la matière et les changement chimique thème 5: le tableau périodique

La matière et La matière et les changement chimiqueles changement chimique

Thème 5: Le tableau périodique

Classification de MendeleïevClassification de MendeleïevChaque élément a des

caractéristiques spécifiques.Plusieurs éléments avec les mêmes

type de caractéristiques peuvent être regrouper ensemble.

Chaque élément peut être classer de façon par leur numéro atomique.

Définitions:Définitions:

Masse atomique: est la masse moyenne ( des protons, électrons et neutrons) d’un atome de l’élément.

Noté bien que la masse des électrons sont si peu qu’on les compte pas.

Le numéro atomique: • est le nombre de protons dans

l’élément.• est le nombre d’électrons dans

l’élément.• Exemple: le numéro atomique

de Fluor est 9, qui veut dire que l’atome de Fluor a 9 protons et 9 éléctrons.

Pour trouver le nombre de neutron on soutrait le numéro atomique de la masse atomique.

Exemple:Masse atomique de Fluor 19Numéro atomique de Fluor - 9Nombre de neutrons dans Fluor 10

Le tableau Périodique:Le tableau Périodique:Avec le tableau donné par votre

professeur, indiquez où se trouve:• Les métaux

• Les métalloïdes

• Les non-métaux

• La réactivité des métaux

• La réactvité des non-métaux

Sur l’autre coté du tableau donné par votre professeur, indiquez :• Les 18 groupes d’élément

• Métaux alcalins• Métaux alcalinoterreux• Les halogènes• Les gazes nobles• Les métaux de transition

• Les 7 périodes

Au milieu du 19e siècle, Dmitri Mendeleïev a écrit les noms et les propriétés des 63 éléments sur des cartes

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Mendeleïev

Puis il les a arrangé afin de:

1. trouver des suites/répétitions 2. prédire des nouveaux éléments

le tableau périodique moderne est fondé sur le numéro atomique des éléments

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Le tableau périodique d’aujourd’hui

Masse Masse atomiquatomiqu

ee

Nom de Nom de l’élémenl’élémentt

Symbole de Symbole de l’élémentl’élément

Numéro Numéro AtomiquAtomiqu

ee

Charge Charge ioniqueionique

Oxygène

le tableau périodique est arrangé en 7 rangées appelés périodes ou orbites

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Périodes ou Orbites

la masse atomique augmente en allant de gauche à droite à travers un période les propriétés des éléments changent en allant à travers un période mais la régularité est répétée dans chaque période

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Groupes ou Familles le tableau est aussi arrangé en

18 colonnes appelées des groupes ou des familles

les éléments dans un groupe ont tendance d’avoir des propriétés semblables

eg) métaux alcalins, métaux alcalinoterreux, halogènes etc

eg) gaz rares (groupe 18) sont d’habitude non-réactifs

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Types d’éléments

MétauxMétaux

Non-Non-métaumétau

xx

Métalloïdes

Métalloïdes

Métal et Métal et Non-métalNon-métal

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Types d’éléments Le tableau a une ligne « d’escalier » qui

sépare les groupes d’éléments ayant des propriétés spécifiques

les métaux se trouvent sur la coté gauche de l’escalier

les non-métaux se trouvent sur la coté droite les metalloïdes se trouvent directement en haut et en bas de l’escalier

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Nombre atomique vs. masse atomique le nombre atomique est le nombre de

protons (p+) dans un élément

les atomes sont neutres (pas chargé) le nombre de protons est égal au nombre d’électrons (e)

eg) Cl (chlore) a 17 p+

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la masse atomique = masse des protons (p+) + masse des neutrons (n0)

nombre de masse = # of p+ + # of n0

pour déterminer le nombre de masse d’un élément, arrondi la masse atomique à l’unité près

eg) sodium (Na) a une masse atomique de 22.99 g/mol, alors son nombre de masse est 23

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afin de calculer le nombre de neutrons (n0) dans un élément:

eg) néon (Ne)nombre atomique = masse atomique = # de masse = # n0 =

# n0= nombre de masse – nombre atomique (#p+)

1020.18 g/mol

2020 – 10 =10 n0

Devoir:Devoir:

Page 135 –Question # 1 à 5