dysocjacja jonowa kwasÓw i zasad

DYSOCJACJA JONOWADYSOCJACJA JONOWA

KWASÓW I ZASADKWASÓW I ZASAD

Dysocjacja jonowa - proces Dysocjacja jonowa - proces rozpadu niektórych cząsteczek rozpadu niektórych cząsteczek związków chemicznych na jony związków chemicznych na jony

pod wpływem wody.pod wpływem wody.

Jony obdarzone ładunkiem Jony obdarzone ładunkiem dodatnim – to kationy.dodatnim – to kationy.

Jony obdarzone ładunkiem Jony obdarzone ładunkiem ujemnym – to aniony.ujemnym – to aniony.

Najważniejsze założenia teorii Najważniejsze założenia teorii Arrheniusa:Arrheniusa:

Najważniejsze założenia teorii

Arrheniusa.

Nie wszystkie elektrolity w jednakowym stopniu

rozpadają się na jony.

Elektrolity pod wpływemwody rozpadają się na jony

dodatnie- kationy i ujemne- aniony.

Suma ładunków elektrycznych jonów powstałych w wyniku

dysocjacji jonowejjest równa

zeru.

Powstałe jony mają wpływ na właściwości

chemiczne roztworu.

W cząsteczce wody występuje wiązanie W cząsteczce wody występuje wiązanie kowalencyjne spolaryzowanekowalencyjne spolaryzowane..

Wzór sumaryczny, strukturalny i model cząsteczki wody: Wzór sumaryczny, strukturalny i model cząsteczki wody:

O O

HH22OO

H H H H

Cząsteczka wody ma dwa bieguny- dodatni (przy atomach wodoru) i Cząsteczka wody ma dwa bieguny- dodatni (przy atomach wodoru) i

ujemny ( przy atomie tlenu) czyli jest dipolem elektrycznymujemny ( przy atomie tlenu) czyli jest dipolem elektrycznym: :

(-) (-)

O O

H H H H (+) (+) (+) (+)

OH H

-

+

-O

H H

Dysocjacja jonowa kwasu Dysocjacja jonowa kwasu chlorowodorowego HClchlorowodorowego HCl

H Cl

O

O + O +

++

OO __ .……………… .………………

++

++

O

O

O

O

H

H

H

H

H

H

HHH

H

H

HHH

Modelowy schemat równania reakcji Modelowy schemat równania reakcji dysocjacji kwasu chlorowodorowego:dysocjacji kwasu chlorowodorowego:

HH22OO

++

Kwas chlorowodorowy dysocjuje na kationy wodoru i aniony chlorkowe.

Równanie reakcji dysocjacji jonowej kwasu Równanie reakcji dysocjacji jonowej kwasu chlorowodorowego:chlorowodorowego:

HH22OO

HCl HHCl H++ + Cl + Cl--

ClH H+ Cl-

Modelowy schemat równania reakcji dysocjacji kwasu siarkowego (VI):

HH22O O 2- 2-

++

Kwas siarkowy (VI) dysocjuje na kationy wodoru i aniony siarczanowe (VI). Kwas siarkowy (VI) dysocjuje na kationy wodoru i aniony siarczanowe (VI).

Równanie reakcji dysocjacji jonowej kwasu Równanie reakcji dysocjacji jonowej kwasu siarkowego (VI):siarkowego (VI):

HH22OO

HH22SOSO4 4 2H2H++ + SO + SO442-2-

S

O

O

O

O

H

H

SO

O

O

O

H+

H+

Dysocjacja jonowa kwasów:Dysocjacja jonowa kwasów:

Kwasy są to takie substancje, które w Kwasy są to takie substancje, które w roztworze wodnym dysocjują na kationy roztworze wodnym dysocjują na kationy wodoru i aniony reszt kwasowychwodoru i aniony reszt kwasowych

Roztwory wodne kwasów przewodzą prąd Roztwory wodne kwasów przewodzą prąd elektryczny, gdyż w roztworach tych istnieją elektryczny, gdyż w roztworach tych istnieją jony dodatnie- kationy wodoru i jony jony dodatnie- kationy wodoru i jony ujemne- aniony reszt kwasowychujemne- aniony reszt kwasowych

