garam terhidrolisis dan larutan buffer

GARAM TERHIDROLISIS DAN LARUTAN BUFFER

Kimia Analitik

Garam

NaCl : CH3COOK : NH4Cl : CH3COONH4 :

GARAM TERHIDROLISIS

CH3COOK : Dalam air :

CH3COOK K+ + CH3COO-

H2O H+ + OH-

CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

Kh

[CH3COOH] [OH-] [H+] K = ----------------------------- x ----------- [CH3COO-] [ H2O] [H+]

[CH3COOH] [OH-][H+] K [H2O] = Kh = --------------------- x ------------

[CH3COO-] [H+]

Kw

1/Ka

Kw Kh= -------- Ka

[CH3COO] [OH-] [OH-]2

Kh = --------------------------- = --------------

[CH3COO-] [CH3COO-]

[OH-]2 = Kh [CH3COO-]

[OH-] = { Kw /Ka [CH3COO-] }1/2

pOH = ½ pKw - ½ pKa - ½ log [CH3COO-]

pH = ½ pKw +½ pKa + ½ log [CH3COO]

pH =½ pKw +½ pKa + ½ log [garam]

Buktikan bahwa untuk NH4Cl

Kh = Kw/Kb

pH =½ pKw - ½ pKb - ½ log [garam]

Contoh

Hitung pH larutan NaNO2 0,02M jika ka asam tersebut = 5 x 10-4

Jika pH dari 250 ml larutan CH3COONa adalah = 10 maka tentukan berapa gram garam tersebut terdapat dalam larutan

Hitung pH larutan garam Na2CO3, jika Ka1 dan Ka2 dari asam karbonat :

4,3 x 10-5 dan 5,6 x 10-11

pH = ½ pKw + ½ PK2 + ½ log [Garam]

Hitung pH larutan NaHCO3 0,1 M

LARUTAN BUFFER

Larutan penyangga Dapat menjaga pH larutan tidak

berubah oleh adanya penambahan asam (H+) atau basa (OH-)

Terdiri dari : asam lemah dan garamnya

(CH3COOH dan CH3COONa) Basa lemah dan garamnya (NH4OH

dan NH4Cl)

Cara pembuatan

Mencampur asam lemah/basa lemah dengan garamnya

Mereaksikan : asam lemah dengan basa kuat, atau basa lemah dan asam kuat, dimana jumlah mol asam/basa lemah

lebih besar daripada basa/asam kuatnya

Rumus pH

Untuk buffer :CH3COOH dan CH3COONa

CH3COONa Na+ + CH3COO-

CH3COOH H+ + CH3COO-

Ka

[H+] [CH3COO-]t [H+] [garam] Ka = ---------------------- =

------------------- [CH3COOH] [asam]

Ka [asam] [H+] = --------------------- [garam]

[garam] pH = pKa + log ----------- [asam]

Untuk buffer : NH4OH dan NH4Cl Buktikan bahwa :

[garam] pH = pKw - pKb - log ----------- [asam]

Contoh

Hitung pH larutan buffer yang dibuat dengan cara mencampurkan 0,82 gram CH3COONa dan CH3COOH 0,60 gram dalam air dengan volume akhir 250 ml

Ka = 2 x 10-5

Jika ke dalam 100 ml larutan yang mengandung CH3COOH 0,02M ditambah dengan NaOH 41 mgram maka tentukan pH larutan

Untuk membuat larutan dengan pH 7,64 maka berapa gram NaOH yang harus ditambahkan

Untuk membuat 500 ml buffer dengan pH 4,87 dari larutan yang mengandung CH3COONa 41 mgram, akan ditambahkan 2ml larutan HCl, berapa N HCl yang harus ditambahkan ?

Bagaimana cara membuat larutan buffer ammonia dari larutan NH4OH 2M dan HCl 3M

Pembuatan Lar. Buffer

Jelaskan cara membuat 3 L larutan buffer asetat 0,2M dengan pH 5 dari garam CH3COONa dan larutan CH3COOH 1M, Ka = 1,8 x 10-5

Jelaskan cara membuat 5 L larutan buffer asetat 0,3M dengan pH 4,47 dari larutan asam asetat 2M dan larutan KOH 2,5M

Aksi buffer Kemampuan dalam mempertahankan

pH larutan oleh penambahan asam atau basa

Contoh : Jika pH 1L larutan buffer asetat 0,3M

adalah 4,47, maka tunjukkan dengan perhitungan bahwa penambahan NaOH 0,3 gram tidak menyebabkan perubahan pH

Kapasitas Buffer

Konsentrasi ion H+ yang ditambahkan yang dapat menurunkan pH buffer 1 satuan

Konsentrasi ion OH- ditambahkan yang dapat menurunkan pH buffer 1 satuan