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ISTITUTO TECNICO TECNOLOGICO “LUIGI DELL'ERBA”
Chimica e Materiali - Biotecnologie Ambientali - Biotecnologie Sanitarie Informatica - Produzioni e Trasformazioni
Via della Resistenza, 40 – 70013 Castellana Grotte (BA) Tel./Fax 0804965144 - 0804967614
Codice Meccanografico BATF04000T - C.F. 80005020724 - Cod. Un. Ufficio:UF41EH e-mail: batf04000t@istruzione.it - Pec: batf04000t@pec.istruzione.it - Sito Internet: www.itiscastellanagrotte.gov.it
PROGRAMMA DI CHIMICA ANALITICA E STRUMENTALE
CLASSE 3 Bc Anno Scolastico 2017 - 2018 Prof.ssa Grazia Milella Prof. Giovanni Fanelli
Atomi e molecole
Nomenclatura dei composti inorganici IUPAC e tradizionale. Reazioni chimiche e loro
bilanciamento. Mole. Calcoli stechiometrici.
Lo stato gassoso
I gas ideali: caratteristiche di un gas ideale. Stato di un gas, variabili di stato: P, V, T. La pressione di
un gas secondo la teoria cinetica dei gas. Trasformazioni di stato: isoterma, isobara, isocora. Le leggi
empiriche dei gas ideali: legge di Boyle, di Charles e di Gay-Lussac. Legge di Avogadro. La legge
dei gas perfetti. Le miscele di gas, pressione totale e pressione parziale, la legge di Dalton.
Le soluzioni
Concentrazione di una soluzione: modi di esprimere le concentrazioni di una soluzione. Molarità,
percentuale in peso, percentuale in volume, percentuale massa/volume, frazioni molari, molalità.
Equivalenti: normalità.
Cinetica chimica
Aspetti energetici e cinetici di una reazione chimica: La velocità di reazione, fattori che influenzano
la velocità di reazione, ordine e molecolarità di una reazione, complesso attivato e energia di
attivazione. Diagrammi di energia potenziale
Equilibrio chimico
Reazioni reversibili ed irreversibili. Costante di equilibrio, fattori che influenzano l’equilibrio
chimico, legge dell’azione di massa o legge di Guldberg – Waage. Principio dell’equilibrio mobile o
di Le Chatelier. Equilibri in fase gassosa: Kp e Kχ di una reazione di equilibrio. Effetto della
temperatura. Effetto della pressione. Effetto provocato dall’aggiunta di un gas inerte. Dissociazione
gassosa: grado di dissociazione di una sostanza gassosa. Semplici calcoli stechiometrici relativi.
Equilibri in soluzione. Elettroliti forti ed elettroliti deboli. Acidi e basi: teoria di Arrhenius, Brӧnsted
- Lowry, Lewis; autoprotolisi dell’acqua, pH di una soluzione. Calcolo del pH di una soluzione di
acido forte o di base forte. Calcolo del pH di una soluzione diluita di acido forte o base forte. Calcolo
del pH di una soluzione di acido debole o base debole. Formule approssimate e calcolo rigoroso.
Acidi poliprotici e basi poliacide: calcolo del pH. Coppie acido – base coniugate, relazione fra la Ka
e Kb. Sali: reazioni di idrolisi. Calcolo del pH di miscele di acidi forti, acidi deboli, acido debole con
base debole, due acidi deboli. Soluzioni tampone: proprietà delle soluzioni tampone, potere tampone,
criteri di scelta di una soluzione tampone in chimica analitica. Esercizi stechiometrici sul calcolo del
pH di soluzioni acquose.
Soluzioni reali: attività. Equilibri eterogenei: equilibri di precipitazione, fattori che influenzano gli
equilibri di precipitazione, solubilità e prodotto di solubilità. Precipitazione frazionata. Esercizi
numerici sugli equilibri di precipitazione.
Laboratorio di chimica analitica
Norme di sicurezza in laboratorio. Pittogrammi. Frasi R e S. Lettura ed interpretazione di etichette
di prodotti chimici. Mezzi di protezione individuale.
Consegna delle attrezzature e vetreria in dotazione per ciascun alunno-
Misure di massa e volume. Precisione ed accuratezza di una misura. Errore assoluto ed errore relativo.
Deviazione, deviazione media, deviazione relativa percentuale, deviazione standard. Analisi dei dati
sperimentali test di Dixon. Analisi volumetrica, soluzioni madri, standardizzazione di soluzioni.
Indicatori e scelta degli indicatori. Curve di titolazione. Acidità reale e stechiometrica
Acidimetria
Standardizzazione di una soluzione di HCl con Na2CO3. Titolazione di una soluzione di base forte
con acido forte.
Alcalimetria
Standardizzazione di una soluzione di NaOH con Ftalato acido di Potassio. Titolazione di una
soluzione di acido forte con base forte e di acido debole con base forte.
