?pwd=WE91RjlMa01zM3VTQnlza2dheVo0UT09
24 abr 2020 04:00 PM ID de la reunión 738-9793-0448 Contraseña de la reunión 2LCpij https://us04web.zoom.us/j/73897930448?pwd=YkI3ZVJSOWIxWWpRQTdSZ05TQm80Zz09
28 abr 2020 04:00 PM ID de la reunión 788-0779-9073 Contraseña 3SWxPv https://us04web.zoom.us/j/78807799073?pwd=ckVGN0xTamZjb2NtanlMZk5lMUkvZz09
CLASES 1002 20 abr 2020 04:00 PM ID de la reunión 779-3228-0746 Contraseña de la reunión 8ubnS5 https://us04web.zoom.us/j/77932280746?pwd=U2dLT0RIYU83OHJBbUk0UjFEckNEZz09
22 abr 2020 05:00 PM ID de la reunión 795-4759-2873 Contraseña de la reunión 7ndLNe https://us04web.zoom.us/j/79547592873?pwd=bi9Gd2dQekRmNU40ZDdyVzZRNG5WUT09
24 abr 2020 05:00 PM ID de la reunión 791-3952-2249 Contraseña de la reunión 5hkYWS https://us04web.zoom.us/j/79139522249?pwd=dmNtZDJCZ2U4aEwxTkZzenBOaFJ0dz09
28 abr 2020 05:00 PM ID de la reunión 766-8492-1636 Contraseña de la reunión 7eZ7CV https://us04web.zoom.us/j/76684921636?pwd=cHJmellBOE5zUC9nTU82WWg2aW92QT09
COLEGIO CLARETIANO EL LIBERTADOR AREA DE CIENCIA NATURALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
GUÍA 1
GRADO DÉCIMO
META
TEMÁTICA
Meta 1: Explico los diferentes sistemas de nomenclatura y los aplico para nombrar compuestos químicos. Por medio de sustentaciones orales.
Meta 2: Describo el uso de algunas sustancias químicas del entorno con base en su nombre o fórmula consultando compuestos de uso cotidiano.
GRUPOS FUNCIONALES INORGÁNICOS.
• Valencia y estados de oxidación
• Óxidos, Ácidos e Hidróxidos y Sales.
• Escala de pH • Características,
Nomenclatura (IUPAC, Stock y Tradicional).
Gases contaminantes del aire
Cuando en un lugar y tiempo determinado la
composición química del aire cambia debido a la
presencia de sustancias extrañas, decimos que el aire
está contaminado. Las emisiones de gases
contaminantes se relacionan con la actividad industrial,
los vehículos motorizados y la vida de los hogares.
Como el hombre participa activamente de estos
procesos, tales actividades se llaman fuentes de
contaminación antrópicas (antro = hombre).
La gran mayoría de los contaminantes antropogénicos
son subproductos de los procesos de combustión. La
quema de la madera, el carbón, el gas metano y otros
combustibles son procesos que liberan gases y
partículas sólidas que contaminan la atmósfera.
Los principales contaminantes gaseosos del aire son: óxidos de carbono, óxidos de
azufre, óxidos de nitrógeno e hidrocarburos parcialmente quemados y el ozono.
Óxidos de carbono: Corresponden al dióxido de carbono y monóxido de carbono compuestos originados en la combustión de los combustibles que contienen carbono.
“Sabías Que…”
COLEGIO CLARETIANO EL LIBERTADOR AREA DE CIENCIA NATURALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
GUÍA 1
GRADO DÉCIMO
· El dióxido de carbono se libera de combustiones completas
· El monóxido de carbono se forma cuando el combustible se quema en escasa
cantidad de oxígeno. Este gas es incoloro, inodoro e insípido, por lo que suele
pasar inadvertido; aun así, resulta mortal si se encuentra en concentraciones
elevadas.
Óxidos de azufre: Se producen al quemar azufre o combustibles que lo contienen, como el carbón y el petróleo. El más importante de éstos es el dióxido de azufre, que luego se oxida en la atmósfera, formando trióxido de azufre.
Los óxidos de azufre son irritantes que afectan es sistema respiratorio del
hombre. También provocan daños en la calidad y rendimiento de las cosechas y
participan directamente en la formación de la lluvia ácida.
Óxidos de nitrógeno: Se forman a partir de los procesos de combustión que ocurren en presencia de aire, especialmente en los motores de los medios de transporte. Debido al calor producido por la fuente de combustión (bencina), el nitrógeno atmosférico reacciona con el oxígeno, formando varios compuestos diferentes. Entre ellos están el monóxido de nitrógeno y el dióxido de nitrógeno, un gas de olor agradable y que irrita fuertemente el sistema respiratorio.
El nivel de contaminación atmosférica está en directa relación con la cantidad de
contaminantes emitidos al aire y también depende de las condiciones atmosféricas.
El viento dispersa los contaminantes; incluso la radiación solar y la humedad atmosférica
promueven que estos reaccionen, agudizando sus efectos nocivos.
Contesta:
1. ¿Cuál es la idea principal del texto?
2. Define con tus propias palabras: aire, gas, contaminación antrópica, ozono,
combustible, petróleo, viento.
3. Escribe tu punto de vista sobre esta problemática y como podíamos
solucionarla.
COLEGIO CLARETIANO EL LIBERTADOR AREA DE CIENCIA NATURALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
GUÍA 1
GRADO DÉCIMO
LAS FUNCIONES QUÍMICAS.
