ikatan kimia & imf
Post on 05-Jul-2018
248 Views
Preview:
TRANSCRIPT
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
1/77
IKATAN
KIMIA
(CHEMICAL BOND)
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
2/77
DEFINISI
Ikatan kimia ialah Ikatan yang dibentuk antar atomatau molekul untk mendapatkan kondisi yang stabil
dengan susunan elektron terluas saperti gas mulia.
Ikatan kimia merupakan ikatan yang dibentuk antar
atom maupun antar molekul melalui mekanikaberikut:
- Atom yang satu memberikan elektronnya, sedangkan
atom yang lain menerima elektron.
- Penggunaan pasangan elektron bersama. Pasanganelektron dapat berasal dari salah satu atau kedua
atom yang berkaitan.
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
3/77
Ada dua aturan bagi atom-atom dalam
berkaitan agar susunan elektronnya menjadi
seperti gas mulia sebagai berikut :• Aturan oktet, yang berarti jumlah elektron
terluarnya 8.• Aturan duplet, yang berarti jumlah elektron
terluarnya 2.
Unsur-unsur logam memiliki kecenderungan
melepaskan elektron untuk membentuk
konfigurasi seperti gas mulia, sebaliknyaunsur-unsur non logam memiliki
kecendrungan untuk menerima elektron.
Dalam usaha menstabilkan diri inilah maka
timbul ikatan antar atom.
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
4/77
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
5/77
1. IKATAN ANTAR ATOM
IKATAN IONIkatan ion terjadi akibat terjadinya gaya tarik
menarik elektron statik antara ion positif dengan ion
negatif.
a.Pembentukkan ion positifIon positif terbentuk ketika suatu atom melepaskan
elektron adalah atom-atom yang terletak pada
golongan IA (kecuali H) dan golongan IIA dari sistem
periodik unsur karena atom-atom golongan IA dan
IIA mempunyai potensial ionisasi rendah.
b. Pembentukkan ion negative
Ion negatif terbentuk ketika suatu atom menerima
elektron. Atom-atom yang mudah menerima elektron
terletak pada golongan VIIA dengan VIA karena
atom-atom golongan viia dan via mempunyai avinitas
elektron besar.
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
6/77
Ikatan ionkemungkinan besar dapat terjadi
antara unsur yang mempunyai potensial ionisasi
kecil dengan unsur yang mempunyai afinitas
elektron besar.Unsur yang mempunyai potensial ionisasi kecil
merupakan unsur logam, sedangkan unsur yang
mempunyai potensial ionisasi besar merupakan
unsur non logam. Dengan demikian, ikatan ionterjadi antaraunsur logamdenganunsur non logam.
Senyawa yang terbentuk antara atom-atom yang
terkait satu dengan yang lainnya dengan ikatan ion
dinamakan senyawa ion.
Sifat senyawa ion :o Keras dan rapuho Titik lebur dan titik didihnya tinggio Larut dalam air
o Larutannya dapat menghantarkan arus listrik.
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
7/77
Contoh Ikatan
Ionik
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
8/77
Ikatan KovalenKepolarannyaPolarJumlah Pasangan ElektronTungalRangkap duaRangkap tigaKoordinasi
IKATAN KOVALEN
Ikatan yang terjadi karena penggunaan bersama pasangan elektronoleh dua atom yang berkaitan. Ikatan kovalen biasanya terjadi antaraatom nonlogam dengan atom nonlogam.
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
9/77
1. Ikatan Kovalen Polar
Ikatan kovalen polar terjadi apabila pasangan elektron yang digunakan
bersama mengutub pada salah satu atom atau gugus atom. Disebabkan
karena perbedaan elektronegativitas (kecenderungan suatu atom
menarik elektron) yang cukup besar antara atom-atom yang berikatan.Karena elektron mengutub maka terbentuklah momen dipol ada sisi
yang positif dan ada bagian lain yang negatif. pasangan elektron akan
cenderung mendekati atom yang memiliki keelektronegatifan yang lebih
tinggi.
Atom h memiliki kelektronegatifan H = 2,1 sedangkan Klorin memiliki
keelektronegatifan Cl = 3,0.