Determinazione del grado di acidità di un campione di olio di oliva.
Titolazione pH-metrica, costruzione della curva di titolazione
Argentometria
Standardizzazione di una soluzione di AgNO3 con NaCl.
Determinazione dei cloruri con il metodo di Mohr e con il metodo Volhard.
Ossidimetria
Permanganatometria
Standardizzazione di una soluzione di KMnO4, con Na2C2O4
Determinazione degli ossalati mediante titolazione con KMnO4
Determinazione del ferro (N e g/L) del ferro presente nel sale di Mohr Iodimetria e Iodometria
Standardizzazione di una soluzione di Na2S2O3 con KIO3
Determinazione dei grammi di iodato attraverso titolazione con tiosolfato
Determinazione iodometrica del cloro attivo presente in un campione di ipoclorito
commerciale (candeggina).
Gli insegnanti Gli alunni
I.T.T.”L. DELL’ERBA” CASTELLANA GROTTE
Prof.ssa Dimaggio Anna
Programma svolto di Complementi di matematica a.s. 2017/2018
Classe 3^B Chimica
LOGARITMI
Definizione di logaritmo. Proprietà dei logaritmi: logaritmo di un prodotto, logaritmo di un
quoziente, logaritmo di una potenza. Formula del cambiamento di base. Esercizi.
EQUAZIONI E DISEQUAZIONI
Equazioni e disequazioni con valori assoluti
Equazioni e disequazioni irrazionali
Alunni Docente
……………………………………
…………………………………….
ITIS “L. DELL’ERBA” – CASTELLANA GROTTE (BA)
PROGRAMMA DI LINGUA INGLESE
A.S. 2017– 2018
CLASSE 3B INDIRIZZO CHIMICA
PROF.SSA MESSINA ANGELA
Libro di testo NETWORK 2 – autore Paul Radley- casa editrice Oxford
Unit
Functions Vocabulary Grammar
4.The right
job
Discussing skills and qualitiesTalking
about obligation and prohibition Describing
rulesTalking about necessity
Skills and
qualities
Jobs
(Word builder
+)
must, mustn’t,
have tohave
to, don’t have
to, mustn’t
5.Music!
Discussing musical preferences Talking
about how well you do things Comparing
ability
Types of
music
Instruments
People in
music
Adverbs of
manner
Comparative
adverbs (not)
as... as
6.Well-
being
Talking about healthGiving and taking
adviceTalking about obligation and
permission
The
bodyHealth
problems
and remedies
Housework
(Word
builder +)
should, ought
to, had better
make, let
7.Move it!
Talking about keeping fit Talking about
experiences
Fitness
activity
Equipment
Food and
drimk
(Word
builder +)
ever, never
just, already,
(not) yet, still
for, since
Libro in adozione FOCUS AHEAD INTERMEDIATE autori: Jones, Kay, Brayshaw,
Montanari - casa editrice Longman
Unit 0 Home sweet home, National dishes
Revision for certification
Unit 2 Keep fit
Sports, People in sport, Sport collocations
Revision for certification
Literature focus
About the author: Muhammad Ali – “It was all about the bike” an extract from “The Soul of a
butterfly”
LINGUA DI SETTORE: CHIMICA
Libro di testo in adozione: “NEW A MATTER OF LIFE” autore: Paola Briano, casa editrice
Edisco
MODULE1 “IN THE SCIENCE LAB”
UNIT 1 “Safety in the lab”
8.The
world
around us
Talking about geographical location,
Deacribing people, places and things,
Giving extra information
Geography
Non-defining
relative
clauses
Defining
relative
clauses
9.Getting
on with
people
Discussing relationships, Talking about
hypothetical conditions,Making wishes
Relationships,
Describing
people
10.Don’t
panic!
Discussing fear and phobias
Talking about past habit
Talking about you appearance
Fear and
phobias
The body
(word builder
+)
used to
have/get
something
doneReflexive
and reciprocal
pronouns
Compounds of
z, any, every,
no
11.The
cinema
Discussing films, Talking about unfinished
actions, Making deductions
Film types
Describing
films
Present perfect
continuous
12.Describe
it!