ÓXIDOS (O-2)
Son compuestos químicos inorgánicos formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente de los gases nobles. El oxígeno siempre tiene valencia -2 con excepción en los peróxidos (ion peróxido enlazado con un metal) donde el oxígeno utiliza valencia “-1”.
ÓXIDOS BÁSICOS (METÁLICOS):
Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal cuando el oxígeno trabaja con un número de valencia -2.
Metal + Oxígeno → Óxido básico
Sodio + oxígeno Óxido de sodio Mg + O2 MgO óxido de magnesio
ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS (NO
METÁLICOS):
Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal cuando el oxígeno trabaja con un número de valencia -2.
No metal + Oxígeno → Óxido ácido
N2 + O2 2NO
C + O2 CO2
“Conoce un
poco más”
COLEGIO CLARETIANO EL LIBERTADOR AREA DE CIENCIA NATURALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
GUÍA 1
GRADO DÉCIMO
Para iniciar el estudio de la nomenclatura es necesario distinguir primero entre
compuestos orgánicos e inorgánicos. Éstos se nombran según las reglas establecidas
por la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada).
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función química que contengan y por
el número de elementos químicos que los forman, con reglas de nomenclatura
particulares para cada grupo. Una función química es la tendencia de una sustancia a
reaccionar de manera semejante en presencia de otra. Las principales funciones
químicas en compuestos inorgánicos son: óxidos, hidróxidos o bases, ácidos y sales.
NOMENCLATURA INÓRGANICA
La nomenclatura química es un sistema de símbolos y nombres, tanto para los
elementos químicos como para los elementos resultantes de las combinaciones
químicas. El lenguaje de la química es universal, de tal manera que para el químico y el
principiante, el nombre de una sustancia, no solo la identifica, sino que revela su fórmula
y composición.
TIPOS DE NOMENCLATURA INORGÁNICA.
Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC.
Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos:
NOMENCLATURA CLÁSICA, COMÚN O TRADICIONAL.
En esta nomenclatura para poder distinguir con qué estado de oxidación funcionan los
elementos en ese compuesto, se utilizan una serie de prefijos y sufijos para los que
presentan más de tres estados de oxidación:
Numero de
oxidación
Prefijos y sufijos
+-1 +-2 Hipo…….oso
+-3+-4 Oso
+-5+-6 Ico
+-7 Per………ico
Si el elemento presenta dos valencias, se utilizan las terminaciones –oso e –ico para
indicar si se refiere a la menor o a la mayor valencia del metal respectivamente. Y si
solo presenta una solo el nombre del elemento.
NOMENCLATURA STOCK.
En este tipo de nomenclatura se nombran con la palabra genérica óxido, luego la
preposición de y el nombre del elemento (metal o no metal); por últimos en números,
romanos y entre paréntesis se anota el número de oxidación del elemento. Cuando el
elemento funciona con un solo número de oxidación se suprime el número romano y el
paréntesis.
COLEGIO CLARETIANO EL LIBERTADOR AREA DE CIENCIA NATURALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
GUÍA 1
GRADO DÉCIMO
NOMENCLATURA RACIONAL O SISTEMÁTICA.
Se emplea el nombre género del grupo funcional, pero se le antepone el prefijo mono,
di, tri, tera, penta, hexa, hepta según el número de átomos que lleve (1,2,3,4,5,6,7,
respectivamente), luego la preposición de, y el nombre específico es el del elemento.
COMPUESTO NOMENC. SISTEMÁTICA NOMENC. STOCK NOMENC. TRADICIONAL
K2O Monoxido de dipotasio óxido de potasio Óxido de potasio
FeO monóxido de hierro óxido de hierro (II) óxido ferroso
COMPUESTO NOMENC. SISTEM. NOMENC. STOCK NOMENC. TRADICIONAL
Cl2O monóxido de dicloro óxido de cloro (I) óxido hipocloroso
SO3 trióxido de azufre óxido de azufre (VI) óxido sulfúrico
ACTIVIDAD 1
1. Localizo los siguientes elementos en la tabla periódica: Be, K, Fe, P, Cl, O. Identifico:
A. El grupo al que pertenece cada uno.
B. Los estados de oxidación y número de óxidos que puede formar cada elemento.
C. El elemento más electronegativo y el menos electronegativo.
D. Represente el enlace entre el oxígeno y el berilio; entre el oxígeno y el cloro con los símbolos electrónicos de Lewis.
2. De acuerdo con las siguientes fórmulas químicas. Indico la cantidad de átomos
que posee cada uno, hallo los estados de oxidación de cada compuesto y digo si es un óxido básico o ácido:
“Hazlo como
Los mejores”
COLEGIO CLARETIANO EL LIBERTADOR AREA DE CIENCIA NATURALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
GUÍA 1
GRADO DÉCIMO
A. PbO2 B. Na2O C. SO2
D. CaO E. Ag2O F. NiO
G. Cl2O7 H. P2O5
3. ¿Qué tienen en común los óxidos básicos y los óxidos ácidos?
4. ¿Cuál es la diferencia entre estos?
5. ¿Cómo se forma un óxido?
ACTIVIDAD 2
1. Nombra en qué casos de nuestra vida cotidiana utilizamos los óxidos, sin olvidar su utilidad y los cuidados que se deben tener al ser manipulados.
