funÇÕes inorgÂnicas completo

FUNÇÕES

INORGÂNICAS

ÁCIDOS E BASES

DEFINIÇÃO: As substâncias químicas devem ser agrupadas de

acordo com as suas PROPRIEDADES COMUNS.

Essas propriedades são denominadas de

PROPRIEDADES FUNCIONAIS.

Em função dessas propriedades podemos agrupar

as substâncias em grupos aos quais chamaremos

de FUNÇÕES INORGÂNICAS.

IONIZAÇÃO

É a quebra da ligação covalente devido a

diferença de eletronegatividade entre os átomos

ligantes, com a formação de íons.

FORMAÇÃO DE ÍONS (H2O)

DISSOCIAÇÃOO compostos iônicos em contato com a água

sofrem DISSOCIAÇÃO onde seus íons são

separados.

GRAU DE IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO

Nem todas as moléculas e compostos iônicos

sofrem ionização e dissociação. Portanto,

Exemplo 01: Adiciona-se 600 moléculas de HCl a

água. Sabendo-se que apenas 540 moléculas

serão ionizadas, qual o grau de ionização do HCl?

ÁCIDOS – ARRHENIUS

É toda e qualquer

substância que em

solução aquosa

libera como único

cátion H+.

EXEMPLOS: *ÍON HIDRÔNIO

CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 1º) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

MONOÁCIDOS

DIÁCIDOS

TRIÁCIDOS

TETRÁCIDOS

CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 2º) Quanto a presença de OXIGÊNIO:

HIDRÁCIDOS

OXIÁCIDOS

CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 3º) Quanto ao GRAU DE IONIZAÇÃO - HIDRÁCIDOS:

FRACOS: Ex.: HCN = 0,00008% - Todos os

demais hidrácidos

MODERADOS: Ex.: H3PO4 = 27% - HF

FORTES: Ex.: HCl = 92% - HBr - HI

CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 3º) Quanto ao GRAU DE IONIZAÇÃO - OXIÁCIDOS:

X=Nº de átomos de oxigênio – Nº de hidrogênios ionizáveis

Exemplos:

PROPRIEDADES DOS ÁCIDOS

SABOR AZEDO

Em solução conduz a corrente elétrica.CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA

FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

AÇÃO SOB INDICADORESFENOLFTALEÍNA

AZUL DE BROMOTIMOL

NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS

ÁCIDO + NOME DO ELEMENTO + ÍDRICO

Exemplos:

HF: ÁCIDO FLÚORÍDRICO

HCl: ÁCIDO CLORÍDRICO

HBr: ÁCIDO BROMÍDRICO

HI: ÁCIDO IODÍDRICO

H2S: ÁCIDO SULFÍDRICO

HCN: ÁCIDO CIANÍDRICO

NOMENCLATURA DOS ÁCIDOSOXIÁCIDOS E DEMAIS ÁCIDOS...

ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ATO OU ICO

Reação de Ionização – Tabela dos Ânions

1º) Elementos que possuem uma única valência:

Exemplo:

H2ZnO2 2H+ + ZnO2-2 (Zincato)

ÁCIDO ZÍNCICO.

ITO (XILITO) OSO (GOSTOSO)

ATO (PATO) ICO (BICO)

NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS

ÁCIDO + ELEMENTO FORMADOR + ATO OU ICO

2º) Elementos que possuem duas valências:

Exemplo:

H2SO3 2H+ + SO3-2 (SULFITO)

ÁCIDO SULFUROSO

H2SO4 2 H+ + SO4-2 (SULFATO)

ÁCIDO SULFÚRICO

ITO (XILITO) OSO (GOSTOSO)

ATO (PATO) ICO (BICO)

NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS

3º) Elementos que possuem várias valências:

HCLO – ÁCIDO HIPO CLOROSO – NOX+1

HCLO2 – ÁCIDO CLOROSO – NOX +3

HCLO3 – ÁCIDO CLÓRICO - NOX +5

HCLO4 – ÁCIDO PER CLÓRICO – NOX +7

HIPO OSO

OSO

ICO

PER ICO

NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS3º) Nomenclatura ORTO – META – PIRO por GRAU DEHIDRATAÇÃO:

Ácido orto – Maior Grau de Hidratação;

Ácido meta – Retirada de uma molécula de águado ácido orto.