Describing everyday objects, talking about
news and events
Materials,
shapes,
expressing
dimensions
The passive,
present
simple,past
simple will,
present perfect
A. Dress to experiment, not to impress!
B. Are you a menace in the lab?
C. Safety signs
UNIT 2 “Science laboratories”
A. A laboratory
B. Laboratory Equipment
C. Lab Measuring tools
D. Lab twechniques and experiments
E. Lab techniques and experiments
F. How to clean laboratory glassware
REVISION AND PRACTICE
MODULE 2 “THE STUFF THE WORLD IS MADE ON”
UNIT 1 The building bricks of the world
A. Matter
B. The building blocks of matter
C. The Periodic Table
D. Chemical reactions
UNIT 2 “Analytical chemistry and its tools”
A. Branches of Chemistry
B. Analytical chemistry
C. Analytical methods and instrumental analysis
D. Revison and practice
Castellana Grotte La docente
Gli Alunni Prof.ssa Angela Messina
ITT “L. DELL’ERBA”
PROGRAMMA di IRC
ANNO SCOLASTICO 2017/18
CLASSE III B IND. CHIMICA
DOCENTE: GIGLIO MARIA GABRIELLA
UDA 1
CRESCERE VERSO LA MATURITA’
L’adolescenza e le sue trasformazioni.
Autonomia, libertà e responsabilità nell’adolescenza.
Le relazioni cardine dell’adolescenza.
Maturità umana e religiosa.
UDA 2
ESSERE PER COSTRUIRE LA VITA
La ricerca della propria identità.
L’amicizia nell’adolescenza.
La vita come amore:i vari volti dell’amore.
L’uomo nella visione della Bibbia e della cultura attuale.
UDA 3
DA CRISTO ALLA CHIESA
La Chiesa delle origini e le principali tappe del suo sviluppo.
La conversione di Paolo di Tarso e la sua attività missionaria.
Cristianesimo e impero romano: le persecuzioni e l’Editto di Milano.
Le eresie e i Concili.
UDA 4
LA CHIESA E L’EUROPA
Monachesimo e unità europea.
La riforma gregoriana e monastica.
Scisma d’oriente e nascita della Chiesa Ortodossa.
Riforma Protestante e Cattolica.
UDA 5
LA CHIESA E IL MONDO MODERNO E CONTEMPORANEO
Il Cristianesimo nel mondo.
La dottrina sociale della Chiesa: i documenti del Magistero della Chiesa.
Il Concilio Vaticano II.
L’Ecumenismo e il dialogo interreligioso.
Nuovi movimenti religiosi.
Gli Alunni Il docente
PROGRAMMA DI MATEMATICA
svolto nell’anno scolastico 2017/2018 nella 3^ Bc
I.T.T. “L. DELL’ERBA” – CASTELLANA GROTTE
Docente: prof. Giovanni Dipierro
RICHIAMI DI ALGEBRA
Risoluzione e discussione delle equazioni di 1° e 2° grado complete ed incomplete.
Equazioni di grado superiore al secondo. Risoluzione dei sistemi di 1° e 2° grado e
sistemi simmetrici. Sistemi di disequazioni. Disequazioni frazionarie.
FUNZIONI NUMERICHE
Definizione di relazione. Definizione di funzione. Dominio e codominio di una
funzione. Funzioni iniettive, suriettive, bigettive. Funzioni crescenti e decrescenti.
Funzioni invertibili e funzioni inverse. Diagramma cartesiano di una funzione
matematica. Funzione inversa di una funzione matematica. Funzioni reali di
variabile reale. Classificazioni di funzioni reali di variabile reale e loro dominio.
Condizioni di appartenenza di un punto al grafico di una funzione.
GEOMETRIA ANALITICA
INTRODUZIONE
Scopo della geometria analitica. Rette e segmenti orientati. Sistema di ascisse su
una retta orientata. Coordinate cartesiane nel piano. Distanza tra due punti nel
piano. Coordinate del punto medio di un segmento nel piano cartesiano.
LA RETTA NEL PIANO CARTESIANO
Coefficiente angolare di una retta. Equazione degli assi cartesiani e delle rette
parallele agli assi. Equazione della retta passante per l'origine degli assi ed
osservazioni relative. Equazioni delle bisettrici dei quadranti. Equazione cartesiana
di una retta in posizione generica. Significato di m e q nell'equazione y = mx + q.
Equazione della retta in forma implicita ed esplicita. Condizione di parallelismo di
due rette. Condizione di perpendicolarità. Posizione reciproca di due rette e loro
intersezione. Fascio improprio di rette. Fascio proprio di rette, note due rette del
fascio. Equazione della retta passante per un punto e con un coefficiente angolare
assegnato. Coefficiente angolare della retta passante per due punti. Distanza di un
punto da una retta. Asse di un segmento. Esercizi vari sulla retta e sui fasci di rette.
LE CONICHE
CIRCONFERENZA
Le coniche in generale. Definizione e proprietà geometriche della circonferenza.
Equazione della circonferenza. Significato geometrico di a, b, c, nell'equazione
della circonferenza. Relazione tra gli elementi caratteristici della circonferenza.
Intersezione tra retta e circonferenza. Tangenti alla circonferenza, condotte da un
punto esterno o da un punto appartenente ad essa. Particolarità e problemi relativi
alla circonferenza.
PARABOLA
Definizione e costruzione della parabola. Disegno della parabola. Relazioni
intercorrenti tra asse, fuoco, vertice, direttrice, simmetria di una parabola.