2. Escriba semejanzas y diferencias entre los óxidos básicos y ácidos. 3. Escribe el nombre de los siguientes compuestos inorgánicos utilizando los tres tipos
de nomenclatura (Nomenclatura Tradicional, Stock, Sistemática):
a. PbO2 b. Na2O c. SO2
d. CaO e. Ag2O f. NiO
g. Cl2O7 h. P2O5
4. Escribe la fórmula para los siguientes óxidos:
a. Óxido de bario b. Óxido de sodio c. Óxido sulfuroso d. Óxido de plata e. Óxido de aluminio f. Óxido de níquel (III) g. Óxido de cloro (VII) h. Óxido nitroso i. Óxido de estroncio j. Óxido de selenio (IV)
k. Óxido hipocloroso l. Pentaóxido de dibromo m. Óxido sulfúrico n. Óxido periódico o. Monóxido de azufre p. Óxido de Iodo (III) q. Óxido de cloro (I) r. Óxido de hierro (III) s. Óxido de plomo (IV)
5. Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA N. SISTEMÁTICA N. STOCK N. TRADICIONAL
F2O
As2O5
TeO2
Óxido aúrico
Óxido cuproso
Óxido de selenio (II)
COLEGIO CLARETIANO EL LIBERTADOR AREA DE CIENCIA NATURALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
GUÍA 1
GRADO DÉCIMO
Con base en la información contenida en la rejilla, completa los enunciados propuestos
1 2 3 4 5 6 7 8
ZnO Sn+4 MgO Hg2O O-2 H2O OsO4 O2
9 10 11 12 13 14 15 16
SnO2 Cl2O7 ZnO OH-1 In Fe2O3 In2O3 Sn+2
A. Son ejemplos de la función ____________________ los compuestos de las
casillas 14 y 4, los cuales se denominan
respectivamente__________________________________ y
_______________________________________________________
B. Los compuestos de las casillas 3 y 15, se denominan respectivamente
___________________________________________ y
___________________________________________
C. El compuesto de la casilla 15, denominado
____________________________________ se forma a partir de la
reacción de los elementos de las casillas ______ y ______ denominados
______________________ y ___________________ respectivamente.
D. El compuesto de la casilla ______ denominado
________________________________ se clasifica como un óxido ácido;
mientras que el de la casilla ______ denominado
_____________________________ se clasifica como un óxido básico.
“Comprueba
Lo que sabes”
COLEGIO CLARETIANO EL LIBERTADOR AREA DE CIENCIA NATURALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
GUÍA 1
GRADO DÉCIMO
E. Si se combinan los iones de las casillas 2 y 5 se obtiene el compuesto de la
casilla ______ denominado
_____________________________________________
F. El compuesto de la casilla 10, se denomina ___________________________________, mientras que el de la casilla 7, se denomina __________________________________.
Escribe en el paréntesis “c” o “i”, según sea correcta o incorrecta la formula asignada al nombre dado. en caso de ser incorrecta, escribe en el respectivo espacio la formula correcta
A. Óxido de rubidio Rb2O ( )
___________________________________
B. Óxido circónico ZrO2 ( )
___________________________________
C. Pentóxido de dinitrógeno N5O2 ( )
___________________________________
D. Óxido plúmbico Pb4O ( )
___________________________________
E. Óxido de azufre (IV) SO3 ( )
___________________________________
F. Óxido de platino (IV) PtO4 ( )
___________________________________
G. Óxido brómico B2O3 ( )
___________________________________
H. Óxido de plata AgO2 ( )
___________________________________
Completa el siguiente cuadro
Fórmula N. Sistemático N. Stock N. Tradicional
I2O5
Dióxido de silicio
COLEGIO CLARETIANO EL LIBERTADOR AREA DE CIENCIA NATURALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
GUÍA 1
GRADO DÉCIMO
Óxido de
manganeso (VII)
Óxido plumboso
SnO
Trióxido de diníquel
Óxido de platino (II)
Óxido cúprico
CORROSIÓN
“Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica
con su medio ambiente”
“Es la transformación indeseable de un material como consecuencia del medio que lo
rodea”
Ejemplos cotidianos de corrosión:
- Las cañerías de agua
- El automóvil
- El lavarropas
- La corrosión de envases metálicos para
conservas
Agentes agresivos que producen la corrosión:
- La atmósfera
- El agua de mar
- El aire húmedo
- Los vapores ácidos
La corrosión: un problema económico y de seguridad. Se extiende a todos los
materiales y siendo una problemática ambiental que se tiene que mejorar ya.
Contesta:
1. ¿Cuál es la idea principal del texto?
2. Qué relación presenta esta problemática con la formación de óxidos.
3. Escribe tu punto de vista sobre esta problemática y como podíamos solucionarla.
4. Investiga que realiza Colombia para mejorar esta problemática.
COLEGIO CLARETIANO EL LIBERTADOR AREA DE CIENCIA NATURALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
GUÍA 1
GRADO DÉCIMO
Identificación del hidróxido de sodio
- Su fórmula es: NaOH
- Sinónimos: Soda cáustica, lejía de sosa,
lejía.
- Aspecto y olor: sólido blanco e incoloro
- Sólido, granulado, seco o escamas
- Rotulación requerida: Sustancia corrosivas
Información sobre peligros para la salud
del hidróxido de sodio
Vía de exposición: El hidróxido de sodio puede afectar al organismo si es inhalado o se
pone en contacto con la piel o los ojos. También puede afectar al organismo si se le
ingiere.
