kimyasal kinetik - dokuz eylül...

Kimyasal Kinetik: Kimyasal tepkime hızlarının ölçüldüğü, bu hızların nasıl öngörülebileceği ve tepkime hızı verilerinin olası tepkime mekanizmalarının aydınlatılmasında nasıl kullanıldığı ile ilgili bilim dalıdır.

Tepkime hızı: Bir tepken ya da ürünün derişiminin zamana göre nasıl değiştiğini gösterir.

Kimyasal Kinetik

H202’in platin katolizör ile H2O ve O2 oluşturmak üzere bozunması

Soru 15-1B

Kimyasal Tepkimelerin Hızı

Fe2+ oluşma hızı:

oluşma hızı →

← tükenme hızı

Kimyasal Tepkimelerin Hızı

Her bir zaman aralığı için reaksiyonun ortalama hızı, derişim farkının geçen süreye oranıdır.

Ortalama Hız:

Ortalama hız, tepkime ilerledikçe düşer. Bunun nedeni tepken molekülleri arasında daha az sayıda çarpışma meydana gelmesidir.

Siyah renkli teğet: Başlangıç hızını,

Mavi renkli teğet: t anındaki anlık hızı verir.

Kimyasal Tepkimenin İzlenmesi

Süre, s H2O2 Derişimi, M

Ortalama Hız, M.s-1

0 2,32

15,0x10-4

400 1,72 10,5x10-4

800 1,30 8,0x10-4

1200 0,98 6,3x10-4

1600 0,73 4,8x10-4

2000 0,54 3,8x10-4

2400 0,39 2,8x10-4

2800

0,28

Derişimin Tepkime Hızına Etkisi

*Tepkime hızının belirtilmesinde derece terimi kullanılır:

m=1 ise; tepkime A’ya göre 1. derecedendir,

n=2 ise; tepkime B’ya göre 2. derecedendir.

Toplam tepkime derecesi = m + n

** k = Hız sabiti

• tepkimenin niteliğine,

• katalizör kullanılıp kullanılmadığına,

• sıcaklığa bağlıdır.

• k değeri ne kadar büyükse, tepkime o kadar hızlıdır.

Hız denklemi: Her tepkime, tepken derişimlerinin bir fonksiyonu olarak kendine

özgü bir hız denklemine sahiptir.

aA + bB → cC + dD

Tepkime hızı = k[A]m[B]n

Tepkime DerecesininBaşlangıç Hızı Yöntemi ile

Belirlenmesi

Deney 2 ve 3 karşılaştırılırsa:

7 1. Dereceden + 2. Dereceden = 3. Dereceden

Deney 1 ve 2 karşılaştırılırsa:

Sıfırıncı Dereceden Tepkimeler (m+n+... = 0)

İntegrali alınmış hız denklemi:

ürünler

Tepkime hızı = k

(tepkime süresince

sabittir)

Birinci Dereceden Tepkimeler (m+n+... = 1)

İntegrali alınmış hız denklemi:

İkinci Dereceden Tepkimeler (m+n+... = 2)

13

Yarılanma Ömrü

Yarılanma Ömrü: Tepkenlerin

derişiminin yarıya inmesi için geçen

süre olarak tanımlanır.

1.Dereceden ise; 2.Dereceden ise;

Gaz Tepkimeleri

Svante Arrhenius:

Sıcaklığın Tepkime Hızına Etkisi

A: Frekans faktörü

Reaksiyonun gerçekleşebilmesi için

doğru geometride meydana gelebilecek

çarpışmaları ifade eder.