Equazione della parabola con asse di simmetria parallelo all'asse y. Equazione della
parabola note le coordinate del vertice. Equazione della parabola con asse di
simmetria parallelo all'asse x. Tangente ad una parabola in un suo punto.
Rappresentazione grafica di una parabola. Particolarità e problemi relativi alla
parabola.
ELLISSE
Definizione e costruzione dell’ellisse. Ellisse come luogo geometrico. Equazione
dell’ellisse con i fuochi sull’asse delle x e sull’asse delle y. Vertici e assi.
Eccentricità. Ellissi e rette.
IPERBOLE
Definizione di iperbole come luogo geometrico. L’iperbole e la sua equazione.
Vertici e assi. Asintoti dell’iperbole.
GONIOMETRIA
MISURA DEGLI ARCHI E DEGLI ANGOLI
Introduzione e definizione di circonferenza goniometrica. Ampiezza e lunghezza
di un arco di circonferenza. Misura degli archi. Misura angolare e lineare di un arco.
Definizione di radiante. Angoli orientati e loro misura.
FUNZIONI GONIOMETRICHE
Le funzioni goniometriche: definizioni e relazioni fondamentali. La circonferenza
goniometrica e le funzioni goniometriche sulla circonferenza goniometrica.
Definizione di seno, coseno, tangente di un angolo. Il seno e il coseno di un arco
circolare definiti come ordinata e ascissa dell'estremo dell'arco. Variazioni e
periodicità del seno e del coseno. Rappresentazione grafica delle variazioni del seno
e del coseno. Tangente di un angolo o di un arco. Variazioni della tangente.
Rappresentazione grafica delle variazioni della tangente. Relazioni fondamentali
tra le funzioni seno, coseno, tangente di uno stesso angolo. Cotangente di un arco.
Le funzioni secante e cosecante. Valori delle altre funzioni goniometriche nota una
di esse.
ARCHI PARTICOLARI ED EQUAZIONI ELEMENTARI
Definizione di archi associati. Archi associati ad uno del primo quadrante.
Relazioni fondamentali della goniometria. Le formule di addizione e sottrazione.
Le formule di duplicazione. Formule di bisezione.
Castellana Grotte, 4 giugno 2018
Il docente Gli alunni
ISTITUTO TECNICO TECNOLOGICO“LUIGI DELL'ERBA” Chimica e Materiali - Biotecnologie Ambientali –
Biotecnologie Sanitarie Informatica - Produzioni e Trasformazioni
PROGRAMMA DI SCIENZE MOTORIE
Anno scolastico 2017/2018 CLASSE 3^
Bc
UdA 1 CAPACITÀ PSICO-MOTORIE DI BASE
TEORIA 1. POSTURA E
PARAMORFISMI: Il
mal di schiena e la sedentarietà
La postura e principali
paramorfismi.
2. L’ALIMENTAZIONE:
I principi alimentari e i principali gruppi di alimenti
Calorie e dispendio energetico e i principi fondamentali di una dieta equilibrata
3. L’ALLENAMENTO inteso come un miglioramento dal punto di vista fisico e mentale
PRATICA 1. Test motori sulle capacità condizionali, endurance, potenziamento muscolare a carico
naturale.
2. Esercizi di Mobilità articolare, allungamento .
3. Esercizi alla spalliera svedese
UdA 2 – POTENZIAMENTO CAPACITÀ: SENSO-PERCETTIVE, CONDIZIONALI,
COORDINATIVE TEORIA
1. Il corpo e il movimento: dalle funzioni senso percettive al consolidamento delle capacità
coordinative
2. Gli elementi che caratterizzano le capacità motorie
3. Informazioni principali relative alle capacità condizionali e coordinative sviluppate nelle
abilità
4. Elementi di comunicazione non verbale e para-verbale
5. Principi igienici e scientifici per il mantenimento dello stato di salute e per il miglioramento
dell’efficienza fisica
6. Nozioni ed elementi di primo soccorso.
PRATICA 1. Esercizi di coordinazione dinamica generale.
2. Esercizi di equilibrio statico-dinamico.
3. Esercizi per lo sviluppo delle capacità senso-percettive.
4. Realizzazione di percorsi ginnici
5. Esercizi per lo sviluppo delle capacità condizionali
UdA 3 GIOCO, GIOCOSPORT E SPORT
TEORIA 1. I movimenti fondamentali della Pallavolo, Pallacanestro, Tennis da tavolo, calcio
2. Le regole, le tecniche di arbitraggio della Pallavolo, Pallacanestro, Tennis da tavolo, calcio,
Badminton.
