kİmya ve elektrİk · 2018-03-15 · elektrokİmyasal pİller kendiliğinden gerçekleşen bir...
Post on 29-Jan-2020
4 Views
Preview:
TRANSCRIPT
www.kimyafull.com
KİMYA VE ELEKTRİK
www.kimyafull.com
ELEKTROKİMYASAL PİLLER
Kendiliğinden gerçekleşen bir redoks tepkimesi sonucu oluşan kimyasal enerjinin
elektrik enerjisine dönüştürüldüğü sisteme elektrokimyasal pil denir.
Elektrolit : Elektriği ileten sıvılardır. İçerdikleri iyonlar sayesinde elektriği iletirler.
Tuz Köprüsü : Tuz köprüsü, içinde iyi çözünen tuzları içeren kapiler borudur. Görevi,
çözeltide azalan iyonların yerine iyon sağlayarak yük dengesini korumaktır
Elektrot : Çözelti içine daldırılan indirgenme ve yükseltgenme tepkimelerinin
gözlendiği iletken çubuklardır.
Zn(k) Zn+2
(suda) + 2e- E
0pil= 0,76 V
Ag(k) Ag+(suda) +e
- E
0pil= - 0,80
ANOT VE KATOT BELİRLENMESİ
Anotta yükseltgenme, katotta indirgenme tepkimesi gerçekleşir.
Yükseltgenme potansiyeli büyük olan elektrot ANOT
İndirgenme potansiyeli olan elektrot KATOT dur.
Anotun kütlesi zamanla azalırken, katotun kütlesi artar.
Dış devrede elektronlar anottan katota doğru gider.
Tuz köprüsünde anyonlar anota, katyonlar katota gider
www.kimyafull.com
Zn(k) Zn+2
(suda) + 2e- E
0pil= 0,76 V
Ag(k) Ag+(suda) +e
- E
0pil= - 0,80
Anot:
Katot :
Pil tepkimesi:
Pil Şeması:
Bir pilin standart gerilimi yükseltgenme ve indirgenme gerilimleri
toplamına eşittir
Bir yarı tepkime ters çevrilirse E0 değerinin işareti değişir.
Yarı tepkime denklemi herhangi bir sayı ile çarpılırsa E0 değeri
değişmez.
www.kimyafull.com
ÖRNEK:1
ÖRNEK 2:
www.kimyafull.com
ÖRNEK 3:
ÖRNEK 4:
www.kimyafull.com
ÖRNEK 5:
ÖRNEK 6:
www.kimyafull.com
ÖRNEK 7:
ÖRNEK 8:
www.kimyafull.com
ÖRNEK 9 :
ÖRNEK 10:
www.kimyafull.com
ÖRNEK 11:
ÖRNEK12
www.kimyafull.com
ÖRNEK:13
ÖRNEK:14-
www.kimyafull.com
ÖRNEK:15
ÖRNEK:16
www.kimyafull.com
ÖRNEK:17
ÖRNEK:18
www.kimyafull.com
ÖRNEK:19
20.SORU:
www.kimyafull.com
21.SORU:
22.SORU:
www.kimyafull.com
23.SORU:
24.SORU:
www.kimyafull.com
25.SORU:
top related