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
10/77
2. Ikatan Kovalen Non Polar
Terjadi pada senyawa diatomik, senyawa yang bentuk molekulnya simetris
seperti senyawa metan (CH4) dimana satu atom diikat oleh beberapa atom
sejenis sehingga terjadi keseimbangan keelektronegtifan dan pasangan
elektron tidak mengutub ke satu atom.
Perbedaan ikatan kovalen polar dari senyawa diatomik dan senyawa dengan
struktur simetris adalah keberadaan momen dipol. Pada molekul unsr
diatomik seperti O2, tidak pernah terjadi momen dipol karenakeelektronegatifannya sama. Pada CH4, sebenarnya terjadi momen dipol
(meskipun kecil) antara C-H akan tetapi momen dipol tersebut saling
meniadakan sehingga resultannya = 0.
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
11/77
. aan ovaen oor nas
Ikatan kovalen yang terbentuk apabila elektron yang digunakan bersama
tidak berasal dari masing-masing atom yang berikatan melainkan dari hanya
salah satu atom. Atom lain hanya menerima pasangan elektron yang
digunakan bersama.
Contoh:
Ikatan kovalen pada molekul Sulfur Trioksida (SO3). konfigurasi elektron
dari atom sulfur (belerang) [2, 8, 6] ia memiliki 6 elektron dan hanya
membutuhkan tambahan 2 elektron. Tapi dalam senyawa SO3 ada 3 ikatan
kovalen rangkap. Otomatis hanya ada 1 ikatan kovalen biasa dan selebihnyahanya ikatan kovalen koordinasi
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
12/77
4. Ikatan Kovalen Tunggal
Merupakan ikatan kovalen dengan jumlah pasangan elektron yang digunakan bersama
berjumlah satu pasang.Contohnya ikatan pada beberapa senyawa diatomik dari unsur golongan 7 seperti Cl
2
, Br 2, dan F
2.
http://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/pembentukan-ikatan-kovalen-tunggal-pada-unsur-klorin.jpghttp://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/pembentukan-ikatan-kovalen-tunggal-pada-unsur-klorin.jpghttp://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/pembentukan-ikatan-kovalen-tunggal-pada-unsur-klorin.jpghttp://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/pembentukan-ikatan-kovalen-tunggal-pada-unsur-klorin.jpghttp://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/pembentukan-ikatan-kovalen-tunggal-pada-unsur-klorin.jpghttp://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/pembentukan-ikatan-kovalen-tunggal-pada-unsur-klorin.jpghttp://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/pembentukan-ikatan-kovalen-tunggal-pada-unsur-klorin.jpghttp://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/pembentukan-ikatan-kovalen-tunggal-pada-unsur-klorin.jpghttp://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/pembentukan-ikatan-kovalen-tunggal-pada-unsur-klorin.jpghttp://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/pembentukan-ikatan-kovalen-tunggal-pada-unsur-klorin.jpghttp://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/pembentukan-ikatan-kovalen-tunggal-pada-unsur-klorin.jpghttp://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/pembentukan-ikatan-kovalen-tunggal-pada-unsur-klorin.jpghttp://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/pembentukan-ikatan-kovalen-tunggal-pada-unsur-klorin.jpghttp://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/pembentukan-ikatan-kovalen-tunggal-pada-unsur-klorin.jpg
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
13/77
5. Ikatan Kovalen Rangkap Dua
ikatan kovalen rangkap dua ada dua pasang ! buah" elektron yang digunakan bersam
a. Contohnya pada senyawa oksigen #2"
http://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/pembentukan-ikatan-kovalen-rangkap-2.jpghttp://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/pembentukan-ikatan-kovalen-rangkap-2.jpghttp://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/pembentukan-ikatan-kovalen-rangkap-2.jpghttp://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/pembentukan-ikatan-kovalen-rangkap-2.jpghttp://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/pembentukan-ikatan-kovalen-rangkap-2.jpghttp://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/pembentukan-ikatan-kovalen-rangkap-2.jpghttp://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/pembentukan-ikatan-kovalen-rangkap-2.jpghttp://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/pembentukan-ikatan-kovalen-rangkap-2.jpg
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
14/77
6. Ikatan Kovalen Rangkap Tiga
menggunakan $ pasang % buah elektron". Contohnya pada pembentukan senyawa diatomik dari &
2.