Kwasy powodują takie samo zabarwienie Kwasy powodują takie samo zabarwienie danego wskaźnika np. oranżu metylowego, danego wskaźnika np. oranżu metylowego, gdyż wodne roztwory kwasów zawierają ten gdyż wodne roztwory kwasów zawierają ten sam jon- kation wodoru Hsam jon- kation wodoru H++

Stopień dysocjacji- wielkość charakteryzująca elektrolity

liczba cząsteczek zdysocjowanychliczba cząsteczek zdysocjowanych

ά = ά = całkowita liczba cząsteczekcałkowita liczba cząsteczek

Ze względu na stopień dysocjacji dzielimy Ze względu na stopień dysocjacji dzielimy roztwory na:roztwory na:

- elektrolity mocne- elektrolity mocne

- elektrolity słabe- elektrolity słabe

Do elektrolitów mocnych zalicza się m.in. Do elektrolitów mocnych zalicza się m.in. roztwory:roztwory:

HCl, HHCl, H22SOSO44, HNO, HNO3, 3, NaOH, KOH, Ca(OH)NaOH, KOH, Ca(OH)22, , Ba(OH)Ba(OH)22..

Do elektrolitów słabych zalicza się m.in. Do elektrolitów słabych zalicza się m.in. roztwory zasad: roztwory zasad:

Mg(OH)Mg(OH)22, NH, NH33.. H H22O.O.

Dysocjacja jonowa zasady sodowej Dysocjacja jonowa zasady sodowej

- - ++

- ……………. - ……………. ++

- - ++

Na O H

O

O

O

O

OO

O

OHH

H

H

H

HH

H

H H H

H

H HH

H

Modelowy schemat równania reakcji Modelowy schemat równania reakcji dysocjacji zasady sodowejdysocjacji zasady sodowej

Na O H

HH22O O - -

+ +

Na+ O H

Zasada sodowa dysocjuje na kationy sodu i aniony wodorotlenkowe.

Równanie reakcji dysocjacji jonowej zasady sodowej H2O

NaOH Na+ + OH-

Modelowy schemat równania reakcji Modelowy schemat równania reakcji dysocjacji zasady wapniowejdysocjacji zasady wapniowej

- -

HH22O O

++

--

Zasada wapniowa dysocjuje na kationy wapnia i aniony wodorotlenkowe.Zasada wapniowa dysocjuje na kationy wapnia i aniony wodorotlenkowe.

Równanie dysocjacji jonowej zasady wapniowej: Równanie dysocjacji jonowej zasady wapniowej: HH22OO

Ca(OH)Ca(OH)22 Ca Ca2+2+ + 2OH + 2OH--

Ca

O

O

H

H

Ca2+O H

O H

Dysocjacja jonowa zasad:Dysocjacja jonowa zasad:

Zasady, czyli wodorotlenki rozpuszczalne w Zasady, czyli wodorotlenki rozpuszczalne w wodzie, w roztworze wodnym dysocjują na wodzie, w roztworze wodnym dysocjują na kationy metalu i aniony wodorotlenkowekationy metalu i aniony wodorotlenkowe

Roztwory wodne wodorotlenków (zasad) Roztwory wodne wodorotlenków (zasad) przewodzą prąd elektryczny, gdyż zasady przewodzą prąd elektryczny, gdyż zasady dysocjują na kationy metalu i aniony dysocjują na kationy metalu i aniony wodorotlenkowewodorotlenkowe

Zasady powodują takie samo zabarwienie Zasady powodują takie samo zabarwienie danego wskaźnika, gdyż roztwory wodne danego wskaźnika, gdyż roztwory wodne zasad zawierają ten sam jon- anion zasad zawierają ten sam jon- anion wodorotlenkowy OHwodorotlenkowy OH--

Opracowała:Opracowała:Marta WyskielMarta Wyskiel