Ácido Piro – De duas moléculas de ácido ortoretira-se uma molécula de água:

H3PO4 – ÁCIDO ORTOFOSFÓRICO (- 1 H2O):

HPO3 – ÁCIDO METAFOSFÓRICO

H3PO4 x 2= H6P2O8 – 1H20 = H4P2O7 ÁCIDOPIROFOSFÓRICO

EXERCÍCIO 1ª) Escreva o nome dos ácidos abaixo:

A) HCl H) HAlO2 O) H2CO3 V) H3SbO4

B) HI I) HBrO3 P) H2CrO4 W) H3SbO3

C) HCN J) HOCN Q) H2Cr2O7 X) H3AsO4

D) HBr K) H3PO2 R) H2SnO3 Y) H3[Fe(CN)6]

E) HF L) HIO S) H2SnO2 Z) H4SiO4

F) HSCN M) HIO3 T) H2MnO4 A1) H4As2O7

G) CH3COOH N) HMnO4 U) H2ZnO2 A2) H4P2O7

TABELA DOS ÂNIONS

BASES OU HIDRÓXIDOS – ARRHENIUS

É toda e qualquer

substância que em

solução aquosa

libera como único

ânion OH-.

LEMBRANDO QUE

AS BASES SOFREM

DISSOCIAÇÃO!

EXEMPLOS: *ÍON HIDROXILA

CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 1º) Quanto ao número de Oxidrilas:

MONOBASES

DIBASES

TRIBASES

TETRABASES

CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 1º) Quanto a sua FORÇA:

FORTES: São bases derivadas de METAIS ALCALINOS

E METAIS ALCALINOS TERROSOS *exceção: Mg(OH)2

FRACAS: São bases que se ligam aos demais

cátions:

CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 2º) Quanto à SOLUBILIDADE:

SOLÚVEIS: Bases derivadas de Metais Alcalinos e

Hidróxido de Amônio.

POUCO SOLÚVEIS: Bases derivadas de Metais

Alcalinos Terrosos.

INSOLÚVEIS: As bases derivadas dos demais metais.

PROPRIEDADES DAS BASES

SABOR

CAÚSTICO OU

ADSTRINGENTE

Em solução conduz a corrente elétrica.CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA

FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

NOMENCLATURA DAS BASES

HIDRÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO

Exemplos:

NaOH: HIDRÓXIDO DE SÓDIO

LiOH: HIDRÓXIDO DE LÍTIO

Ba(OH)2: HIDRÓXIDO DE BÁRIO

NH4OH: HIDRÓXIDO DE AMÔNIO

Sn(OH)4: HIDRÓXIDO DE ESTANHO

Al(OH)3: HIDRÓXIDO DE ALUMÍNIO

NOMENCLATURA DAS BASES

Fe(OH)2: HIDRÓXIDO FERROSO – NOX +2

HIDRÓXIDO DE FERRO II

Fe(OH)3: HIDRÓXIDO FÉRRICO – NOX + 3

HIDRÓXIDO DE FERRO III

Pb(OH)2: HIDRÓXIDO PLUMBOSO – NOX +2

HIDRÓXIDO DE CHUMBO II

Pb(OH)4: HIDRÓXIDO PLÚMBICO – NOX +4

HIDRÓXIDO DE CHUMBO IV

CÁTIONS METÁLICOSFÓRMULA NOMENCLATURA NOME CLÁSSICO

Cu+ Cobre I Cuproso

Cu2+ Cobre II Cúprico

Hg+ (Hg2)2+ Mercúrio I Mercuroso

Hg2+ Mercúrio II Mercúrico

Au+ Ouro I Auroso

Au3+ Ouro III Áurico

Fe2+ Ferro II Ferroso

Fe3+ Ferro III Férrico

Co2+ Cobalto II Cobaltoso

Co3+ Cobalto III Cobáltico

Ni2+ Níquel II Niqueloso

Ni3+ Níquel III Niquélico

Pt2+ Platina II Platinoso

Pt4+ Platina IV Platínico

Sn2+ Estanho II Estanoso

Sn4+ Estanho IV Estânico

Pb2+ Chumbo II Plumboso

Pb4+ Chumbo IV Plúmbico

Mn2+ Manganês II Manganoso

Mn4+ Manganês IV Mangânico

REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO Todo ácido reage com uma base produzindo sal

mais água.

ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA

REVISANDO...

SAIS – ARRHENIUS

É toda e qualquersubstância que emsolução aquosalibera um cátion eum ânion diferentede H+ e OH-.

LEMBRANDO QUEOS SAIS SOFREMDISSOCIAÇÃO!

EXEMPLOS DE SAIS

REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO

NEUTRALIZAÇÃO TOTAL: O total de hidrogênios

ionizáveis do ácido é igual ao total de hidroxilas da

base.

NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL: O total de hidrogênios

ionizáveis do ácido é diferente do total de hidroxilas

da base.

CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS

NOMENCLATURA DOS SAIS SAIS NORMAIS

NOME DO ÂNION (ÁCIDO) + NOME DO CÁTION (BASE)

NOMENCLATURA DOS SAIS SAIS ÁCIDOS E BÁSICOS

NOMENCLATURA DOS SAIS SAIS DUPLOS

ÓXIDOS

Compostos

binários onde o

oxigênio é o

elemento mais

eletronegativo.

F O N Cl Br I S C P H

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOSÓXIDOS MOLECULARES

ÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO

OBSERVAÇÃO:

Utiliza-se os prefixos mono, di, tri, tetra,penta, hexa, hepta,... ,para indicar onúmero de oxigênios e elementosenvolvidos.

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOSÓXIDOS IÔNICOS

ÓXIDO + DE + NOME DO ELEMENTO

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOSÓXIDOS DE ELEMENTOS COM MAIS DE UMA

VALÊNCIA

FeO: ÓXIDO FERROSO – NOX +2

ÓXIDO DE FERRO II

Fe2O3: ÓXIDO FÉRRICO – NOX + 3

ÓXIDO DE FERRO III

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS PERÓXIDOS – NOX DO O= -1

H2O2: PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO

CaO2: PERÓXIDO DE CÁLCIO

SUPERÓXIDO – NOX DO O= -1/2

NaO2: SUPERÓXIDO DE SÓDIO

CaO4: SUPERÓXIDO DE CÁLCIO

EXERCÍCIO 1ª) Escreva o nome dos bases abaixo:

A)NaOH H) Be(OH)2 O) Fe(OH)3 V) Au(OH)3

B) NH4OH I) Mg(OH)2 P) Pb(OH)2 W) Co(OH)3

C) LiOH J) Ca(OH)2 Q) Pb(OH)4 X) Co(OH)2

D) KOH K) Sr(OH)2 R) Mn(OH)2 Y) Ni(OH)3

E) RbOH L) CuOH S) Hg(OH)2 Z) Sb(OH)3

F) CsOH M) Cu(OH)2 T) Mn(OH)4 A1) Sn(OH)4

G) AgOH N) Fe(OH)2 U) Pt(OH)2 A2) Pt(OH)4

EXERCÍCIO 1ª) Escreva o nome dos sais abaixo:

A) AgNO3 H) K2MnO4 O) MgBr2 V) CaS

B) (NH4)2S I) BaSO4 P) NaMnO4 W) NaNO2

C) SnCl4 J) NaHCO3 Q) Al4(P2O7)3 X) Ca3(PO4)2

D) KCN K) KClO3 R) K2CrO4 Y) MgCrO4

E) BaCO3 L) Al2(CO3)3 S) Fe(IO4)2 Z) Ca(HCO3)2

F) Al(NO3)3 M) Na2CO3 T) MgSO3 A1) CaBrCl

G) Na2Cr2O7 N) FeI3 U) SnCl2 A2) KNaSO4

EXERCÍCIO 1ª) Escreva o nome dos óxidos abaixo:

A) SO3 H) ZnO O) Rb2O4 V) Cu2O

B) CO2 I) MgO P) CO W) CuO

C) CaO4 J) BaO2 Q) N2O X) Cl2O

D) K2O K) CrO3 R) H2O2 Y) Cl2O3

E) Al2O3 L) SnO S) SO2 Z) Cl2O5

F) P2O3 M) Cs2O2 T) Au2O A1) Cl2O7

G) P2O5 N) SrO2 U) Au2O3 A2) N2O5