Efectos de una sobreexposición: El hidróxido de sodio es un álcali fuerte y es corrosivo
si se le pone en contacto con cualquier tejido. Los efectos debido a la inhalación de
polvos y nieblas varían desde una irritación suave hasta quemaduras destructivas,
dependiendo del rigor de la exposición. Puede presentarse una neumonitis grave. El
hidróxido de sodio en forma de sólido o en polvo, niebla, o en soluciones, puede
provocar la irritación de los ojos y, si la exposición es mayor, puede provocar
quemaduras graves con probabilidad de ceguera.
Síntomas indicativos: Debe consultarse a un médico si se tienen u observan signos o
síntomas y si se sospecha que son causados por exposición al hidróxido de sodio.
Vigilancia médica recomendada: Los siguientes procedimientos médicos deben estar
disponibles para quienes estén expuestos al hidróxido de sodio en niveles
potencialmente peligrosos.
Examen médico inicial: Un examen completo e historia clínica: Su propósito es descubrir
condiciones preexistentes que pudieran crear un mayor peligro para el trabajador
expuesto y establecer las bases para un futuro programa de control de su salud. Debe
ponerse énfasis en los exámenes de los ojos y las vías respiratorias. Se debe examinar
la piel para ver si hay evidencias de trastornos crónicos.
“Sabías Que…”
COLEGIO CLARETIANO EL LIBERTADOR AREA DE CIENCIA NATURALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
GUÍA 1
GRADO DÉCIMO
HIDRÓXIDOS (-OH).
Óxido básico + Agua → Hidróxido
A partir de los óxidos formados se los puede hidratar con agua
dando origen a otros tipos de compuestos. Pero los compuestos
que vamos a desarrollar tienen su origen en la combinación de
los óxidos básicos con el agua, dando origen a los compuestos
llamados hidróxidos.
Se caracterizan por tener en solución acuosa el radical o grupo hidroxilo OH-1. Para nombrarlos se escribe con la palabra genérica hidróxido, seguida del nombre del metal electropositivo.
COMPUESTO NOMEN.
SISTEMÁTICA
NOMEN. STOCK NOMEN.
TRADICIONAL
LiOH hidróxido de litio hidróxido de litio hidróxido de litio
Pb (OH)2 dihidróxido de plomo hidróxido de plomo
(II)
hidróxido plumboso
1. Escribe el nombre de los siguientes compuestos inorgánicos utilizando los tres tipos de nomenclatura (Nomenclatura Tradicional, Stock, Sistemática):
a. Ca(OH)2 b. Fe(OH)3 c. Al(OH)3
d. KOH e. NaOH f. Pb(OH)4
g. Ni (OH)2
“Conoce un
poco más”
“Hazlo como
Los mejores”
COLEGIO CLARETIANO EL LIBERTADOR AREA DE CIENCIA NATURALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
GUÍA 1
GRADO DÉCIMO
2. Escribe la fórmula para los siguientes hidróxidos:
a. Hidróxido de Amonio b. Hidróxido de Cobre (I) c. Hidróxido Férrico d. Hidróxido de rubidio (I) e. Hidróxido de oro (III) f. Tetrahidróxido de paladio g. Dihidróxido de estroncio h. Hidróxido vanadioso i. Hidróxido fosfórico j. Óxido Cúprico.
3. Completa la siguiente tabla:
FÓRMULA N. SISTEMÁTICA N. STOCK N. TRADICIONAL
Fe(OH)3
Au(OH)
Hidróxido de talio (I)
Hidróxido de mercurio
(II)
Dihidróxido de cadmio
Hidróxido estañoso
Hidróxido estáñico
Misión
1. Nombra en qué casos de nuestra vida cotidiana utilizamos los hidróxidos, sin olvidar su utilidad y los cuidados que se deben tener al ser manipulados.
2. Escriba las utilidades de los hidróxidos en la industria y nombre 5 productos.
COLEGIO CLARETIANO EL LIBERTADOR AREA DE CIENCIA NATURALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
GUÍA 1
GRADO DÉCIMO
TOMAR ANTIÁCIDOS
Los antiácidos ayudan a tratar la acidez gástrica (indigestión)
y funcionan cambiando el ácido gástrico que causa dicha
acidez.
Usted puede comprar muchos antiácidos sin necesidad de
receta. Las formas líquidas funcionan más rápidamente, pero
a usted le pueden gustar las tabletas debido a que son fáciles
de usar.
Todos los antiácidos funcionan por igual, pero pueden causar efectos secundarios diferentes.
Si toma antiácidos con frecuencia y tiene problemas con los efectos secundarios, hable con
el médico.
Cuándo usar los antiácidos
Los antiácidos son un buen tratamiento para la acidez gástrica que no sucede con mucha
frecuencia. Tome los antiácidos aproximadamente 1 hora después de comer o en el momento
en que la acidez gástrica por lo regular se presenta después de que usted come. Si está
tomándolos porque los síntomas se presentan en la noche, NO los ingiera con alimento.
Los antiácidos no pueden tratar problemas más serios, como apendicitis, úlcera estomacal,
cálculos biliares o problemas intestinales.
Efectos secundarios de los antiácidos
Usted puede tener efectos secundarios por tomar estos medicamentos. Los antiácidos están
hechos con tres ingredientes básicos. Si usted tiene problemas, ensaye con otra marca.
Las marcas con magnesio pueden causar diarrea.
