distúrbio acido básico

Distúrbio ácido-básico

Antonio Soutoacasouto@bol.com.br

Médico coordenadorUnidade de Medicina Intensiva PediátricaUnidade de Medicina Intensiva Neonatal

Hospital Padre Albino

Professor de Pediatria nível II Faculdades Integradas Padre Albino

Porque pedir gasometria

Prá ver como o paciente tá!

Prá ver os eletrólitos!

Prá ver o pH!

Para definir o estado ácio-básico do paciente!

� Processos bioquímicos e enzimáticos do metabolismo celular

�Osmolaridade�Eletrólitos�Nutrientes�Temperatura�Oxigênio�Dióxido de carbono

�Íon hidrogênio

[H+]

Potencial Hidrogeniônico

A [H+] é quantificada em unidades de pH

� pH = - log [H+]

� Solução aquosa neutra 25º C� [H+] = 1 x 10-7

� [H+] = 0,000.000.1 M�pH = 7 (neutro)

Arrhenius :Ácido é toda substância que

em solução aquosa libera o íon hidrogênio (H+)

Anion gap

medida de ânions não mensurados no plasma

valores normais 12 ± 2 mEq/L

Valores > 16 mEq/Lpresença de ânions não mensuráveis

A fórmula usada para seu cálculo é:

AG = [(Na+ + K+) – (Cl- + Bicarbonato)]

anion

Sistemas Reguladores do pH

Bicarbonato -Ácido Carbonico

1 20

pH = 7.4H2CO3 ……………… HCO3

24 mEq/L1.2 mEq/L

Regula ção

� Anidrase Carbônica

CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3Carbon Carbonic Bicarbonate

Dioxide Acid

(ACID) (BASE)

MÉTODO DE HENDERSON-HASSELBALCH

•utilizada para descrever os distúrbios do equilíbrio ácido-básico no sangue

parâmetros: pH, PaCO2, bicarbonato, excesso de base (BE = Base Excess) e anion gap (AG) ou intervalo aniônico

BE = 0,9287 x [( BIC – 24,4)] + (14,83 x pH – 7,4)]

SANGUE COMO UMA SOLU ÇÃO-TAMPÃO

pulmões e rins

pH do sistema tampão ácido carbônico-bicarbonato

receptores no cérebro

H+ e CO2 nos fluídos corpóreos

concentração de CO2 aumenta

equilíbrios deslocam-se para a direita

formação de mais H+

CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3

SANGUE COMO UMA SOLU ÇÃO-TAMPÃO

formação de mais H+

reflexo para hiperventilar

eliminação de CO2

deslocando o equilíbrio para a direita

CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3

SANGUE COMO UMA SOLU ÇÃO-TAMPÃO

Os rins absorvem ou liberam H+ e HCO3-; muito do

excesso de ácido deixa o corpo na urina, que normalmente tem pH de 5,0 a 7,0.

Valores normais

� pH 7.35-7.45� Compatibilidade 6.8 - 8.0� ___/______/___/______/___

6.8 7.35 7.45 8.0ácido alcalino

Qual a primeira informação para interpretar a gasometria

Ver o pH!

PaCO 2 = 60 mmHg

Ver o pH!

Interpreta ção do pH

� pH 7.35-7.45

� Compatibilidade 6.8 - 8.0

___/______/___/______/___ 6.8 7.35 7.45 8.0

ácido alcalino

___/______/___/______/___ 6.8 7.35 7.45 8.0

ácido alcalino

Alcalemia

Acidemia

PaCO2/HCO3

CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3Carbon Carbonic Bicarbonate

Dioxide Acid

PaCO2 = [(1,5 x Bic) + 8] +/- 2

Interpreta ção do pH

� Aumento de Ânion -gap

� pH > 7�Tratar a doen ça de base

� pH < 7�Tratar o pH

Anion gap

� Anion Gap > 12 ± 2 mEq/L

� M - Metanol� U - Uremia� D – Cetoacidose� P - Paraldeído� L - Lática� E – Etileno glicol� S - Salicilato

� Anion Gap < 12 ± 2 mEq/L

� Hiperalimentação� Acetazolamida� Acidose tubular renal� Diarréia� Fístula pancreática� Enteroestomias� Sondas enterais

Is there a role for sodium bicarbonate in treating lacticacidosis from shock?John H. Boyd and Keith R. WalleyCurrent Opinion in Critical Care 2008, 14:379–383

Recent findings

The most recent 2008 Surviving Sepsis guidelines strongly recommend

against the use of bicarbonate in patients with pH at least 7.15 , while deferring judgment in more severe acidemia.

There is little rationale or evidence for the use of bicarbonate therapy for lactic acidosis due to shock.

Effective therapy of lactic acidosis due to shock is to reverse the cause.

Acidemia Alcalemia

Qual é o distúrbio primário

CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3Carbon Carbonic Bicarbonate

Dioxide Acid

Interpreta ção do pH

___/______/___/______/___ 6.8 7.35 7.45 8.0

ácido alcalino

PH= 7,15

PaCO2= 45

PaO2= 95 mmHg

BE= -12

HCO3= 22

Sat= 98%

PH= 7,15

PaCO2= 45

PaO2= 95 mmHg

BE= -12

HCO3= 22

Sat= 98%

Acidose mista

CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3

PH= 7,15

PaCO2= 50

PaO2= 95 mmHg

BE= -12

HCO3= 22

Sat= 98%

Acidose mista

CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3

Pneumonia

Choque séptico

PH= 7,32

PaCO2= 24 (24 – 28)

PaO2= 95 mmHg

BE= -12

HCO3= 12

Sat= 98%

Acidose mista

CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3

Pneumonia

Choque séptico