escola secundária dr.ª laura ayres - quarteira disciplina de química · 2011-05-12 · escola...
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Escola Secundária Dr.ª Laura Ayres - QuarteiraDisciplina de Química
Realizado Por:Débora Varela
Evelyn VianaTatiana Varela
Resumo da experiência
Verificação das condições
estudo de factores
Métodos protecção
Materiais
30 tubos de ensaio; suporte para tubo de ensaio; 2 rolhas; agente exsicante;Placa de aquecimento; caixas de petri;
Reagentes
ágar- ágar; água da torneira; água destilada; água fervida; água salgada; fenoftaleína; hexacionoferrato (III) de potássio; óleo alimentar; Papel alumínio; solução aquosa de hidróxido de sódio (1 mol/dm³) ; solução aquosa de ácido sulfúrico (1 mol/dm³); 15 pregos de ferro; 15 pregos de aço; fio de cobre; fita de magnésio; fio cromo-níquel.
Procedimento
Tub
o d
e e
nsa
io 1
No dia da experiencia Um dia após Um semana depois
m= 0,83 g m= 0,83 g
m= 0,66 g m= 0,66 g
Tub
o d
e e
nsa
io 1
6
Tub
o d
e e
nsa
io 2
No dia da experiencia Um dia após Um semana depoisTu
bo
de
en
saio
17
m= 0,83 g m= 0,83 g
m= 0,66 g m= 0,66 g
Tub
o d
e e
nsa
io 3
No dia da experiencia Um dia após Um semana depois
m= 0,82 g m= 0,81 g
Tub
o d
e e
nsa
io 1
8
m= 0,66 g m= 0,65 g
Tub
o d
e e
nsa
io 4
No dia da experiencia Um dia após Um semana depoisTu
bo
de
en
saio
19
m= 0,84 g m= 0,82 g
m= 0,67 g m= 0,65 g
Tub
o d
e e
nsa
io 5
No dia da experiencia Um dia após Um semana depois
m= 0,83 g m= 0,82 g
Tub
o d
e e
nsa
io 2
0
m= 0,66 g m= 0,65 g
O2 (g) + 2H2O (l) + 4 e- 4 OH- (aq)
Fe(s) Fe2+ (aq) + 2e-
Oxidação do ferro
Redução do oxigénio
Tub
o d
e e
nsa
io 6
Um dia após No dia da experiencia Um semana depois
m= 0,82 g m= 0,72 g
Tub
o d
e e
nsa
io 2
1
m= 0,66 g m= 0,46 g
O2 (g) + 2H2O (l) + 4 e- 4 OH- (aq)
Fe(s) Fe2+ (aq) + 2e-
Oxidação do ferro
Redução do oxigénio
Tub
o d
e e
nsa
io 7
Um dia após No dia da experiencia Um semana depois
m= 0,85 g m= 0,85 g
Tub
o d
e e
nsa
io 2
2
m= 0,67 g m= 0,67 g
Tub
o d
e e
nsa
io 8
Um dia após No dia da experiencia Um semana depois
m= 0,80 g m= 0,80 g
Tub
o d
e e
nsa
io 2
3
m= 0,66 g m= 0,66 g
Tub
o d
e e
nsa
io 9
Um dia após No dia da experiencia Um semana depoisTu
bo
de
en
saio
24
m= 0,82 g m= 0,81 g
m= 0,67 g m= 0,66 g
Tub
o d
e e
nsa
io 1
0Um dia após No dia da experiencia Um semana depois
m= 0,84 g m= 0,83 g
Tub
o d
e e
nsa
io 2
5
m= 0,67 g m= 0,66 g
Tub
o d
e e
nsa
io 1
1Um dia após No dia da experiencia Um semana depois
Tub
o d
e e
nsa
io 2
6
m= 0,83 g m= 0,82 g
m= 0,67 g m= 0,66 g
Tub
o d
e e
nsa
io 1
2No dia da experiencia Um dia após Um semana depois
Tub
o d
e e
nsa
io 2
7
m= 0,83 g m= 0,82 g
m= 0,66 g m= 0,65 g
Tub
o d
e e
nsa
io 1
3No dia da experiencia Um dia após Um semana depois
Tub
o d
e e
nsa
io 2
8
m= 0,83 g m= 0,83 g
m= 0,67 g m= 0,67 g
Tub
o d
e e
nsa
io 1
4No dia da experiencia Um dia após Um semana depois
m= 0,81 g m= 0,81 g
Tub
o d
e e
nsa
io 2
9
m= 0,68 g m= 0,68 g
Tub
o d
e e
nsa
io 1
5No dia da experiencia Um dia após Um semana depois
m= 0,83 g m= 0,82 g
Tub
o d
e e
nsa
io 3
0
m= 0,67 g m= 0,66 g
Conclusão
Oxigénio e água 1/16, 2/17, 3/18, 15/30
Acidez(6/21) /basicidade da solução (7/22), presença de iões (5/20), alteração da superfície do metal (deformação (9/24) e riscagem (10/25), água fervida (4/19)
Cu²⁺ < Fe²⁺ < Al³⁺ < Mg²⁺ protecção catódica por ânodos sacrificiais
Ferro/ Aço
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