3. I Principi Dello Sport
4. Tre episodi famosi di Fair Play nello Sport.
PRATICA 1. Pallavolo: propedeutici, fondamentali individuali: la battuta, il palleggio, il bagher, e la
schiacciata. Fondamentali di squadra: ricezione, difesa e coperture d ‘attacco.
2. Pallacanestro: fondamentali individuali : la posizione fondamentale , il passaggio, il tiro
libero, il terzo tempo.
3. Tennis tavolo: posizione al tavolo. Il colpo di dritto e di rovescio, la battuta.
4. Calcio: partite di calcio a cinque.
5. Esperienze di arbitraggio e di autoregolamentazione di attività sportive, tornei.
Alunni
Docente
PROGRAMMA DI TECNOLOGIE CHIMICHE INDUSTRIALI
CLASSE III SEZIONE Bc ANNO SCOLASTICO 2017-2018
DOCENTI: SIBILIA ANGELA ANNA, FANELLI GIOVANNI
TESTO: TECNOLOGIE CHIMICHE INDUSTRIALI
VOLUME I SECONDA EDIZIONE
AUTORI: S.NATOLI, M.CALATOZZOLO
CASA EDITRICE: EDISCO TORINO
RICHIAMI sulle unità di misura nei vari sistemi internazionali del lavoro, dell’energia, della potenza e della pressione. Fattori di conversione. Pressione assoluta, pressione effettiva. Peso specifico e densità.
MATERIALI PER LE TECNOLOGIE CHIMICHE: Le caratteristiche meccaniche dei materiali. Classificazione dei materiali. Prova di trazione. Gli acciai e le ghise. Materiali metallici non ferrosi: leghe di rame, nichel, alluminio e altri metalli. Materiali polimerici: la struttura dei materiali polimerici, impieghi nelle tecnologie chimiche. Altri materiali (ceramici, refrattari, compositi e le vetroresine). Uno sguardo al futuro: i nanomateriali. I processi corrosivi e la degradazione dei materiali: le reazioni della corrosione elettrochimica diffusa, la scala dei potenziali elettrochimici, le forme di corrosione localizzata, la tensiocorrosione, la biocorrosione. Prevenzione della corrosione.
STOCCAGGIO E MOVIMENTAZIONE DEI SOLIDI: Proprietà caratteristiche dei solidi. Stoccaggio dei solidi: all’aperto, in sili, a magazzino. Movimentazione dei solidi: Trasportatori a gravità. Trasportatori portanti (a nastro, a piastre, a catena, elevatori a tazze). Trasportatori a spinta (a coclea, a flusso continuo). Trasportatori a scosse o a vibrazioni. Trasporto pneumatico.
STATICA E DINAMICA DEI LIQUIDI: Statica dei liquidi: la pressione idrostatica, l’equazione della statica dei liquidi. I liquidi in movimento: la portata e l’equazione di continuità, la viscosità, moto laminare e turbolento. Dinamica dei liquidi ideali. I liquidi reali e le dissipazioni: la determinazione delle perdite di carico continue, le perdite localizzate. Misura delle portate.
IL TRASPORTO DEI LIQUIDI: La prevalenza. Classificazione e campi d’impiego delle pompe. Pompe centrifughe: aspetti costruttivi, cavitazione e NPSH, curve caratteristiche. Installazione e regolazione delle pompe centrifughe. Pompe volumetriche: pompe alternative, pompe rotative. Pompe per applicazioni particolari: air lift, vite di Archimede e pompe peristaltiche.
STOCCAGGIO E LINEE DI TRASPORTO DEI FLUIDI: Stoccaggio dei fluidi: sollecitazioni dei serbatoi, spessore dei serbatoi, serbatoi atmosferici, serbatoi in pressione, gasometri, stoccaggi refrigerati, dispositivi ausiliari e accessori dei serbatoi. Parametri e criteri di scelta delle tubazioni, codici di
colore per le tubazioni. Giunti, raccordi, guarnizioni, filtri di linea. Struttura delle valvole. Valvole d’intercettazione. Valvole di sicurezza, ritegno, respirazione. Valvole di regolazione. Cavitazione e “flashing”. Attuatori delle valvole. Criteri di scelta delle valvole di regolazione. Sguardo alla direttiva “PED”.
SEPARAZIONE SOLIDO-LIQUIDO: La separazione solido-liquido. Il moto relativo dei solidi in un liquido: la sedimentazione indipendente, la sedimentazione di massa. Impiego di flocculanti e polielettroliti: le proprietà dei colloidi, destabilizzazione e coagulazione dei colloidi, flocculazione. I sedimentatori: sedimentatori Dorr, sedimentatore longitudinale, accelator, ispessitore, sedimentatori a pacchi lamellari. La filtrazione: filtri a sabbia (a gravità, filtri rapidi, filtri in pressione), filtri con formazione di panello (filtropressa, nastropressa, filtro Oliver), La centrifugazione: centrifughe di sedimentazione (decanter, centrifughe a disco, centrifughe a tazza tubolare), centrifughe filtranti.
