kimia unsur by sman 47 jakarta 12 ipa 3 (elian hudiya, hilman prakarsa setiawan, mega dharma,...
Post on 27-Jul-2015
172 Views
Preview:
TRANSCRIPT
KIMIA UNSURHALOGEN
Oleh:Elian Hudiya
Hilman Prakarsa SetiawanMega Dharma Putra
Muhamad Rifqi Rifquddin
SMA NEGERI 47 JAKARTA
Pendahuluan Semua Golongan VIIA dinamakan Halogen Halogen Merupakan unsur nonlogam yang membentuk garam apabila bereaksi dengan logam
Halogen terdiri dari: Flourin (F) Klorin (Cl) Bromin (Br) Yodium (I) Astatin (At) Ununseptium (Uus)
Sumber Halogen
Halida
Klorin
FlorinB
romin
Iodin
Astatin
Halogen merupakan golongan non-logam yang sangat reaktif, sehingga unsur-unsurnya tidak dijumpai pada keadaan bebas. Pada umumnya ditemukan dialam dalam bentuk senyawa garam-garamnya. Garam yang terbentuk disebut Halida.
Sifat Fisis Halogen
No. Sifat Unsur Fluorin Klorin Bromin Iodin Astatin
1 Nomor Atom 9 17 35 53 85 2 Konfigurasi Elektron [He]2s2p5 [Ne]3s2p5 [Ar]3d104s2p5 [Kr]4d105s25p3 [Xe] 4f14 5d10 6s2
6p5 3 Titik Didih -220 -101 -7 114 337 4 Titik Cair -188 -35 59 184 302 5 Rapatan 1.69x10-3 3.21x10-3 3.12 4.93 - 6 Energi Pengionan Pertama 1681 1251 1140 1008 912 7 Afinitas Elektron -328 -349 -325 -295 -270 8 Keelektronegatifan 4 3 2.8 2.5 2,2 9 Potensi Reduksi Standar 2.87 1.36 1.06 0.54 -
10 Jari-Jari Kovalen 0.64 0.99 1.14 1.33 145 11 Jari-Jari Ion 1.19 1.67 1.82 2.06 - 12 Energi Ikatan X-X 155 242 193 151 -
Sifat Kimia Halogen
Konfigurasi Elektron Halogen
Untuk mencapai konfigurasi stabil, bisa melepas maupun menyerap elektron
Energi Ionisasi (melepas elektron) Afinitas elektron (menyerap elektron)
Sifat Atomik HalogenUnsur Jari-jari
ionikJari-jari kovalen
Energi ionisasi
Keelektronegatifan
Afinitas elektron
Biloks
Flourin 133 71 1680 4 -328 -1;0
Klorin 180 99 1250 3 -349 -1;0;+1;+3:+5;+7
Bromin 195 114 1140 2,8 -325
Iodin 215 133 1008 2,5 -295
Astatin - 145 912 2,2 -270
Jari-jari atom bertambah dari F ke At Nilai energi ionisasi berkurang dari F ke At Nilai keelektronegatifan berkurang dari F ke At Punya beberapa bilangan oksidasi, kecuali F dengan 2 biloks
Kereaktifan Halogen
Keraktifan berkurang dari F ke I
Halogen Fase suhu ruang Kereaktifan
F2 Gas Sangat reaktif, berbahaya
Cl2 Gas Mudah membentuk senyawa
Br2 Cair Memerlukan panas
I2 Padat Memerlukan panas
Reaksi-Reaksi Halogen
• Reaksi dengan logam• Reaksi dengan nonlogam• Reaksi dengan air• Reaksi dengan Basa• Reaksi dengan Halogen
Kegunaan Halogen
Fluorida ditemukan dalam banyak pasta gigi untuk pencegahan gigi berlubang. Tapi pasta gigi untuk
anak-anak dianjurkan yang bebas fluorida karena dapat berbahaya
jika tertelan.
Teflon (politetrafluoroetilena) monomernya CF2, CF2, yaitu sejenis plastik yang tahan panas dan anti lengket, serta tahan bahan kimia
Kegunaan Klorin
Klorin sering juga digunakan dalam industri kertas
Klorin digunakan pada proses pengolahan air minum
NaCl adalah nama senyawa dari garam dapur, NaCl berfungsi banyak sekali dalam kehidupan sehari-hari seperti pengawetan makanan (penggaraman).
