konsep mol kimia smk
Post on 06-Feb-2016
439 Views
Preview:
DESCRIPTION
TRANSCRIPT
Adaptif
KONSEP MOLKimia SMK
KELAS X SEMESTER 2 SMKN 1 Wanayasa Banjarnegara
Adaptif
SK DAN KD
Standar Kompetensi Memahami konsep mol
Kompetensi Dasar Memahami konsep mol Menjelaskan konsep mol Menerapkan hukum Gay Lussac dan hukum
Avogadro
Hal.: 2 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
TUJUAN PEMBELAJARAN1. Siswa dapat mengetahui tata penamaan senyawa biner, ion
dan terner 2. Siswa dapat mendeskripsikan hukum hukum dasar kimia
3. Siswa dapat menghubungkan hukum kekekalan masadengan persamaan reaksi
4. Siswa dapat mengidentifikasi komposisi senyawa kimia sesuai
dengan hukum perbandingan tetap
5. Siswa dapat memberi contoh penerapan hukum perbandingan tetap dengan hukum perbandingan berganda
Hal.: 3 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
6. Siswa dapat dapat memberikan contoh penerapan hukum perbandingan volume untuk reaksi dalam bentuk gas
7. Siswa dapat menjelaskan hubungan antara jumlah molekul dengan volume gas dalam keadaan tertentu
8. Siswa dapat mendefinisikan masa atom relatif dan masa
molekul relatif
9. Siswa dapat mengubah satuan berat kedalam satuan mol
10. Siswa dapat menetapkan volume, berat berdasarkan hubungan konsep mol dengan persamaan reaksi
Hal.: 4 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
MEMAHAMI KONSEP MOLHukum Gay-Lussac (Hk Perbandingan
Volume)Perbandingan volume gas-gas yang terlibat
dalam suatu reaksi kimia (baik pereaksi maupun zat hasil reaksi) merupakan bilangan bulat dan sederhana
Hukum perbandingan volume ini berlaku pada reaksi gas-gas yang susunan molekulnya sederhana
Hal.: 5 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
HUKUM AVOGADROMerupakan sebuah hukum pokok kimia yang
menyatakan bahwa :
Pada keadaan suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang mempunyai volume yang sama terdiri dari jumlah molekul molekul yang sama
Hal.: 6 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
KONSEP MOLRumus Molekul dan Rumus Empiris
Rumus kimia adalah pernyataan komposisi kimia dari suatu senyawa menggunakan simbol-simbol untuk menyatakan jenis-jenis atom penyusunnyaContoh : rumus kimia air, H2O
Unsur-unsur penyusun air adalah Hidrogen (H) dan oksigen (O)
Hal.: 7 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Rumus Empiris suatu molekul menyatakan rumus perbandingan yang paling sederhana dari atom atom unsur yang menyusun senyawa
Rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom yang sebenarnya yang terdapat dalam satu molekul senyawaContoh :Rumus molekul etana adalah C2H6 yang menunjukkan bahwa
perbandingan atom-atom karbon dan hidrogen adalah 1 banding 3 sehingga rumus empirisnya adalah CH3
Rumus molekul air sama dengan rumus empirisnya yaitu H2O
Hal.: 8 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
MASSA ATOM RELATIFStandar satuan massa atom didasarkan pada
massa isotop karbon-121 sma = 1/12 x massa atom C-12 atau massa atom
C-12 = 12 sma dengan 1 sma = 1,66 x 10-27 kgAr X = Mx
1/12 MC-12
Dimana : Ar X = massa atom relatif X
M x = massa rata-rata tiap atom unsur xMC-12 = massa atom karbon-12
Hal.: 9 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
MASSA MOLEKUL RELATIFMr xy = M xy
1/12 MC-12
Dimana :Mr xy = massa molekul relatif molekul xyM xy = massa rata-rata molekul xyMC-12 = massa atom karbon-12
Hal.: 10 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
KONSEP MOL Jumlah mol suatu zat dapat ditentukan dengan rumus :
n = mA (untuk atom)
Ar
n = mM (untuk molekul/senyawa)
MDimana :
n = jumlah mol zat (mol)mA=massa atom (gram)mM=massa molekul/senyawa (gram)Ar= massa atom relatif unsur (gr/mol)Mr= massa molekul relatif senyawa/molekul (gr/mol)
Hal.: 11 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
HUBUNGAN MOL DENGAN JUMLAH PARTIKEL
Bilangan AVOGADRO (N)= 6,02 x 1023 partikel, maka :
N = n x 6,02 x 1023 partikel
Dimana : n =jumlah mol zatN =jumlah partikel zat
Hal.: 12 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
MASSA MOLAR ZAT
Rumus :Mm= m
n
Dimana :Mm = massa molar zat (gr/mol)m = massa zat (gr)n = jumlah mol zat (mol)
Hal.: 13 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
VOLUM MOLAR ZATRumus :
Vm = V n
Dimana :Vm = volum molar zat (l/mol)V = volume zat (liter)
V = n x 22,4 liter/mol
Hal.: 14 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
PERSAMAAN GAS IDEAL
Rumus :
Pv = n.R.T atau V = n.R.T P
Dimana :v = volum gas (liter)n = jumlah mol gas (mol)R = tetapan gas (0,082 L atm/mol.k)T = suhu mutlak (K)P = tekanan gas (atm)
Hal.: 15 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Untuk keadaan gas yang mengacu pada keadaan gas lain
V = nV gas1 V gas2
Dimana :n1 : jumlah mol gas 1 (mol)n2 : jumlah mol gas 2 (mol)V1 : volume gas 1 (liter)V2 : volume gas 2 (liter)
Hal.: 16 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
MOLARITAS
Rumus :
M = n V
Dimana :M = molaritas larutan (mol/L atau M)n = jumlah mol zat terlarut (mol)V = volume larutan (liter)
Hal.: 17 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Dari seluruh uraian diatas dapat disimpulkan “ jumlah mol merupakan terminal pusat dari seluruh jalur lalulintas stoikiometri “
MASSA MOL JUMLAH PARTIKEL (gram)
VOLUME GAS STP ( liter )
Hal.: 18 Isi dengan Judul Halaman Terkait
Adaptif
Terimakasih
Hal.: 19 Isi dengan Judul Halaman Terkait
top related