TRATTAMENTI DELLE ACQUE GREZZE: Fonti di approvvigionamento delle acque grezze. Caratteristiche delle acque grezze: caratteristiche fisiche, caratteristiche chimiche, la durezza, microrganismi e altre specie viventi. Requisiti per l’impiego delle acque: le acque destinate al consumo umano, le acque per l’industria, le acque ad uso irriguo e per la balneazione. Trattamenti delle acque: trattamenti di addolcimento (il metodo calce-soda, le resine a scambio ionico), demineralizzazione, la disinfezione (il cloro ed i suoi derivati, disinfezione con ozono, disinfezione con raggi U.V.), eliminazione del ferro e del manganese. Adsorbimento su carboni attivi. Osmosi inversa. L’eliminazione dei gas disciolti. Cenni ai cicli di trattamento completi.
LE BASI CHIMICO-FISICHE DELLE OPERAZIONI UNITARIE: LA TEORIA CINETICA DEI GAS: Le leggi empiriche dei gas ideali: la legge di Boyle, le leggi di Gay-Lussac, la legge di Avogadro, l’equazione di stato dei gas ideali, legge di Dalton sulle miscele di gas. Cenni sul comportamento dei gas ideali secondo la teoria cinetico-particellare e sulla distribuzione delle velocità. Il comportamento dei gas reali: coefficiente di compressibilità, correzioni al modello cinetico-particellare, equazione di van der Waals. I diagrammi di Andrews.
SEPARAZIONI GAS-SOLIDO E GAS-LIQUIDO: Principi operativi e ambiti applicativi. Depolveratori inerziali (cicloni, depolveratori multicellulari). Separatori a umido (cicloni a umido, scrubber a tubo di Venturi, scrubber ad eiettore, spray scrubber). Depolveratori elettrostatici. Depolveratori a tessuto.
MISURA E CONTROLLO NEI PROCESSI CHIMICI: Generalità sul controllo automatico. Definizioni principali. L’anello di regolazione in retroazione. I controllori. Rappresentazione degli anelli di regolazione. Gli elementi di misura: caratteristiche statiche e dinamiche degli elementi di misura, sensori e segnali. Misura della temperatura: termometri a gas, a liquido, bimetallici, termoresistenze, termocoppie, termometri a radiazione, termistori e integrati, installazione dei termometri. Misura della pressione: diaframmi di
isolamento, a livello di liquido (idrostatici), a movimento meccanico, a segnale elettrico, misuratori di pressione differenziale. Misura della portata: a pressione differenziale, ad area variabile (rotametri), a vortice, elettromagnetico, a ultrasuoni, di Coriolis, a dispersione termica, a turbina, volumetrici. Misura del livello: misuratori di livello puntuali (interruttore di livello a galleggiante, a conducibilità, a forcella vibrante, a paletta rotante), misuratori di livello continui (a by-pass, a galleggiante, sensori magnetostrittivi, a spinta di Archimede, trasduttori a tubo di torsione, a molla, sensori a pressione idrostatica, sistemi a gorgogliamento, sensori di livello capacitivi, sensori a onde radar, a ultrasuoni, a radiazioni nucleari, laser).
CARATTERI GENERALI DEI LIQUIDI E DEI SOLIDI: Teoria cinetica molecolare. Viscosità. Tensione superficiale dei liquidi. I solidi. Il reticolo cristallino. Tipi di reticoli cristallini. Polimorfismo. Isomorfismo.
PASSAGGI DI STATO DI AGGREGAZIONE DELLA MATERIA: Curve di riscaldamento e di raffreddamento. Teoria cinetica molecolare dei passaggi di stato. Equazione di Clapeyron. Pressione di vapore.
SISTEMI AD UN SOLO COMPONENTE PURO: Sistemi chimici omogenei ed eterogenei. Diagrammi di fase dei sistemi ad un componente puro. Diagramma di fase dell’acqua. Diagramma di fase dell’anidride carbonica. Diagramma di fase dello zolfo.
PROPRIETA’ COLLIGATIVE DELLE SOLUZIONI: Soluzioni. Abbassamento della pressione di vapore di una soluzione. Innalzamento del punto di ebollizione (ebullioscopia) e abbassamento del punto di solidificazione (crioscopia) di una soluzione. Pressione osmotica. Proprietà colligative delle soluzioni acquose degli elettroliti.
ATTIVITÀ LABORATORIALI: UDA CHEMIC@LMINDS - Brain storming sui comportamenti da osservare per lavorare in sicurezza
sia nel laboratorio che nell’industria. - Visione del ppt "La sicurezza prima di tutto". - Ricerca in rete di informazioni sul caso di intossicazione di operai durante
la pulizia di un’autocisterna a Molfetta in cui ci sono stati quattro morti per non rispetto delle norme di sicurezza.