KEGUNAAN BROMIN
Bromin juga digunakan sebagai bahan pembuatan obat penenang dan desinfektan
Gambar disamping ialah salah satu contoh penggunaan Bromin, yaitu Etilen Bromida. Etilen bromida itu berfungsi sebagai aditif pada bensin bertimbal, yaitu untuk mengikat timbal agar tidak melekat pada piston dan silinder
Xii ipa 3
TERIMA KASIH
Klorin terkandung pada air laut dalam bentuk garam-garam halida dari natrium, magnesium, kalium, dan kalsium. Garam halida yang paling banyak adalah NaCl 2,8% berat air laut. Banyaknya ion halida pada air laut : 0,53 M Cl ; 8X10-4 M Br- ; 5X10-7 M I-. Selain itu, klorin ditemukan di alam sebagai gas Cl2, senyawa dan mineral seperti kamalit dan silvit.
Flourin ditemukan dalam mineral-mineral pada kulit bumi: fluorspar (CaF2) dan kriolit (Na3AlF6).
Bromin terdapat sebagai garam-garam natrium dan magnesium
Klorin, Flourin, dan Bromin
Iodin dan Astatin
Iodium terdapat dialam dalam bentuk senyawa iodat, iodida dan garam-garam halida serta dalam lumut-lumut laut.
• Astatin dihasilkan oleh peluruhan radioaktif di alam dan juga ditemukan dalam mineral alami.
• Astatin adalah unsur paling langka saat ini alami, dengan kurang dari 30 gram diperkirakan akan terkandung dalam kerak seluruh bumi itu
Reaksi Dengan Logam 2Na + Cl2 -> 2NaCl Ca + F2 -> CaF2
Halogen bereaksi dengan logam membentuk senyawa ionik
Reaksi Dengan Nonlogam
Membentuk Hidrogen Halida
Contoh Reaksi Keterangan
H2 + F2 -> 2HF Reaksi berlangsung hebat
H2 + Cl2 -> 2HCl Lambat di tempat gelap, jika di bawah sinar matahari ada ledakan
H2 + Br2 -> 2HBr Berlangsung pada suhu 300o C dan memakai katalis Pt
H2 + I2 <-> 2HI Berlangsung lambat pada suhu 300o C dan memakai katalis Pt
Reaksi Dengan Nonlogam
Nonlogam halida Contohnya : CCl4, PCl3, PCl5, PF3, OF2, SCl2,
dan S2Cl2
Contoh Reaksi Keterangan
C + 2Cl2 -> CCl4 Reaksi memerlukan panas
2P + 3Cl2 -> 2PCl3 Pemanasan bertahap fosfor dalam aliran lambat klorin menghasilkan PCl3
2P + 5 Cl2 -> 2PCl5 Jika klorin berlebih, diperoleh padatan PCl5 kuning pucat
Reaksi Dengan Air Reaksi hebat Fluorin dengan air membentuk
asam fluorida 2F2 + 2H2O <-> 4HF + O2
Reaksi Halogen lain membentuk senyawa oksohalogen dan asam halida
X2 + H2O <-> HOX + HX Keseimbangan semakin ke kiri dari klorin ke iodin
Reaksi Dengan Basa Fluorin bereaksi dengan basa membentuk oksigen diflourida
(OF2) dan ion fluorida (F-) 2F2 + 2OH- -> OF2 + 2F- + H2O Klorin, Bromin dan iodin bereaksi dengan basa membentuk
hipohalit (OX-) dan ion halida (X-) X2 + 2OH- -> OX- + X- + H2O Ion OX- yang terbentuk terdisproporsionasi lagi jadi ion Halat
(XO3-) dan ion halida (X-)
3OX- -> XO3- + 2X-
Reaksi Antarhalogen X2 + nY2 -> 2XYn
Y paling elektronegatif Dengan n=1;3;5;7 XY7 hanya dibentuk I dengan F (IF7)
Reaksi Pendesakan Antarhalogen
Cl2 + 2 NaBr -> 2NaCl + Br2 Br2 + 2NaCl -/-> (tidak ada reaksi) Halogen bagian atas dapat mendesak halogen
bagian bawah dari senyawanya
F- Cl- Br- I-
F2 Tidak bisa Bisa Bisa Bisa
Cl2 Tidak bisa Tidak bisa Bisa Bisa
Br2 Tidak bisa Tidak bisa Tidak bisa Bisa
I2 Tidak bisa Tidak bisa Tidak bisa Tidak bisa
top related