http://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/mekanisme-pembentukan-ikatan-kovalen-rangkap-tiga.jpghttp://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/mekanisme-pembentukan-ikatan-kovalen-rangkap-tiga.jpghttp://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/mekanisme-pembentukan-ikatan-kovalen-rangkap-tiga.jpghttp://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/mekanisme-pembentukan-ikatan-kovalen-rangkap-tiga.jpghttp://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/mekanisme-pembentukan-ikatan-kovalen-rangkap-tiga.jpghttp://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/mekanisme-pembentukan-ikatan-kovalen-rangkap-tiga.jpghttp://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/mekanisme-pembentukan-ikatan-kovalen-rangkap-tiga.jpghttp://rumushitung.com/wp-content/uploads/2013/09/mekanisme-pembentukan-ikatan-kovalen-rangkap-tiga.jpg
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
15/77
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
16/77
- Adalah ikatan yang terbentuk akibat adanya gaya tarik-menarik yang terjadi antara
muatan positif dari ion-ion logam dengan muatan negatif dari elektron-elektron yangbebas bergerak.
- Atom-atom logam dapat diibaratkan seperti bola pingpong yang terjejal rapat 1
sama lain.
- Atom logam mempunyai sedikit elektron valensi, sehingga sangat mudah untuk
dilepaskan dan membentuk ion positif.
-Maka dari itu kulit terluar atom logam relatif longgar (terdapat banyak tempat
kosong) sehingga elektron dapat berpindah dari 1 atom ke atom lain.
-Mobilitas elektron dalam logam sedemikian bebas, sehingga elektron valensi logam
mengalamidelokalisasi yaitu suatu keadaan dimana elektron valensi tersebut tidaktetap posisinya pada 1 atom, tetapi senantiasa berpindah-pindah dari 1 atom ke atom
lain.
-Elektron-elektron valensi tersebut berbaur membentuk awan elektron yang
menyelimuti ion-ion positif logam.
IKATAN LOGAM
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
17/77
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
18/77
2. GAYA ANTAR MOLEKUL
Molekul tersusun atas partikel yang bermuatan positif dan
negatif.
Ketika 2 buah molekul saling berdekatan terjadi gaya tark dan
tolak.
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
19/77
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
20/77
IPOLE DIPOLE ATTRACTION OR DIPOLE FORCE
Dipole-dipole forces =>adalah gaya elektrostatik
antara muatan parsial positiv suatu molekul
dengan muatan negatif molekul lainnya.
terjadi antara molekul polar yang netral, contoh:
H Cl
+
–
+
–
+
–
+
–
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
21/77
terjadi antara molekul nonpolar yang berdekatan dan akan
saling menginduksi membentuk dipol sementara, contoh: CCl4
Gaya dispersi London terdapat pada semua molekul tanpa
memperhatikan polaritasnya.
Figure 11. 5. Two schematic representations of the
instantaneous dipoles on two adjacent helium atoms, showing
the electrostatic attraction between them.