Las marcas con calcio o aluminio pueden causar estreñimiento.
En muy raras ocasiones, las marcas con calcio pueden causar cálculos renales u otros
problemas.
Si usted toma cantidades grandes de antiácidos que contengan aluminio, puede estar en
riesgo de pérdida de calcio, lo cual puede llevar a la presencia de huesos débiles
(osteoporosis).
“Comprueba
Lo que sabes”
COLEGIO CLARETIANO EL LIBERTADOR AREA DE CIENCIA NATURALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
GUÍA 1
GRADO DÉCIMO
Los antiácidos pueden cambiar la manera como el cuerpo absorbe los otros medicamentos
que usted está tomando, por lo que es mejor tomar cualquier otro medicamento ya sea una
hora antes o cuatro hora después de tomar los antiácidos.
1. Explica el significado de los siguientes conceptos. Compuesto químico, Molécula, Ion, Valencia, Número de oxidación, Fórmula química
2. Calcula el número de oxidación de cada uno de los elementos que forman los siguientes compuestos y los que conozca asigne el nombre utilizando las tres nomenclaturas: N2O, MnO4, H3PO3, PtO2, HClO4, Na2Cr2O7, Al(OH)3, Mg(OH)2, HNO3, CuOH.
Ácidos
Un ácido se define como una sustancia que produce iones hidrógeno (H+) cuando se encuentra disuelto en agua, es decir, cuando está en forma de solución acuosa. Las principales características de los ácidos son:
Sabor agrio o ácido
En solución acuosa son capaces de disolver algunos metales como zinc y magnesio liberando hidrógeno gaseoso.
Cambian el papel tornasol -un colorante vegetal-de color azul a rojo.
Reaccionan (neutralizan) a las bases o hidróxidos, para producir una sal y agua.
Reaccionan con carbonatos para producir el gas dióxido de carbono. Los ácidos inorgánicos se clasifican en Hidrácidos o Ácidos Binarios y Oxácidos o Ácidos Ternarios. Hidrácidos o ácidos binarios. Se obtienen de la reacción del hidrógeno con un no metal.
“Conoce un
poco más”
Comprueba lo
Que sabes
COLEGIO CLARETIANO EL LIBERTADOR AREA DE CIENCIA NATURALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
GUÍA 1
GRADO DÉCIMO
En su notación se escribe primero el hidrógeno, que participa siempre con valencia +1, después se registra el no metal con su valencia correspondiente. En su nomenclatura, primeramente, se escribe el nombre genérico “ácido”, después la raíz del nombre del no metal con la terminación hídrico.
Ácido + raíz del no metal + hídrico HCl = ácido + clor +hídrico = ácido clorhídrico
Oxácidos o ácidos ternarios Se forman cuando reacciona un óxido no metálico con agua. Son ternarios: hidrógeno + no metal + oxígeno. Hx NMy Oz
Reglas para nombrar a los oxácidos: Para su nomenclatura primero se indica el nombre genérico de “ácido”, posteriormente el nombre del no metal que contiene, con los prefijos y sufijos que se indican en la nomenclatura tradicional, de acuerdo con la valencia del no metal. Ejemplo:
De acuerdo con la tabla, corresponde al nombre del no metal la terminación ico, por lo tanto, el nombre es: H2SO4 Ácido sulfúrico.
1. Escribe correctamente el nombre de los siguientes compuestos UPAC
HCl H2CO3 H2S H2SO4
HBr H2Se HNO3 H3PO4
HCN H2SO3
2. Escribe correctamente la fórmula de los siguientes compuestos
Ácido sulfuroso Ácido carbónico
“Hazlo como
Los mejores”
COLEGIO CLARETIANO EL LIBERTADOR AREA DE CIENCIA NATURALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
GUÍA 1
GRADO DÉCIMO
Ácido fosforoso Ácido Yodhídrico Ácido carbonoso
Ácido Fluorhídrico Ácido bromhídrico
3. El dióxido de azufre reacciona lentamente con el oxígeno y forma trióxido de azufre. Este
óxido forma con la humedad del aire, ácido sulfúrico. Por otra parte, el dióxido de azufre se combina con el agua formando ácido sulfuroso. También los óxidos de nitrógeno producen con la humedad del aire ácido nítrico. Los ácidos mencionados anteriormente constituyen la llamada “lluvia ácida” que cae a la tierra causando modificaciones en el suelo de las edificaciones y monumentos de origen calcáreo. Con base en el texto anterior, contesta:
Escribe las fórmulas y reacciones llevadas a cabo.
Explica a que hace referencia la palabra CALCÁREO en el texto.
¿Qué efectos produce la lluvia ácida sobre el suelo
.
La acidez estomacal
La acidez es el término médico para el dolor quemante que se siente en el pecho, un síntoma causado por los ácidos estomacales y las enzimas que fluyen hacia atrás desde el estómago hacia el esófago. Se previene y se trata con antiácidos que neutralizan el ácido del estómago. Es importante prevenir y tratar el ardor del estómago, de lo contrario complicaciones como la inflamación, sangrado, úlceras y una condición precancerosa llamada esófago de Barrett puede ocurrir. Los suplementos de antiácidos más potentes de la medicina convencional incluyen bicarbonato de sodio y carbonato de calcio, según el Manual de Merck. Sin
embargo, su uso está limitado debido a que estos suplementos son absorbidos fácilmente en la sangre y aumentan el pH. Como resultado una afección llamada alcalosis caracterizada por náuseas, dolores de cabeza y debilidad puede ocurrir. El bicarbonato de sodio y carbonato de calcio también contienen altas cantidades de sal y por lo tanto no deben utilizarse en personas que tienen la restricción de sal en la dieta o los que sufren de enfermedades del corazón o presión arterial alta.