- Preparazione di uno Storytelling contenente le nozioni apprese in questa unità.
ESERCITAZIONI DI LABORATORIO:
- Visione di valvole e pompe (centrifuga, alternativa a doppio effetto, rotativa).
ALUNNI DOCENTI
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ISTITUTO TECNICO INDUSTRIALE “DELL’ERBA”
CASTELLANA GROTTE
Programma di Chimica Organica e Biochimica e laboratorio
Classe 3° Sez. B chimica
Anno Scolastico 2017-2018
Docenti: Carmela Pennacchia – Rosa Delliturri
Unità - 1 - Legame chimico ed isomeria: Struttura elettronica. Regola dell’ottetto e simbologia di Lewis. Legame ionico e
covalente. Elettronegatività. Il carbonio e il legame covalente. I legami semplici
carbonio-carbonio. I legami covalenti polari. I legami covalenti multipli. La valenza.
L’isomeria. Come si scrivono le formule di struttura. Le formule di struttura semplificate.
La carica formale. La risonanza. Il significato delle frecce. Gli orbitali e il legame
chimico. Il legame sigma. Gli orbitali ibridi sp³. Il carbonio tetraedrico. I legami nel
metano. La classificazione in base alla struttura molecolare e ai gruppi funzionali.
Unità 2 - Alcani e cicloalcani:
Struttura. Nomenclatura, regole IUPAC e loro applicazione. Alchili e alogeni come
sostituenti. Conformazioni degli alcani e dei cicloalcani. Proprietà fisiche.
Nomenclatura dei ciclo alcani. Isomeria cis-trans nei ciclo alcani. Riepilogo
sull’isomeria. Proprietà chimiche: meccanismo dell’alogenazione radicalica e
combustione.
A. Unità 3 - Alcheni, alchini:
Nomenclatura e classificazione. Caratteristiche del doppio legame. Modello orbitalico.
Proprietà fisiche e chimiche. Stereoisomeria geometrica. Reazioni di addizione e
sostituzione a confronto. Reazioni di addizione polare. Addizione di reagenti
asimmetrici ad alcheni asimmetrici. Regola di Markovnikov. L’equilibrio di reazione e
la velocità. I diagrammi energetici. Idroborazione degli alcheni. Addizione di idrogeno.
Addizioni ai sistemi coniugati. La reazione di Diels-Alder. Addizioni radicaliche.
Ossidazione degli alcheni. Ozonolisi. Caratteristiche dei tripli legami e modello
orbitalico. Reazioni di addizione degli alchini. Acidità degli alchini.
Unità 4 - Idrocarburi aromatici:
Caratteristiche del benzene. Struttura di Kekulè. Teoria della risonanza e teoria degli
orbitali molecolari. Simboli del benzene. Nomenclatura. Meccanismo di sostituzione
elettrofila aromatica. Sostituenti attivanti e disattivanti l’anello. Gruppi orto, para
orientanti e meta orientanti nelle sostituzioni elettrofile.
Importanza degli effetti orientanti nella sintesi. Idrocarburi aromatici policiclici.
Unità 5 - Stereoisomeria:
Chiralità ed enantiomeri. Centri stereogeni. Configurazioni R ed S. Convenzione E-Z
per gli isomeri cis-trans. Polarimetro ed attività ottica. Proprietà degli enantiomeri.
Proiezioni di Fischer. Diastereoisomeri, composti meso, miscele racemiche e loro
risoluzione. Il decorso stereochimico delle reazioni.
Unità 6- Composti organici alogenati e reazioni di sostituzione ed eliminazione:
Sostituzione nucleofila. Sostituzioni nucleofile e meccanismi e loro confronto.
Eliminazioni e loro confronto. Competizione tra sostituzione ed eliminazione. Composti
alifatici polialogenati.
B.
C. Unità 7- Alcoli, fenoli, tioli:
Nomenclatura, classificazione, Legame idrogeno in alcoli e fenoli. Reazioni con gli acidi
alogenidrici. Acidità e basicità di alcoli e fenoli. Disidratazione di alcoli ad alcheni.
Alcoli e fenoli a confronto. Ossidazione di alcoli. Preparazione di alogenuri alchilici dagli
alcoli. Alcoli con più di un ossidrile. S.E.A. sui fenoli. Ossidazione dei fenoli. Fenoli
come antiossidanti. Tioli.
CHIMICA FISICA:
Cap: 7- Il mondo delle molecole.
Cap: 8- La geometria molecolare.
Cap: 9 - La coesione tra le molecole.
Esperienze di Laboratorio:
Norme di sicurezza.
Descrizione di vetreria ed apparecchiature in dotazione.
Cristallizzazione dell’acido salicilico e dell’acido benzoico. Calcolo della rese
percentuali e punti di fusione.