2. Gaya london
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
22/77
3. IKATAN HIDROGEN
terbentuk ketika atom H dari
suatu molekul berinteraksi
dengan atom yang sangat
elektronegatif (N, O, F) dari
molekul lain, contoh: HF
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
23/77
INTERMOLECULARFORCES OF ATTRACTION
Attractive forces that
cause atoms or molecules
to stick together
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
24/77
MIXTURES
Elements or
compounds blendedtogether but not
chemically combined
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
25/77
MIXTURES Can be solid, liquid, or gaseous mixtures
Solid mixture examples: Jewelry gold, most rocks, steel, alloys
Liquid mixture examples Beverages, sea water, solutions
Gaseous mixture examples Air, car exhaust
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
26/77
MIXTURESWhy do they form? What allows
the parts to stay mixed? Why do
they stay together?The components of a mixture are
held together byIMF’s –
intermolecular forces ofattraction
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
27/77
INTERMOLECULAR FORCES
All intermolecular forces are:attractive forces
between moleculesdo not makenew compoundsMakes the molecules “sticky”weaker than true “bonds”
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
28/77
TYPES OF IMF’S London (dispersion) forces
all molecules weakest interaction
dipole-dipole forces polar molecules
ion-dipole forces Between polar molecules and ions
hydrogen bonding H atoms w/ O, N, F not covalently bonded to it strongest interaction
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
29/77
POLAR FORCES“Dipole - Dipole” interactionspositive ends attract negative
ends of other moleculesabout 1% as strong as a
covalent bond
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
30/77
DIPOLE - DIPOLE
INTERACTIONS
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
31/77
FORCESMomentary dipole-dipoleinteraction
“instantaneous” dipole“induces” a dipole in aneighboring moleculebrief attractive forceresults
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
32/77
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
33/77
STEP 2
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
34/77
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
35/77
FORCESStrength depends on:size of electron cloud
bigger = strongernumber of atoms in moleculemore atoms = more electrons =
stronger
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
36/77
ION – DIPOLE FORCES
Between polar molecules and ions
Aqueous solutions of ionsPositive ends of polar moleculesattract negative ions
Negative ends attract positive ionsOnlyimportant in aqueous solutions
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
37/77
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
38/77
BONDSSpecial case of polarattraction
H atom is 1)bonded to high EN atom and 2)attracted to a high EN atom
it is not bonded to (N, O, F)5 times stronger than regularpolar attractions
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
39/77
BONDS
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
40/77
PHYSICAL PROPERTY EFFECTS OFINTERMOLECULARFORCES OF
ATTRACTION
…all come down to how sticky
the molecules are toward each
other…
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
41/77
THE KEY IDEA…
The stronger theIMF’s, the tighter themolecules cling toeach other, the harder
it is to separate them.
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
42/77
THE KEY IDEA…
In other words, the
harder it is toseparate molecules,
the stronger theirIMF’s
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
43/77
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
44/77
BOILING POINT
EFFECTSFormula Boiling
point
Polar? IM force
HCl -85oC Polar Dipole-
dipole
H2S -6!"oC Polar Dipole-
dipole
H2# $o
C Polar H-%onding
&r -$85!"oC 'onpolar london
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
45/77
BOILING POINT
EFFECTSFormula Boiling
Point
Polar? IM force
F2 -$88!$oC 'onpolar (ondonCl2 -)*!6oC 'onpolar (ondon
Br2
58!8oC 'onpolar (ondon
I2 $8*!*oC 'onpolar (ondon
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
46/77
BOILING POINT
EFFECTS
Formula Boiling point Polar? IM force
CH* -$6$!5oC 'onpolar (ondon
C2H6 -88!6oC 'onpolar (ondon
C)H8 -*2!$oC 'onpolar (ondon
C*
H$
-!5
o
C 'onpolar (ondonC5H$2 )6!$oC 'onpolar london
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
47/77
INTERMOLECULARFORCES OF ATTRACTION
Attractive forces that
cause atoms or molecules
to stick together
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
48/77
TYPES OF IMF’S London (dispersion) forces
all molecules weakest interaction
dipole-dipole forces polar molecules
ion-dipole forces Between polar molecules and ions
hydrogen bonding
H atoms w/ O, N, F not covalently bonded to it strongest interaction
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
49/77
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
50/77
SOLUBILITY OF A SOLID IN LIQUID
General rule:Like dissolves Like
Polar solutes dissolve in polar solventsSugar (polar solute) in H 2O (polar solvent)
Ionic solids dissolve in polar solvents NaCl(ionic solid) in H 2O (polar solvent)
Nonpolar solutes dissolve in nonpolar solvents Dried paint (nonpolar solute) in paint stripper – turpentine , etc.
