elementos químicos

Elementos Químicos

• Márlon Tolentino

• Andressa Silva Silva

• Andressa Silva Queiroz

Tabela periódica

Um pré-requisito necessário para construção da tabela periódica, foi a descoberta individual dos elementos químicos. Embora os elementos, tais como ouro (Au), prata (Ag), estanho (Sn), cobre (Cu), chumbo (Pb) e mercúrio (Hg) fossem conhecidos desde a antiguidade. A primeira descoberta científica de um elemento, ocorreu em 1669, quando o alquimista Henning Brand descobriu o fósforo.

Ferro, Iodo e Cloro

Neste slide aborda-se de modo didático

os elementos químicos Ferro (Fe), Iodo(I) e

Cloro(Cr).

FERRO (Fe)

Ferro Nome: ferrum

Origem: Latim Elemento: Ferro Símbolo: Fe Nº Atômico: 26 Massa Atômica: 55.85 Densidade (g/cm³): 7.86 Ponto Fusão (ºC): 1.536 Ponto Ebulição (ºC): 3.000 Eletronegatividade: 1.8 Config. Eletrônica: 4s2 3d6 Estado Físico (25ºC/1ATM): Sólido Metais Transição Família/Período: 8/4

Apresentação do Elemento

Em temperatura ambiente ele está no estado

sólido, ou seja, tem volume e forma definido, é um

metal, macio, resistente, conduz eletricidade, tem

uma coloração escura avermelhada, não resiste

muito bem à corrosão, o ferro é magnético, dentre

tantas outras propriedades deste material

maravilhoso.

História

Tem-se indícios do uso de ferro, seguramente

procedente de meteoritos, quatro milênios

a.C., pelos sumérios e egípcios.

Cada vez mais objetos de ferro, datados entre o

segundo e terceiro milênio antes de Cristo, foram

encontrados na Mesopotâmia, Anatólia e Egito.

Abundância

O Ferro é um metal de transição, de

número atômico 26, é o quarto

elemento, em abundância, na

natureza, sendo o terceiro

metálico, perdendo somente para o

silício e o alumínio.

Usos do Elemento Pode-se dizer que o ferro está presente em quase

tudo que é produzido.

Esta afirmação é sólida porque de ferro são fabricadas:

Ferramentas,

Matrizes,

Moldes,

Máquinas,

Equipamentos,

Dispositivos,

Medicamentos,

dentre inúmeras outras tantas aplicações.

Iodo (I)

IODO Nome: Iodes Origem: Grego Elemento: Iôdo Símbolo: I Nº Atômico: 53 Massa Atômica: 16.90 Densidade (g/cm³): 4.94 Ponto Fusão (ºC): 114 Ponto Ebulição (ºC): 182 Eletronegatividade: 2.5 Config. Eletrônica: 5p5 Estado Físico (25ºC/1ATM): Sólido Não Metais Família/Período: 17/5

Apresentação do Elemento

O Iôdo é um não-metal, com coloração azul escuro e brilhante que ao sublimar apresenta uma coloração violeta, lustroso, unido com outros elementos serve para purificação da água.

No mundo, as principais fontes naturais de Iodo são os oceanos, destes são retirados aproximadamente 400.000 toneladas anuais do elemento, e os maiores produtores são o Chile e o Japão.

Mais informações

O Iôdo foi descoberto em Dijon na

França, em 1811, pelo Sr. Bernard

Courtois. Seu nome significa Violeta

É um não metal, do grupo dos halogênios

(17 ou VIIA) da classificação periódica

dos elementos. É o menos reativo e o

menos eletronegativo de todos os

elementos do seu grupo.

APLICAÇÃO

O iodeto de potássio, KI.

A tintura de iodo.

O iodeto de potássio, KI, é empregado em fotografia.

Se utiliza iodo em lâmpadas de filamento de tungstênio (wolfrâmio) para aumentar a sua vida útil.

Os isótopos Iodo-123 e Iodo-131.

O Iodo-13.

TOXIDEZ

É necessário ser cuidadoso quando se maneja o iodo, pois em contato direto com a pele pode causar lesões. O vapor de iodo é muito irritante para os olhos e as mucosas. No caso do Iodo radioativo, deve-se adotar uma metodologia extremamente rígida, incorporando métodos de descarte e de segurança, para que não ocorra desastres como os de Chernobyl e Fukushima.

Usos do Elemento

Medicina,

Tintas,

Tinturas,

Fotografia,

Alimentos (Sal),

dentre outras aplicações.

Cloro (Cl)

Cloro Elemento: Cloro Símbolo: Cl Nº Atômico: 17 Massa Atômica: 35.45 Densidade (g/cm³): 1.56 Ponto Fusão (ºC): -101 Ponto Ebulição (ºC): - 35 Eletronegatividade: 3.0 Config. Eletrônica: 3p5 Estado Físico (25ºC/1ATM): Gasoso Semi-Metal Família/Período: 17/3

Apresentação do Elemento

É um gás amarelo-

esverdeado, venenoso, pouco solúvel em

água, reagindo com ela, dando íons

cloreto e hipoclorito. O cloro é um

germicida poderoso, usado na

purificação da água de beber. É obtido

pela eletrólise de solução aquosa de

cloreto de sódio.

História do elemento

Carl Wilhelm Scheele.

Humphry Davy.

Usos do Elemento Branqueamento de tecidos e papel,

Esterilização da água e piscinas,

Alvejantes,

Anti-séptico,

Inseticidas,

Pinturas,

Produtos de petróleo,

Plásticos,

Medicamentos,

Tecidos,

Solventes,

dentre outras aplicações.

Bibliografia

http://www.metalmundi.com/