configurazione elettronica e proprieta periodiche degli elementi configurazione elettronica e...

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA

E PROPRIETA’ PERIODICHE DEGLI

ELEMENTI

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA

E PROPRIETA’ PERIODICHE DEGLI

ELEMENTI

OGNI ORBITALE E’ INDIVIDUATO DALLA TERNA DEI NUMERI QUANTICI n, l, m

7p

Principio dell’Aufbau (riempimento)

Schema semplificato dei livelli energetici atomici

Distribuzione energetica reale dei livelli energetici atomici

Schema empirico da adottareper il corretto riempimento

degli orbitali atomici

4f

Elementi disposti in ordine crescente di massa atomica

RIGO o PERIODO

I periodi sono individuati da

numeri

COLONNA o GRUPPO

I gruppi sono individuati da numeri romani e dalle lettere

A o B

LA POSIZIONE CHE UN

ELEMENTO OCCUPA NELLA

TABELLA PERIODICA E’ UN

RIFLESSO DELLA SUA

CONFIGURAZIONE CONFIGURAZIONE

ELETTRONICAELETTRONICA

Il tipo di orbitale più esternamente occupato da uno o più elettroni,condiziona le proprietà chimiche dell’elemento e la sua posizione nella tabella

Il tipo di orbitale più esternamente occupato da uno o più elettroni,condiziona le proprietà chimiche dell’elemento e la sua posizione nella tabella

Alcune proprietà degli elementi mostranovariazioni graduali procedendo attraversoun periodo o un gruppo

Conoscere queste tendenze permette di comprendere le proprietà chimiche

Le tendenze che prenderemo in considerazioneper gli elementi rappresentativi sono:

dimensioni atomichedimensioni atomicheenergia di prima ionizzazioneenergia di prima ionizzazioneaffinità elettronicaaffinità elettronicaraggio ionicoraggio ionicoelettronegatività elettronegatività

dimensioni atomichedimensioni atomicheenergia di prima ionizzazioneenergia di prima ionizzazioneaffinità elettronicaaffinità elettronicaraggio ionicoraggio ionicoelettronegatività elettronegatività

Variazione del raggio atomico in funzione del numero atomico

Si occupa unguscio orbitalicocon numero quanticoprincipale n maggioree quindi più voluminoso

Aumentando il numero di elettroni nello stesso guscio orbitalico aumenta l’attrazione con i protoni nucleari causando una contrazione

dimensioni atomichedimensioni atomicheenergia di prima ionizzazioneenergia di prima ionizzazioneaffinità elettronicaaffinità elettronicaraggio ionicoraggio ionicoelettronegatività elettronegatività

POTENZIALE DI IONIZZAZIONEenrgia necessaria a strappare l’elettrone più debolmente legato all’atomo isolato (allo stato gassoso) e portarlo a distanza infinita dal nucleo

A + A + EnergiaEnergia ---------> A ---------> A++ + e + e--

aumenta

dim

inuis

ce

dimensioni atomichedimensioni atomicheenergia di prima ionizzazioneenergia di prima ionizzazioneaffinità elettronicaaffinità elettronicaraggio ionicoraggio ionicoelettronegatività elettronegatività

AFFINITA’ ELETTRONICAenergia liberata per acquisire un elettrone da parte di un atomo neutro

A + eA + e-- ----------> A ----------> A-- + + EnergiaEnergia

aumenta

vari

a p

oco

dimensioni atomichedimensioni atomicheenergia di prima ionizzazioneenergia di prima ionizzazioneaffinità elettronicaaffinità elettronicaraggio ionicoraggio ionicoelettronegatività elettronegatività

+ e-+ e-- e-- e-

atomo neutrocatione anione

+ -RAGGI IONICI