(nonpolar solvent)
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
51/77
COLLIGATIVE PROPERTIES OF
SOLUTIONS
-Properties of solutions that are affected bythe number of dissolved particles, not theidentity of the particles
Example:vapor pressure lowering
The more particles (with little tendency tovaporize) that are added to a solvent, the
lower the vapor pressure of the solutionbecomes
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
52/77
COLLIGATIVE PROPERTIES OF
SOLUTIONS
Density of a solution
The presence of dissolved particles (whosemass is greater than the mass of the solvent
particles) in a solution causes the density ofa solution to increase
Sugar water is more dense than pure water
Sugary sodas are more dense than dietsodas it takes more sugar molecules than artificial sweetenermolecules
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
53/77
SWIMMING IN THE DEAD SEA
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
54/77
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
55/77
COLLIGATIVE PROPERTIES OF
SOLUTIONS
Freezing point depression
The presence of dissolved particles tends to lower the
freezing point of a liquid
Salt or other substances are used to melt ice, because
as they dissolve into the ice, they lower the freezing
point of the ice, and thus even more of the ice melts
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
56/77
Ygases are compressibleempty space between
moleculesWeak IMF’s won’t keep
molecules together
liquids, solids aren’tclosely packed
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
57/77
DIFFUSIONThe intermingling ofmolecules with each other
gases = rapid
much emptyspaceliquids = slowly more closely
packedsolids = negligible locked inplace
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
58/77
ON
Cohesion = molecules
sticking together
Adhesion = molecules
sticking to a substrate
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
59/77
VISCOSITYThe resistance of a fluid
to flow.The stronger the IMF’s,
the higher the viscosity
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
60/77
TENSIONIntermolecular attractions at the surface are only
inward towards the substance
SURFACETENSION
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
61/77
SURFACE TENSION ,CONTINUED
Molecules at the surface of aliquid act as a “skin”
the greater the IMF’s, the morepronounced the effect
liquids seek to lower theirsurface tension
water drops are spherical
SURFACETENSION
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
62/77
SURFACE TENSION ,CONTINUED
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
63/77
WETTINGThe spreading of a liquid
across a surface
must have adhesion≈ cohesion
GASOLINE ANONPOLAR
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
64/77
GASOLINE – A NONPOLAR
HYDROCARBON
Low surface tensiononly London forces
low cohesion spreads easily across most
surfaces
does not effectively “wet”
glass
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
65/77
H2O – A POLAR MOLECULE THAT H-BONDS
High surface tensionhydrogen bonding
High cohesive forces
High adhesive forceswill H-bond with O’s in glass
Good wetting agent for glass
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
66/77
Water beads on greasy glass eliminates H-bonding to glass
low adhesion
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
67/77
Surfactants, used in
soaps and detergents,
drastically lower thesurface tension of water
soapy water spreads moreeasily over dirty surfaces
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
68/77
VAPORIZATION
The change of a liquid → gas iscalledvaporization an example of separating
moleculesEvaporation: happens at theexposed surface of a liquid
Boiling: happens within theliquid itself
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
69/77
EVAPORATION
Liquids exert vapor pressuredue to the evaporated liquid
Thestronger the IMF’s, theslower the evaporation rate, the
lower the vapor pressure for agiven temperature
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
70/77
EVAPORATION
The higher the T of a substance,
the more molecules with enough
energy to overcome cohesive
forces/surface tension and
evaporate As liquid T↑, vapor P↑
T h
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
71/77
Minimum ' to evaporate
A
bu
n
d
an
c
e
(oolest warmest
Energy
Temperature is ~ the
average KE of a sample
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
72/77
WHAT HAPPENS...
To the evaporation rateif the temperature = theboiling point ?
All the molecules, onaverage, have enough energy
to vaporizethe liquidboils
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
73/77
WHAT HAPPENS...
If the vapor pressureequals the atmospheric
pressure ? All the molecules, onaverage, have enough
energy to vaporizethe liquidboils
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
74/77
T VS VAPOR PRESSURE
Temperature
V
a
p
P
r
e
ss
u
r
e
1.00 atm
100o
C
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
75/77
HOW CAN YOU BOIL A LIQUID?
1)Heat it to its boiling point
vapor P = air P
2)Reduce the air P above it toequal the vapor P of theliquid at that temperature
air P = vapor P all done!
http://www.hamsterdance.com/original.htmlhttp://www.hamsterdance.com/original.html
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
76/77
INTERMOLECULARFORCES OF
ATTRACTION Forces of attraction
between molecules
-
8/16/2019 Ikatan Kimia & Imf
77/77
Wassalamualaiku
m w. W!.
top related