“Comprueba
Lo que sabes”
COLEGIO CLARETIANO EL LIBERTADOR AREA DE CIENCIA NATURALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
GUÍA 1
GRADO DÉCIMO
Una reducción más segura de la acidez estomacal es proporcionada por los suplementos como hidróxido de aluminio o hidróxido de magnesio, aunque estos productos también pueden causar diversos síntomas, como debilidad y trastornos digestivos. El hidróxido de aluminio o hidróxido de magnesio se deben utilizar con precaución en personas con diagnóstico de enfermedad renal.
1. El abuso en el consumo de antiácidos que contienen bicarbonato de sodio y carbonato de calcio aumenta el pH de la sangre, lo que significa que la sangre se vuelve:
a. Acida b. Alcalina c. Neutra d. Densa
2. ¿A qué proceso químico corresponde el uso de los antiácidos?
a. Oxidación b. Reducción c. Neutralización d. Combinación
3. Los suplementos para aliviar la acidez que pueden producir debilidad y trastornos digestivos
son los que contienen:
a. NaHCO3 y CaCO3
b. NaHCO3 y Al(OH)3
c. CaCO3 y Mg(OH)2 d. Al(OH)3 y Mg(OH)2
4. ¿Por qué está contraindicado el uso de bicarbonato de sodio y carbonato de calcio en
personas que padecen afecciones cardiacas o de alta presión?
a. Por la presencia de altas concentraciones de Na+ iónico b. Porque son precursores de cálculos renales y biliares c. Porque aportan una alta concentración de calcio iónico que eleva el pH d. Por el probable desarrollo de enfermedades renales
1. En forma individual realice la siguiente lectura
“Sabías Que…”
COLEGIO CLARETIANO EL LIBERTADOR AREA DE CIENCIA NATURALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
GUÍA 1
GRADO DÉCIMO
BLANQUEADORES BLANCOS MAS BLANCOS
Los blanqueadores son compuestos que se utilizan para
eliminar el color indeseable de las telas blancas. Casi cualquier
blanqueador consigue hacerlo, pero algunos dañan los tejidos,
otros presentan riesgos, algunos presentan subproductos
indeseables y otros son demasiados costosos. Los
blanqueadores de lavandería más familiares son soluciones
acuosas de sales de hipoclorito de sodio NaClO. Estas
formulaciones contienen por lo general 5,25% de NaClO pero
varían en forma considerable en cuanto a su precio.
El polvo blanqueador que contiene las sales de hipoclorito de
calcio Ca(ClO)2 se prefiere por lo general para operaciones de
blanqueo en gran escala. La industria del papel lo utiliza para hacer papel blanco y la industria textil
para fabricar telas más blancas.
En los blanqueadores acuosos y en polvo el agente activo es el ion hipoclorito (ClO-). Los
blanqueadores de hipoclorito son seguros y eficientes si se emplean para telas de algodón y lino pero
nunca deben usarse para lana, seda o nylon.
Mezclar blanqueador con otros productos químicos caseros puede ser muy peligroso. Por ejemplo
una combinación de blanqueador hipoclorito con ácido clorhídrico produce cloro gaseoso que es
toxico.
Mezclar blanqueador con blanqueadores para la taza del inodoro que contiene HCl es particular
mente peligrosa. Los cuartos de baño suelen ser muy pequeños y mal ventilados, por lo que es una
imprudencia generar cloro en un espacio tan limitado. El cloruro puede causar lesiones graves en la
garganta y a todo el aparato respiratorio. Si la concentración de cloro es muy alta, puede causar la
muerte.
Nunca mezcles blanqueador con otros productos químicos si no hay instrucciones específicas que
lo indiquen. De hecho una buena regla es nunca mezclar sustancias químicas si no se sabe
exactamente lo que se está haciendo.
2. Debate con tus compañeros y profesor sobre el artículo.
3. En las siguientes fórmulas químicas, escribe los correspondientes números de oxidación con los que trabajan los elementos, explica a qué función química pertenece y nombra los que sean óxidos, bases o ácidos. H2SO4, NaOH, Cr2O7, Zn, H2O, CO2, HNO3, Ca(OH)2, NaNO3, K2SO4, NaCl, FeBr3, Al2(CO2)3, CaSO4, LiHCO3, NaSO4, NaH, FeSO4, KMnO4, CaCO3.
4. Completar con fórmulas y nombres las siguientes ecuaciones:
SeO2 + H2O → ___ Cl2O7 + H2O →___
Fe2O3 + H2O → ___ I2 + H2 → ___
___ + ___ → Ca(OH)2 ___ + ___ → HNO2
COLEGIO CLARETIANO EL LIBERTADOR AREA DE CIENCIA NATURALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
GUÍA 1
GRADO DÉCIMO
SALES
Las sales son compuestos iónicos formados por los cationes (iones de carga positiva) de los
hidróxidos y los aniones (iones de carga negativa) de los ácidos. Se obtiene por reacción de los
ácidos con metales, hidróxidos u otras sales, y se caracterizan por sus enlaces iónicos. Teóricamente
las sales se forman de la sustitución total o parcial de los hidrógenos de los ácidos por metales o
cationes.
