equilÍbrio quÍmico deslocando equilíbrio o equilíbrio é o resultado final de dois processos...
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EQUILÍBRIO QUÍMICODeslocando EquilíbrioO equilíbrio é o resultado final de dois processos opostos com velocidades iguais
Esse tipo de processo reversível é chamado de Equilíbrio Químico e este equilíbrio pode ser deslocado para qualquer um dos lados
REAÇÕES REVERSÍVEIS
Deslocamento do Equilíbrio Deslocamento do Equilíbrio
Fatores que influenciam no estado de equilíbrio Concentração Pressão Temperatura
E o catalisador, desloca?
Influência da Concentração
A BAlteração DeslocamentoAumentando [A]ou diminuindo [B]
Diminuindo [A]ou aumentando [B]
Direita
Esquerda
↑ Nº choques
Efeito da Concentração
↑[H2 ] H2(g) + I2(g) 2 HI(g)
H2(g) + I2(g) 2 HI(g)
reagente
O equilíbrio é deslocado para a direita
↑ Nº choques
Efeito da Concentração
↓ [H2 ]
H2(g) + I2(g) 2 HI(g)
Com a remoção de H2, V1 < V2.
Conclusão: O equilíbrio é deslocado para a esquerda
H2(g) + I2(g) 2 HI(g)
equilíbrio inicial
novo equilíbrio
[ ] mol/L
tempo (min)
H2
I2
HI
[H2]final > [H2]inicial
[I2]final < [I2]inicial
[HI]final > [HI] final
H2(g) + I2(g) 2 HI(g)
Influência da Temperatura
Abaixamento da temperatura
Elevação da temperatura
exotérmica
endotérmica
Um aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, e uma diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) H < 0
Efeito da Temperatura
N2O4 NO2 H = +57,2 kJ
endo
exoAumento
da TFavorece o
sentido endoDesloca o equilíbrio
para direita
Redução da T
Favorece o sentido exo
Desloca o equilíbrio para esquerda
Influência da pressão
N2O4(g) 2NO2(g)
Incolor castanho escuro1 V 2 V
11 N2O4(g) 22 NO2(g)
DIMINUIÇÃO da pressão desloca o equilíbrio no sentido de MAIOR VOLUME
AUMENTO da pressão desloca o equilíbrio no sentido de MENOR VOLUME
PRESSÃOExemplo 1
11 H2(g) + 1 1 I2(g) 22 HI(g)
Pensando de forma prática:
2 volumes 2 volumes
O aumento ou diminuição da pressão, nesse caso, não altera o estado de equilíbrio químico.
Exemplo 2
Em determinadas condições de T e P, existe 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2 mol/L de NO2, segundo a equação:
N2O4(g) 2 NO2(g)
Qual o valor da constante de equilíbrio nas condições da experiência?
Resumindo o efeito da concentração
Perturbação Desloca no sentido de…
Altera valor de Kc?
Aumento da concentração
de uma substância
consumo dessa substância Não
Diminuição da concentração
de uma substância
Formação dessa substância Não
Resumindo o efeito da pressão
Perturbação Desloca no sentido de…
Altera valor de Kc?
Aumento da pressão Menor volume Não
Diminuição da pressão Maior volume Não
Resumindo o efeito da temperatura
Perturbação Desloca no sentido de…
Altera valor de Kc?
Aumento da temperatura
abosrção de calor(endotérmico) Sim
Diminuição da temperatura
liberação de calor(exotérmico) Sim
Efeito da Temperatura sobre Kc
T
Kc
T
Kc
Reação Endotérmica Reação Exotérmica
N2O4 NO2 H = 57,2 kJendoexo
Temperatura(ºC) Kc25 4,0.10-2
100 3,6.10-1
127 1,4150 3,2277 4,1.101
Perturbação Desloca no sentido de... Altera o valor de Kc ?
Aumento da [ ]
Diminuição da [ ]
Aumento da Pressão
Diminuição da Pressão
Aumento da T
Diminuição da T
Presença de catalisador
Consumo desta substância
Formação desta substância
Menor volume gasoso
Maior volume gasoso
Absorção de calor (endo)
Liberação de calor (exo)
Não desloca
Não
Não
Não
Não
Sim
Sim
Não
Resumindo tudo!
2. (FAAP-SP) Atualmente o processo industrial utilizado para a fabricação de H2SO4 é o chamado “processo de contato”. Nesse processo o enxofre é queimado originando SO2(g). Este gás, juntamente com o O2(g) é introduzido num conversor catalítico, quando ocorre a reação dada. Supondo que o espaço livre do conversor seja de 100 litros e nele estejam confinados (em equilíbrio) 80 mol de SO2(g), 120 mol de O2(g) e 200 mol de SO3(g), sob dadas condições de pressão e temperatura. Qual o valor de Kc para esta reação:
03) Em altas temperaturas, N2 reage com O2 produzindo NO, de acordo com a equação:
N2(g) + O2(g) 2 NO(g)
À temperatura de 2000 K, Kc = 4,0 x 10-4. Se as concentrações de N2 e O2 são, respectivamente, 4,0x10-3 e 1,0x10-3 mol/L, qual será a de NO?
22
2
ONNOKC
33
24
100,1100,4 100,4
NO
102 100,16 NO
LmolNO /100,4 5
Em um recipiente de 1L são introduzidos 5 mol de N2O4 que se transformam em NO2:
N2O4(g) 2 NO2(g)
Uma vez atingido o equilíbrio, resta no sistema 1,3 mol/L do reagente. Determinte o valor de Kc.
N2O4 NO2
Início 5 mol/LReage Forma
Equilíbrio 1,3 mol/L
(Cefet-PR) Dois mol de CO(g) reagem com dois mol de NO2(g), conforme a equação:
CO(g) + NO2(g) ↔ CO2(g) + NO(g) (200 ºC)
Quando se estabelece o equilíbrio, verifica-se que 3/4 de cada um dos reagentes foram transformados em CO2(g) e NO(g). A constante de equilíbrio para a reação é:
a) 0,11. b) 0,56 c) 1,77. d) 9,00. e) 10,50.
8. (UNI-RIO) A reação entre o clorofórmio e o cloro ocorre em sistema fechado e está apresentada a seguir:CHCl3(g) + Cl2(g) ↔ CCl4(g) + HCl(g)Para minimizar a formação de HCl, deve-se aumentar o(a):a) volume total do sistema.b) pressão do sistema.c) concentração de CCl4.d) concentração de CHCl3.e) concentração de Cl2.
9. (UFSC) Sendo dado o seguinte equilíbrio químico: PCl3(g) + Cl2(g) ↔ PCl5(g), ΔH = –165,11 kJ Indique a(s) proposição(ões) correta(s) e dê o valor da soma.(01) A expressão para calcular a constante de equilíbrio em termos de concentrações molares é:Kc = [PCl5]/[PCl3] [Cl2].(02) A reação direta é endotérmica.(04) Aumentando-se a pressão sobre o sistema em equilíbrio, ele será deslocado no sentido de produzir mais PCl5(g).(08) Aumentando-se a temperatura, o equilíbrio será deslocado para a direita.(16) Adicionando-se um catalisador, o equilíbrio será deslocado para a direita.(32) Aumentando-se a concentração de Cl2(g), haverá aumento na concentração do PCl5(g).
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