i/ dosage par étalonnage le dosage par étalonnage consiste à comparer une propriété physique...

I/ Dosage par étalonnageLe dosage par étalonnage consiste à comparer une propriété physique d’un échantillon à la même propriété physique pour une gamme d’étalons.

Les défis du XXIe siècle

25 Contrôle de la qualité par dosage

Dosage avec un spectrophotomètreLoi de Beer-Lambert

On mesure l'absorbance de solutions étalons de concentration connue et on trace la courbe d'étalonnage.

On mesure l'absorbance Ax = 0,16 de la solution de concentration inconnue Cx.

On détermine graphiquement la valeur de Cx : Cx = 3,2.10-2 mol.L-1.

Dosage avec un conductimètreUn conductimètre mesure la conductivité σ

d’une solution. Loi de Kohlrausch

Pour une solution contenant plusieurs ions:

Exemple : Conductivité d'une solution de chlorure de sodium (Na++Cl-) de concentration molaire C =1,0.10-3mol/L.

Données:

σ (mS.cm-1)

C (mmol/L)

conductivité

II/ Titrage direct

Schéma du montage Lorsqu’on verse B, on observe la réaction suivante:A + B CDans l’erlenmeyer, nB =0 ; nA ; nC

A l’équivalence:nA =0 = nB

Après l’équivalence:nB ; nA =0 ; nC n’évolue plus

B

A

Le volume équivalent est le volume de solution titrante versé pour atteindre l’équivalence.

Le repérage de l’équivalence dépend de la technique de titrage utilisée.

La relation entre les quantités de matière mélangéesà l’équivalence peut se déduire d’un tableau

d’avancement

III/ Comment repérer l’équivalence d’un titrage direct?

Par colorimétrie•Si un des réactifs est coloré, l’équivalence se

repère par disparition ou apparition de couleur.

• Si les réactifs sont incolores, on utilise un indicateur coloré qui change de couleur à l’équivalence.

Par pH-métrieUn titrage pH-métrique peut être envisagé

lorsque la réaction est acido-basique.La brusque variation de pH du graphe pH = f(Vtitrant) permet de repérer l’équivalence.

En pratique, on repère le volume équivalent par la méthode des tangentes ou par la méthode de la dérivée.

Par conductimétrieUn titrage conductimétrique peut être envisagé

lorsque la réaction fait intervenir des ions.Lorsque la dilution due à l’ajout de la solution

titrante est négligeable, le graphe σ = f(Vtitrant) est constitué de deux droites.

Le point d’intersection de ces droites permet de repérer l’équivalence du titrage.