CLASIFICACIÓN DE LAS SALES
Tipo de sal Definición
OXISALES Son el producto de la unión de los hidróxidos con los ácidos
oxácidos.
Mg(OH)2 + H2CO3 MgCO3 + H2O
Hidróxido de magnesio Ácido carbónico carbonato de magnesio
BINARIAS Son aquellas formadas por solo dos elementos (metal-no metal)
y provienen de ácido hidrácido.
HCl + NaOH NaCl + H2O
Ácido clorhídrico hidróxido de sodio cloruro de sodio agua
NOMENCLATURA DE SALES
Las sales se nombran utilizando nomenclatura tradicional según la siguiente tabla:
TIPO DE SAL GRUPO ESTADOS DE
OXIDACIÓN
NOMENCLATURA
DE LA SAL
BINARIA Vl A -2 URO
Vll A -1 URO
OXISALES
lV A +2 ITO
+4 ATO
V A
+1 HIPO…….ITO
+3 ITO
+5 ATO
“Conoce un
poco más”
COLEGIO CLARETIANO EL LIBERTADOR AREA DE CIENCIA NATURALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
GUÍA 1
GRADO DÉCIMO
Vl A
+2 HIPO……ITO
+4 ITO
+6 ATO
Vll A
+1 HIPO…..ITO
+3 ITO
+5 ATO
+7 PER…….ATO
Ejemplo:
+1 +5 -2
NaNO3 nitrato de sodio, primero se debe nombrar el anión y luego el catión el nitrógeno pertenece
al grupo VA y está trabajando con estado de oxidación +5 por lo tanto su terminación es ATO.
+1 +6 -2
K2SO4 sulfato de potasio, primero se debe nombrar el anión y luego el catión el azufre pertenece al
grupo VlA y está trabajando con estado de oxidación +6 por lo tanto su terminación es ATO.
+1 -1
NaCl cloruro de sodio porque es una sal binaria y su terminación es URO
+3 -1
FeBr3 bromuro férrico porque es una sal binaria y su terminación es uro y el hierro está trabajando
con su mayor estado de oxidación por lo tanto la terminación es ICO
El bicarbonato de sodio (NaHCO3), es una sal ácida, es un sólido blanco
conocido con el nombre de soda para hornear. Es muy útil en algunas
recetas de cocina, especialmente en la fabricación de tortas, porque al
calentarse produce gas carbónico y hace que las tortas crezcan; también
se emplea en las bebidas efervescentes, en extintores de incendio y en
los refrigeradores, para eliminar los malos olores.
1. Escribe el nombre para los siguientes compuestos.
a. H2SO4
b. CaCO3
c. FeCl3
d. Ca(ClO4)2
e. AgNO3
f. Cu(BrO)2
g. HClO3
h. HBrO
i. HIO4
j. HCl
“Hazlo como
Los mejores”
COLEGIO CLARETIANO EL LIBERTADOR AREA DE CIENCIA NATURALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
GUÍA 1
GRADO DÉCIMO
2. Escribe las fórmulas para los siguientes compuestos:
a. Carbonato de sodio
b. Sulfato de estaño (ll)
c. Hipoclorito de magnesio
d. Nitrito cuproso
e. Peryodato aúrico
f. Nitrito cuproso
g. Clorato de potasio
h. Fosfato cúprico.
i. cloruro de litio
j. sulfuro de magnesio
3. Completa la siguiente tabla en tu cuaderno
FÓRMULA FUNCIÓN QUÍMICA ESTADO DE OXIDACIÓN
DEL METAL O NO METAL
NOMENCLATURA
TRADICIONAL
NaCl
Ácido hipocloroso
+7
Ácido hidrácido
Sulfito de potasio
AgClO3
HF
HNO2
Fe(NO2)2
Óxido básico
+6
Ácido nitroso
Ácido carbónico
Nitrato de bario
Sulfito de sodio
4. Completa con formulas y nombre las siguientes ecuaciones
a. Cl2O + H2O
b. SO3+ H2O
c. Br2O5+ H2O
d. CO2 + + H2O
e. P2O3+ H2O
f. HCl + NaOH
COLEGIO CLARETIANO EL LIBERTADOR AREA DE CIENCIA NATURALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
GUÍA 1
GRADO DÉCIMO
g. Ca(OH)2 + H2SO4
h. NaOH + HClO3
i. LiOH + HI
j. H2SO4 + Co(OH)3
5. Escribe el nombre y la formula del ácido y el hidróxido del cual provienen las siguientes sales.
Sigue el ejemplo:
Hidróxido de plata ácido nítrico Nitrato de plata
AgOH + HNO3 AgNO3 + H2O
a. Sulfato de sodio
b. Clorito de sodio
c. Peryodato de potasio
d. Sulfuro ferroso
e. Clorito ferrico
f. Hipoclorito de magnesio
g. Sulfuro de zinc
h. Selenuro mercurioso
i. Fosfito de magnesio
j. Carbonato niquelico
1. forma individual realice la siguiente lectura
CLORURO DE SODIO
El cloruro de sodio además de ser un componente fundamental de los
alimentos que consumimos tiene un importante uso como materia prima en la
industria química.
El proceso en las minas de sal es extraer el mineral, molerlo y disolverlo en
aguas para formar la salmuera que se filtra o decanta para separar impurezas
sólidas. Esta fase sólida se somete a cambios de temperatura para evaporar
el agua y el sólido resultante es el cloruro de sodio o la sal de cocina.
