kovalentna veza
Post on 25-Jul-2015
2.241 Views
Preview:
TRANSCRIPT
KOVALENTNA VEZA
Biljana Butorović
Tip hemijske veze
NASTAJE
Udruživanjem elektrona dva atoma istih ili različitih nemetala u jedan ili više zajedničkih
elektronskih parova
NEPOLARNA KOVALENTNA VEZA
Nastaje građenjem zajedničkih elektronskih parova između istih atoma nemetala.
Nepolarna je jer ne postoji razlika u elektronegativnosti između atoma, tako da se
zajednički elektronski par ili parovi nalaze tačno na sredini, između atoma, odnosno naelektrisanje je
podjednako raspoređeno oko oba atoma.
Nastajanje molekula vodonika
JEDAN zajednički elektronski par – JEDNOSTRUKA kovalentna veza
Atomima vodonika nedostaje po 1elektron da bi postigli stabilnu elektronsku konfiguraciju.
Udruživanjem 2 atoma H, odnosno po JEDNOG valentnog elektrona svakog od njih, nastaje JEDAN
zajednički elektronski par, odnosno molekul elementa vodonika u kome su atomi povezani
JEDNOSTRUKOM KOVALENTNOM VEZOM
Nastajanje molekula kiseonika
DVA zajednička elektronska para– DVOSTRUKA kovalentna veza
Atomima kiseonika nedostaju po 2 elektrona da bi postigli stabilnu elektronsku konfiguraciju.
Udruživanjem 2 atoma O, odnosno po DVA valentna elektrona svakog od njih, nastaju DVA zajednička elektronska para, odnosno molekul elementa kiseonika u kome su atomi povezani DVOSTRUKOM KOVALENTNOM VEZOM
Nastajanje molekula azota
TRI zajednička elektronska para– TROSTRUKA kovalentna veza
Atomima azota nedostaju po 3 elektrona da bi postigli stabilnu elektronsku konfiguraciju.
Udruživanjem 2 atoma N, odnosno po TRI valentna elektrona svakog od njih, nastaju TRI zajednička
elektronska para, odnosno molekul elementa azota u kome su atomi povezani TROSTRUKOM
KOVALENTNOM VEZOM
Još primera
U molekulu elementa hlora nagrađena je jednostruka nepolarna kovalentna veza
U molekulu jedinjenja metana nagrađene su 4 jednostruke, slabopolarne kovalentne veze
POLARNA KOVALENTNA VEZA
Nastaje građenjem zajedničkih elektronskih parova između različitih atoma nemetala.
Polarna je jer postoji razlika u elektronegativnosti između atoma, tako da se zajednički elektronski par ili parovi ne nalaze tačno na sredini između atoma, odnosno naelektrisanje je nejednako raspoređeno -
elektroni su bliži atomu koji ima veću elektronegativnost.
Polarni molekuli jedinjenja
U molekulu amonijaka – NH3 nagrađene su 3 polarne, jednostruke kovalentne veze.
U molekulu ugljen–dioksida – CO2 nagrađene su 2 dvostruke, polarne kovalentne veze
Polarni molekuli jedinjenja - DIPOLI
U molekulima jedinjenja (voda, hlorovodonik, amonijak..), postoje dva električna pola – pozitivni i
negativni. Takvi molekuli nazivaju se DIPOLI. U okolini atoma koji ima veću elektronegativnost veća je i gustina elektronskog oblaka (elektroni su mu
bliži), pa je na tom kraju molekula delimično negativno naelektrisanje - δ−. Na suprotnom kraju
molekula, bliže atomu koji ima manju elektronegativnost, postoji delimično pozitivno
naelektrisanje - δ+
Polarni molekul vode
Kao elektronegativniji, atom kiseonika jače
privlači elektrone iz oba zajednička elektronska
para. To znači da je oko atoma
kiseonika veća gustina negativnog naelektrisanja, a oko atoma vodonika se
nalazi pozitivan pol dipola vode.
Hemija je ipak nauka, a hemijska veza jako važna, a i isto toliko teška
top related