Interconversione degli isomeri cis-trans: conversione dell’acido maleico in acido
fumarico; punti di fusione dei due acidi.
Estrazione della caffeina dalle foglie di te. Distillazione. Cristallizzazione, punto di
fusione e calcolo della resa percentuale.
Cromatografia su strato sottile dei pigmenti colorati estratti dai vegetali.
Lettura al polarimetro del potere rotatorio di alcune soluzioni zuccherine.
Saggi su alcoli e fenoli.
Determinazione del livello alcolico: metodo chimico di rivelazione dell’etanolo. (UDA di
chimica forense).
CASTELLANA GROTTE, 26 – 5– 2018
Gli alunni Le Docenti
Programma di Italiano
Anno scolastico 2017/18
Classe 3^Bc
Prof. Giotta Vita Le origini della lingua italiana
L’evoluzione della lingua italiana
L’amor cortese
Le chanson de geste, il romanzo, la lirica provenzale
La letteratura religiosa. San Francesco d’Assisi:
-“Il cantico delle creature”
° Il dolce stil novo
Guido Guinizzelli:la vita,le opere,la poetica:
-“Io voglio del ver la mai donna laudare”
Guido Cavalcanti: la vita , le opere, la poetica:
-“chi è questa che vèn, ch’ogn’om la mira”
- “voi che per gli occhi mi passaste ‘l core”
La poesia comico-parodica:
- Cecco Angiolieri: “S’i’ fossi fuoco, ardereï ‘l mondo”
Dante Alighieri: la vita, le opere, la poetica
La Vita Nuova:
- ”Tanto gentile e tanto onesta pare”
Le Rime:
-“Guido, i’vorrei che tu e Lapo ed io”
Il Convivio
Il De Vulgari eloquentia
La Monarchia
Le Epistole
La Commedia
Francesco Petrarca: la vita, l’opera, la poetica.
Il Secretum
Il Canzoniere:
-“Voi ch’ascoltate in rime sparse il suono”
-“Solo e pensoso i più deserti campi”
-“Erano i capei d’oro a l’aura sparsi”
I dialoghi immaginari: Dante e Petrarca
Giovanni Boccaccio: la vita, le opere, la poetica.
Il Decameron:
-“Ser ciappelletto”
-”Andreuccio da Perugia”
-“Lisabetta da Messina”
-“Nastagio degli Onesti”
-“Federigo degli Alberighi”
-“Chichibio cuoco”
-“Calandrino e l’elitropia”
-“La badessa e le brache”
I dialoghi immaginari: Dante e Boccaccio
L’età del Rinascimento
Ludovico Ariosto: la vita, l’opera , la poetica.
L’Orlando Furioso:
-“Proemio”
-“La follia di Orlando”
-“Astolfo sulla luna”
Niccolò Macchiavelli: la vita, l’opera, la poetica
Il Principe: la struttura e i contenuti.
-“Quanti siano i generi di principati…”
-“Di quelle cose per le quali gli uomini…”
La Mandragola.
Dalla Divina Commedia, analisi scelta di alcuni canti dell’Inferno:I-III-V-VI-X
L’INSEGNANTE
GLI ALUNNI
Programma di storia
Anno scolastico 2017/18
Classe 3^Bc
Prof. Giotta Vita
Sezione 1: Tra medioevo ed età moderna
L’occidente in crisi
Crolli finanziari, carestie, epidemie
Guerre, jacqueries e rivolte urbane
Il declino dell’universalismo
Il nuovo profilo dell’Europa
Le monarchie di Francia e Inghilterra
La Spagna della Reconquista
La difficile ripresa
L’anomalia italiana
Il ruolo dell’Italia nel Medioevo
L’impossibile unificazione italiana
Sezione 2: La formazione del mondo moderno
Scoperte e conquiste
In cerca di una via per le indie
Sulle rotte di due oceani
L’Europa alla conquista dei nuovi mondi
Un nuovo protagonista: lo stato moderno
L’economia del Cinquecento
La nascita dello stato moderno
Gli stati europei e le prime guerre d’Italia
La rottura dell’unità cristiana
Il Rinascimento
La Riforma protestante
La diffusione della Riforma e il calvinismo
Sezione 3: Monarchie, imperi, chiese
La monarchia “cattolica” di Carlo V
La Controriforma e il rinnovamento della chiesa
Stati e guerre di religione
Filippo ed Elisabetta: assolutismi e religioni
La rivolta olandese e le guerre di religione in Francia (cenni)
L’Italia nell’epoca dell’egemonia spagnola (cenni)
Sezione 4: Il seicento: crisi e trasformazioni (cenni)
L’assolutismo e i suoi conflitti
Monarchie e repubbliche
L’assolutismo realizzato: la Francia del Re Sole
Gli alunni Il docente
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