“Comprueba
Lo que sabes”
COLEGIO CLARETIANO EL LIBERTADOR AREA DE CIENCIA NATURALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
GUÍA 1
GRADO DÉCIMO
A partir de la sal fundida se obtiene por un proceso electrolítico el sodio en
el cátodo y el cloro en el ánodo. El sodio se recoge con mercurio el cuál se
libera después en estado líquido quedando el sodio sólido; el cloro se
recoge en tanques y se puede utilizar en forma directa como desinfectante
o combinarse con hidrogeno para fabricar el (HCl), ácido clorhídrico
gaseoso que se disuelve en el agua y envasa para el consumo industrial y
para los laboratorios de química. A su vez a partir del cloro combinado con
el oxígeno se puede obtener sus diferentes óxidos, que al reaccionar con el agua forman
los respectivos ácidos.
Por otro lado, la electrolisis del cloruro de sodio disuelto en agua produce en el cátodo
hidróxido de sodio, el cual se usa en la fabricación de vidrio.
En grupos responde:
2. ¿Qué métodos de separación se emplean para obtener el cloruro de sodio? 3. Escriba la formula química de los diferentes óxidos al combinar el cloro con el
oxígeno y los ácidos que estos forman al reaccionar con el agua. 4. Explique cómo funciona el proceso electrolítico. 5. Menciona cuales son las minas de sal que presenta Colombia.
Lea la siguiente situación que se presenta en el laboratorio y con base en esta conteste
las siguientes preguntas:
El profesor de química realiza el siguiente experimento frente a sus estudiantes
Toma un erlenmeyer el cual contiene hidróxido de magnesio Ba(OH)2, le adiciona ácido
sulfúrico H2SO4, el cual reacciona formando un precipitado blanco
El profesor pregunta a sus estudiantes, ¿Qué ocurren en esta situación? y ¿Qué pasaría
si caliento la solución obtenida?
Uno de sus estudiantes, le dice al profesor que este cambio que se produce en la
solución es debido a que las bases no se disuelven en ácidos y el producto que se
obtendría al calentar la solución es hidróxido.
Un segundo estudiante le dice a su compañero que no está de acuerdo con él, que ese
cambio en la solución se debe a que se está dando origen a una función química
inorgánica, la cual al ser calentada formaría pequeños cristales de la función.
Teniendo en cuenta la situación planteada en el laboratorio identifique con precisión el
problema, las hipótesis y la conclusión a la que llegan los demás estudiantes y
argumenta cuál de ellos se acerca más a la explicación del fenómeno realizado.
En forma individual realice la siguiente lectura
COMO SE FORMA EL CASCARON DE UN HUEVO
La formación del cascaron de un huevo de gallina es un ejemplo
fascinante de un proceso de precipitación natural.
Un cascaron de un huevo tiene un peso promedio de 5 gramos y
esta constituido por el 40% de calcio. La mayor parte del calcio se
sienta en un periodo de 16 horas. Como ninguna gallina puede consumir calcio con la
suficiente rapidez para satisfacer esta demanda de calcio lo aporta una estructura ósea
especial de los huesos largos de la gallina, donde se acumulan grandes reservas de calcio
para formar el cascaron del huevo. (El componente inorgánico del calcio del hueso es el
fosfato de calcio, un compuesto insoluble). Hay una gallina se nutre con una dieta baja en
calcio, los cascarones de sus huevos se adelgazan progresivamente y para poner un solo
huevo, tendría que movilizar 10% del calcio total de sus huesos. El cascaron del huevo está
COLEGIO CLARETIANO EL LIBERTADOR AREA DE CIENCIA NATURALES
ASIGNATURA DE QUÍMICA
GUÍA 1
GRADO DÉCIMO
compuesto principalmente por calcita, una forma cristalina del carbonato de calcio. Las
materias primas, como el ion calcio y el ion carbonato son transportados por la sangre a la
glándula del cascaron, este proceso de calcificación es una reacción de precipitación.
Como los pollos no transpiran, deben jadear para regular su temperatura, con el jadeo se
exhala gas carbónico del cuerpo del pollo que en la respiración normal, lo cual hace que los
cascarones del huevo sean más delgados. Paras remediar este problema, en los climas
cálidos a los pollos se les da a beber agua carbonatada (soda), el gas carbónico disuelto
en el agua aumenta la concentración de este en los líquidos corporales del pollo.
En grupo responde
¿Qué ocurriría si la alimentación de la gallina fuese baja en calcio?
Escriba la fórmula de las sales nombradas en la lectura.
Bibliografía
QUÍMICA 1 Módulo de Aprendizaje 2014 por Colegio de Bachilleres del Estado de Sonora Primera edición 2014. BROWN THEODORE L., y cols. Química. La ciencia central PEARSON EDUCACIÓN, México, 2004 QUÍMICA 1 Módulo de Aprendizaje. 2009 por Colegio de Bachilleres del Estado de Sonora. Segunda edición 2010.
ACTIVIDAD FINAL:
1. Realice el ejercicio 5.1 de la página 118 y el taller de la página 130 y 131 de su libro.
2. Ingrese a la plataforma thatquiz.org/es/ el 29 de abril a las 5:00pm
Digite el código del examen el cual se dará en clase de zoom día 28 de abril.
Señale su nombre.
Conteste la prueba.
top related